من المعروف ان النحاس يكون اكثر استقرارا في حالة التاكسد +1 . بينما حالة التاكسد المشهور حالة التاكسد
فكانت الاجابة مكن وجهة نظري : ان الالكترون العاشر في المستوي الفرعي 3 دي اقل في الطاقة من الالكترونات التسعة الموجودة اصلا في المستوي الفرعي 3 دي
لذا فهي تفقد هذا الالكترون العاشر بطاقة التاين للالكترون في المستوي الفرعي 4اس
فهل هذا الكلام مظبوط علميا ولا لا ارجوا فتح باب النقاش حول هذا الموضوع

إختبار الباب الثالث الإتحاد الكيميائى
السؤال الأول : اذكر اسم المصطلح العلمى
1- مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عند إنتقال إلكترون من مستوى طاقة إلى آخـر .
2- الرابطـه بين عنصرين فرق السالبية بينهما أكبر من 1.7 .
3- المسافة بين نواتى ذرتين متحدتين .
4- جسيمات تحدث وميضاً عند سقوطها على لوح معدنى مطلى بطبقة من كبرتيد الخارصين .
( ب ) علل لما يأتـى 1- وجود الماء فى حالة سائلة 2- كلوريد الهيدروجين يوصل الكهرباءفى الماء ولايوصل فى البنزين 3- تعتبر الرابطـة التناسقية نوعا من الروابط التساهمية .
4- درجـة إنصهار الصوديوم Na11 أقل من درجـة إنصهار الماغنسيوم Mg12 .
5- الإستيلين أنشط كيميائيا من الميثان . 6- لا يوجد بروتون الحمض منفردا فى الماء
( ج ) ماالمقصود بكل من :- قاعدة هوند- أشباه الفلزات – الكوانتم – الميل الكترونى
نظرية الإلكترونية للتكافؤ مع ذكر عيوبها - الرابطة الفلزية – عدد التأكسد – أيون الهيدرونيوم
الســؤال الثانى : ( أ ) أعد كتابة العبارات التالية بعد تصويب ماكتب بالبنط الأسـود ، وإكمال الفراغات :- 1- الروابـط التناسقية فى جزىء الميثان تنشأ بين الأوربيتال المهجن ....... للكربون والأوربيتال الذرى 1S من ذرات الهيدروجين .
2- عند إذابة غاز النشادر NH3 فى الماء يتكون محلول هيدروكسيد الأمونيوم ، وفيه يرتبط جزىء ............. مع أيون الهيدروكسيد برابطة تناسقية .
3- إستطاع ............ ولويس وضــع نظرية رابطة التكافؤ .
4- يقل جهد التأين فى ........... الواحدة ، بزيادة عدد التأكسـد للعناصـر .
5- عند تفاعل الأكاسيد .......... مثل SnO مع الأحماض فإنها تعطى قلوى وماء .
6- أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد تكون متشابهه فى الكتلة ومتساوية فى ............ .


الســؤال الثالث : وضح نوع الروابط فى كل مما يأتى:- جزئ النشادر - جزئ الكلور
هيدروكسيد الامونيوم - ساق من الالومنيوم - أيون الهيدرونيوم - اكسيد النيتريك.
( جـ ) وضــح الأكسدة والإختزال فى التفاعلين الآتيين :
( 1 ) 2LiCl 2Li + Cl2
( 2 ) Sn++ + 2Fe+++ Sn+4 + 2Fe+ +
السـؤال الرابـع : ( أ ) إختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1- عدد تأكسد الهيدروجين فى CaH2 ........ ( +1 / -1 / +2 / -2 )
2- Na2O من الأكاسيد ..................... ( المتردده / المتعادلة / القاعدية / الحامضية )
3- إستدل العالم ....... على وجود المستويات الفرعية ( سمرفيلد / شرودنجر / رذرفورد / بور )
4- عدد أوربيتالات المستوى الرئيسى N يساوى ...... ( 8 / 9 / 16 / 32 )
5- عند إتحاد الألومنيوم مع الكلور يتكون مركب تغلب علية خواص الرابطة ................
( الأيونية / التساهمية / التناسقية / الفلزية )
6- تنشأ الرابـطه باى  من تداخل الأوربيتالات ( SP2 مع SP2 / SP / PY مع PY )
الســؤال الخامس :
( أ ) تكلم عن تدرج خاصية نصف القطر فى الجدول الدورى .
( ب ) قارن بين :- 1- الميل الإلكترونى والسالبية الكهربية
2- أنواع التهجين بين الميثان و الإثيلين والإستيلين .
3- نظرية رابطة التكافؤ ونظرية الأوربيتالات الجزيئية .
ب) يمثل الشكل التالى الدورات الاربعة الاولى من الجدول الدورى الطويل للعناصر:
B A
D C
M
W L E R

من الجدول السابق اجب عن الاسئلة الاتية :
 حدد فئة ونوع العناصر الاتية B ¸ D ¸ E حدد العدد الذرى للعناصر الاتية:M ¸ E ¸ W
اكبر العناصر الممثلة نصف قطر  اكبر العناصر الممثلة سالبية كهربية
اكبر العناصر الممثلة صفة فلزية  اكبر العناصر الممثلة صفة لافلزية
 اكبر العناصر طاقة تأين اكبر العناصر الممثلة صفة كهروموجبة
 ما نوع الرابطة الكيميائية فى : جزئ D ,و فى المركب الناتج من تفاعل M مع C
السؤال الرابع : ضع علامة ( > أو = أو < ) بين كل اثنين مما يأتى حسب المطلوب مع ذكر السبب فى كل حالة مما يأتى :
12Mg : 20Ca  حسب نصف القطر 11Na : 10Ne حسب طاقة التأين
HF : HI حسب الصفة الحامضية  O -2 : O +2 حسب نصف القطر
7N : 9F حسب السالبية الكهربية  CsOH : NaOH حسب الصفة القاعدية
FeCl2 : FeCl3 حسب نصف قطر ايون الحديد 11Na : 13Al  حسب درجة الانصهار والصلابة
 NaCl : AlCl3 حسب درجة الانصهار والتوصيل الكهربى  K2H2Sb2O7 : Cl2O7 حسب عدد تأكسد الذرة فوق الخط  حمض الارثوسيليكونيك : حمض الارثوفوسفوريك حسب القوة
(أ ) اختر كل الإجابات الصحيحة لكل سؤال ممايأتى :
 من الأكاسيد المترددة --- ( ZnO / SnO / MgO / Sb2O3 / Al2O3 )
 من عناصر الدورة الرابعة فى الجدول الدورى عناصر اعدادها الذرية (45 /35 / 25 /19 / 18
 من الأكاسيد الحامضية -------- ( CO2 / H2O / SO2 / P2O5 / SiO2 )
من العناصر الفلزية عناصر اعدادها الذرية ------- ( 2 / 12 / 22 / 32 )
من المركبات الايونية --------- ( KCl / CaO / HCl / NaH )
 من المركبات التساهمية القطبية --------- ( HCl / HF / H2O / CH4 / NH3 )
من المركبات التى تتكون بين جزيئاتها روابط هيدروجينية --------
( HF / H2O / H2S / CH3OH / HCOOH )
 من المركبات التى لا تنطبق عليها نظرية الثمانيات ---------- ( PCl3 / PCl5 / BF3 / HCl )