شحات شفيق
12-11-2010, 08:54 AM
الأسئلة والإجابة :
1 - يزول لون برمنجنات البوتاسيوم البنفسجى أثناء الكشف عن ملح النيتريت لتكون كبريتات المنجنيز II عديمة اللون - رغم أن المستوى الفرعى d به خمس إلكترونات .
جـ 1 : لأن المنجنيز +2 يكون المستوى الفرعى d به خمس إلكترونات تصبح ذرة مستقرة وأقل طاقة فلا تثار إلكترونات المستوى الفرعى d بالضوء المرئى فتصبح عديمة اللون .
2 - برمنجنات البوتاسيوم ملونة باللون البنفسجى لأنها أمتصت اللون الأصفر من ألوان الطيف رغم أن d فارغ من الإلكترونات .
جـ 2 : لأثارة أحد الإلكترونات فى المستوى الفرعى 3P فى ذرة الأكسجين المكتسب من ذرة المنجنيز باللون الأصفر وأنتقاله إلى المستوى الفرعى 3d فى ذرة المنجنيز فيحدث اللون البنفسجى .
3 - الحديد يحل محل الهيدروجين فى الأحماض المخففة والنيكل له نفس خواص الحديد لأنهم فى مجموعة واحدة الثامنة ولا يتفاعل مع الأحماض ويستخدم فى حفظ فلوريد الهيدروجين السائل .
جـ3 : لزيادة شحنة النواة بزيادة العدد الذرى فيزاد الجذب على ألكترونات 4S , 3d فيقل النشاط ويقل فقد ألكترونات S , d فلا يحدث تفاعل .( أبو شمس )
4 - صعوبة تاكسد عناصر مؤخرة السلسلة الانتقالية الأولى .
جـ 4 : لزيادة شحنة النواة بزيادة العدد الذرى فيزاد الجذب على ألكترونات 4S , 3d فيقل فقد ألكترونات S , d وتقل حالات التأكسد .
5 - حفاظ التيتانيوم على متانته فى درجات الحرارة العالية بعكس الألمونيوم .
جـ 5 :لأن الرابطة الفلزية للتيتانيوم أقوى من الرابطة الفلزية للألمونيوم لأن التيتانيوم يحتوى فى غلاف التكافؤ على أبع إلكترونات فى S , d بلينما الألمونيوم يحتوى على ثلاث إلكترونات فى S , P .
6 - تفاعل الليثيوم مع الهواء الجوى ويتكون نيتريد اليثيوم الذى يتفاعل مع بخار الماء مكونا هيدروكسيد اليثيوم ويتصاعد غاز النشادر .( أ / شحات شفيق )
جـ 6 : لأن اللثيوم يمتز النيتروجين على سطحة ويكون معه روابط حفزية تضف الروابط الأصلية فى جزئ النيتروجين والروابط الحفزية يصاحبه أنطلاق طاقة تساعد فى كسر الروابط فى جزئ النيتروجين ويتكون جزئ نيتريد اللثيوم .
:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:
1 - يزول لون برمنجنات البوتاسيوم البنفسجى أثناء الكشف عن ملح النيتريت لتكون كبريتات المنجنيز II عديمة اللون - رغم أن المستوى الفرعى d به خمس إلكترونات .
جـ 1 : لأن المنجنيز +2 يكون المستوى الفرعى d به خمس إلكترونات تصبح ذرة مستقرة وأقل طاقة فلا تثار إلكترونات المستوى الفرعى d بالضوء المرئى فتصبح عديمة اللون .
2 - برمنجنات البوتاسيوم ملونة باللون البنفسجى لأنها أمتصت اللون الأصفر من ألوان الطيف رغم أن d فارغ من الإلكترونات .
جـ 2 : لأثارة أحد الإلكترونات فى المستوى الفرعى 3P فى ذرة الأكسجين المكتسب من ذرة المنجنيز باللون الأصفر وأنتقاله إلى المستوى الفرعى 3d فى ذرة المنجنيز فيحدث اللون البنفسجى .
3 - الحديد يحل محل الهيدروجين فى الأحماض المخففة والنيكل له نفس خواص الحديد لأنهم فى مجموعة واحدة الثامنة ولا يتفاعل مع الأحماض ويستخدم فى حفظ فلوريد الهيدروجين السائل .
جـ3 : لزيادة شحنة النواة بزيادة العدد الذرى فيزاد الجذب على ألكترونات 4S , 3d فيقل النشاط ويقل فقد ألكترونات S , d فلا يحدث تفاعل .( أبو شمس )
4 - صعوبة تاكسد عناصر مؤخرة السلسلة الانتقالية الأولى .
جـ 4 : لزيادة شحنة النواة بزيادة العدد الذرى فيزاد الجذب على ألكترونات 4S , 3d فيقل فقد ألكترونات S , d وتقل حالات التأكسد .
5 - حفاظ التيتانيوم على متانته فى درجات الحرارة العالية بعكس الألمونيوم .
جـ 5 :لأن الرابطة الفلزية للتيتانيوم أقوى من الرابطة الفلزية للألمونيوم لأن التيتانيوم يحتوى فى غلاف التكافؤ على أبع إلكترونات فى S , d بلينما الألمونيوم يحتوى على ثلاث إلكترونات فى S , P .
6 - تفاعل الليثيوم مع الهواء الجوى ويتكون نيتريد اليثيوم الذى يتفاعل مع بخار الماء مكونا هيدروكسيد اليثيوم ويتصاعد غاز النشادر .( أ / شحات شفيق )
جـ 6 : لأن اللثيوم يمتز النيتروجين على سطحة ويكون معه روابط حفزية تضف الروابط الأصلية فى جزئ النيتروجين والروابط الحفزية يصاحبه أنطلاق طاقة تساعد فى كسر الروابط فى جزئ النيتروجين ويتكون جزئ نيتريد اللثيوم .
:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: