مشاهدة النسخة كاملة : اسئلة فى الباب السادس.........
طالبة ازهرية 23-09-2007, 12:45 AM السلام عليكم ورحمة الله
السؤال الاول
احترق 4122. جم من مركب عضوى حرق تام فزدادت اوعية امتصاص بخار الماء وثانى اكسيد الكربون 3618.جم _762. جم على الترتيب
أ_احسب نسبة الكربون و الهيدروجين فى هذا المركب
ب_هل يحتوى المركب العضوى على عناصر اخرى ؟ مع بيان السبب
السؤال الثانى
عند اكسدة 5. جم من خام المجنتيت ينتج 411. جم من اكسيد الحديد الثلاثى
احسب النسبة المئوية للاكسيد الاسود Fe3o4 فى خام المجنتيت ؟
أ. الدادمونى 23-09-2007, 01:45 AM أرجوا التأكد من العلامات العشرية فى المسألة الثانية رجاء مراعاة أن الأكسيد الأسود هو Fe3O4 وليس Fe2O3
وإليكى عزيزتى / آية حل المسألة الثانية :
2Fe3O4+ 1/2 O2 ---------> 3Fe2O3
وبذلك فإن كل2 مول خام المجنتيت تلزم لانتاج 3 مول من من أكسيد الحديد الثلاثى.
2Fe3O4------------------> 3Fe2O3
(3فى 16 + 2 فى 55.8) 3جرام <---(4 فى 16 + 3 ف 55.8)2 جرام
478.8 جرام <------------------462.8 جرام
0.411 جرام<----------------- س جرام أكسيد أسود
كتلة الأكسيد الحديد الأسود (س) = 0.411 فى 462.8 / 478.8 = 0.397 جم
النسبة المئوية = كتلة Fe3O4 / كتلة العينة فى 100 = 0.397 / 0.5 فى 100 = 79.45 %
سيد عثمان 23-09-2007, 01:45 AM حل مسائل الباب السادس
أ. الدادمونى 23-09-2007, 02:15 AM الله ينور عليك يا أستاذ
وأحسن حاجة إنك حليت المسألة على ملف ورد
حقيقى كتابة المعادلات والأرقام على صفحة المنتدى متعبة، وخاصة كل ما تعمل تعديل لترتيب أرقام يختل الترتيب الآخر خاصة لو كاتب x أو أرقام وهكذا
سيد عثمان 23-09-2007, 02:24 AM وينور عليك ايضا يا استاذ دادموني ربنا يديم المعروف
أ. الدادمونى 23-09-2007, 02:33 AM بارك الله فيك أستاذى الفاضل أ. / سيد عثمان يارب
والله مهما عبرت من كلمات لا أستطيع أن أعبر لكم أحبكم فى الله
طالبة ازهرية 23-09-2007, 02:18 PM شكرا لكما و جزاكما الله خيرا جزيلا وجعل ذلك فى ميزان حسناتكما
استاذ محمد لقد أخطأت وكتبت زمز الأكسيد الأسود خطأ اسفة
نعم اكسيد الحديد الثلاثى هو Fe3o4
أ. الدادمونى 23-09-2007, 04:27 PM أكرمك الله يا آيه
وتذكرى أن أكاسيد الحديد ثلاثة:
1) أكسيد الحديد الثنائى FeO
2) أكسيد الحديد الثلاثى Fe2O3
3) الأكسيد الأسود (أكسيد الحديد المغناطيسى) Fe3O4
وهو أكسيد مختلط ويعرف بخام المجنتيت..
يوجد الحديد فى خاماته عى صورة أكاسيد:
1) المجنتيت (Fe3O4) (أكسيد الحديد المغناطيسى).
2) الهيماتيت (Fe2O3) (أكسيد الحديد الأحمر).
3) الليمونيت (2F2O3.3H2O) (أكسيد الحديد المتهدرت)
بالإضافة إلى:
4) السيدريت (FeCO3) (كربونات الحديد II)
طالبة ازهرية 23-09-2007, 05:49 PM شكرا جزيلا ان حضرتك ذكرتنى بيهم
لانى فعلا نستهم
و اخذتهم العام الماضى
asdmamdouh 25-09-2007, 03:03 PM إلى الاستاذ المتميز
أرجو الإجابة على الأسئلة الأتية فأنا لا أعرفها
وأرجو إجابتها في ملف وورد وأشكرك جدا
مثال : إذا كان حجم الألومنيوم 0.5m3 وكتلتة 1350 kg فأحسب كثافة الألومنيوم والكثافة النسبية له ؟
مثال : إذا كانت كتلة إناء معدنى فارغا 10 kg وكتلته وهو مملؤ بالجلسرين 73 kg وكتلتة وهو مملوء بالماء 60kg فأحسب الوزن النوعى للجلسرين ؟
مثال : إذا كانت الكثافة النسبية للحديد الزهرى هي 7.2 فأحسب كثافته وأحسب كتلة حجم منه قدرة 100 cm3 ؟
تمرين مكعب من الحديد طول ضلعه 10 cm وكتلته 7.2 kg أوجد كثافة الحديد ؟
مثال قطعة من الذهب والكوارتز كتلتها 0.5 kg وكثافتها النسبية 6.4 فإذا كانت الكثافة النسبية للذهب والكوارتز 2.6 , 19.3 على الترتيب فاحسب كتلة الذهب في هذه القطعة علما بأن كثافة المادة 103 kg/m3 ؟
أ. الدادمونى 25-09-2007, 05:07 PM عزيزي تم نقل هذه المسائل إلى منتدى الفيزياء
طالبة ازهرية 25-09-2007, 06:30 PM ما هو لون الميثيل البرتقالى فى الوسط الحمضى والمتعادل والقاعدى ؟؟؟
أ. الدادمونى 25-09-2007, 06:52 PM عزيزتى الطالبة المجتهدة / أيه
-----------------
دليل الميثيل البرتقالى:
فى الوسط الحامضى: أحمر
فى الوسط المتعادل: كما هو برتقالى
فى الوسط القلوى: أصفر
طالبة ازهرية 25-09-2007, 07:11 PM شكرا يا مستر
أ. الدادمونى 25-09-2007, 07:16 PM معذرة يا آية النت فصل قبل ارسال هذه الصورة
طبعاً فى الوسط الحامضى: pH أقل من 7
فى الوسط المتـــــــــــعادل: pH تساوى 7
أما فى الوســـــط القلوى: PH أكبر من 7
-------------------------------------------------
والصورة التالية توضح ألوان دليل الميثيل البرتقالى
فى كل وسط ،،، بالتوفيق،،،
طالبة ازهرية 25-09-2007, 07:34 PM يا مستر بعد اذنك
الصورة بتوضح ان الرقم 6 لونه اصفر وليس برتقالى وهو قريب من الوسط المتعادل فلماذا؟؟؟؟؟؟؟
أ. الدادمونى 25-09-2007, 08:12 PM عزيزتى آيه : طالما سألت عن لون الميثيل البرتقالى عند pH تساوى 6 يبقى إنت فهمتى المعلومة كويس،، ركزى فى لون الأنبوبة عند pH = 12 تلاقى لون أصفر زاهى ،،، المهم عندى الآن: لون الميثيل البرتقالى فى الوسط الحامضى: أحمر ، وفى الوسط القلوى: أصفر
-------------------------------------------------------------------
ولا تزعلى نفسك عملت لك مخصوص محلول من الميثيل البرتقالى
- فى الأنبوبة اللى على اليسار وضعت نقطة من حمض
- وفى الأنبوبة اللى على اليمين وضعت نقطة من قلوى ،،
- فى الأنبوبة اللى فى المنتصف دا المحلول كما هو متعادل
-----------------------------------------------------------------
وأكيد فى الصورة السابقة زادت نسبة الإيثانول أثناء التحضير
لا تشغلى بالك،، تأكدتى الآن ؟ بالتوفيق،،
-----------------------------------------------------------------
أ. الدادمونى 26-09-2007, 04:10 AM :rolleyes: ما الفرق بين القاعدة والقلوى ؟؟؟ :rolleyes:
عايز إجابة من أعزائى الطلبة والطالبات ،،،،
وبالتوفيق،،،
طالبة ازهرية 26-09-2007, 08:21 AM وأكيد فى الصورة السابقة زادت نسبة الإيثانول أثناء التحضير
-----------------------------------------------------------------
ممكن عند زيادة نسبة الميثيل فى القلوى يعطى لون برتقالى وليس اصفر؟؟؟؟
العناصر القلوية
هي العائلة الاولى في الجدول الدوري وتضم العناصر: الليثيوم, الصوديوم, البوتاسيوم, الروبيديوم, السيزيوم والفرانسيوم...
لهذه العناصر طاقات تأين منخفضة مما يمنحها ميلا لفقدان الكترون التكافؤ الوحيد لديها... وتكون هذه الفلزات في مركباتها ايونات موجبة... وهي فعالة جدا بحيث لا نجدها في الطبيعة بصورة مستقلة...
تتفاعل عناصر هذه المجموعة مع الماء لانتاج غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الفلز الملائم...
عند تعرضها للهواء, فإن هذه العناصر تتحد بسرعة مع الاكسجين مكونة عدة انواع من الاكاسيد...
القواعد
اما بالنسبة للقواعد فهي عبارة عن المواد التي تأخذ بروتونا لدى تفاعلها (اي ايون الهيدروجين الموجب) ...
ويمكن للتفاعل التالي ان يوضح ما ذكرته:
NH3 + H2O ----> NH4 + OH
مع توضيح ان NH4 هو ايون موجب و OH ايون سالب. ولكن المشكلة تكمن في عدم تمكني من كتابة التفاعل هنا بالشكل الصحيح.
نلاحظ ان الامونيا (NH3) اخذت بروتونا لذا فهي تعتبر قاعدة.
هنالك قواعد ضعيفة واخرى قوية... فالامونيا يدعى الكتروليت ضعيف لان القليل من جزيئاته موجود على شكل ايونات في الماء... اما الالكتروليت القوي فهو عبارة عن المادة التي تتحول جميع جزيئاته (او معظمها) الى ايونات في الماء.
تحياتي
العناصر القلوية
هي العائلة الاولى في الجدول الدوري وتضم العناصر: الليثيوم, الصوديوم, البوتاسيوم, الروبيديوم, السيزيوم والفرانسيوم...
لهذه العناصر طاقات تأين منخفضة مما يمنحها ميلا لفقدان الكترون التكافؤ الوحيد لديها... وتكون هذه الفلزات في مركباتها ايونات موجبة... وهي فعالة جدا بحيث لا نجدها في الطبيعة بصورة مستقلة...
تتفاعل عناصر هذه المجموعة مع الماء لانتاج غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الفلز الملائم...
عند تعرضها للهواء, فإن هذه العناصر تتحد بسرعة مع الاكسجين مكونة عدة انواع من الاكاسيد...
القواعد
اما بالنسبة للقواعد فهي عبارة عن المواد التي تأخذ بروتونا لدى تفاعلها (اي ايون الهيدروجين الموجب) ...
ويمكن للتفاعل التالي ان يوضح ما ذكرته:
NH3 + H2O ----> NH4 + OH
مع توضيح ان NH4 هو ايون موجب و OH ايون سالب. ولكن المشكلة تكمن في عدم تمكني من كتابة التفاعل هنا بالشكل الصحيح.
نلاحظ ان الامونيا (NH3) اخذت بروتونا لذا فهي تعتبر قاعدة.
لقد كان هذا هو تعريف القاعدة حسب برونستد وهو المأخوذ به حاليا.. ولا اريد التطرق الى تعريفات القواعد التي سبقت هذا التعريف..
هنالك قواعد ضعيفة واخرى قوية... فالامونيا يدعى الكتروليت ضعيف لان القليل من جزيئاته موجود على شكل ايونات في الماء... اما الالكتروليت القوي فهو عبارة عن المادة التي تتحول جميع جزيئاته (او معظمها) الى ايونات في الماء.
تحياتي
أ. الدادمونى 26-09-2007, 06:40 PM أشكرك يا عدلى على هذا الشرح ،،, ربنا يكرمك يا رب.
وقبل أن أرد بإجابتى من يريد أن يمتعنا بإجابتة فليتفضل ،،،
عاطف خليفة 26-09-2007, 08:03 PM اشكرك اخي محمد الدادموني
كل الشكر والحب لاخي سيد عثمان
عظيم جدا ما تقدمه
واسف جدا للناخير علي المشاركات
لان الكتابة صعبة جدا علي المنتدي
وكما وعتموني بالحل ارجو الحل
لارفاق الملفات
جزاكما الله حيرا
|