احسب قيمة ثابت الاتزان للتفاعل
N2+2O2=2NO2+heat
اذا تواجدت 5 مول من النيتروجينو 7 مول من الاكسيجين و0.1 مول من ثاني اكسيد النيتروجين في حالة اتزان في وعاء سعته 1.5 لتر عند درجة حراره معينه
في حالة زيادة درجة الحرارة ما تاثير ذلك علي قيمة ثابت الاتزان
وفي حالة زيادة الضغط ما تاثير ذلك علي قيمة ثابت الاتزان

الحل
التركيز= عدد المولات ÷ الحجم
عند الاتزان
تركيز النيتروجين=5÷1.5= 3.3 مول /لتر
تركيز الاكسيجين= 7 ÷1.5 = 407 مولر
تركيز ثاني اكسيد النيتروجين=0.1 ÷1.5 = 0.067 مولر
ثابت الاتزانkc =(NO2)2 ÷ (N2)(O2)2
= (0.067)2 ÷ (3.3)(4.7)2 = 6.1 ×10 -5
تبعا لقاعدة لوشاتيليه
1- زيادة درجة الحراره
التفاعل ينشط في الاتجاه الذي يقلل الحرارة
ينشط في الاتجاه العكسي
ويزداد تركيز المتفاعلات
لذلك تقل قيمةKC

2- زيادة الضغط
ينشط التفاعل في اتجاه الحجم الاقل عدد المولات الاقل
ينشط التفاعل في الاتجاه الطردي
وتزداد النواتج
وتظل قيمة KC ثابته

لاحظ ان
التغيير في التركيز او الضغط لا يغير من قيمةKC
التغيير في الحراره يغير من قيمةKC

ما هذا الابداع .... أضاءت المنتدى هنا يا دكتر عاطف وجزاك الله خيرا على منتداكم العريق روضة العوم الطبيعية

ربنا يبارك في حضرتك

شكرا جزيلا لحضرتك

سؤال هوة ليه ثابت الاتزان اتغير بتغير درجه الحرارة

شكرا لحضرتك يا دكتور على المسئلة الحلوة دى
تحياتى لحضرتك