احسب عدد تاكسد [الأرشيف] - بوابة الثانوية العامة المصرية

مستر// فيكتور بخيت

25-10-2010, 02:03 AM

تكافؤ مركبات الحديد غالباً ما يكون +2 أو +3، ويطلق على مركبات الحديد ثنائية التكافؤ (حديدوز) مثل أكسيد الحديدوز (FeO)، وعلى مركبات الحديد ثلاثية التكافؤ (حديديك) مثل أكسيد الحديديك (Fe2O3). قد يصبح تكافؤ مركبات الحديد سداسي التكافؤ كحالة رابع حديدات البوتاسيوم (K2FeO4). كما أن مركبات الحديد التي تشارك في تفاعلات الأكسدة البيوكيميائية، رباعية التكافؤكما تتواجد مركبات عضوية معدنية للحديد ذات تكافؤ أحادي موجب أو أحادي سالب أو ثنائي سالب. بل ويتواجد الحديد أحياناً في حالته العنصرية داخل جسم الإنسان.
كما يتواجد مركبات للحديد يكون فيها الحديد ذا تكافؤ ثنائي وثلاثي في الوقت ذاته كأكسيد الحديد الأسود (الماجنيتيت) ومركب أزرق بروسيا (Fe4(Fe[CN]6)3) والذي يستخدم بعض أنواع أوراق الطباعة التي تستخدم في بعض الرسومات الهندسية.
تعد كبريتات الحديدوز المائية (FeSO4•7H2O) وكلوريد الحديديك (FeCl3) من أكثر مركبات الحديد إنتاجاً صناعياً. وتعتبر كبريتات الحديدوز المائية من أكثر المصادر المتاحة للحصول على أكسيد الحديدوز (FeO)، لكنه أكثر عرضة للتأكسد في الهواء من ملح موهر ((NH4)2Fe(SO4)2•6H2O)، وبصفة عامة تميل مركبات الحديد ثنائية التكافؤ للتأكسد في الهواء لتصبح مركبات حديد ثلاثية التكافؤ.
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ec/Iron%28III%29_chloride_hexahydrate.jpg/200px-Iron%28III%29_chloride_hexahydrate.jpg (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D9%84%D9%81:Iron%28III%29_c hloride_hexahydrate.jpg&filetimestamp=20050402215446) http://bits.wikimedia.org/skins-1.5/common/images/magnify-clip.png (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D9%84%D9%81:Iron%28III%29_c hloride_hexahydrate.jpg&filetimestamp=20050402215446)
مسحوق كناري اللون من كلوريد الحديديك المائى

أكاسيده وكبريتيداته

يتفاعل الحديد مع الاكسيجين في الهواء مكوناً أكاسيد الحديد وأشهرها: اكسيد الحديد الاسود (Fe3O4) واكسيد الحديديك (Fe2O3) واكسيد الحديدوز (FeO)، وإن كان غير مستقر في درجات الحرارة العادية. هذه الأكاسيد هي الخامات الأساسية لإنتاج الحديد. أما أشهر كبريتيدات الحديد فهو البيريت (FeS2) والذي يعرف بـ الذهب الكاذب.
هاليداته

عرفت هاليدات الحديد الثنائية والثلاثية منذ القدم باستثناء يوديد الحديديك، وهي تنشأ عن طريق تفاعل معدن الحديد مع حامض هالوجيني لكي ينتج عن ذلك التفاعل أحد الأملاح المائية.

يتفاعل الحديد مع الفلور والكلور والبروم وينتج عن ذلك هاليدات الحديديك، وأشهرها كلوريد الحديديك

2 Fe + 3 X2 → 2 FeX3 (X = F, Cl, Br) سيانيداته

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b2/Prussian_blue.jpg/220px-Prussian_blue.jpg (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D9%84%D9%81:Prussian_blue.j pg&filetimestamp=20070829112620)
مسحوق أزرق بروسيا

يدخل الحديد في العديد من مركبات السيانيد. من أشهر مركبات السيانيد التي يدخل فيها الحديد مسحوق أزرق بروسيا (Fe4(Fe[CN]6)3)، وفيروسيانيد البوتاسيوم وفيريك سيانيد البوتاسيوم
كما يستخدم مسحوق أزرق بروسيا كترياق من سموم الثاليوم والسيزيوم والبولونيوم المشعة، كما يستخدم كصبغة زرقاء لإزالة إصفرار الماء نتيجة وجود رواسب من أملاح الحديد.
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/22/S%C3%ADran_%C5%BEeleznat%C3%BD.JPG/120px-S%C3%ADran_%C5%BEeleznat%C3%BD.JPG (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D9%84%D9%81:S%C3%ADran_%C5% BEeleznat%C3%BD.JPG&filetimestamp=20071010175535)

كبريتات الحديد الثنائي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA%D8%A7%D8%AA_%D8%A7% D9%84%D8%AD%D8%AF%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%AB%D 9%86%D8%A7%D8%A6%D9%8A)

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9d/Sulfid_%C5%BEeleznat%C3%BD.JPG/120px-Sulfid_%C5%BEeleznat%C3%BD.JPG (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D9%84%D9%81:Sulfid_%C5%BEel eznat%C3%BD.JPG&filetimestamp=20071010175732)

كبريتيد الحديد الثنائي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA%D9%8A%D8%AF_%D8%A7% D9%84%D8%AD%D8%AF%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%AB%D 9%86%D8%A7%D8%A6%D9%8A)

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/86/S%C3%ADran_%C5%BEeleznato-amonn%C3%BD.JPG/120px-S%C3%ADran_%C5%BEeleznato-amonn%C3%BD.JPG (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D9%84%D9%81:S%C3%ADran_%C5% BEeleznato-amonn%C3%BD.JPG&filetimestamp=20071010175349)

ملح موهر (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA%D8%A7%D8%AA_%D8%A3% D9%85%D9%88%D9%86%D9%8A%D9%88%D9%85_%D8%AD%D8%AF%D 9%8A%D8%AF_%D8%AB%D9%86%D8%A7%D8%A6%D9%8A)

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5f/Iron%28III%29-nitrate-nonahydrate-sample.jpg/120px-Iron%28III%29-nitrate-nonahydrate-sample.jpg (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D9%84%D9%81:Iron%28III%29-nitrate-nonahydrate-sample.jpg&filetimestamp=20070516165153)

نترات الحديد الثلاثي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D8%AA%D8%B1%D8%A7%D8%AA_%D8%A7%D9%84%D8%AD% D8%AF%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%AB%D9%84%D8%A7%D 8%AB%D9%8A)

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ee/Iron%28III%29-oxide-sample.jpg/120px-Iron%28III%29-oxide-sample.jpg (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D9%84%D9%81:Iron%28III%29-oxide-sample.jpg&filetimestamp=20070516165255)

أكسيد الحديديك (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%83%D8%B3%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%AD% D8%AF%D9%8A%D8%AF%D9%8A%D9%83)

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7f/Chlorid_%C5%BEelezit%C3%BD.JPG/120px-Chlorid_%C5%BEelezit%C3%BD.JPG (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D9%84%D9%81:Chlorid_%C5%BEe lezit%C3%BD.JPG&filetimestamp=20071010174930)

كلوريد الحديد الثلاثي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84% D8%AD%D8%AF%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%AB%D9%84%D 8%A7%D8%AB%D9%8A)

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d7/S%C3%ADran_%C5%BEelezit%C3%BD.JPG/120px-S%C3%ADran_%C5%BEelezit%C3%BD.JPG (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D9%84%D9%81:S%C3%ADran_%C5% BEelezit%C3%BD.JPG&filetimestamp=20071010175224)

كبريتات الحديد الثلاثي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA%D8%A7%D8%AA_%D8%A7% D9%84%D8%AD%D8%AF%D9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%AB%D 9%84%D8%A7%D8%AB%D9%8A)

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b0/Potassium-ferrocyanide-trihydrate-sample.jpg/120px-Potassium-ferrocyanide-trihydrate-sample.jpg (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D9%84%D9%81:Potassium-ferrocyanide-trihydrate-sample.jpg&filetimestamp=20070430092202)

فيروسيانيد البوتاسيوم (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%8A%D8%B1%D9%88%D8%B3%D9%8A%D8%A7%D9%86%D 9%8A%D8%AF_%D8%A7%D9%84%D8%A8%D9%88%D8%AA%D8%A7%D8 %B3%D9%8A%D9%88%D9%85)

بيريت الحديد ويسمى احيانا الذهب الكاذب فهو خليط من متراكب كيميائى من كبريتيد الحديد الثنائى وعنصر الكبريت شديد الاصفرار وتكافؤ الحديد به ثنائى

ودى نبذة عن البيريت من اضافاتى فى ويبكيديا

البيريت أوالبايرايت (في اللاتينية Pyrite) هو معدن ينتمي إلى مجموعة معادن الكبريتيدات ويشتهر باسم الذهب الكاذب لكون كثير من الذين يبحثون عن الذهب يخلطون بين الذهب والبريت لتشابهما في اللون والشكل تقريبا. يدخل معدن البيريت في تركيب بعض الصخور الرسوبيةويتميز بأنه اصفر اللون وله بريق معدني. وتتبع بلوراته نظام المكعب- حيث أن لها ثلاثة محاور متساوية في الطول ومتعامدة على بعضها البعض. واسم (البيريت) جاء من اللغة اليونانية ويعني (حجر النار) وذلك لأنه إذا ما احتكت قطعتان من البيريت سوف تولد شرارة. ويتكون هذا المعدن كيميائياً من كبريتيد الحديدوز وهو معتم ويُستخدم في تحضير حامض الكبريتيك وبعض الأصباغ. وقد صنع منه القدماء الفنيقيين المرايا ، ويتحلل هذا المعدن في حامض النيتريك، كما أنه ينصهر بسهولة، وتوجد به بعض آثار من الذهب والفضة. وتوجد الصخور التي تحتوي على البيريت في اسبانيا وايطاليا والنرويج والولايات المتحدة
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ae/FeS2structure.jpg/220px-FeS2structure.jpg (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D9%84%D9%81:FeS2structure.j pg&filetimestamp=20090825102030)
(http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D9%84%D9%81:FeS2structure.j pg&filetimestamp=20090825102030)
تشكل كرسيتال البيريت

الخواص الكيميائية الصيغة الكيميائية: FeS2 نسبة الحديد: 6‚46%. نسبة الكبريت:4‚53%. تركيب البيريت يتكون من خام الكبريت وكميات أخرى صغير من الخامات الأخرى مثل الكوبالت والنيكل والفضة والذهب. واللون يكون غالبا اصفر نحاسي ولكن في بعض الأحيان قد يكون أغمق من اللون الأصفر وذلك نتيجة الصدأ.
الخواص الفيزيائية

المخدش أو المحك : أسود مائل للخضرة أو بني اللون أو اسود مخضر . الصلابة أو الصلادة : تتراوح بين 6 و 6.5. الشفافية: معتم. الشكل البلوري : متماثل ومتجانس وكامل التبلور ويكون غالبا مكعب الشكل أو اثني عشري، وأحيانا ثماني الوجوة. الوزن النوعي:تتراوح بين 4.9 إلى 5.2. البريق : فلزي. المكسر : محاري. التماسكية : هش. قد يحتوي المعدن على كميات بسيطة من النيكل والكوبالت والزرنيخ وعادةً ما يحتوي على كميات ضئيلة من الذهب والنحاس والتي توجد كشوائب ميكروسكوبية.
يتحلل معدن البيريت بسهولة ويتأكسد إلى أكاسيد الحديد عادةً (الليمونيت) وبالتالي لا يستخدم في الأغراض البنائية نظراً لسهولة تأكسده والتي تؤدي إلى تفتت الصخر.
التبلور: غالباً ما يكون على شكل المكعب, ومعدن البيريت من المعادن شائعة الوجود، ويتكون المعدن في درجات الحرارة العالية والمنخفضة، ولكن بسبب الرواسب الضخمة يحتمل أن تكون قد تكونت في درجات حرارة عالية، كما يوجد البيريت كمعدن إضافي في الصخور النارية، وأيضاً في الصخور المتحولة والعروق، وكذلك يوجد بصفة شائعة في الصخور الرسوبية. ويتواجد مع البيريت عادةً معادن أخرى مثل الكالكوبيريت والسفاليريت و الجالينا.
أماكن التواجد

يتواجد معدن البريت في اسبانيا وايطاليا والنرويج والولايات المتحدة.وأيضا في مصر بالصحراء الشرقية وشبه جزيرة سيناء. منتشراً في كثير من العروق والصخور النارية والمتحولة والرسوبية -ولكنه لا يوجد بكميات كبيرة ذات قيمة اقتصادية
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fd/Pyrite_from_Ampliaci%C3%B3n_a_Victoria_Mine%2C_Nav aj%C3%BAn%2C_La_Rioja%2C_Spain_2.jpg/220px-Pyrite_from_Ampliaci%C3%B3n_a_Victoria_Mine%2C_Nav aj%C3%BAn%2C_La_Rioja%2C_Spain_2.jpg (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D9%84%D9%81:Pyrite_from_Amp liaci%C3%B3n_a_Victoria_Mine,_Navaj%C3%BAn,_La_Rio ja,_Spain_2.jpg&filetimestamp=20090702090202) http://bits.wikimedia.org/skins-1.5/common/images/magnify-clip.png (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%85%D9%84%D9%81:Pyrite_from_Amp liaci%C3%B3n_a_Victoria_Mine,_Navaj%C3%BAn,_La_Rio ja,_Spain_2.jpg&filetimestamp=20090702090202)
البيريت المستخرج من منجم فيكتوريا في لايروخا، أسبانيا

الاستخدامات

كان في الماضي يستخدم كمصدر للكبريت ولكن الآن غالبا يستخدم كحجر كريم في المصوغات الذهبية وايظا يمتاز البريت بخاصية المقاومة السلبية ,و لذا يستخدم في صناعة بعض الدوائر الإلكترونية، وكذلك كمصدرللحديد فى البلاد التي تفتقر إلى رواسب اكاسيد الحديد فيها، وكمصدر للنحاس والذهب.ويستعمل أيضا بشكل أساسي في صناعة حامض الكبريتيك وأيضا في إنتاج كبريتات الحديدوالتي تستخدم في الصباغة وصناعة الحبر وأغراض كيميائية مختلفة. قد يمزج البريت مع معدن اخر هو الماركازيت ولكن يختلفان بالشكل البلوري والأخير ليس بحجر كريم

شكرا للجميع وخاصة استاذ عبد الناصر واولادنا وبناتنا الطلبة و ارجو ان يستفاد الجميع من المعلومات

(http://www.geo.uw.edu.pl/)