مسالة على كل من المعايرة والترسيب معا ،رجاء الحل
تفاعل 20 مل من حمض الكبريتيك مع محلول كلوريد الباريوم فكانت كتلة الراسب من كبريتات الباريوم 2.33 جرام احسب حجم الحمض الذى يتفاعل مع 30مل من هيدروكسيد الصوديوم 0.6 مول / لتر
علما بأن
(,Cl=35,5, H=1, Na=23 ,Ba=137 ,S=32,O=16 )
( الجواب= 18 مل )

1- هنطلع من المعطي الاول تركيز الحمض
2- ومن المطلوب التاني المعايرة نطلع حجم الحمض
فين الطلبة اين الحلول
ودعواتكم لاخي / ا / سيد

اشكرك يا دكتور عاطف ولكن فين حلول الطلبة نريد حلولا كي نعرض المزيد

H2 SO4 +Ba Cl -----------------> Ba SO4 + 2 HCl
98 ------------> 233
س ---------------->2.33
كتلة المادة فى الحمض =
9 2.33 * 98
________ = 0.98 جم
233
0.98
تركيز الحمض = _______________ *100 = 50%
98 * 0.020
2 2Na OH +H2 SO4 --------------> Na2 SO4 + 2 H2O
V1M1 V2M2
-------- = ------
Ma Mb
. 0.5 * v1
--------------- = 0.6 * 0.03 / 2
1
v1 = حجم الحمض = 0.03 * 0.6 / 0.5 * 2
= 0.018 لتر = 18 مل

H2 SO4 +Ba Cl -----------------> Ba SO4 + 2 HCl
98 ------------> 233
س ---------------->2.33
كتلة المادة فى الحمض = 2.33 * 98 /233 = 0.98 جم
تركيز الحمض = 0.98 * 100 / 98 * 0.020
= 50 %
2Na OH +H2 SO4 --------------> Na2 SO4 + 2 H2O
V1M1 V2M2
-------- = ------
Ma Mb
.



v1 = حجم الحمض = 0.03 * 0.6 / 0.5 * 2
= 0.018 لتر = 18 مل

عزيزي / سيد نجم أنت فعلا نجم كبير في عالم الكيمياء حلك 100 % اشكرك ولك مني كل حب واحترام

آسف لسوء كتابة خطوات الحل و ارجو من استاذنا سيد عثمان التعليق على الحل و شكرا
كما اشكر الاستاذ عاطف خليفة على المساعدة فى الحل ( التغشيش)

كما قال اخي ا/ سيد
ممتاز
وفقك الله
احبك الله