safrootmail
19-11-2010, 02:10 PM
حمض HCl تركيزه 35% وكثافته 1.18 جم/مل احسب مولارية الحمض
|
مشاهدة النسخة كاملة : سؤال لمستر فكتور safrootmail 19-11-2010, 02:10 PM حمض HCl تركيزه 35% وكثافته 1.18 جم/مل احسب مولارية الحمض شحات شفيق 19-11-2010, 02:39 PM حمض HCl تركيزه 35% وكثافته 1.18 جم/مل احسب مولارية الحمض الحـــــــــــــــــــــــــــــــــــــل الحجم 1 مل = 0.001 لتر - الكنلة = 1.18 جم من الكثافة - كتلة المول من حمض الهيدروكلوريك = 1 + 35.5 = 36.5 جم عدد المولات = 1.18 ÷ 36.5 = 0.032328 مول التركيز = عدد المولات ÷ حجم المحلول باللتر = 0.032328 ÷ 0.001 = 32.328 مول / لتر 100 = 30 32.328 = س التركيز = ( 32.328 × 30 ) ÷ 100 = 9.6984 مولر :av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: مستر// فيكتور بخيت 19-11-2010, 07:38 PM حمض hcl تركيزه 35% وكثافته 1.18 جم/مل احسب مولارية الحمض كتلة الحمض الخالص فى اللتر= الكثافة× 1000×النسبة المئوية كتلة الحمض الخالص فى اللتر=18و1×1000×35و=413 جرام المولارية= ( 413÷ 5و36)= 3و11 مولر ايه رايك فى الحل المختصر المفيد ده شحات شفيق 19-11-2010, 09:09 PM حمض HCl تركيزه 35% وكثافته 1.18 جم/مل احسب مولارية الحمض الحـــــــــــــــــــــــــــــــــــــل الحجم 1 مل = 0.001 لتر - الكنلة = 1.18 جم من الكثافة - كتلة المول من حمض الهيدروكلوريك = 1 + 35.5 = 36.5 جم عدد المولات = 1.18 ÷ 36.5 = 0.032328 مول التركيز = عدد المولات ÷ حجم المحلول باللتر = 0.032328 ÷ 0.001 = 32.328 مول / لتر 100 = 35 32.328 = س التركيز = ( 32.328 × 35 ) ÷ 100 = 11.3148 مولر أنا أسف لأننى فى الحل الأول عوضت عن التركيز 30 % ولكن فى المسألة هو 35 % |