س1 : عند 440 س كان ثابت الاتزان Kc للتفاعل التالي :
H2 + I2 2HI


يساوي 49.5 , فاذا أدخل 0.2 مول من H2 , 0.2 مول من I2 في وعاء سعته 10 لترات وسمح للتفاعل بالحدوث عند درجة الحرارة المذكورة . احسب تركيز كل مادة مشتركة في التفاعل عند الاتزان .
س2: أدخل 2 مول من ثالث أكسيد الكبريت (SO3 ) في وعاء سعته 10 لترات , وسخنت الى درجة حرارة وجد عندها أن 10 % من غاز ثالث أكسيد الكبريت قد تفككت حسب المعادلة التالية :


2SO3 2SO2+O2


أحسب ثابت الإتزان Kc لهذا النظام عند الإتزان
2HI H2 + I2



احسب مايلي :
1. تركيز كل من اليود والهيدروجين الذي يوجد في حالة اتزان مع 0.01 مول / لتر HI .
2. تركيز يوديد الهيدروجين الذي وضع في الدورق قبل بدء الانحلال .
3. النسبة المئوية لانحلال يوديد الهيدروجين عند الاتزان .

س1: عند 440 س كان ثابت الاتزان kc للتفاعل التالي :
h2 + i2 2hi




يساوي 49.5 , فاذا أدخل 0.2 مول من h2 , 0.2 مول من i2 في وعاء سعته 10 لترات وسمح للتفاعل بالحدوث عند درجة الحرارة المذكورة . احسب تركيز كل مادة مشتركة في التفاعل عند الاتزان .


اولا نحسب تركيزات المواد قبل وبعد التفاعل ونعتبر مقدار التغير فى التركيزات =القيمة س

نكتب معادلةثابت الاتزان

ثابت الاتزان= ( تركيز hi اس 2) ÷ تركيزh2× تركيزi2


5و49=(2س اس 2) ÷ ( 02و -س) اس 2

وبحل المعادلة تكون قيمة س=0156و مول / لتر


اذا تركيز الهيدروجين= 02و-0156و= 4و4× 10 اس-3 مول/لتر

تركيز اليوددددددددد= 02و-0156و= 4و4× 10 اس-3 مول/لتر


تركيز يوديد الهيدروجين =2×0156و=12و3 × 10اس -2 مول / لتر


بالتوفيق

س1:
س2: أدخل 2 مول من ثالث أكسيد الكبريت (so3 ) في وعاء سعته 10 لترات , وسخنت الى درجة حرارة وجد عندها أن 10 % من غاز ثالث أكسيد الكبريت قد تفككت حسب المعادلة التالية :


2so3 2so2+o2



أحسب ثابت الإتزان kc لهذا النظام عند الإتزان
2hi h2 + i2



احسب مايلي :
1. تركيز كل من اليود والهيدروجين الذي يوجد في حالة اتزان مع 0.01 مول / لتر hi .
2. تركيز يوديد الهيدروجين الذي وضع في الدورق قبل بدء الانحلال .
3. النسبة المئوية لانحلال يوديد الهيدروجين عند الاتزان .




بنفسس طريقة حل المثال السابق حل بنفسك وقارن مع الحلول الاتية
احسب مايلي :
1. تركيز كل من اليود والهيدروجين الذي يوجد في حالة اتزان مع 0.01 مول / لتر hi .يساوى

35و1×10اس-3 مول/ لتر


. تركيز يوديد الهيدروجين الذي وضع في الدورق قبل بدء الانحلال . يساوى

0127و مول / لتر


3. النسبة المئوية لانحلال يوديد الهيدروجين عند الاتزان . تساوى


25و21%


بالتوفيق

وارجو من السادة المدرسين الاهتمام بما هو مقرر على الطلبة فى منهجنا الدراسى حيث اننا نستخدم قانون استفالد التقريبى وليس القانون الاساسى لاستفالد
والله الموفق

لك جزيل الشكر والتقدير يا استاذ /فكتور

لك جزيل الشكر والتقدير يا استاذ /فكتور


شكرا جزيلا استاذنا الفاضل