s...m
11-02-2011, 04:26 PM
الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا وهو عرض جدولي للعناصر الكيميائية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B9%D9%86%D8%B5%D8%B1_%D9%83%D9%8A%D9%85%D9%8A% D8%A7%D8%A6%D9%8A) المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AF%D9%8A%D9%85%D8%AA%D8%B1%D9%8A_%D9%85%D9%86% D8%AF%D9%84%D9%8A%D9%81), حيث قام في عام 1869 بترتيب العناصر طبقا للكتل الذرية للعناصر ، ثم قام هنري موزلي عام 1911 بإعادة ترتيب العناصر بحسب العدد الذري ، أي عدد الإلكترونات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A5%D9%84%D9%83%D8%AA%D8%B1%D9%88%D9%86) الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AE%D8%A7%D8%B5%D9%8A%D8%A9_%D9%83%D9%8A%D9%85% D9%8A%D8%A7%D8%A6%D9%8A%D8%A9) بصفة دورية في الجدول.
محتويات
[إخفاء (http://javascript<b></b>:toggleToc())]
<LI class=toclevel-1>1 المجموعات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.A7.D9.84.D9.85.D8.AC.D9.85.D9.88.D8.B9.D8.A7.D 8.AA)
<LI class=toclevel-2>1.1 أرقام المجموعات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.A3.D8.B1.D9.82.D8.A7.D9.85_.D8.A7.D9.84.D9.85. D8.AC.D9.85.D9.88.D8.B9.D8.A7.D8.AA)
1.2 الجدول الدوري القياسي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.A7.D9.84.D8.AC.D8.AF.D9.88.D9.84_.D8.A7.D9.84. D8.AF.D9.88.D8.B1.D9.8A_.D8.A7.D9.84.D9.82.D9.8A.D 8.A7.D8.B3.D9.8A)
<LI class=toclevel-1>2 طرق أخرى لعرض الجدول الدوري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.B7.D8.B1.D9.82_.D8.A3.D8.AE.D8.B1.D9.89_.D9.84 .D8.B9.D8.B1.D8.B6_.D8.A7.D9.84.D8.AC.D8.AF.D9.88. D9.84_.D8.A7.D9.84.D8.AF.D9.88.D8.B1.D9.8A)<LI class=toclevel-1>3 توضيح تركيب الجدول الدوري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.AA.D9.88.D8.B6.D9.8A.D8.AD_.D8.AA.D8.B1.D9.83. D9.8A.D8.A8_.D8.A7.D9.84.D8.AC.D8.AF.D9.88.D9.84_. D8.A7.D9.84.D8.AF.D9.88.D8.B1.D9.8A)<LI class=toclevel-1>4 تاريخ الجدول الدوري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.AA.D8.A7.D8.B1.D9.8A.D8.AE_.D8.A7.D9.84.D8.AC. D8.AF.D9.88.D9.84_.D8.A7.D9.84.D8.AF.D9.88.D8.B1.D 9.8A)<LI class=toclevel-1>5 جدول مندليف (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.AC.D8.AF.D9.88.D9.84_.D9.85.D9.86.D8.AF.D9.84. D9.8A.D9.81)<LI class=toclevel-1>6 النظرية الذرية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.A7.D9.84.D9.86.D8.B8.D8.B1.D9.8A.D8.A9_.D8.A7. D9.84.D8.B0.D8.B1.D9.8A.D8.A9)<LI class=toclevel-1>7 الجداول الحديثة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.A7.D9.84.D8.AC.D8.AF.D8.A7.D9.88.D9.84_.D8.A7. D9.84.D8.AD.D8.AF.D9.8A.D8.AB.D8.A9)<LI class=toclevel-1>8 استعمالات الجدول (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.A7.D8.B3.D8.AA.D8.B9.D9.85.D8.A7.D9.84.D8.A7.D 8.AA_.D8.A7.D9.84.D8.AC.D8.AF.D9.88.D9.84)
9 خواص العناصر (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.AE.D9.88.D8.A7.D8.B5_.D8.A7.D9.84.D8.B9.D9.86. D8.A7.D8.B5.D8.B1)
[عدل (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9 %88%D8%B1%D9%8A&action=edit§ion=1)] المجموعات
المجموعة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D8%AC%D9%85%D9%88%D8%B9%D8%A9_%D8%AC%D8%AF% D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A) هى العامود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر . يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%BA%D9%84%D8%A7%D9%81_%D8%AA%D9%83%D8%A7%D9%81% D8%A4) من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها في الخواص.
[عدل (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9 %88%D8%B1%D9%8A&action=edit§ion=2)] أرقام المجموعات
هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%B1%D9%82%D9%85_%D9%85%D8%AC%D9 %85%D9%88%D8%B9%D8%A9&action=edit&redlink=1) الأول باستخدام الأرقام العربية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B1%D9%82%D9%85_%D8%B9%D8%B1%D8%A8%D9%8A)، والثانى باستخدام الأرقام رومانية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B1%D9%82%D9%85_%D8%B1%D9%88%D9%85%D8%A7%D9%86% D9%8A)، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AD%D8%B1%D9%81_%D9%84%D8%A7%D8%AA%D9%8A%D9%86% D9%8A). وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (http://ar.wikipedia.org/wiki/IUPAC) (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.
الجدول الدوري
السلاسل الكيميائية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D9%84%D8%A7%D8%B3%D9%84_%D9%83%D9%8A%D9%85% D9%8A%D8%A7%D8%A6%D9%8A%D8%A9) في الجدول الدوري
فلزات قلوية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D8%B2_%D9%82%D9%84%D9%88%D9%8A)فلزات قلويات ترابية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D8%B2_%D9%82%D9%84%D9%88%D9%89_%D8%AA %D8%B1%D8%A7%D8%A8%D9%8A)لانثينيدات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%84%D8%A7%D9%86%D8%AB%D9%8A%D9%86%D9%8A%D8%AF)أ كتينيدات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%83%D8%AA%D9%8A%D9%86%D9%8A%D8%AF)فلزات إنتقالية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D8%B2_%D8%A5%D9%86%D8%AA%D9%82%D8%A7% D9%84%D9%8A)فلزات ضعيفة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D8%B2_%D8%B6%D8%B9%D9%8A%D9%81)أشباه الفلزات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B4%D8%A8%D9%87_%D9%81%D9%84%D8%B2)اللافلزات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%84%D8%A7_%D9%81%D9%84%D8%B2)هالوجينات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%87%D8%A7%D9%84%D9%88%D8%AC%D9%8A%D9%86)غازات نبيلة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%BA%D8%A7%D8%B2_%D9%86%D8%A8%D9%8A%D9%84) المزيد عن الجدول الدوري...
[عدل (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9 %88%D8%B1%D9%8A&action=edit§ion=4)] طرق أخرى لعرض الجدول الدوري
الجدول الدوري العربي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D8%B9%D8%B1%D8%A8%D9%8A)) ، وهو مثل المعروض بالأعلى و به المعلومات الأساسية عن العناصر .
الجدول الدوري القياسي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A( %D9%82%D9%8A%D8%A7%D8%B3%D9%8A)) ، وهو مثل المعروض بالأعلى وبه المعلومات الأساسية عن العناصر .
الجدول الدوري الرأسي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D8%B1%D8%A3%D8%B3%D9%8A)) والذى يحسن من القدرة على المتابعة أثناء التصفح في الشبكة المعلوماتية .
الجدول الدوري الكبير (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D9%83%D8%A8%D9%8A%D8%B1)) وبه المعلومات الأساسية عن العناصر ، وأسماء العناصر .
الجدول الدوري الضخم (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D8%B6%D8%AE%D9%85)) وبه المعلومات الأساسية عن العناصر ، وأسماء العناصر والكتل الذرية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%AA%D9%84%D8%A9_%D8%B0%D8%B1%D9%8A%D8%A9) .
الجدول الدوري العريض (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D8%B9%D8%B1%D9%8A%D8%B6)) وبه عناصر المستوى الفرعى f بداخله وأيضا مجموعة اللانثينيدات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%84%D8%A7%D9%86%D8%AB%D9%8A%D9%86%D9%8A%D8%AF)و الأكتينيدات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%83%D8%AA%D9%8A%D9%86%D9%8A%D8%AF) .
الجدول الدوري الممتد (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D9%85%D9%85%D8%AA%D8%AF)) وبه أماكن العناصر حتى 218 .
الجدول الدوري موضحا التوزيع الإلكتروني (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D8%AA%D9%88%D8%B2%D9%8A%D8%B9_%D8%A5%D9%84%D9%83 %D8%AA%D8%B1%D9%88%D9%86%D9%8A)) .
الجدول الدوري موضحا الخاصية الفلزبة واللا فلزية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D9%81%D9%84%D8%B2_%D9%88%D9%84%D8%A7_%D9%81%D9%8 4%D8%B2)) .
الجدول الدوري موضحا المستويات الفرعية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D9%85%D8%B3%D8%AA%D9%88%D9%8A%D8%A7%D8%AA_%D9%81 %D8%B1%D8%B9%D9%8A%D8%A9)) .
قائمة العناصر مرتبة بالإسم (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D8%A6%D9%85%D8%A9_%D8%B9%D9%86%D8%A7% D8%B5%D8%B1_(%D8%A7%D8%B3%D9%85)) .
قائمة العناصر مرتبة بالرمز (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D8%A6%D9%85%D8%A9_%D8%B9%D9%86%D8%A7% D8%B5%D8%B1_(%D8%B1%D9%85%D8%B2)) .
قائمة العناصر مرتبة بالعدد الذري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D8%A6%D9%85%D8%A9_%D8%B9%D9%86%D8%A7% D8%B5%D8%B1_(%D8%B9%D8%AF%D8%AF_%D8%B0%D8%B1%D9%8A )) .
قائمة العناصر مرتبة بدرجة الغليان (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D8%A6%D9%85%D8%A9_%D8%B9%D9%86%D8%A7% D8%B5%D8%B1_(%D8%AF%D8%B1%D8%AC%D8%A9_%D8%BA%D9%84 %D9%8A%D8%A7%D9%86)) .
قائمة العناصر مرتبة بدرجة الإنصهار (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D8%A6%D9%85%D8%A9_%D8%B9%D9%86%D8%A7% D8%B5%D8%B1_(%D8%AF%D8%B1%D8%AC%D8%A9_%D8%A5%D9%86 %D8%B5%D9%87%D8%A7%D8%B1)) .
قائمة العناصر مرتبة بالكثافة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D8%A6%D9%85%D8%A9_%D8%B9%D9%86%D8%A7% D8%B5%D8%B1_(%D9%83%D8%AB%D8%A7%D9%81%D8%A9)) .
قائمة العناصر مرتبة بالكتلة الذرية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D8%A6%D9%85%D8%A9_%D8%B9%D9%86%D8%A7% D8%B5%D8%B1_(%D9%83%D8%AA%D9%84%D8%A9_%D8%B0%D8%B1 %D9%8A%D8%A9)) .
*الجدول الدوري موضحا الرنين المغناطيسي (http://bic.beckman.uiuc.edu/mritab1/)
[عدل (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9 %88%D8%B1%D9%8A&action=edit§ion=5)] توضيح تركيب الجدول الدوري
عدد إلكترونات التكافؤ (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A5%D9%84%D9%83%D8%AA%D8%B1%D9%88%D9%86_%D8%AA% D9%83%D8%A7%D9%81%D8%A4) تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر . كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة ، والتى تمتلئ بزيادة الرقم الذري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B1%D9%82%D9%85_%D8%B0%D8%B1%D9%8A) للعناصر طبقا للترتيب التالي :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p ... هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري . ونظرا لأن الألكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هى التى تحدد خواص العناصر الكيميائية ، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D8%AC%D9%85%D9%88%D8%B9%D8%A9_%D8%AC%D8%AF% D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A) . العناصر التى تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الإختلاف الكبير بين كتلة كل منها . بينما العناصر التى تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%AA%D9%84%D8%A9) متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية .
فمثلا ، يوجد بقرب النيتروجين (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D9%8A%D8%AA%D8%B1%D9%88%D8%AC%D9%8A%D9%86) ( N ) عنصر الكربون (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%B1%D8%A8%D9%88%D9%86) ( C ) والأكسجين (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%83%D8%B3%D8%AC%D9%8A%D9%86) ( O ) ( عند النظر للدورة ). وبغض النظر عن تقاربهم في الكتلة ( مقدرا الإختلاف بينهم مجرد وحدات كتل ذرية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%88%D8%AD%D8%AF%D8%A9_%D9%83%D8%AA%D9%84_%D8%B0 %D8%B1%D9%8A%D8%A9) محدودة ) ، فإن لهم خواص مختلفة تماما ، والذى يمكن ملاحظته عند النظر إلى خاصية التآصل (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D8%A2%D8%B5%D9%84) : فمثلا عندما يكون الأكسجين ثنائى الذرة فهو غاز (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%BA%D8%A7%D8%B2) ويساعد على الإحتراق ، بينما النيتروجين ثنائي الذرة يكون غاز لا يساعد على الإشتعال ، والكربون صلب (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B5%D9%84%D8%A8) يمكن أن يحترق (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A5%D8%B4%D8%AA%D8%B9%D8%A7%D9%84) ( يمكن للماس (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D8%A7%D8%B3) أن يحترق .
وبالعكس ، فإنه بالقرب من الكلور (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1) ( Cl ) عند النظر للمجموعة ), في المجموعات الأخيرة كل من الفلور (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D9%88%D8%B1) ( F ) و البروم (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A8%D8%B1%D9%88%D9%85) ( Br ) . وبغض النظر أيضا عن إختلافهم الكبير في الكتلة فإن لهم خواص متقاربة للغاية . فهم جميعا عناصر تساعد على التآكل (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D8%A2%D9%83%D9%84) بشدة ( أى أنها ترتبط بسرعة مع الفلز (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D8%B2)ات لتكون أملاح (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D8%AD)هاليدات الفلز (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%87%D8%A7%D9%84%D9%8A%D8%AF_%D9 %81%D9%84%D8%B2&action=edit&redlink=1) ) ، الكلور والفلور غازات ، ولكن البروم سائل (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D8%A7%D8%A6%D9%84) له درجة غليان منخفضة للغاية ، كما أن الكلور والبروم لهما لون
محتويات
[إخفاء (http://javascript<b></b>:toggleToc())]
<LI class=toclevel-1>1 المجموعات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.A7.D9.84.D9.85.D8.AC.D9.85.D9.88.D8.B9.D8.A7.D 8.AA)
<LI class=toclevel-2>1.1 أرقام المجموعات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.A3.D8.B1.D9.82.D8.A7.D9.85_.D8.A7.D9.84.D9.85. D8.AC.D9.85.D9.88.D8.B9.D8.A7.D8.AA)
1.2 الجدول الدوري القياسي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.A7.D9.84.D8.AC.D8.AF.D9.88.D9.84_.D8.A7.D9.84. D8.AF.D9.88.D8.B1.D9.8A_.D8.A7.D9.84.D9.82.D9.8A.D 8.A7.D8.B3.D9.8A)
<LI class=toclevel-1>2 طرق أخرى لعرض الجدول الدوري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.B7.D8.B1.D9.82_.D8.A3.D8.AE.D8.B1.D9.89_.D9.84 .D8.B9.D8.B1.D8.B6_.D8.A7.D9.84.D8.AC.D8.AF.D9.88. D9.84_.D8.A7.D9.84.D8.AF.D9.88.D8.B1.D9.8A)<LI class=toclevel-1>3 توضيح تركيب الجدول الدوري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.AA.D9.88.D8.B6.D9.8A.D8.AD_.D8.AA.D8.B1.D9.83. D9.8A.D8.A8_.D8.A7.D9.84.D8.AC.D8.AF.D9.88.D9.84_. D8.A7.D9.84.D8.AF.D9.88.D8.B1.D9.8A)<LI class=toclevel-1>4 تاريخ الجدول الدوري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.AA.D8.A7.D8.B1.D9.8A.D8.AE_.D8.A7.D9.84.D8.AC. D8.AF.D9.88.D9.84_.D8.A7.D9.84.D8.AF.D9.88.D8.B1.D 9.8A)<LI class=toclevel-1>5 جدول مندليف (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.AC.D8.AF.D9.88.D9.84_.D9.85.D9.86.D8.AF.D9.84. D9.8A.D9.81)<LI class=toclevel-1>6 النظرية الذرية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.A7.D9.84.D9.86.D8.B8.D8.B1.D9.8A.D8.A9_.D8.A7. D9.84.D8.B0.D8.B1.D9.8A.D8.A9)<LI class=toclevel-1>7 الجداول الحديثة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.A7.D9.84.D8.AC.D8.AF.D8.A7.D9.88.D9.84_.D8.A7. D9.84.D8.AD.D8.AF.D9.8A.D8.AB.D8.A9)<LI class=toclevel-1>8 استعمالات الجدول (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.A7.D8.B3.D8.AA.D8.B9.D9.85.D8.A7.D9.84.D8.A7.D 8.AA_.D8.A7.D9.84.D8.AC.D8.AF.D9.88.D9.84)
9 خواص العناصر (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A# .D8.AE.D9.88.D8.A7.D8.B5_.D8.A7.D9.84.D8.B9.D9.86. D8.A7.D8.B5.D8.B1)
[عدل (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9 %88%D8%B1%D9%8A&action=edit§ion=1)] المجموعات
المجموعة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D8%AC%D9%85%D9%88%D8%B9%D8%A9_%D8%AC%D8%AF% D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A) هى العامود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر . يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%BA%D9%84%D8%A7%D9%81_%D8%AA%D9%83%D8%A7%D9%81% D8%A4) من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها في الخواص.
[عدل (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9 %88%D8%B1%D9%8A&action=edit§ion=2)] أرقام المجموعات
هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%B1%D9%82%D9%85_%D9%85%D8%AC%D9 %85%D9%88%D8%B9%D8%A9&action=edit&redlink=1) الأول باستخدام الأرقام العربية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B1%D9%82%D9%85_%D8%B9%D8%B1%D8%A8%D9%8A)، والثانى باستخدام الأرقام رومانية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B1%D9%82%D9%85_%D8%B1%D9%88%D9%85%D8%A7%D9%86% D9%8A)، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AD%D8%B1%D9%81_%D9%84%D8%A7%D8%AA%D9%8A%D9%86% D9%8A). وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (http://ar.wikipedia.org/wiki/IUPAC) (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.
الجدول الدوري
السلاسل الكيميائية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D9%84%D8%A7%D8%B3%D9%84_%D9%83%D9%8A%D9%85% D9%8A%D8%A7%D8%A6%D9%8A%D8%A9) في الجدول الدوري
فلزات قلوية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D8%B2_%D9%82%D9%84%D9%88%D9%8A)فلزات قلويات ترابية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D8%B2_%D9%82%D9%84%D9%88%D9%89_%D8%AA %D8%B1%D8%A7%D8%A8%D9%8A)لانثينيدات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%84%D8%A7%D9%86%D8%AB%D9%8A%D9%86%D9%8A%D8%AF)أ كتينيدات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%83%D8%AA%D9%8A%D9%86%D9%8A%D8%AF)فلزات إنتقالية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D8%B2_%D8%A5%D9%86%D8%AA%D9%82%D8%A7% D9%84%D9%8A)فلزات ضعيفة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D8%B2_%D8%B6%D8%B9%D9%8A%D9%81)أشباه الفلزات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B4%D8%A8%D9%87_%D9%81%D9%84%D8%B2)اللافلزات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%84%D8%A7_%D9%81%D9%84%D8%B2)هالوجينات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%87%D8%A7%D9%84%D9%88%D8%AC%D9%8A%D9%86)غازات نبيلة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%BA%D8%A7%D8%B2_%D9%86%D8%A8%D9%8A%D9%84) المزيد عن الجدول الدوري...
[عدل (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9 %88%D8%B1%D9%8A&action=edit§ion=4)] طرق أخرى لعرض الجدول الدوري
الجدول الدوري العربي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D8%B9%D8%B1%D8%A8%D9%8A)) ، وهو مثل المعروض بالأعلى و به المعلومات الأساسية عن العناصر .
الجدول الدوري القياسي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A( %D9%82%D9%8A%D8%A7%D8%B3%D9%8A)) ، وهو مثل المعروض بالأعلى وبه المعلومات الأساسية عن العناصر .
الجدول الدوري الرأسي (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D8%B1%D8%A3%D8%B3%D9%8A)) والذى يحسن من القدرة على المتابعة أثناء التصفح في الشبكة المعلوماتية .
الجدول الدوري الكبير (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D9%83%D8%A8%D9%8A%D8%B1)) وبه المعلومات الأساسية عن العناصر ، وأسماء العناصر .
الجدول الدوري الضخم (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D8%B6%D8%AE%D9%85)) وبه المعلومات الأساسية عن العناصر ، وأسماء العناصر والكتل الذرية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%AA%D9%84%D8%A9_%D8%B0%D8%B1%D9%8A%D8%A9) .
الجدول الدوري العريض (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D8%B9%D8%B1%D9%8A%D8%B6)) وبه عناصر المستوى الفرعى f بداخله وأيضا مجموعة اللانثينيدات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%84%D8%A7%D9%86%D8%AB%D9%8A%D9%86%D9%8A%D8%AF)و الأكتينيدات (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%83%D8%AA%D9%8A%D9%86%D9%8A%D8%AF) .
الجدول الدوري الممتد (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D9%85%D9%85%D8%AA%D8%AF)) وبه أماكن العناصر حتى 218 .
الجدول الدوري موضحا التوزيع الإلكتروني (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D8%AA%D9%88%D8%B2%D9%8A%D8%B9_%D8%A5%D9%84%D9%83 %D8%AA%D8%B1%D9%88%D9%86%D9%8A)) .
الجدول الدوري موضحا الخاصية الفلزبة واللا فلزية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D9%81%D9%84%D8%B2_%D9%88%D9%84%D8%A7_%D9%81%D9%8 4%D8%B2)) .
الجدول الدوري موضحا المستويات الفرعية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A_ (%D9%85%D8%B3%D8%AA%D9%88%D9%8A%D8%A7%D8%AA_%D9%81 %D8%B1%D8%B9%D9%8A%D8%A9)) .
قائمة العناصر مرتبة بالإسم (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D8%A6%D9%85%D8%A9_%D8%B9%D9%86%D8%A7% D8%B5%D8%B1_(%D8%A7%D8%B3%D9%85)) .
قائمة العناصر مرتبة بالرمز (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D8%A6%D9%85%D8%A9_%D8%B9%D9%86%D8%A7% D8%B5%D8%B1_(%D8%B1%D9%85%D8%B2)) .
قائمة العناصر مرتبة بالعدد الذري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D8%A6%D9%85%D8%A9_%D8%B9%D9%86%D8%A7% D8%B5%D8%B1_(%D8%B9%D8%AF%D8%AF_%D8%B0%D8%B1%D9%8A )) .
قائمة العناصر مرتبة بدرجة الغليان (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D8%A6%D9%85%D8%A9_%D8%B9%D9%86%D8%A7% D8%B5%D8%B1_(%D8%AF%D8%B1%D8%AC%D8%A9_%D8%BA%D9%84 %D9%8A%D8%A7%D9%86)) .
قائمة العناصر مرتبة بدرجة الإنصهار (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D8%A6%D9%85%D8%A9_%D8%B9%D9%86%D8%A7% D8%B5%D8%B1_(%D8%AF%D8%B1%D8%AC%D8%A9_%D8%A5%D9%86 %D8%B5%D9%87%D8%A7%D8%B1)) .
قائمة العناصر مرتبة بالكثافة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D8%A6%D9%85%D8%A9_%D8%B9%D9%86%D8%A7% D8%B5%D8%B1_(%D9%83%D8%AB%D8%A7%D9%81%D8%A9)) .
قائمة العناصر مرتبة بالكتلة الذرية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D8%A6%D9%85%D8%A9_%D8%B9%D9%86%D8%A7% D8%B5%D8%B1_(%D9%83%D8%AA%D9%84%D8%A9_%D8%B0%D8%B1 %D9%8A%D8%A9)) .
*الجدول الدوري موضحا الرنين المغناطيسي (http://bic.beckman.uiuc.edu/mritab1/)
[عدل (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D8%AC%D8%AF%D9%88%D9%84_%D8%AF%D9 %88%D8%B1%D9%8A&action=edit§ion=5)] توضيح تركيب الجدول الدوري
عدد إلكترونات التكافؤ (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A5%D9%84%D9%83%D8%AA%D8%B1%D9%88%D9%86_%D8%AA% D9%83%D8%A7%D9%81%D8%A4) تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر . كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة ، والتى تمتلئ بزيادة الرقم الذري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B1%D9%82%D9%85_%D8%B0%D8%B1%D9%8A) للعناصر طبقا للترتيب التالي :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p ... هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري . ونظرا لأن الألكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هى التى تحدد خواص العناصر الكيميائية ، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D8%AC%D9%85%D9%88%D8%B9%D8%A9_%D8%AC%D8%AF% D9%88%D9%84_%D8%AF%D9%88%D8%B1%D9%8A) . العناصر التى تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الإختلاف الكبير بين كتلة كل منها . بينما العناصر التى تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%AA%D9%84%D8%A9) متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية .
فمثلا ، يوجد بقرب النيتروجين (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D9%8A%D8%AA%D8%B1%D9%88%D8%AC%D9%8A%D9%86) ( N ) عنصر الكربون (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D8%B1%D8%A8%D9%88%D9%86) ( C ) والأكسجين (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%83%D8%B3%D8%AC%D9%8A%D9%86) ( O ) ( عند النظر للدورة ). وبغض النظر عن تقاربهم في الكتلة ( مقدرا الإختلاف بينهم مجرد وحدات كتل ذرية (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%88%D8%AD%D8%AF%D8%A9_%D9%83%D8%AA%D9%84_%D8%B0 %D8%B1%D9%8A%D8%A9) محدودة ) ، فإن لهم خواص مختلفة تماما ، والذى يمكن ملاحظته عند النظر إلى خاصية التآصل (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D8%A2%D8%B5%D9%84) : فمثلا عندما يكون الأكسجين ثنائى الذرة فهو غاز (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%BA%D8%A7%D8%B2) ويساعد على الإحتراق ، بينما النيتروجين ثنائي الذرة يكون غاز لا يساعد على الإشتعال ، والكربون صلب (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B5%D9%84%D8%A8) يمكن أن يحترق (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A5%D8%B4%D8%AA%D8%B9%D8%A7%D9%84) ( يمكن للماس (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D8%A7%D8%B3) أن يحترق .
وبالعكس ، فإنه بالقرب من الكلور (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%84%D9%88%D8%B1) ( Cl ) عند النظر للمجموعة ), في المجموعات الأخيرة كل من الفلور (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D9%88%D8%B1) ( F ) و البروم (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A8%D8%B1%D9%88%D9%85) ( Br ) . وبغض النظر أيضا عن إختلافهم الكبير في الكتلة فإن لهم خواص متقاربة للغاية . فهم جميعا عناصر تساعد على التآكل (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D8%A2%D9%83%D9%84) بشدة ( أى أنها ترتبط بسرعة مع الفلز (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%81%D9%84%D8%B2)ات لتكون أملاح (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%84%D8%AD)هاليدات الفلز (http://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=%D9%87%D8%A7%D9%84%D9%8A%D8%AF_%D9 %81%D9%84%D8%B2&action=edit&redlink=1) ) ، الكلور والفلور غازات ، ولكن البروم سائل (http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B3%D8%A7%D8%A6%D9%84) له درجة غليان منخفضة للغاية ، كما أن الكلور والبروم لهما لون