سيد حسن ابراهيم
10-06-2011, 04:02 PM
إختبار رقم (1) الباب الأول
السؤال الأول: أكمل مايأتي:
1-طبقاً لنظرية ماكسويل أثناء حركة E حول النواة 0000 نصف قطر مدارها 000 إلي أن ينتهي بـ 00000
2-عندما يعود E المثار لمستوي طاقته الأصلي فإنه 00كماً من الطاقة وتصبح الذرة00
3-إذا تواجد إلكترونان في تحت مستوي الطاقة 2P فأنهما 000000
4-لاينطبق القانون 2n2 علي المستويات الأعلى من المستوي الرابع لأن 0000
5-يحتفظ e بمساره حول النواة دون أن يسقط بسبب 0000
ب : صحح الكلمات التي تحتها خط :
1- يدل رقم الكم الأساسي علي تحت مستويات الطاقة في الذرة0
2- نجح العالم بور في تفسير طيف العناصر الأخري غير الهيدروجين 0
3- المناطق الأكثر كثافة في السحابة الإلكترونية تمثل المناطق الأقل إحتمالاً لوجود الإلكترون فيها0
4- التركيب الإلكتروني لذرة الكروم 24 هو:1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3d4
5- كتلة الذرة تتركز في نواتها لكونها تحتوي علي كل من البروتونات والإلكترونات0
السؤال الثاني :أ / قارن بين كل من :
1-عدد الكم الرئيسي و عدد الكم الثانوي0
2-الموجات المادية و الموجات الكهرومغناطيسية 0
ب:أكتب المفهوم العلمي:
1 / لا يحدث إزدواج لإلكترونين فى تحت مستوي طاقة معين إلا بعد أن تشغل أوربتالاته فرادي أ ولا
2 / أعداد تحدد الأوربتالات وأشكالها وإتجاها تهاالفراغية 095
3 / هو مقدار الطاقة المكتسبة أ والمنطلقة عندما ينتقل إ لكترون من مستوي طاقة لمستوي طاقة آخر960
4 / لابد للإ لكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولا ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى 0
5 / عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية وعددها يساوي رقم مستوي الطاقة الذي يسبقه 0
السؤال الثالث: أ / لخص نموذج رذرفورد ووضح كيف طور نموذجه نتيجة لتجربة غلالة الذهب ؟
ب: علل لما يأتي :
1/ لا يحدث إزدواج للإلكترون في أوربيتا لات نفس المستوي الواحد قبل أن تشغل أوربيتالاته فرادي أولاً
2/ يستحيل تعيين مكان وسرعة الإلكترون معا في وقت واحد 0
3/ يملأ المستوي الفرعي 4S قبل المستوي الفرعي 3d 0
4/ يتشبع المستوي الفرعي 3d بعشرة إ إلكترونات بينما يتشبع المستوي الفرعي 4f بأربعة عشرة إلكترون 0
5/ الطيف الخطي لأي عنصر هو خاصية مميزة له وأساسية 0
السؤال الرابع أ/ أكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر الآ تيـة: ( حسب مبدأ البناء التصاعدي )
35 B r /44 Ru / 53 I / 74W / 87 Fr) / 26Fe )
ب: تكلم عن : (مفهوم أرسطو- تعريف العنصر - قاعدة هوند)
ج: وضح كيف وفق بور بين رذرفورد وماكسويل ؟ 0
السؤال الخامس: أ: مالمقصود ب:
( أشعة المهبط - الطيف الذري – الطبيعة المزدوجة للإلكترون – قاعدة هوند- مبدأ عدم التأكد) 0
ب- قارن بين: 1- ا لتركيب الإلكتروني لذرة النحاس و ذرة الكروم 0
2- الموجات المادية و الموجات الكهرومغناطيسية0 3- عدد الكم المغنا طيسي وعدد الكم المغزلي 0
ج: في تجربة غلالة الذهب لوحظ الآتي: 1- معظم الجسيمات لايتغير إتجاه مسارها
2- القليل من الجسيمات ينحرف إتجاه مسارها 3- القليل من الجسيمات ينعكس إتجاه مسارها0
فسر ذلك مع إستنتاج موقع سقوط الجسيمات في كل حالة ؟
إختبار رقم (2) الباب الأول والثاني
السؤال الأول : أكمل مايأتي :
1-عند تعريض الغازات لضغط منخفض ودرجة حرارة مرتفعة يصدر منها خطوط ملونة تعرف بالطيف000000
2-من خواص أشعة المهبط 00000000 و0000000
ـ عدد الصفوف الرأسية فى الجدول الدوري الطويل ...... وعدد الدورات الأفقية .......
2ـ ثالث أكسيد الأنتيمون أكسيد ................... بينما خامس أكسيد الفوسفور ...............
3ـ الصيغة الكيميائية لحمض السليكونيك ............... وعدد تأكسد السليكون فيه
ب ـ قارن بين الميل الإلكتروني والسالبية الكهربية
السؤال الثاني أ/ أكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر الآ تيـة: ( حسب مبدأ البناء التصاعدي )
21Sc - 25 Mn - 59Pr - 64Gd ) - 86Rn )
ب-أكتب المصطلح العلمي : ـ
1ـ عناصرينتهي غلاف تكافؤها بنصف السعة بالإلكترونات .
2ـ أعداد تحدد طاقة الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها في الفراغ
3ـ فقد الذرة إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة .
4- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلين فى جزئ ثنائي الذرة .
5- ذرة اكتسبت كماً من الطاقة عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربي
6-الإلكترون جسيم مادي له خواص موجية
السؤال الثالث أ) وضح بالمعادلات
1ـ ذوبان ثالث اكسيد الكبريت فى الماء وتفاعل الناتج مع أكسيد الماغنسيوم .
2ـ ذوبان أكسيد الصوديوم فى الماء ثم تفاعل الناتج مع ثانى أكسيد الكربون .
ب - أذكر أوجه الإعتراض علي نموذج بور( قصور نموذج بور) ؟
ج-المعادلات الآتية تبين جهد تأين الماغنسيوم :
file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/04/clip_image001.gif Mg Mg + + e - Δ H = + 737 Kj / m
file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/04/clip_image002.gif Mg+ Mg+2 + e- Δ H = + 1540 Kj / m
file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/04/clip_image001.gif Mg +2 Mg +3 +e- Δ H = + 7730 Kj /m
1ـ عـلل أ- جهد التأين الثاني للماغنسيوم اكبر من جهد التأين الأول .
ب- جهد التأين الثالث للماغنسيوم عالي جدأُ .
2ـ أحسب الطاقة الحرارية لوصول الماغنسيوم للتركيب الثماني.
السؤال الرابع أ) علل لما يأتي:
1-تدور الإلكترونات حول نواة الذرة بالرغم من قوي التجاذب بين شحنتيهما المختلفة 0
2- يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف
3-عندما ينتقل إلكترون مثار من مستوي طاقة أعلي لمستوي الطاقة الذي يشغله فإنه يشع طاقة 0
4-إلكترونات ذرات العناصر متشابهة مهما إختلف نوع العنصر
5-عدد الكم الأساسي n يحدد كل من طاقة مستوي معين وكذا أقصي عدد من الإلكترونات التي تشبع هذا المستوي 0
6- تشبيه رذرفورد للتركيب الذري بالمجموعة الشمسية
ب) رتب العناصر والأيونات التالية تصاعدياً حسب نصف القطر مع ذكر السبب
أ ـ 12Mg , 13Al , 20Ca ب ـ Fe2+ , 26Fe , Fe3+
ج) فسر حركة الإلكترون حول النواة بالنسبة للعالم بور والعالم شرودنجر 0
السؤال الخامس أ)أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصحيح ما بها من خطأ
1ـ استطاع العالم مندليف تطوير نموذج رذرفورد .
2ـ تحتوي الدورة الثانية على 18 عنصر
3ـ أوضح الطيف الخطى لأشعة الشمس أنها تتكون من الأكسجين والهيدروجين
4-تعتمد قوة الأحماض الأكسجينية على عدد ذرات الهيدروجين الغير مرتبطة بالأكسجين
5ـ عندما ينتقل الكترون من مستوي أقل إلى مستوي أعلي يفقد فرق الطاقة بين المستوين
6ـ عناصر الفئة S تشمل ستة مجموعات بينما الفئة P تشمل عشرة مجموعات.
ب) أوجد التغير الحادث لكل من النحاس والكبريت فى التفاعل التالى :
file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/04/clip_image003.gif Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
ج)تكلـــــــــــــــــــــم عــــــــــــــــــــن :
1- فرو ض نظريـــة د التــــون؟ 2 - نموذج طومســـــــــــون ؟
إختبار رقم (3) الباب الأول والثاني والثالث
السؤال الأول :أ: أذكر اسم العالم الذي:
1-أكد أن العنصر مادة لايمكن تجزئتها إلي ماهو أبسط منها 0
2-وفق بين ذرة رذرفورد ونظرية ماكسويل 0
3-فسر الطيف لذرة الهيدروجين تفسيراًصحيحاً 0
4-اكتشف أن الخط الطيفي الواحد عبارة عن عدة خطوط دقيقة 0
5-قامت علي أفكاره المعادلة الموجية 0
6- توصل لمبدأ عدم التأكد
ب) عنصر عدده الذرى 17 1ـ أكتب التوزيع الإلكتروني لهذا العنصر .
2ـ حدد موقع العنصر فى الجدول الدوري .
ج) ما المقصود بكل من :-
1- الرابطة الفلزية. 2- الرابطة الأيونية .
السؤال الثاني أ) اختر الإجابة الصحيحة
- التهجين فى جزئ الميثان من النوع ..............
أ – SP2 ب- SP جـ - SP3 د – SP
file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/04/clip_image004.gif2- المستوى الفرعي d يحتوى على 000( 2-3-5) أوربيتال و يسع000 (3-5-10) إلكترون
3- الرابطة C H فى الايثيلين تتم بين ..............
أ - P مع P ب - SP2 مع S
جـ - SP مع SP د – SP مع S
4- العالم الذي توصل لمبدأ عدم التأكد هو 00000(بور – هيزنبرج- شرود نجر- سمر فيلد)
5-- مركب كلوريد الألمونيوم ..............
أ ـ لا يوصل للتيار الكهربي ب – يتسامي
جـ ـ جيد التوصيل للتيار د – أ ، ب معاً
ب ـ إذا علمت ان طول الرابطة بين الكربون والكلور 1.76 أنجستروم وطول الرابطة بين الفلور والكربون 1.41 ونصف قطر ذرة الكربون 77,0 إنجستروم .
أوجد كل من : ـ أ – طول الرابطة فى جزئ الكلور ب – طول الرابطة فى جزئ الفلور
ج ـ ما المقصود بكل من :- أ ـ العناصر الممثلة. ب ـ أشباة الفلزات .
السؤال الثالث أ) أعد كتابة العبارات التالية بعد تصحيح مابها من أخطاء :
1ـ عدد تأكسد الهيدروجين فى CaH2 يساوي + 2 .
2- يتكون المستوي الأساسي الثانى من 25 أوربيتال ويتكون المستوى الفرعى F من 3 أوربيتال
3-العنصر الذي عددة الذرى 57 يكون انتقالي داخلي .
4-وضع لويس وكوسل نظرية رابطة التكافؤ.
3ـ الزوايا بين اوربيتالات ذرة الكربون المهجنة Sp تكون 5120 و تأخذ شكل هرمى
5- الغليان هو تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية مباشرة .
6- العنصر الذي عدد الذري 11 يشبه العنصر الذي عدده الذري 16 فى الخواص
(ب) أذكر عيوب نظرية الثمانيات ... مع التوضيح بالأمثلة
السؤال الرابع أ) علل لما يأتي
1- إعتقاد الفلاسفة قديماً بإمكانية تحويل الحديد لذهب 0
2- درجة انصهار الألمونيوم أعلي من درجة انصهار الصوديوم .
3- الرابطة فى كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية بينما في جزئ الكلور تساهمية نقية
4- لايمكن تقسيم العنصر بالضغط والتبريد لوحدات متناهية في الصغر 0
5- نصف قطر إيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته.
6- هيدوركسيد السيزيوم أقوي القلويات
ب) ما المقصود بنظرية رابطة التكافؤ . وكيف فسرت نظرية رابطة التكافؤ كل من :
أ ـ تكوين جزئ فلوريد الهيدروجين ب ـ تكوين جزئ الهيدروجين ج) ـ قارن بين: (عدد الكم الثانوي وعدد الكم المغناطيسي )
السؤال الخامس أ أذكر المفهوم العلمي الدال على كل من
1- جسيمات في الذرة يمكن إهمال كتلتها ولكن لايمكن إهمال شحنتها 0
2- جسيمات تحدث وميضاً عند سقوطها علي لوح معدني مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين 0
3- عملية تداخل أوربتيالين أو أكثر فى نفس الذرة لتكوين اوربيتالات جديدة متكافئة فى الطاقة ولها نفس الشكل .
4- رابطة تنشأ بين ذريتن إحداهما بها أوربيتال به زوج من الإلكترونات تمنحة إلى ذرة أخري بها أوربيتال فارغ .
5- أكاسيد لا فلزية تتفاعل مع القلويات وينتج ملح وماء .
6- قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية .
ب) ماالمقصود بكل مما يأتي:
(الطيف الذري – الذرة المثارة – الأوربيتال – العنصر- السحابة الإلكترونية
ج) إشرح تدرج الصفة الفلزية والصفة اللافلزية فى الجدول الدوري
السؤال الأول: أكمل مايأتي:
1-طبقاً لنظرية ماكسويل أثناء حركة E حول النواة 0000 نصف قطر مدارها 000 إلي أن ينتهي بـ 00000
2-عندما يعود E المثار لمستوي طاقته الأصلي فإنه 00كماً من الطاقة وتصبح الذرة00
3-إذا تواجد إلكترونان في تحت مستوي الطاقة 2P فأنهما 000000
4-لاينطبق القانون 2n2 علي المستويات الأعلى من المستوي الرابع لأن 0000
5-يحتفظ e بمساره حول النواة دون أن يسقط بسبب 0000
ب : صحح الكلمات التي تحتها خط :
1- يدل رقم الكم الأساسي علي تحت مستويات الطاقة في الذرة0
2- نجح العالم بور في تفسير طيف العناصر الأخري غير الهيدروجين 0
3- المناطق الأكثر كثافة في السحابة الإلكترونية تمثل المناطق الأقل إحتمالاً لوجود الإلكترون فيها0
4- التركيب الإلكتروني لذرة الكروم 24 هو:1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3d4
5- كتلة الذرة تتركز في نواتها لكونها تحتوي علي كل من البروتونات والإلكترونات0
السؤال الثاني :أ / قارن بين كل من :
1-عدد الكم الرئيسي و عدد الكم الثانوي0
2-الموجات المادية و الموجات الكهرومغناطيسية 0
ب:أكتب المفهوم العلمي:
1 / لا يحدث إزدواج لإلكترونين فى تحت مستوي طاقة معين إلا بعد أن تشغل أوربتالاته فرادي أ ولا
2 / أعداد تحدد الأوربتالات وأشكالها وإتجاها تهاالفراغية 095
3 / هو مقدار الطاقة المكتسبة أ والمنطلقة عندما ينتقل إ لكترون من مستوي طاقة لمستوي طاقة آخر960
4 / لابد للإ لكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولا ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى 0
5 / عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية وعددها يساوي رقم مستوي الطاقة الذي يسبقه 0
السؤال الثالث: أ / لخص نموذج رذرفورد ووضح كيف طور نموذجه نتيجة لتجربة غلالة الذهب ؟
ب: علل لما يأتي :
1/ لا يحدث إزدواج للإلكترون في أوربيتا لات نفس المستوي الواحد قبل أن تشغل أوربيتالاته فرادي أولاً
2/ يستحيل تعيين مكان وسرعة الإلكترون معا في وقت واحد 0
3/ يملأ المستوي الفرعي 4S قبل المستوي الفرعي 3d 0
4/ يتشبع المستوي الفرعي 3d بعشرة إ إلكترونات بينما يتشبع المستوي الفرعي 4f بأربعة عشرة إلكترون 0
5/ الطيف الخطي لأي عنصر هو خاصية مميزة له وأساسية 0
السؤال الرابع أ/ أكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر الآ تيـة: ( حسب مبدأ البناء التصاعدي )
35 B r /44 Ru / 53 I / 74W / 87 Fr) / 26Fe )
ب: تكلم عن : (مفهوم أرسطو- تعريف العنصر - قاعدة هوند)
ج: وضح كيف وفق بور بين رذرفورد وماكسويل ؟ 0
السؤال الخامس: أ: مالمقصود ب:
( أشعة المهبط - الطيف الذري – الطبيعة المزدوجة للإلكترون – قاعدة هوند- مبدأ عدم التأكد) 0
ب- قارن بين: 1- ا لتركيب الإلكتروني لذرة النحاس و ذرة الكروم 0
2- الموجات المادية و الموجات الكهرومغناطيسية0 3- عدد الكم المغنا طيسي وعدد الكم المغزلي 0
ج: في تجربة غلالة الذهب لوحظ الآتي: 1- معظم الجسيمات لايتغير إتجاه مسارها
2- القليل من الجسيمات ينحرف إتجاه مسارها 3- القليل من الجسيمات ينعكس إتجاه مسارها0
فسر ذلك مع إستنتاج موقع سقوط الجسيمات في كل حالة ؟
إختبار رقم (2) الباب الأول والثاني
السؤال الأول : أكمل مايأتي :
1-عند تعريض الغازات لضغط منخفض ودرجة حرارة مرتفعة يصدر منها خطوط ملونة تعرف بالطيف000000
2-من خواص أشعة المهبط 00000000 و0000000
ـ عدد الصفوف الرأسية فى الجدول الدوري الطويل ...... وعدد الدورات الأفقية .......
2ـ ثالث أكسيد الأنتيمون أكسيد ................... بينما خامس أكسيد الفوسفور ...............
3ـ الصيغة الكيميائية لحمض السليكونيك ............... وعدد تأكسد السليكون فيه
ب ـ قارن بين الميل الإلكتروني والسالبية الكهربية
السؤال الثاني أ/ أكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر الآ تيـة: ( حسب مبدأ البناء التصاعدي )
21Sc - 25 Mn - 59Pr - 64Gd ) - 86Rn )
ب-أكتب المصطلح العلمي : ـ
1ـ عناصرينتهي غلاف تكافؤها بنصف السعة بالإلكترونات .
2ـ أعداد تحدد طاقة الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها في الفراغ
3ـ فقد الذرة إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة .
4- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلين فى جزئ ثنائي الذرة .
5- ذرة اكتسبت كماً من الطاقة عن طريق التسخين أو التفريغ الكهربي
6-الإلكترون جسيم مادي له خواص موجية
السؤال الثالث أ) وضح بالمعادلات
1ـ ذوبان ثالث اكسيد الكبريت فى الماء وتفاعل الناتج مع أكسيد الماغنسيوم .
2ـ ذوبان أكسيد الصوديوم فى الماء ثم تفاعل الناتج مع ثانى أكسيد الكربون .
ب - أذكر أوجه الإعتراض علي نموذج بور( قصور نموذج بور) ؟
ج-المعادلات الآتية تبين جهد تأين الماغنسيوم :
file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/04/clip_image001.gif Mg Mg + + e - Δ H = + 737 Kj / m
file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/04/clip_image002.gif Mg+ Mg+2 + e- Δ H = + 1540 Kj / m
file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/04/clip_image001.gif Mg +2 Mg +3 +e- Δ H = + 7730 Kj /m
1ـ عـلل أ- جهد التأين الثاني للماغنسيوم اكبر من جهد التأين الأول .
ب- جهد التأين الثالث للماغنسيوم عالي جدأُ .
2ـ أحسب الطاقة الحرارية لوصول الماغنسيوم للتركيب الثماني.
السؤال الرابع أ) علل لما يأتي:
1-تدور الإلكترونات حول نواة الذرة بالرغم من قوي التجاذب بين شحنتيهما المختلفة 0
2- يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف
3-عندما ينتقل إلكترون مثار من مستوي طاقة أعلي لمستوي الطاقة الذي يشغله فإنه يشع طاقة 0
4-إلكترونات ذرات العناصر متشابهة مهما إختلف نوع العنصر
5-عدد الكم الأساسي n يحدد كل من طاقة مستوي معين وكذا أقصي عدد من الإلكترونات التي تشبع هذا المستوي 0
6- تشبيه رذرفورد للتركيب الذري بالمجموعة الشمسية
ب) رتب العناصر والأيونات التالية تصاعدياً حسب نصف القطر مع ذكر السبب
أ ـ 12Mg , 13Al , 20Ca ب ـ Fe2+ , 26Fe , Fe3+
ج) فسر حركة الإلكترون حول النواة بالنسبة للعالم بور والعالم شرودنجر 0
السؤال الخامس أ)أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصحيح ما بها من خطأ
1ـ استطاع العالم مندليف تطوير نموذج رذرفورد .
2ـ تحتوي الدورة الثانية على 18 عنصر
3ـ أوضح الطيف الخطى لأشعة الشمس أنها تتكون من الأكسجين والهيدروجين
4-تعتمد قوة الأحماض الأكسجينية على عدد ذرات الهيدروجين الغير مرتبطة بالأكسجين
5ـ عندما ينتقل الكترون من مستوي أقل إلى مستوي أعلي يفقد فرق الطاقة بين المستوين
6ـ عناصر الفئة S تشمل ستة مجموعات بينما الفئة P تشمل عشرة مجموعات.
ب) أوجد التغير الحادث لكل من النحاس والكبريت فى التفاعل التالى :
file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/04/clip_image003.gif Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
ج)تكلـــــــــــــــــــــم عــــــــــــــــــــن :
1- فرو ض نظريـــة د التــــون؟ 2 - نموذج طومســـــــــــون ؟
إختبار رقم (3) الباب الأول والثاني والثالث
السؤال الأول :أ: أذكر اسم العالم الذي:
1-أكد أن العنصر مادة لايمكن تجزئتها إلي ماهو أبسط منها 0
2-وفق بين ذرة رذرفورد ونظرية ماكسويل 0
3-فسر الطيف لذرة الهيدروجين تفسيراًصحيحاً 0
4-اكتشف أن الخط الطيفي الواحد عبارة عن عدة خطوط دقيقة 0
5-قامت علي أفكاره المعادلة الموجية 0
6- توصل لمبدأ عدم التأكد
ب) عنصر عدده الذرى 17 1ـ أكتب التوزيع الإلكتروني لهذا العنصر .
2ـ حدد موقع العنصر فى الجدول الدوري .
ج) ما المقصود بكل من :-
1- الرابطة الفلزية. 2- الرابطة الأيونية .
السؤال الثاني أ) اختر الإجابة الصحيحة
- التهجين فى جزئ الميثان من النوع ..............
أ – SP2 ب- SP جـ - SP3 د – SP
file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/04/clip_image004.gif2- المستوى الفرعي d يحتوى على 000( 2-3-5) أوربيتال و يسع000 (3-5-10) إلكترون
3- الرابطة C H فى الايثيلين تتم بين ..............
أ - P مع P ب - SP2 مع S
جـ - SP مع SP د – SP مع S
4- العالم الذي توصل لمبدأ عدم التأكد هو 00000(بور – هيزنبرج- شرود نجر- سمر فيلد)
5-- مركب كلوريد الألمونيوم ..............
أ ـ لا يوصل للتيار الكهربي ب – يتسامي
جـ ـ جيد التوصيل للتيار د – أ ، ب معاً
ب ـ إذا علمت ان طول الرابطة بين الكربون والكلور 1.76 أنجستروم وطول الرابطة بين الفلور والكربون 1.41 ونصف قطر ذرة الكربون 77,0 إنجستروم .
أوجد كل من : ـ أ – طول الرابطة فى جزئ الكلور ب – طول الرابطة فى جزئ الفلور
ج ـ ما المقصود بكل من :- أ ـ العناصر الممثلة. ب ـ أشباة الفلزات .
السؤال الثالث أ) أعد كتابة العبارات التالية بعد تصحيح مابها من أخطاء :
1ـ عدد تأكسد الهيدروجين فى CaH2 يساوي + 2 .
2- يتكون المستوي الأساسي الثانى من 25 أوربيتال ويتكون المستوى الفرعى F من 3 أوربيتال
3-العنصر الذي عددة الذرى 57 يكون انتقالي داخلي .
4-وضع لويس وكوسل نظرية رابطة التكافؤ.
3ـ الزوايا بين اوربيتالات ذرة الكربون المهجنة Sp تكون 5120 و تأخذ شكل هرمى
5- الغليان هو تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية مباشرة .
6- العنصر الذي عدد الذري 11 يشبه العنصر الذي عدده الذري 16 فى الخواص
(ب) أذكر عيوب نظرية الثمانيات ... مع التوضيح بالأمثلة
السؤال الرابع أ) علل لما يأتي
1- إعتقاد الفلاسفة قديماً بإمكانية تحويل الحديد لذهب 0
2- درجة انصهار الألمونيوم أعلي من درجة انصهار الصوديوم .
3- الرابطة فى كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية بينما في جزئ الكلور تساهمية نقية
4- لايمكن تقسيم العنصر بالضغط والتبريد لوحدات متناهية في الصغر 0
5- نصف قطر إيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته.
6- هيدوركسيد السيزيوم أقوي القلويات
ب) ما المقصود بنظرية رابطة التكافؤ . وكيف فسرت نظرية رابطة التكافؤ كل من :
أ ـ تكوين جزئ فلوريد الهيدروجين ب ـ تكوين جزئ الهيدروجين ج) ـ قارن بين: (عدد الكم الثانوي وعدد الكم المغناطيسي )
السؤال الخامس أ أذكر المفهوم العلمي الدال على كل من
1- جسيمات في الذرة يمكن إهمال كتلتها ولكن لايمكن إهمال شحنتها 0
2- جسيمات تحدث وميضاً عند سقوطها علي لوح معدني مبطن بطبقة من كبريتيد الخارصين 0
3- عملية تداخل أوربتيالين أو أكثر فى نفس الذرة لتكوين اوربيتالات جديدة متكافئة فى الطاقة ولها نفس الشكل .
4- رابطة تنشأ بين ذريتن إحداهما بها أوربيتال به زوج من الإلكترونات تمنحة إلى ذرة أخري بها أوربيتال فارغ .
5- أكاسيد لا فلزية تتفاعل مع القلويات وينتج ملح وماء .
6- قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية .
ب) ماالمقصود بكل مما يأتي:
(الطيف الذري – الذرة المثارة – الأوربيتال – العنصر- السحابة الإلكترونية
ج) إشرح تدرج الصفة الفلزية والصفة اللافلزية فى الجدول الدوري