اختبار علي الوحدات الثلاثة الأولي
اختبار
س1 أختار من بين الأقواس
1- أقصي عدد من الإلكترونات يمكن أن يشغل مستوي طاقة عدد كمه الرئيسي ( n ) هو (n2 – n2 +1 –( 2n – 2n2
2- عدد الأوربيتالات في المستوي n يساوي ( n2 – n – 2n2 –4n2 )
3- عدد عناصر الأكتينيدات ( 14- 710 –15- 10 )
4- عدد تأكسد الهيدروجين في هيدريد الصوديوم ( 1 -– 2 - -1 )
5- عنصر عدده الذري 9 عندما ترتبط ذرتان منه معا فإن الرابطة في الجزي الناتج تكون ( فلزية – تناسقية -أيونية – تساهمية نقية – تساهمية قطبية )
6- الروابط في كلوريد الأمونيوم ( أيونية – تساهمية – تناسقية –جميع ما سبق )
س2 أكتب اسم المفهوم العلمي
1- فقد العنصر لبعض الإلكترونات ينتج عنه زيادة في الشحنة الموجبة
2- خلط أوربيتالات الذرة الواحدة لتعطي أوربيتالات متساوية في الشكل والطاقة
3- رابطة بين ذرتين لهما نفس السالبية الكهربية
4- مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوي طاقة إلى مستوي طاقة أخر
5- عناصر جميع مستويات الطاقة مكتملة بالإلكترونات
س3 علل
1- رغم أن إلكتروني الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة إلا انهما لا يتنافرا
2- يقل جهد التأين في المجموعة ويزداد في الدورات بزيادة العدد الذري
3- الماء مركب قطبي
4- ارتفاع درجة غليان المركبات الأيونية
5- محلول KOH أقوي قلوية من محلول NaOH
س4 أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط
1- التوزيع الإلكتروني لذرة النتروجين تبعا لقاعدة هوند 1s2,2s2,2p2x,2p1Y
2- تتميز أشباه الفلزات بكبر نصف أقطار ذراتها وتسمي عناصر كهر وموجبة
3- أقوي الفلزات يقع في أعلي يمين الجدول بينما أقوي اللأفلزات يقع أسفل يسار الجدول
4- توصل شرود نجر باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدا عدم التأكد
5- عدد الكم الرئيسي يحدد مستويات الطاقة الفرعية
6- في جزي الإيثلين التهجين من النوع SP
س5 ما المقصود بكل من
مبدا البناء التصاعدي
الأكاسيد المترددة
–طول الرابطة
الرابطة الفلزية

مجهود رائع

بارك الله فيكم أ. مجدى

فعلاً مجهود رائع،،،