أبـو مـريـم
16-01-2011, 02:21 PM
س : علل لما يأتى :
1 – تتميز اللانثانيدات بشيوع التكافؤ الثلاثى ؟
ج : لأنها تفقد إلكترونى ( 6S 2 ) + إلكترون ( 5d 1 )
2 – تسمية اللانثانيدات بالعناصر الأرضية النادرة تسمية خاطئة ؟
ج : لأنها توجد على هيئة أكاسيد وأكسيد باللاتينى يعنى أرضى وسميت نادرة للصعوبة الشديدة فى فصا أكاسيدها
عن بعضها للتشابه الكبير فى خواصها .
3 – سلسلة الأكتينيدات تسمى بالعناصر المشعة ؟
ج : لأنها تتميز جميعاً بالنشاط الاشعاعى نتيجة لعدم ثبات أنويتها .
4 – تفصل عناصر الفئة (f ) تحت الجدول ؟
ج : حتى لا يكون طويلاً جداً .
س : علل : لا يمكن قياس نصف قطر الذرة فيزيائياً ؟
ج : لعدم إمكان تحديد موقع الإلكترون حول النواة بالضبط .
س : علل لما يأتى :
1 – يقل نصف قطر الأيون الموجب عن نصف قطر ذرته ؟
ج : ☻لزيادة الشحنة الموجبة فى حالة الأيون وذلك لزيادة عدد البروتونات عن عدد الإلكترونات فتنجذب الأغلفة
نحو النواة .
☻لنقص عدد الأغلفة الإلكترونية حيث أن الفلزات تفقد إلكترونات الغلاف الأخير عند التأين .
2 – يزيد نصف قطر الأيون السالب عن نصف قطر ذرته ؟
ج : لزيادة عـدد الإلكترونات ( الشحنات السالبة ) عن عـدد البروتونات ( الشحنات الموجبة ) لأن اللافلزات تمـيل
إلى اكتساب إلكترونات فى غلافها الأخير وبذلك يزداد عدد الشحنات السالبة عن عدد الشحنات الموجبة فتزداد
قوة التنافر بين الأغلفة فيزداد التباعد بينها ويزداد نصف قطر الأيون السالب .
س : علل لما يأتى :
1 – الصوديوم أكثر قابلية للتأين من الليثيوم ؟
ج :لأنه يقل جهد التأين فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى لزيادة نصف قطر الذرة فالعدد الذرى للصوديوم
(11) والعدد الذرى لليثيوم (3) .
2 – جهد التأين الأول للغازات النبيلة فى المجموعة الصفرية مرتفع جداً ؟
ج : لإستقرار نظامها الإلكترونى إذ يصعب إزاحة إلكترون من مستوى طاقة مكتمل .
3 – يزداد جهد التأين الثانى عن جهد التأين الأول ؟
ج : لزيادة شحنة النواة وزيادة قوة جذب النواة .
4 – يزداد جهد التأين الثالث زيادة كبيرة ؟
ج : لأن ذلك يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل .
س : علل لما يأتى :
1 – يقل الميل الإلكترونى فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى ؟
ج : لزيادة الحجم الذرى وبعد غلاف التكافؤ عن شحنة النواة .
2 – يزيد الميل الإلكترونى فى الدورات بزيادة العدد الذرى ؟
ج : لصغر الحجم الذرى تدريجياً مما يسهل على النواة جذب الإلكترون الجديد .
3 – لا يتمشى جهد التأين للبريليوم والنيتروجين مع التدرج فى جهد التأين لعناصر الدورة الثانية ؟
ج : يرجع عدم الانتظام فى حالة البريليوم [1S 2‚ 2S 2 :4Be ] إلى امتلاء المستويين الفرعين( 1S 2‚ 2S 2)
فتكون الذرة مستقرة . وفى حالة النيتروجين [1S 2‚ 2S 2‚ 2P 3 :7N ] المستوى ( 2P ) به ثلاثة
إلكترونات أى نصف ممتلئ مما يعطى بعض الاستقرار للذرة.
4 – الميل الإلكترونى للفلور أكبر من الميل الإلكترونى للكلور ؟
ج : نظراً لصغر ذرة الفلور فإن الإلكترون الجديد يتأثر بقوة تنافر قوية مع الإلكترونات التسعة الموجودة أصلاً
حول النواة .
5 – ينعدم الميل الإلكترونى لعناصر المجموعة الصفرية / لا تكون الغازات النبيلة مركبات غلا بصعوبة ؟
ج : لأن جميع مستوياتها الفرعية ممتلئة وهذا يعطى استقراراً كبيراً للذرة . أو : لإستقرار نظامها الإلكترونى .
س : علل لما يأتى :
1 – يعتبر الفلور أكبر العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية ؟
ج : لأن له أصغر نصف قطر بين عناصر الجدول الدورى .
2 – يعتبر السيزيوم أقل العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية ؟
ج : لأن له أكبر نصف قطر بين عناصر الجدول الدورى .
2 –السالبية الكهربية للأكسجين أكبر من السالبية الكهربية للنيتروجين ؟
ج : لأن نصف قطر ذرة الأكسجين أقل من نصف قطر ذرة النيتروجين .
س : علل لما يأتى :
1 – توصف الفلزات بأنها عناصر كهروموجبة ؟
ج : لأنها تفقد إلكترونات غلاف التكافؤ لتصل إلى تركيب الغاز الخامل وتصبح أيونات موجبة .
2 – توصف اللافلزات بأنها عناصر كهروسالبة ؟
ج : لأنها تكتسب عدداً قليلاً من الإلكترونات لتصل إلى تركيب الغاز الخامل وتصبح أيونات سالبة .
3 – الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء ؟
ج : لسهولة إنتقال إلكترونات تكافؤها القليلة من كان ما فى الفلز إلى مكان آخر .
4 – اللافلزات لا توصل التيار الكهربى ؟
ج : لشدة ارتباط إلكترونات تكافؤها بالنواة لقربها منها حيث أن أنصاف أقطار ذرات اللافلزات صغيرة لذا يصعب
إنتقال هذه الإلكترونات .
5 – السيزيوم أقوى الفلزات ؟
ج : لكبر نصف قطر ذرته ولصغر جهد تأينه فتقل قوة جذب النواة لإلكترون التكافؤ فيسهل انفصاله فتزداد الخاصية
الفلزية .
6 – الفلور أقوى اللافلزات ؟
ج : لصغر نصف قطر ذرته فيسهل اكتساب إلكترونات فتزداد الخاصية اللافلزية .
س : علل لما يأتى :
1 – تزداد الخاصية القاعدية لعناصر المجموعة الأولى رأسياً بزيادة العدد الذرى ؟
ج : لزيادة نصف قطر أيون الفلز فتقل قوة جذب النواة ويسهل انفصال – OH .
2 – تزداد الخاصية الحامضية لعناصر المجموعة السابعة بزيادة العدد الذرى ؟
ج : لأنه بزيادة نصف قطر ذرة العنصر يقل جذب ذرة الهيدروجين فيسهل تأينها .
س : علل لما يأتى :
1 – يعبر عن التكافؤ بعدد الإلكترونات المفردة الموجودة لغلاف التكافؤ ؟
ج : لأن الإلكترونات المفردة هى وحدها التى تدخل فى تكوين الرابطة التساهمية .
2 – يفضل عدد التأكسد عن التكافؤ ؟
ج : لأن عدد التأكسد يمتاز عن التكافؤ بأنه يدل على التغير الإلكترونى للذرات المتفاعلة .
س : علل لما يأتى :
1 – عدد التأكسد للهيدروجين فى جزئ الهيدروجين = صفر ؟
ج : لأن الإلكترونات التى تربط بين ذرتى الهيدروجين تقسم بالتساوى بين الذرتين ويكون عدد تأكسد كل من
الذرتين = صفر .
2 – عدد تأكسد الهيدروجين فى هيدريد الصوديوم = – 1 ؟
ج : لأن السالبية الكهربية للهيدروجين أكبر من الصوديوم وعدد تأكسد الصوديوم (+ 1) .
3 – عدد التأكسد للكلور سالب فى مركباته مع الهيدروجين وموجب فى مركباته الأكسجينية ؟
ج : لأن الكلور أعلى سالبية كهربية من الهيدروجين أكبر واقل سالبية كهربية من الأكسجين .
1 – تتميز اللانثانيدات بشيوع التكافؤ الثلاثى ؟
ج : لأنها تفقد إلكترونى ( 6S 2 ) + إلكترون ( 5d 1 )
2 – تسمية اللانثانيدات بالعناصر الأرضية النادرة تسمية خاطئة ؟
ج : لأنها توجد على هيئة أكاسيد وأكسيد باللاتينى يعنى أرضى وسميت نادرة للصعوبة الشديدة فى فصا أكاسيدها
عن بعضها للتشابه الكبير فى خواصها .
3 – سلسلة الأكتينيدات تسمى بالعناصر المشعة ؟
ج : لأنها تتميز جميعاً بالنشاط الاشعاعى نتيجة لعدم ثبات أنويتها .
4 – تفصل عناصر الفئة (f ) تحت الجدول ؟
ج : حتى لا يكون طويلاً جداً .
س : علل : لا يمكن قياس نصف قطر الذرة فيزيائياً ؟
ج : لعدم إمكان تحديد موقع الإلكترون حول النواة بالضبط .
س : علل لما يأتى :
1 – يقل نصف قطر الأيون الموجب عن نصف قطر ذرته ؟
ج : ☻لزيادة الشحنة الموجبة فى حالة الأيون وذلك لزيادة عدد البروتونات عن عدد الإلكترونات فتنجذب الأغلفة
نحو النواة .
☻لنقص عدد الأغلفة الإلكترونية حيث أن الفلزات تفقد إلكترونات الغلاف الأخير عند التأين .
2 – يزيد نصف قطر الأيون السالب عن نصف قطر ذرته ؟
ج : لزيادة عـدد الإلكترونات ( الشحنات السالبة ) عن عـدد البروتونات ( الشحنات الموجبة ) لأن اللافلزات تمـيل
إلى اكتساب إلكترونات فى غلافها الأخير وبذلك يزداد عدد الشحنات السالبة عن عدد الشحنات الموجبة فتزداد
قوة التنافر بين الأغلفة فيزداد التباعد بينها ويزداد نصف قطر الأيون السالب .
س : علل لما يأتى :
1 – الصوديوم أكثر قابلية للتأين من الليثيوم ؟
ج :لأنه يقل جهد التأين فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى لزيادة نصف قطر الذرة فالعدد الذرى للصوديوم
(11) والعدد الذرى لليثيوم (3) .
2 – جهد التأين الأول للغازات النبيلة فى المجموعة الصفرية مرتفع جداً ؟
ج : لإستقرار نظامها الإلكترونى إذ يصعب إزاحة إلكترون من مستوى طاقة مكتمل .
3 – يزداد جهد التأين الثانى عن جهد التأين الأول ؟
ج : لزيادة شحنة النواة وزيادة قوة جذب النواة .
4 – يزداد جهد التأين الثالث زيادة كبيرة ؟
ج : لأن ذلك يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل .
س : علل لما يأتى :
1 – يقل الميل الإلكترونى فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى ؟
ج : لزيادة الحجم الذرى وبعد غلاف التكافؤ عن شحنة النواة .
2 – يزيد الميل الإلكترونى فى الدورات بزيادة العدد الذرى ؟
ج : لصغر الحجم الذرى تدريجياً مما يسهل على النواة جذب الإلكترون الجديد .
3 – لا يتمشى جهد التأين للبريليوم والنيتروجين مع التدرج فى جهد التأين لعناصر الدورة الثانية ؟
ج : يرجع عدم الانتظام فى حالة البريليوم [1S 2‚ 2S 2 :4Be ] إلى امتلاء المستويين الفرعين( 1S 2‚ 2S 2)
فتكون الذرة مستقرة . وفى حالة النيتروجين [1S 2‚ 2S 2‚ 2P 3 :7N ] المستوى ( 2P ) به ثلاثة
إلكترونات أى نصف ممتلئ مما يعطى بعض الاستقرار للذرة.
4 – الميل الإلكترونى للفلور أكبر من الميل الإلكترونى للكلور ؟
ج : نظراً لصغر ذرة الفلور فإن الإلكترون الجديد يتأثر بقوة تنافر قوية مع الإلكترونات التسعة الموجودة أصلاً
حول النواة .
5 – ينعدم الميل الإلكترونى لعناصر المجموعة الصفرية / لا تكون الغازات النبيلة مركبات غلا بصعوبة ؟
ج : لأن جميع مستوياتها الفرعية ممتلئة وهذا يعطى استقراراً كبيراً للذرة . أو : لإستقرار نظامها الإلكترونى .
س : علل لما يأتى :
1 – يعتبر الفلور أكبر العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية ؟
ج : لأن له أصغر نصف قطر بين عناصر الجدول الدورى .
2 – يعتبر السيزيوم أقل العناصر المعروفة فى السالبية الكهربية ؟
ج : لأن له أكبر نصف قطر بين عناصر الجدول الدورى .
2 –السالبية الكهربية للأكسجين أكبر من السالبية الكهربية للنيتروجين ؟
ج : لأن نصف قطر ذرة الأكسجين أقل من نصف قطر ذرة النيتروجين .
س : علل لما يأتى :
1 – توصف الفلزات بأنها عناصر كهروموجبة ؟
ج : لأنها تفقد إلكترونات غلاف التكافؤ لتصل إلى تركيب الغاز الخامل وتصبح أيونات موجبة .
2 – توصف اللافلزات بأنها عناصر كهروسالبة ؟
ج : لأنها تكتسب عدداً قليلاً من الإلكترونات لتصل إلى تركيب الغاز الخامل وتصبح أيونات سالبة .
3 – الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء ؟
ج : لسهولة إنتقال إلكترونات تكافؤها القليلة من كان ما فى الفلز إلى مكان آخر .
4 – اللافلزات لا توصل التيار الكهربى ؟
ج : لشدة ارتباط إلكترونات تكافؤها بالنواة لقربها منها حيث أن أنصاف أقطار ذرات اللافلزات صغيرة لذا يصعب
إنتقال هذه الإلكترونات .
5 – السيزيوم أقوى الفلزات ؟
ج : لكبر نصف قطر ذرته ولصغر جهد تأينه فتقل قوة جذب النواة لإلكترون التكافؤ فيسهل انفصاله فتزداد الخاصية
الفلزية .
6 – الفلور أقوى اللافلزات ؟
ج : لصغر نصف قطر ذرته فيسهل اكتساب إلكترونات فتزداد الخاصية اللافلزية .
س : علل لما يأتى :
1 – تزداد الخاصية القاعدية لعناصر المجموعة الأولى رأسياً بزيادة العدد الذرى ؟
ج : لزيادة نصف قطر أيون الفلز فتقل قوة جذب النواة ويسهل انفصال – OH .
2 – تزداد الخاصية الحامضية لعناصر المجموعة السابعة بزيادة العدد الذرى ؟
ج : لأنه بزيادة نصف قطر ذرة العنصر يقل جذب ذرة الهيدروجين فيسهل تأينها .
س : علل لما يأتى :
1 – يعبر عن التكافؤ بعدد الإلكترونات المفردة الموجودة لغلاف التكافؤ ؟
ج : لأن الإلكترونات المفردة هى وحدها التى تدخل فى تكوين الرابطة التساهمية .
2 – يفضل عدد التأكسد عن التكافؤ ؟
ج : لأن عدد التأكسد يمتاز عن التكافؤ بأنه يدل على التغير الإلكترونى للذرات المتفاعلة .
س : علل لما يأتى :
1 – عدد التأكسد للهيدروجين فى جزئ الهيدروجين = صفر ؟
ج : لأن الإلكترونات التى تربط بين ذرتى الهيدروجين تقسم بالتساوى بين الذرتين ويكون عدد تأكسد كل من
الذرتين = صفر .
2 – عدد تأكسد الهيدروجين فى هيدريد الصوديوم = – 1 ؟
ج : لأن السالبية الكهربية للهيدروجين أكبر من الصوديوم وعدد تأكسد الصوديوم (+ 1) .
3 – عدد التأكسد للكلور سالب فى مركباته مع الهيدروجين وموجب فى مركباته الأكسجينية ؟
ج : لأن الكلور أعلى سالبية كهربية من الهيدروجين أكبر واقل سالبية كهربية من الأكسجين .