أسئلة على كل درس [الأرشيف] - بوابة الثانوية العامة المصرية

امير فهمى

14-02-2011, 05:18 PM

س1أكمل ما يأتي
1- عدد العناصر الموجوده فى الطبيعة ............... عنصر والمعروفه حتى الآن هى ......... عنصر
2- تنقسم العناصر الى .............. , ................ , ......................
3- العالم ............... هو أول من قسم العناصر الى ................,.....................
4- العنصر الفلزى السائل هو .................. , بينما العنصر اللافلزى الوحيد السائل هو ...............
5- عندما تفقد ذرة العنصر الفلزى .............. تتحول الى أيون .............
6- عندما تكتسب ذرة العنصر اللافلزى الكترونات تتحول الى أيون ...............
7- الصوديوم , الماغنسيوم من العناصر .............. لانها ...........................
8- الكلور ,الاكسجين , من العناصر .................. لانها ....................
9- الايون يشبه فى تركيبه الالكترونى التركيب الالكترونى لـ ............
10- يحمل الايون الموجب عدد من الشحنات الموجبة = ...........................
11- عدد مستويات الطاقة فى ايون الصوديوم ......... فى ذرة الصوديوم , بينما عدد مستويات الطاقة فى
ايون الكلور ........... فى ذرة الكلور
12- المركبات الناتجة من الرابطة الايونية تسمى .........................
13- فى جزئ المركب التساهمى ............ كل ذرة الاخرى بعدد من الالكترونات = ...................
14- عند تفاعل فلز مع لا فلز تتكون رابطة ............... , عند تفاعل لافلز مع لا فلز تتكون رابطة
.................
15- العناصر التى يكن مستوى طاقتها الخارجي مكتمل بالالكترونات هي ....................
16- العناصر التى تتحول الى أيونات موجبة أثناء التفاعل الكيميائي هي .............................
17 - فى الايون ................يكون عدد البروتونات فى النواة اكبر من عدد ............. التى تدور حولها
18- يحدث تجاذب كهربي بين ........... للفلز و .......... للافلز , نتيجة اختلافهما فى
...........................

س2 أكتب المفهوم العلمى الدال على العبارات الاتية
1- ذرة اعطت أو أكتسبت إلكترون أثناء التفاعل الكيميائي
2- رابطة تنشا عن جذب كهربى بين أيون موجب و ايون سالب
3- ذرة أكتسبت الكترون او اكثر اثناء التفاعل الكيميائي
4- رابطة تنشا عن مشاركة كل ذرة مع الاخرى بعدد 3 الكترونات
5- ذرة عنصر لا تعطى ولا تكتسب الكترونات فى الظروف العادية
6- عناصر لها بريق ولمعان معدنى وجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء ويحتوى مستوى طاقتها الاخير على
أقل من 4 الكترونات
7- عناصر رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء وليس لها بريق او لمعان معدنى وتحتوى فى مستوى طاقتها
الاخير على أكثر من 4 الكترونات
8- رابطة كيميائية بين عنصر فلزى واخر لافلزى
9- رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين بالمشاركة بزوج من الالكترونات
س3 علل لما يأتى
1- تتحول ذرة الكلور17Cl الى ايون الكلور الى ايون كلور سالب اثناء التفاعل الكميائي
2- عندما ترتبط ذرة كلور Cl 17 بذرة صوديوم Na 11 ينتج مركب ايونى
أما عندما ترتبط ذرتين كلور ينتج جزئ تساهمى
3- الرابطة فى جزئ الكلور 17Cl تساهميه أحادية بينما الرابطة فى جزئ النيتروجين N 7تساهمية ثلاثية
4- الرابطة فى جزئ أكسيد الكالسيوم CaO رابطة أيونية علماً بان ( Ca = 20, O =8 )
5- الرابطة الايونية ينتج عنها جزيئات مركبات فى حين ان الروابط التساهمية ينتج عنها جزيئات مركبات
او عناصر
6- لا تشترك الغازات الخاملة فى التفاعلات الكيميائية فى الظروف العادية
7- تميل ذرة العنصر الفلزى الى فقد الكترونات اثناء التفاعل الكيميائى
8- تتحول ذرة العنصر الفلزى الى ايون موجب اثناء التفاعل الكيميائى
9- تساوى عدد الالكترونات فى أيون كل من الماغنسيوم 12Mg والاكسجين 8O
10- لا يمكن ان يتحد عنصرى الصوديوم والماغنسيوم معاً لتكوين مركب
11- توجد جزيئات الغازات الخاملة فى صورة مفردة .
12- تختلف ذرة العنصر عن أيونه فى عدد الإلكترونات
س4 ماذا يحدث فى الحالات الآتية
1- فقد ذرة عنصر فلزى إلكترون أو اكثر
2- أكتساب ذرة عنصر لافلزى إلكترون أو اكثر
3- ارتباط ذرتا هيدروجين فى الظروف العادية ببعضهما
4- ارتباط ذرة الصوديوم مع ذرة الكلور
4- احتواء مستوى الطاقة الخارجى لذرة على ( 8 الكترونات )
س5 أجب عما يأتى
 أكتب التوزيع الالكتروني لذرة كل من:
( Mg , 13 Al , 2He, 7 N , 18 Ar, 19 K , 17 Cl , 11 Na , 10 Ne 12 ) ثم أستنتج :
1- نوع العنصر 2- التوزيع الالكتروني لايون كلاً منهما ( إن وجد )
3- قارن بين عدد الالكترونات فى كل ذرة وايونها 4- أقرب غاز خامل للايون الناتج ( إن وجد )

 أرسم المخططات الآتية التى توضح تكون الرابطة فى الجزيئات التالية مع ذكر نوع الرابطة
1- ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) 2- أكسيد الماغنسيوم 3- كلوريد الماغنسيوم
4- جزئ الفلور 5- جزئ النيتروجين 6- جزئ الاكسجين
7- جزئ الهيدروجين 8- أكسيد الكالسيوم 9- كلوريد الهيدروجين
علماً بأن ( 12 Mg , 7 N , 8 O , 17 Cl , 11 Na , 20 ¬Ca )

 صوب ماتحته خط
1- تميل ذرات العنصر النبيلة الى إعطاء الكترونات مستوى طاقتها الأخير الى ذرات الفلزات
2- الذرة المتعادلة عبارة عن ذرة أعطت الكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى
3- تتميز الفلزات بإحتواء مستوى طاقتها الخارجى لذراتها على 5 أو 6 او 7 إلكترونات
4- ايون الكلور السالب يشبه فى تركيبه الالكترونى غاز الهيليوم النشط
5- الرابطة فى جزئ الاكسجين أيونية أحادية
6- فى الرابطة الأيونية الثنائية تشارك كل ذرة بإلكترون واحد
7- تتكون الرابطة فى جزئ النيتروجين N N نتيجة اشتراك كل ذرة بإلكترون واحد مع الذرة الاخرى
8- يتكون جزئ المركب الايونى عند التقاء ذرات عنصر فلزى مع ذرات عنصر خامل اثناء التفاعل
الكيميائي
9- العنصر الذى عدده الذرى 20 عنصر لافلزى , بينما العنصر الذى عدده الذرى 18 فلزى
10- الرابطة فى جزئ أكسيد الماغنسيوم رابطة تساهمية بينما الرابطة فى جزئ النيتروجين أيونية