[عند تسخين 6.72 جم من بيكربونات الصوديوم حتى تمام التحلل وثبوت الوزن وإذابة الناتج الصلب فى الماء وإكمال المحلول حتى صار حجمه 400 مل فتعادل 40 مل منه مع 30 مل من حمض الهيدروكلوريك - إحسب مولارية الحمض
[ Na = 23 , C = 12 , O = 16 ]

عند تسخين 6.72 جم من بيكربونات الصوديوم حتى تمام التحلل وثبوت الوزن وإذابةالناتج الصلب فى الماء وإكمال المحلول حتى صار حجمه 400 مل فتعادل 40 مل منه مع 30مل من حمض الهيدروكلوريك - إحسب مولارية الحمض
[ Na = 23 , C = 12 , O = 16 ]
الحـــــــــــــــــــــــــــل
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
3 × 16 + 1 × 12 + 2 × 23 -------- 3 × 16 + 1 ×12 + 1 × 1 + 1 × 23
106 ------------------ 84
س -------------------6.72
س كتلة الكربونات = ( 106 × 6.72 ) ÷ 84 = 8.48 جم
تركيز الكربونات = 8.84 ÷ ( 0.4 × 84 ) = 0.263 مولر
عدد مولات الحمض = ضعف عدد مولات القلوى
30 × M1 = 2 × 0.263 × 40
M1 التركيز للحمض = ( 2 × 0.263 × 40 ) ÷ 30 = 0.701 مولر
:022yb4::022yb4::022yb4:

تركيز الحمض = 2.66 مولر

عند تسخين 6.72 جم من بيكربونات الصوديوم حتى تمام التحلل وثبوت الوزن وإذابةالناتج الصلب فى الماء وإكمال المحلول حتى صار حجمه 400 مل فتعادل 40 مل منه مع 30مل من حمض الهيدروكلوريك - إحسب مولارية الحمض
[ Na = 23 , C = 12 , O = 16 ]
الحـــــــــــــــــــــــــــل
NaHCO3 ------------ Na2CO3 + CO2 + H2O
3 × 16 + 1 × 12 + 2 × 23 -------- 3 × 16 + 1 ×12 + 1 × 1 + 1 × 23
106 ------------------ 84
س -------------------6.72
س كتلة الكربونات = ( 106 × 6.72 ) ÷ 84 = 8.48 جم
تركيز الكربونات = 8.84 ÷ ( 0.4 × 84 ) = 0.263 مولر
ضعف عدد مولات القلوى = عدد مولات الحمض
M1 × 30 = 2 × 0.263 × 40
M1 التركيز للحمض = ( 2 × 0.263 × 40 ) ÷ 30 = 0.701 مولر
:022yb4::022yb4::022yb4:

إلى الأستاذ/ شحات شفيق
المعاذلة محتاجة تتوزن بوضع رقم 2 أمام بيكربونات الصوديوم وبالتالى يتم ضرب المول منها ×2
Na2CO3 <...........2NaHCO3
2×84 1مول
6.72 س مول
س = 0.04 مول
عدد مولات الحمض ضعف عدد مولات الكربونات = 0.08 مول
تركيز الحمض = 0.08 ÷ 0.03= 2.66 مولر

التركيز عندي بيطلع 0.2666 مولر مش عارفة ليه؟؟؟؟؟؟

الناتج فعلا 0.226 مولر
( لاحظ يا أ / شحات لازم المعادله تتوزن الأول وبعدين نعوض كما ذكر الزميل أ / محمود )
ولى طلب بسيط ياريت نعطى فرصه لأولادنا يفكروا الأول وبعدين إذا عجزوا ندخل إحنا وندلى بأرائنا )
وبالتوفيق للجميع

شكراً للأستاذ / محمود عبده - والأستاذ / مبروك بارك الله فيكم


عند تسخين 6.72 جم من بيكربونات الصوديوم حتى تمام التحلل وثبوت الوزن وإذابةالناتج الصلب فى الماء وإكمال المحلول حتى صار حجمه 400 مل فتعادل 40 مل منه مع 30مل من حمض الهيدروكلوريك - إحسب مولارية الحمض
[ Na = 23 , C = 12 , O = 16 ]
الحـــــــــــــــــــــــــــل
2NaHCO3 ------- Na2CO3 + CO2 + H2O
3 × 16 + 1 × 12 + 2 × 23 -------- 2 ( 3 × 16 + 1 ×12 + 1 × 1 + 1 × 23 )
106 ------------------ 2 × 84
س ------------------- 6.72
س كتلة الكربونات = ( 106 × 6.72 ) ÷ 168 = 4.24 جم
تركيز الكربونات = 4.24 ÷ ( 0.4 × 106 ) = 0.1 مولر
عدد مولات الحمض = ضعف عدد مولات القلوى
30 × M1 = 2 × 0.1 × 40
M1 التركيز للحمض = ( 2 × 0.1 × 40 ) ÷ 30 = 0.266 مولر

بارك الله فيك