mR . mOstafa Fathi
02-12-2007, 12:45 PM
###بسم الله الرحمن الرحيم###
هذا اول درس لي في المنتدي..وان شاء الله يعجبكم..ويفيدكم..http://www.montada.com/images/smilies/smile.gif
*مافائدة الراوبط الكيميائية/
ترتبط ذرات العناصر مع بعضها لكي تستقر (اي تصل لتركيب اقرب غاز خامل لها).
&ملاحظة&
الغازات الخاملة هي جميع العناصر الموجودة في مجموعة(8أ) وتحتوي على ثمان الكترونات موجودة في اخر مستوي طاقة رئيسي.
"تنقسم الروابط الكيميائية الى نوعين"
1- الرابطة الأيونية(وهي التي سيتم شرحها في هذا الموضوع)
2- الرابطة التساهمية(سيتم شرحها في موضوع جديد قريباً ان شاء الله)
*اولاً/الرابطة الأيونية:-
تعريفها:-
هي رابطة تنتج عن تجاذب كهربي بين ايون موجب وايون سالب.
&ملاحظة&
الأيون الموجب هو:-
ذرة متعادلة فقدت الكترون او اكثر.
الأيون السالب هو:-
ذرة متعادلة إكتسبت الكترون او اكثر.
س/اين تحدث الروابط الأيونية؟
جـ/تحدث بين....
==========================================
|.................**فلزات**.................|..... .....**لا فلزات**....................|
==========================================
عناصر المجموعة 1أ,2أ,3أ.............| عناصر المجموعة 5أ,6أ,7أ
تحتوي على3,2,1 الكترونات خارجية..| تحتوي على 7,6,5الكترونات خارجية
تميل الى فقدان 3,2,1الكترونات........| تميل الى اكتساب 1,2,3الكترونات
==========================================
&شرح الجدول السابق&
يبين لنا الجدول ان الإتحاد يحدث بين مجموعتين هي الفلزات واللافلزات..حيث ان الفلزات هي:-
1- مجموعة 1أ وتحتوي على الكترون واحد في اخر مستوي طاقة رئيسي وتميل الى فقدان الكترون واحد.
2- مجموعة 2أ وتحتوي على الكترونين في اخر مستوي طاقة رئيسى وتميل الى فقدان الكترونين.
3- مجموعة3أ وتحتوي على ثلاث الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسي وتميل الى فقدان ثلاث الكترونات.
$ملاحظة$
الفلزات دائماً تميل الى فقدان الكترون او اكثر الا الهيدروجين فله حالة خاصة..http://www.montada.com/images/smilies/smile.gif
نرجع لمحور حديثنا ..حيث اللافلزات هي:-
1- مجموعة 5أ وتحتوي على خمسة الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسي وتميل الى اكتساب ثلاثة الكترونات.
2- مجموعة 6أ وتحتوي على ستة الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسي وتميل الى اكتساب الكترونين.
3-مجموعة 7أ وتحتوي على سبعة الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسي وتميل الى اكتساب الكترون واحد.
&ملاحظة&
اللافلزات تميل الى اكتساب الكترون او اكثر.
*معادلة فقدان واكتساب الإكترونات في المركب الأيوني/
مثـال:-
س/اكتب معادلة فقدان واكتساب الإلكترونات في المركب الأيوني MgS(كبريتيد المغنيسيوم) علماً بأن الأعداد الذرية للعنصرين هي S=16 وMg=12؟؟؟
جـ/
اولاً/ معادلة فقدان الإلكترونات:-
نوزع التوزيع الإلكتروني للعنصر Mg12 [مع الإنتباه بأن الأعداد بين الأقواس هي اس العدد(اي عدد الإكترونات)]
Mg12 ==>1s(2) ,2s(2) ,2p(6) ,3s(2)1
&الشرح&
يتبين من التوزيع الإكتروني ان المغنيسيوم يحتوي على الكترونين في اخر مستوي طاقة رئيسى وهو الثالث وهو فلز لأنه موجود في مجموعة 2أ ويميل لفقدان الكترونين(حسب الجدول السابق).
*فتكون المعادلة*
Mg------->Mg(+2)+2e(-)1
^ تنبيه^
(-)= يعني اس سالب(ايون سالب)
(+)= يعني اس موجب(ايون موجب)
$ملاحظة$
دائما تكون المعادلة على اليمين عندما يفقد العنصر.
ثانياً/ معادلة إكتساب الإلكترونات:-
نوزع التوزيع الإلكتروني للعنصر S16 [مع الإنتباه بأن الإعداد بين الأقواس هي اس العدد(اي عدد الإلكترونات)]
S16 =1s(2) ,2s(2) ,2p(6) ,3s(2) ,3p(4)1
&الشرح&
يتبين من التوزيع الإكتروني ان الكبريت يحتوي على ستة الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسى وهو الثالث وهو لافلز لأنه موجود في مجموعة 6أ ويميل لإكتساب الكترونين(حسب الجدول السابق).
*فتكون المعادلة*
S + 2e(-)----->S(-2)1
^تنبيه^
(-)= يعني اس سالب(ايون سالب)
(+)= يعني اس موجب(ايون موجب)
$ملاحظة$
دائما تكون المعادلة على اليسار عندما يكتسب العنصر.
واخيراً تكون الرابطة ايونية لأن المغنسيوم فلز والكبريت لافلز,(اغلبية المعادلات يكون عدد الفقد والإكتساب متساوي في الرابطة الإيونية يعني مثل المغنسيوم يفقد2والكبريت يكتسب 2 اذن 2=2متساوين).
^تنبيه^
في بعض المسائل يطلب منك جمع المعادلتين.
*جمع المعادلتين*
Mg------->Mg(+2)+2e(-)1
S + 2e(-)------->S(-2)1
__________________+
Mg+S+2e(-)------->Mg(+2) S(-2)+2e(-)1
نحذف المتشابهة من الطرفين فيتبقي....
Mg+S------->Mg(+2) S(-2)1
# كيفية قياس قوة الرابطة الأيونية:-
يتم عن طريق مايسمى ((طاقة الترتيب البلوري)) ويرمز لها بــ(طب).
تعريف طاقة الترتيب البلوري:-
هي الطاقة اللازمة لفصل الأيون الموجب عن الأيون السالب في الحالة الغازية.
&ملاحظة&
يتناسب قوة الرابطة الأيونية طردياً مع قيمة طاقة الترتيب البلوري.
##القانون الرياضي المستخدم لحساب طاقة الترتيب البلوري##
طب=ي(تربيع) على ر .
ي(تربيع)=مجموع شحنتي الأيونين.
ر=مجموع نصفي قطري الايونين.
مثال/
ي(تربيع)=10 و ر=2 احسب قيمة الطب؟؟
10÷2=5
اما اذا كانت ي(تربيع)=2 و ر=10 احسب قيمة الطب؟؟
2÷10=2,
$ملاحظة$
كلما زادت قيمة(ي) زادت قيمة الطب وكلما زادت قيمة (ر) قلت قيمة الطب.(ي تتناسبا طرديا مع الطب)(ر تتناسب عكسياً مع الطب).
&ملاحظة&
كلما زادت قيمة طاقة الترتيب البلوري زاد استقرار المركب الأيوني وزادت درجة غليانه وإنصهاره.
*خواص المركبات الايونية/
1- درجات غليانها وإنصهارها عالية جداً.
2-محاليلها موصلة للكهرباء لحرية حركة الايونات الموجبة والسالبة
الموضوع دا من اخ فاضل
هذا اول درس لي في المنتدي..وان شاء الله يعجبكم..ويفيدكم..http://www.montada.com/images/smilies/smile.gif
*مافائدة الراوبط الكيميائية/
ترتبط ذرات العناصر مع بعضها لكي تستقر (اي تصل لتركيب اقرب غاز خامل لها).
&ملاحظة&
الغازات الخاملة هي جميع العناصر الموجودة في مجموعة(8أ) وتحتوي على ثمان الكترونات موجودة في اخر مستوي طاقة رئيسي.
"تنقسم الروابط الكيميائية الى نوعين"
1- الرابطة الأيونية(وهي التي سيتم شرحها في هذا الموضوع)
2- الرابطة التساهمية(سيتم شرحها في موضوع جديد قريباً ان شاء الله)
*اولاً/الرابطة الأيونية:-
تعريفها:-
هي رابطة تنتج عن تجاذب كهربي بين ايون موجب وايون سالب.
&ملاحظة&
الأيون الموجب هو:-
ذرة متعادلة فقدت الكترون او اكثر.
الأيون السالب هو:-
ذرة متعادلة إكتسبت الكترون او اكثر.
س/اين تحدث الروابط الأيونية؟
جـ/تحدث بين....
==========================================
|.................**فلزات**.................|..... .....**لا فلزات**....................|
==========================================
عناصر المجموعة 1أ,2أ,3أ.............| عناصر المجموعة 5أ,6أ,7أ
تحتوي على3,2,1 الكترونات خارجية..| تحتوي على 7,6,5الكترونات خارجية
تميل الى فقدان 3,2,1الكترونات........| تميل الى اكتساب 1,2,3الكترونات
==========================================
&شرح الجدول السابق&
يبين لنا الجدول ان الإتحاد يحدث بين مجموعتين هي الفلزات واللافلزات..حيث ان الفلزات هي:-
1- مجموعة 1أ وتحتوي على الكترون واحد في اخر مستوي طاقة رئيسي وتميل الى فقدان الكترون واحد.
2- مجموعة 2أ وتحتوي على الكترونين في اخر مستوي طاقة رئيسى وتميل الى فقدان الكترونين.
3- مجموعة3أ وتحتوي على ثلاث الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسي وتميل الى فقدان ثلاث الكترونات.
$ملاحظة$
الفلزات دائماً تميل الى فقدان الكترون او اكثر الا الهيدروجين فله حالة خاصة..http://www.montada.com/images/smilies/smile.gif
نرجع لمحور حديثنا ..حيث اللافلزات هي:-
1- مجموعة 5أ وتحتوي على خمسة الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسي وتميل الى اكتساب ثلاثة الكترونات.
2- مجموعة 6أ وتحتوي على ستة الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسي وتميل الى اكتساب الكترونين.
3-مجموعة 7أ وتحتوي على سبعة الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسي وتميل الى اكتساب الكترون واحد.
&ملاحظة&
اللافلزات تميل الى اكتساب الكترون او اكثر.
*معادلة فقدان واكتساب الإكترونات في المركب الأيوني/
مثـال:-
س/اكتب معادلة فقدان واكتساب الإلكترونات في المركب الأيوني MgS(كبريتيد المغنيسيوم) علماً بأن الأعداد الذرية للعنصرين هي S=16 وMg=12؟؟؟
جـ/
اولاً/ معادلة فقدان الإلكترونات:-
نوزع التوزيع الإلكتروني للعنصر Mg12 [مع الإنتباه بأن الأعداد بين الأقواس هي اس العدد(اي عدد الإكترونات)]
Mg12 ==>1s(2) ,2s(2) ,2p(6) ,3s(2)1
&الشرح&
يتبين من التوزيع الإكتروني ان المغنيسيوم يحتوي على الكترونين في اخر مستوي طاقة رئيسى وهو الثالث وهو فلز لأنه موجود في مجموعة 2أ ويميل لفقدان الكترونين(حسب الجدول السابق).
*فتكون المعادلة*
Mg------->Mg(+2)+2e(-)1
^ تنبيه^
(-)= يعني اس سالب(ايون سالب)
(+)= يعني اس موجب(ايون موجب)
$ملاحظة$
دائما تكون المعادلة على اليمين عندما يفقد العنصر.
ثانياً/ معادلة إكتساب الإلكترونات:-
نوزع التوزيع الإلكتروني للعنصر S16 [مع الإنتباه بأن الإعداد بين الأقواس هي اس العدد(اي عدد الإلكترونات)]
S16 =1s(2) ,2s(2) ,2p(6) ,3s(2) ,3p(4)1
&الشرح&
يتبين من التوزيع الإكتروني ان الكبريت يحتوي على ستة الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسى وهو الثالث وهو لافلز لأنه موجود في مجموعة 6أ ويميل لإكتساب الكترونين(حسب الجدول السابق).
*فتكون المعادلة*
S + 2e(-)----->S(-2)1
^تنبيه^
(-)= يعني اس سالب(ايون سالب)
(+)= يعني اس موجب(ايون موجب)
$ملاحظة$
دائما تكون المعادلة على اليسار عندما يكتسب العنصر.
واخيراً تكون الرابطة ايونية لأن المغنسيوم فلز والكبريت لافلز,(اغلبية المعادلات يكون عدد الفقد والإكتساب متساوي في الرابطة الإيونية يعني مثل المغنسيوم يفقد2والكبريت يكتسب 2 اذن 2=2متساوين).
^تنبيه^
في بعض المسائل يطلب منك جمع المعادلتين.
*جمع المعادلتين*
Mg------->Mg(+2)+2e(-)1
S + 2e(-)------->S(-2)1
__________________+
Mg+S+2e(-)------->Mg(+2) S(-2)+2e(-)1
نحذف المتشابهة من الطرفين فيتبقي....
Mg+S------->Mg(+2) S(-2)1
# كيفية قياس قوة الرابطة الأيونية:-
يتم عن طريق مايسمى ((طاقة الترتيب البلوري)) ويرمز لها بــ(طب).
تعريف طاقة الترتيب البلوري:-
هي الطاقة اللازمة لفصل الأيون الموجب عن الأيون السالب في الحالة الغازية.
&ملاحظة&
يتناسب قوة الرابطة الأيونية طردياً مع قيمة طاقة الترتيب البلوري.
##القانون الرياضي المستخدم لحساب طاقة الترتيب البلوري##
طب=ي(تربيع) على ر .
ي(تربيع)=مجموع شحنتي الأيونين.
ر=مجموع نصفي قطري الايونين.
مثال/
ي(تربيع)=10 و ر=2 احسب قيمة الطب؟؟
10÷2=5
اما اذا كانت ي(تربيع)=2 و ر=10 احسب قيمة الطب؟؟
2÷10=2,
$ملاحظة$
كلما زادت قيمة(ي) زادت قيمة الطب وكلما زادت قيمة (ر) قلت قيمة الطب.(ي تتناسبا طرديا مع الطب)(ر تتناسب عكسياً مع الطب).
&ملاحظة&
كلما زادت قيمة طاقة الترتيب البلوري زاد استقرار المركب الأيوني وزادت درجة غليانه وإنصهاره.
*خواص المركبات الايونية/
1- درجات غليانها وإنصهارها عالية جداً.
2-محاليلها موصلة للكهرباء لحرية حركة الايونات الموجبة والسالبة
الموضوع دا من اخ فاضل