السادة المدرسين الافاضل من بعد الانتهاء من الباب الخامس ينقسم المدرسين الي قسمين
منهم من يدخل في العضوية مباشرتا
ومنهم من يمشي بترتيب الكتاب
فممكن ان نناقش هذا الموضوع من حيث سلبيات واجابيات كل طريقة

ممكن كل مدرس يقول ايه الطريقة الافضل لو سمحتم
جاليليو

الترتيب أفضل لآن فية ترتيب منطقى فى الفهم وتتدرج فى المعلومات

الله الرحمن الرحيم
الباب الأول ( بنية الذرة )

1- يعتقد العلماء أن مستويات الطاقه الرئيسيه تحتوى على عدد من المستويات الفرعيه ؟
جـ : إستدل سمرفيلد بإستخدام مطياف ذو قدرة تحليليه كبيرة أن الخط الطيفى الواحد
( والذى يمثل إنتقال الإلكترون بين مستويين مختلفين فى الطاقه ) يحتوى على عدد من خطوط
الطيف الدقيقه والتى تمثل إنتقال الإلكترون بين مستويات طاقه متقاربه داخل المستوى الرئيسى .
2- يتشبع المستوى الفرعى ( S ) بإلكترونين بينما يتشبع ( P ) بسته إلكترونات ؟
جـ : لأن المستوى الفرعى ( S ) يحتوى على أوربيتال واحد وكل أوربيتال يتشبع بـ (2) الكترون بينما
المستوى الفرعى ( P ) يحتوى على ثلاث أوربيتالات ، 2 X 3 = 6 الكترون .
3- لابد للإلكترون أن يشغل المستوى الفرعى ( 4S ) قبل ( 3d ) ؟
جـ : لأن طاقه المستوى الفرعى ( 4S ) أقل من طاقه المستوى الفرعى ( 3d ) تبعا لمبدأ البناء التصاعدى.
4- تفضل الإلكترونات أن تشغل أوربيتالات مستقله ( فرادى ) قبل أن تزدوج ؟ (ث 98 / 2002 )
جـ : طبقا لقاعدة هوند فإن ذلك أفضل من ناحيه الطاقه , على الرغم أن الحركه المغزليه لأحدهما
تعاكس الآخرإلا أنه ينشأ قوة تنافر تقلل من إستقرار الذرة ،بينما عندما تكون مستقله( فرادى ) تكون
الحركه المغزليه فى إتجاة واحد وبالتالى تكون الذرة أقل طاقه وأكثر إستقرارا .
5- يفضل الإلكترون أن يزدوج مع إلكترون آخر فى نفس المستوى الفرعى على الدخول
فىاوربيتال مستقل بالمستوى الفرعى التالى ؟
جـ : لأن طاقه التنافر الناتجه عن إزدواج إلكترونين فى نفس المستوى الفرعى أقل من الطاقه اللازمه
لنقل الإلكترون إلى مستوى فرعى تالى .
6- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعه الإلكترون معا فى وقت واحد ؟
جـ: لأن الجهاز المستخدم لابد وأن يغير من مكان أو سرعه الإلكترون ونظرا لسرعه الإلكترون الكبيرة
مما يشكك فى دقه النتائج .
7- القانون (2 2n ) لاينطبق على مستويات الطاقه الأعلى من الرابع فى الذرة ؟
جـ لأن الذرة تصبح غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات فى أى مستوى طاقه رئيسى عن (32) إلكترون.
8- يتحرك كل من إلكترونى الأوربيتال الواحد حركه مغزليه وفى إتجاة مضاد لبعضهما ؟
جـ : لتلاشى قوى التنافر بينهما حيث يعاكس المجال المغناطيسى لأحدهما المجال المغناطيسى للآخر
ويقال أن الإلكترونين فى حاله إزدواج .
9- إعتبار أن الإكترون جسيم مادى سالب الشحنه فقط إعتبار خاطىء غير دقيق
جـ : لأن للإكترون طبيعه مزدوجه ( جسيم مادى سالب وله خواص موجيه تسمى بالموجات الماديه )
10- الذرة متعادلة كهربياً ؟ _ لأن عدد الألكترونات السالبة يساوى عدد البروتونات الموجبة 0
11- تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية ؟
جـ:لأن الموجات المادية لاتنفصل عن الجسم وسرعتها لاتساوى سرعة الضوء0

الترتيب افضل لان الطالب باب العضوية المفروض الطالب يكون متذكره يعين لو اخده دلوقتي احتمال كبير ينساه وهيحتاج وقت طويل للمراجعه ولكن لو اخده اخر السنه هيكون مراجعته سهلا

تدريس الكتاب بنفس ترتيب الأبواب افضل لأن العضوية سهلة النسيان مثل السبرتو تتطاير ولذلك عند دراستها في الآخر تكون اقل تطايرا وسهل مراجعتها

الترتيب اولي وافضل
كما قال الاستاذ وائل
وانا اعتقد ان كثير من اساتذتي الافاضل يهرب من الابواب 6و7و8
وفي اخر العام تحدث الكروته في الشرح في هذه الابواب المهمة في علم الكيمياء
وتحدث الكبوه للطالب
وادعو كل اخواني الي الترتيب وهذا رجاء لمصلحة الطالب
والا ما فائدة الترتيب الحادث من واضعوا النهج
والله الموفق
د/ عاطف خليفة

الترتيب افضل وهو ما أقوم به لان
* ترتيب منطقى
* عدم تشتيت للطالب
*عد نسيان العضوية لسهولة نسيانها
* عدم موافقة الموجهين على عدم الترتبيب

بسم الله الرحمن الرحيم
الباب الأول ( بنية الذرة )

1- يعتقد العلماء أن مستويات الطاقه الرئيسيه تحتوى على عدد من المستويات الفرعيه ؟
جـ : إستدل سمرفيلد بإستخدام مطياف ذو قدرة تحليليه كبيرة أن الخط الطيفى الواحد
( والذى يمثل إنتقال الإلكترون بين مستويين مختلفين فى الطاقه ) يحتوى على عدد من خطوط
الطيف الدقيقه والتى تمثل إنتقال الإلكترون بين مستويات طاقه متقاربه داخل المستوى الرئيسى .
2- يتشبع المستوى الفرعى ( S ) بإلكترونين بينما يتشبع ( P ) بسته إلكترونات ؟
جـ : لأن المستوى الفرعى ( S ) يحتوى على أوربيتال واحد وكل أوربيتال يتشبع بـ (2) الكترون بينما
المستوى الفرعى ( P ) يحتوى على ثلاث أوربيتالات ، 2 X 3 = 6 الكترون .
3- لابد للإلكترون أن يشغل المستوى الفرعى ( 4S ) قبل ( 3d ) ؟
جـ : لأن طاقه المستوى الفرعى ( 4S ) أقل من طاقه المستوى الفرعى ( 3d ) تبعا لمبدأ البناء التصاعدى.
4- تفضل الإلكترونات أن تشغل أوربيتالات مستقله ( فرادى ) قبل أن تزدوج ؟ (ث 98 / 2002 )
جـ : طبقا لقاعدة هوند فإن ذلك أفضل من ناحيه الطاقه , على الرغم أن الحركه المغزليه لأحدهما
تعاكس الآخرإلا أنه ينشأ قوة تنافر تقلل من إستقرار الذرة ،بينما عندما تكون مستقله( فرادى ) تكون
الحركه المغزليه فى إتجاة واحد وبالتالى تكون الذرة أقل طاقه وأكثر إستقرارا .
5- يفضل الإلكترون أن يزدوج مع إلكترون آخر فى نفس المستوى الفرعى على الدخول
فىاوربيتال مستقل بالمستوى الفرعى التالى ؟
جـ : لأن طاقه التنافر الناتجه عن إزدواج إلكترونين فى نفس المستوى الفرعى أقل من الطاقه اللازمه
لنقل الإلكترون إلى مستوى فرعى تالى .
6- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعه الإلكترون معا فى وقت واحد ؟
جـ: لأن الجهاز المستخدم لابد وأن يغير من مكان أو سرعه الإلكترون ونظرا لسرعه الإلكترون الكبيرة
مما يشكك فى دقه النتائج .
7- القانون (2 2n ) لاينطبق على مستويات الطاقه الأعلى من الرابع فى الذرة ؟
جـ لأن الذرة تصبح غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات فى أى مستوى طاقه رئيسى عن (32) إلكترون.
8- يتحرك كل من إلكترونى الأوربيتال الواحد حركه مغزليه وفى إتجاة مضاد لبعضهما ؟
جـ : لتلاشى قوى التنافر بينهما حيث يعاكس المجال المغناطيسى لأحدهما المجال المغناطيسى للآخر
ويقال أن الإلكترونين فى حاله إزدواج .
9- إعتبار أن الإكترون جسيم مادى سالب الشحنه فقط إعتبار خاطىء غير دقيق
جـ : لأن للإكترون طبيعه مزدوجه ( جسيم مادى سالب وله خواص موجيه تسمى بالموجات الماديه )
10- الذرة متعادلة كهربياً ؟ _ لأن عدد الألكترونات السالبة يساوى عدد البروتونات الموجبة 0
11- تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية ؟
جـ:لأن الموجات المادية لاتنفصل عن الجسم وسرعتها لاتساوى سرعة الضوء0
ارجو نقل المشاركة الى المكان الناسب
" لكل مقام مقال
وجزاكم الله خيرا

بسم الله الرحمن الرحيم
الباب الأول ( بنية الذرة )

1- يعتقد العلماء أن مستويات الطاقه الرئيسيه تحتوى على عدد من المستويات الفرعيه ؟
جـ : إستدل سمرفيلد بإستخدام مطياف ذو قدرة تحليليه كبيرة أن الخط الطيفى الواحد
( والذى يمثل إنتقال الإلكترون بين مستويين مختلفين فى الطاقه ) يحتوى على عدد من خطوط
الطيف الدقيقه والتى تمثل إنتقال الإلكترون بين مستويات طاقه متقاربه داخل المستوى الرئيسى .
2- يتشبع المستوى الفرعى ( S ) بإلكترونين بينما يتشبع ( P ) بسته إلكترونات ؟
جـ : لأن المستوى الفرعى ( S ) يحتوى على أوربيتال واحد وكل أوربيتال يتشبع بـ (2) الكترون بينما
المستوى الفرعى ( P ) يحتوى على ثلاث أوربيتالات ، 2 X 3 = 6 الكترون .
3- لابد للإلكترون أن يشغل المستوى الفرعى ( 4S ) قبل ( 3d ) ؟
جـ : لأن طاقه المستوى الفرعى ( 4S ) أقل من طاقه المستوى الفرعى ( 3d ) تبعا لمبدأ البناء التصاعدى.
4- تفضل الإلكترونات أن تشغل أوربيتالات مستقله ( فرادى ) قبل أن تزدوج ؟ (ث 98 / 2002 )
جـ : طبقا لقاعدة هوند فإن ذلك أفضل من ناحيه الطاقه , على الرغم أن الحركه المغزليه لأحدهما
تعاكس الآخرإلا أنه ينشأ قوة تنافر تقلل من إستقرار الذرة ،بينما عندما تكون مستقله( فرادى ) تكون
الحركه المغزليه فى إتجاة واحد وبالتالى تكون الذرة أقل طاقه وأكثر إستقرارا .
5- يفضل الإلكترون أن يزدوج مع إلكترون آخر فى نفس المستوى الفرعى على الدخول
فىاوربيتال مستقل بالمستوى الفرعى التالى ؟
جـ : لأن طاقه التنافر الناتجه عن إزدواج إلكترونين فى نفس المستوى الفرعى أقل من الطاقه اللازمه
لنقل الإلكترون إلى مستوى فرعى تالى .
6- يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعه الإلكترون معا فى وقت واحد ؟
جـ: لأن الجهاز المستخدم لابد وأن يغير من مكان أو سرعه الإلكترون ونظرا لسرعه الإلكترون الكبيرة
مما يشكك فى دقه النتائج .
7- القانون (2 2n ) لاينطبق على مستويات الطاقه الأعلى من الرابع فى الذرة ؟
جـ لأن الذرة تصبح غير مستقرة إذا زاد عدد الإلكترونات فى أى مستوى طاقه رئيسى عن (32) إلكترون.
8- يتحرك كل من إلكترونى الأوربيتال الواحد حركه مغزليه وفى إتجاة مضاد لبعضهما ؟
جـ : لتلاشى قوى التنافر بينهما حيث يعاكس المجال المغناطيسى لأحدهما المجال المغناطيسى للآخر
ويقال أن الإلكترونين فى حاله إزدواج .
9- إعتبار أن الإكترون جسيم مادى سالب الشحنه فقط إعتبار خاطىء غير دقيق
جـ : لأن للإكترون طبيعه مزدوجه ( جسيم مادى سالب وله خواص موجيه تسمى بالموجات الماديه )
10- الذرة متعادلة كهربياً ؟ _ لأن عدد الألكترونات السالبة يساوى عدد البروتونات الموجبة 0
11- تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية ؟
جـ:لأن الموجات المادية لاتنفصل عن الجسم وسرعتها لاتساوى سرعة الضوء0
ارجو نقل المشاركة الى المكان الناسب
" لكل مقام مقال
وجزاكم الله خيرا

اشكركم اخواني علي ارائكم وانا معكم في الراي