مشاهدة النسخة كاملة : مسالة روعى جدا حد ممكن يحل


شادى سلام
09-12-2010, 12:10 AM
اضيف محلول نترات الفضة agno3الى 25 مل من حمض الهيدروليك مجهول التركيز ثم رشح الراسب agclفكانت كتلتة .538وجم احسب مولا رية الحمض

شادى سلام
09-12-2010, 12:12 AM
اضيف محلول نترات الفضة agno3الى 25 مل من حمض الهيدروليك مجهول التركيز ثم رشح الراسب agclفكانت كتلتة .538وجم احسب مولا رية الحمض علما بان جميع الكلوريد قد ترسب

شحات شفيق
09-12-2010, 06:27 AM
تركيز الحمض = 0.1499 مول / لتر

شحات شفيق
11-12-2010, 09:48 PM
أضيف محلول نترات الفضة AgNO3 إلى 25 مل من حمض الهيدروكلوريك مجهولالتركيز ثم رشح الراسب AgCL فكانت كتلته 0.538 جم احسب مولارية الحمض علما بان جميعالكلوريد قد ترسب .

الحـــــــــــــــــــــــــــــل

AgNO3 + HCL --------------- AgCL + HNO3
35.5 + 108 ---------------------- 35.5 + 1
143.5 جم ------------------------ 36.5 جم
0.538 جم ------------------------ س كتلة الحمض
س كتلة الحمض = ( 0.538 × 36.5 ) ÷ 143.5 = 0.1368 جم
تركيز الحمض = 0.1368 ÷ ( 0.025 × 36.5 ) = 0.1499 مول / لتر

:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:

هدير طارق عبدالعاطى
15-12-2010, 02:43 PM
تركيز الحمض =1499.مولر

MIDO_HERO
16-12-2010, 08:34 PM
طلعت معاي 0.1499 مول / لتر يا تري صح ولا أية ؟؟

einstien
20-12-2011, 11:51 PM
اصلا اذا اضفنا نترات الفضة الى هذا الحمض لن يتم التفاعل لان الحمض حمض ثباته اقل من ثبات حمض النيتريك فاذا تم تفاعل هذا الحمض مع ملح نترات لن يتم التفاعل حيث ان الحمض الاكثر ثباتا يطرد الحمض الاقل ثباتا من املاحة وهذا الحمض اقل ثباتا من النيتريك حتى فى تجربة تحضير حمض النيتريك لا يستخدم حمض الهيدروكلوريك لكنه اقل ثباتا من حمض النيتريك فلا يطردة ولكن يستخدم الكبريتيك

مستر// فيكتور بخيت
20-12-2011, 11:57 PM
اصلا اذا اضفنا نترات الفضة الى هذا الحمض لن يتم التفاعل لان الحمض حمض ثباته اقل من ثبات حمض النيتريك فاذا تم تفاعل هذا الحمض مع ملح نترات لن يتم التفاعل حيث ان الحمض الاكثر ثباتا يطرد الحمض الاقل ثباتا من املاحة وهذا الحمض اقل ثباتا من النيتريك حتى فى تجربة تحضير حمض النيتريك لا يستخدم حمض الهيدروكلوريك لكنه اقل ثباتا من حمض النيتريك فلا يطردة ولكن يستخدم الكبريتيك


كلامك مضبوط المفروض هنا نفاعل كلوريد الصوديوم وليس كلوريد الهيدروجين لكن هنا ننظر للمثال على انه مسئلة مطلوب حلها وليس تفاعل يحدث او لا يحدث

شكرا جزيلا

محمد صلاح عيد
16-03-2012, 04:51 AM
ئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئئ

ابوحامد81
25-03-2012, 10:27 AM
اصلا اذا اضفنا نترات الفضة الى هذا الحمض لن يتم التفاعل لان الحمض حمض ثباته اقل من ثبات حمض النيتريك فاذا تم تفاعل هذا الحمض مع ملح نترات لن يتم التفاعل حيث ان الحمض الاكثر ثباتا يطرد الحمض الاقل ثباتا من املاحة وهذا الحمض اقل ثباتا من النيتريك حتى فى تجربة تحضير حمض النيتريك لا يستخدم حمض الهيدروكلوريك لكنه اقل ثباتا من حمض النيتريك فلا يطردة ولكن يستخدم الكبريتيك


عذرا حضرت العضو المحترم يتم التفاعل ويتكون راسب AgCl

احمد عصام 125
10-05-2012, 10:10 PM
من البيوتان كيف يمكن الحصول على الاسبرين

mazikatak
16-05-2012, 08:48 AM
مشكوررررررررررررررررررررررررر

شحات شفيق
18-05-2012, 09:58 AM
أضيف محلول نترات الفضة AgNO3 إلى 25 مل من حمض الهيدروكلوريك مجهول التركيز ثم رشح الراسب AgCL فكانت كتلته 0.538 جم احسب مولارية الحمض علما بان جميع الكلوريد قد ترسب .

الحـــــــــــــــــــــــــــــل

AgNO3 + HCL --------------- AgCL + HNO3
35.5 + 108 ---------------------- 35.5 + 1
143.5 جم ------------------------ 36.5 جم
0.538 جم ------------------------ س كتلة الحمض
س كتلة الحمض = ( 0.538 × 36.5 ) ÷ 143.5 = 0.1368 جم
تركيز الحمض = 0.1368 ÷ ( 0.025 × 36.5 ) = 0.1499 مول / لتر

:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:

ابانوب محسن
24-05-2012, 09:56 PM
ممكن اجابة على السؤال ده(ما هى المجموعات الفعالة فى الاسبرين وزيت المروخ؟):078111rg3:

The Silent Lover
30-05-2012, 05:55 PM
المجموعات الوظيفية فى الاسبرين هى الكربوكسيل"cooh"والاستر"ocor"
اما فى زيت المروخ فهى الاستر"coor" , والهيدروكسيل"oh"