شحات شفيق
16-06-2011, 10:22 AM
نموذج امتحان على الأبواب 1 - 7 ( تجريبى 2011 )
السؤال الأول : ( أ ) ما المقصود بكل مما يأتى : -
التميؤ – الاتزان الكيميائى – قانون فعل الكتلة – التأين التام – التلبيد .
( ب ) علل لما يأتى :
1- محلول كربونات الصوديوم قلوى التأثير على محلول عباد الشمس .
2- فلز الألمونيوم أشد صلابة وأعلى فى درجة الغليان من فلز الصوديوم .
3 – عند تفاعل حمض الكبريتيك المركز الساخن مع أكسيد الحديد المغناطيسى يتكون كبريتات حديد II حديد III.
4 - الكروم رغم نشاطه الكيميائى يقاوم فعل العوامل الجوية .
5 – الخارصين 30Zn والكادميوم 48Cd والزئبق 80Hg ليست عناصر انتقالية .
السؤال الثانى : ( أ ) 1 - اشرح تجربة للكشف عن ملح النيترات مع كتابة معادلات التفاعل .
2- كيف تحصل على الحديد من كلوريد الحديد( III ).
3- ما هى العوامل التى تؤثر فى معدل سرعة التفاعل الكيميائى - التفاعل المتزن .
4- كبريتات الحديد( II ) مبتدأ بأكسيد الحديد المغناطيسى الأسود .
5 – وضح الرابطة التناسقبة فى أيون الأمونيوم مع توضيح الذرة المانحة والذرة المستقبلة .
( ب) كيف تميز بين كل مما يأتى : -
1 - حمض النيتريك المركز والمخفف بواسطة الحديد .
2- كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم .
3 - نترات البوتاسيوم ونيتريت البوتاسيوم . 4- مركب أيونى وأخر تساهمى .
5 - سبيكة بينية وأخرى بين فلزية من الحديد والكربون .
( جـ) قارن بين كل مما يأتى :
1 – الربطة التناسقية والرابطة التساهمية .
2 – جهد التأين الأول وجهد التأين الثانى .
3 – التهجين فى الميثان – الإيثيلين – الأستيلين .
السؤال الثالث : ( أ ) أحسب عدد التأكسد المنجنيز فى KMnO4 , MnO2 الكبريت فى S2O3-2
الألمونيوم فى Ca(AlO2)2 الحديد فى [ Fe2(SO4)2 ]
( ب ) ماذا يحدث فى كل مما يأتى بالمعادلات .
1 – تسخين أكسالات الحديد ( II ) ثم تفاعل المركب الناتج مع حمض الكبريتيك المخفف .
2 - تفاعل هيدروكسيد الأمونيوم مع كبريتات الحديد ( III ) ثم تسخين المركب الناتج .
3 - تفاعل النتروجين مع كربيد الكالسيوم ثم إذابة الناتج فى الماء .
4 - تفاعل سوبر أكسيد البوتاسيوم مع ثانى أكسيد الكربون فى وجود عامل حفاز .
5 - إمرار غاز النشادر فى الماء ثم إضافة المحلول الناتج فى محلول كبريتات الألمونيوم .
6 – تفاعل حمض الكبريتيك المركز مع فوسفات الكالسيوم ثم تفاعل الحمض الناتج مع غاز النشادر .
7 - تسخين الجير المطفأ مع كلوريد الأمونيوم ثم تفاعل محلول الغاز الناتج مع كلوريد الحديد III .
السؤال الرابع :( أ ) أربعة عناصر س , ص , ع , ل أعدادها الذرية
1 , 6 , 17 , 19
1 – بين كيف تستخدم هذه العناصر فى تكوين رابطة أيونية – رابطة تساهمية قطبية – رابطة تساهمية نقية .
2 – أذكر اسم المركب الكيميائى الناتج ونظام التهجين ونوع الرابطة عندما .
ترتبط ذرة من العنصر ص مع أربع ذرات من العنصر س ترتبط ذرتين من العنصر ص مع أربع ذرات من العنصر س
3 – ما نوع الرابطة المتكونة بين ذرتين من العنصر ع وما نص النظرية التى تفسر الرابطة .
4 – ما نوع أكسيد كل من العنصرين ع و ل وما ناتج إذابتهما فى الماء .
( ب ) أكمل ما يأتى :
1 - عند إذابة الصوديوم فى الماء يتصاعد غاز ............. أما عند إذابة هيدريد الصوديوم فى الماء يتصاعد غاز ..........
أما عند إذابة نيتريد الماغنسيوم يتصاعد غاز ............. إذابة سيناميد الكالسيوم فى الماء يتصاعد غاز ................
2 - الأوربيتالات المهجنة SP2 لها الشكل الفراغى ....................وقيمة الزوايا بين الروابط ....................
3– الصيغة الكيميائية لمركب الأباتيت ....................والكارناليت ....................
4 – أعداد التأكسد هى.................... أما التأكسد هو .................... أما الاختزال هو ……………
5 – حجم 3.4 جم من غاز النشادر فى معدل الضغط ودرجة الحرارة يساوى ..................
( جـ ) علل لما يأتى :
1 - الحديد لا يتفاعل مع حمض النيتريك المركز .
2– جهد تأين الكلور أكبر من جهد تأين الفوسفور .
3 – لا يستخدم النحاس فى حفظ حمض النيتريك المركز .
4 - فلزات العملة النحاس 29Cu , الفضة 47Ag , الذهب 79Au عناصر انتقالية .
5 – الميل الإلكترونى للكلور أكبر من الميل الإلكترونى للفلور .
السؤال الخامس : ( أ ) قارن بين كل مما يأتى : -
1- اللانثانيدات والأوكتنيدات .
2 – قاعدة هوند ومبدأ البناء التصاعدى .
3 – الميل الإلكترونى وجهد التأين .
4 - المادة البارامغناطيسية والمادة الدايامغناطيسية .
( ب ) أحسب كتلة – حجم غاز ثانى أكسيد الكربون الناتج من تسخين 4 جرام كربونات كالسيوم علما ً بأن
( Ca = 40 , C = 12 , O = 16 ) .
السؤال السادس : ( أ ) اكتب معادلة تحضير حمض النيتريك فى المعمل مع رسم الجهاز المستخدم ثم وضح الأتى :
1 – أثر الحرارة على الحمض .
2 – ما ناتج تفاعل الحمض مع فلز النحاس .
( ب ) احسب حاصل الإذابة إذا كان درجة ذوبان كلوريد الفضة AgCL هى 10 - 5 مول / لتر .
( جـ ) أحسب كتلة وحجم وكثافة غاز النيتروجين الداخل فى تكوين 3.4 جرام من غاز النشادر .
( N = 14 , H = 1 ) .
000000000000000000000000000000000000000000000000
النموذج الأول ( تجريبى 2011 )
السؤال الأول : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة لكل مما يأتى :
1 - ناتج تميؤ كربونات بوتاسيوم في الماء هو حمض كربونيك و ...........
أ - هيدروكسيد بوتاسيوم ب - أيونات K+ , OH- جـ - أيونات K+ , H+
2- عند هدرجة البنزين العطرى نحصل على ...........
أ - الهكسان الحلقى ب - سداسي هيدرو بنزين جـ - ألكان حلقي د - جميع ما سبق .
3- عدد تأكسد اليود في KIO4 يساوى ...............
أ - ( + 1 ) ب - ( - 1 ) جـ - ( + 7 ) د – ( - 7 )
4- العنصر الأكثر ميل إلكترونى فى الدورة الثالثة هو ..................
أ – الفلور ب – الكلور جـ - الكبريت د – الأكسجين هـ - الماغنسيوم
5 - يمكن تطبيق قاعدة ماركونيكوف عند إضافة بروميد الهيدروجين إلى ...................
أ - البروبين ب - برميد فينيل جـ - 1 بيوتين د - جميع ما سبق .
6- العنصر الذى عدده الذرى 26 تتوزع الكتروناته فى عدد ................ أوربتال
أ - 7 ب - 12 جـ - 13 د - 15 .
( ب ) وضح بالمعادلات الرمزية الموزونة كيف تحصل : -
1 - البنزين من الطولوين . 2 – كربونات الصوديوم من كلوريد الصوديوم .
3 – الهيدروجين من الأيثانول . 4 – سلفات الأمونيوم من كلوريد الأمونيوم .
( جـ ) احسب عدد جزيئات NaCl الموجودة فى 25 ملليلتر من محلول NaCl تركيزه = 2 مولارى علما ً بأن
( Na = 23 , CL = 35.5 )
السؤال الثانى : ( أ ) اذكر السبب العلمى : -
1 – تزداد سرعة التفاعل الكيميائى برفع درجة الحرارة .
2 – يلزم تفريغ أنبوبة أشعة المهبط حتى ضغط منخفض وفرق جهد عالى .
3 – يستخدم السيزيوم والبوتاسيوم فى عمل الخلايا الكهروضوئية .
4 - ارتفاع درجة انصهار و غليان العناصر الانتقالية .
5 – أكسيد الألمونيوم من الأكاسيد المترددة .
( ب ) احسب عدد جزيئات الموجودة فى قرص من فيتامين C ( C6H8O6 ) كتلته 0.2 جرام
( H = 1 , O = 16 , C = 12 )
( جـ ) كيف يمكنك الكشف معملياً عن كل من : حمض الأستيك - الفينول
السؤال الثالث : ( أ ) في النظام المتزن التالى :
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
ماذا يحدث لتركيز الاستر عند :
1 - إضافة حمض الكبريتيك المركز .
2 - إضافة المزيد من الماء .
3 - إضافة المزيد من الكحول .
( ب ) كيف يمكنك التمييز بين :
1 – كبريتات النحاس وكبريتات الألمونيوم .
2 – كربونات الليثيوم و كربونات السيزيوم ( الكشف الجاف ) .
3- ثيوسيانات البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم باستخدام FeCL3 .
( جـ ) وضح بالمعادلات الرمزية المتزنة أثر الحرارة على كل من :
حمض النيتريك - أكسالات الحديد II - كربونات اللثيوم - كبريتات الحديد II
السؤال الرابع : ( أ ) أكتب العبارات الآتية مع تصحيح ما تحته خط : -
1 – نوع الرابطة فى ساق من النحاس رابطة تساهمية .
2 – بين جزيئات الماء روابط تناسقية .
3 - جاى لوساك أوجد العلاقة بين درجة التفكك و التركيز .
4 - عددالكم المغزلى يحد عدد الأوربتالات في كل مستوى فرعى و أشكالها .
5 – عند تفاعل الحديد الساخن مع الكبريت يتكون كبريتات حديد .
6 – من الكحولات عديدة الهيدروكسيل الجليسرول .
7 – عند إضافة قطرة من دليل الفينوليثالين إلى محلول كلوريد الأمونيوم يصبح المحلول أحمر داكن .
9 - حمض اللاكتيك يوجد في الموالح و يقلل الرقم الهيدروجيني .
( ب ) ما هو اسم كل مما يأتى ( مع كتابة الصيغة الكيميائية لكل منها ) .
حمض أمينو أسيتك - غاز المستنقعات - الكين يحتوى على 3 ذرات كربون - الجامكسان -
حمض عضوى إليفاتى ثنائى القاعدية - حمض يستخدم فى حفظ الفاكهة المجمدة .
( جـ ) اكتب المعادلات الرمزية المعبرة عن :
1 – تفاعل الأستيلين مع بروميد الهيدروجين .
2 - اختزال حمض الإيثانويك فى وجود كرومات النحاس .
السؤال الخامس : ( أ ) ما هو دور العلماء الآتى أسماؤهم فى تقدم علم الكيمياء : -
العالم كيكولى - العالم شرودنجر - لويس وكوسيل - أفوجادرو
( ب ) اذكر عيوب النموذج الذرى لبور .
(جـ ) اذكر المصطلح العلمى لكل من :
1 - رابطة تزداد قوتها كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ .
2 – مواد تنتج من تفاعل الكحولات مع الاحماض العضوية فى وجود مادة نازعة للماء .
3 - عملية اكتساب إلكترونيات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة .
4 - الشق الناتج من نزع ذرة هيدروجين من المركب العضوى الذى صيغته CnH2n+2 .
5 - عند ثبوت درجة الحرارة وثابت الاتزان يتناسب التركيز تناسبا ًعكسيا مع مربع درجة تفكك الأيونات .
( د ) احسب طول الرابطة في جزئ الفلور علماً بأن طول الرابطة في جزئ فلوريد الهيدروجين 0.94 انجستروم وطول الرابطة في جزئ الهيدروجين 0.6 انجستروم .
السؤال السادس : ( أ ) رتب المركبات التالية حسب الزيادة فى الصفة الحامضية : -
حمض الأسيتيك - الأيثانول – حمض بنزويك - الفينول - حمض الهيدروكلوريك
( ب ) احسب قيمة الرقم الهيدروكسيلى POH لمحلول 0.1 مولارى من حمض الأستيك عند 25 ْم علماً بأن ثابت التأين لهذا الحمض هو 1.8 × 10 - 6.
( جـ ) ما هى كتلة حمض الهيدروكلوريك اللازمة للتعادل مع 22 مل من محلول كربونات الصوديوم تركيزه
0.5 مولارى علما ً بأن ( Na = 23 , Cl = 35.5 , H =1 , O = 16 , C = 12 )
( د ) تكلم عن تدرج الصفة الفلزية واللافلزية فى الجدول الدورى الطويل .
:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:
السؤال الأول : ( أ ) ما المقصود بكل مما يأتى : -
التميؤ – الاتزان الكيميائى – قانون فعل الكتلة – التأين التام – التلبيد .
( ب ) علل لما يأتى :
1- محلول كربونات الصوديوم قلوى التأثير على محلول عباد الشمس .
2- فلز الألمونيوم أشد صلابة وأعلى فى درجة الغليان من فلز الصوديوم .
3 – عند تفاعل حمض الكبريتيك المركز الساخن مع أكسيد الحديد المغناطيسى يتكون كبريتات حديد II حديد III.
4 - الكروم رغم نشاطه الكيميائى يقاوم فعل العوامل الجوية .
5 – الخارصين 30Zn والكادميوم 48Cd والزئبق 80Hg ليست عناصر انتقالية .
السؤال الثانى : ( أ ) 1 - اشرح تجربة للكشف عن ملح النيترات مع كتابة معادلات التفاعل .
2- كيف تحصل على الحديد من كلوريد الحديد( III ).
3- ما هى العوامل التى تؤثر فى معدل سرعة التفاعل الكيميائى - التفاعل المتزن .
4- كبريتات الحديد( II ) مبتدأ بأكسيد الحديد المغناطيسى الأسود .
5 – وضح الرابطة التناسقبة فى أيون الأمونيوم مع توضيح الذرة المانحة والذرة المستقبلة .
( ب) كيف تميز بين كل مما يأتى : -
1 - حمض النيتريك المركز والمخفف بواسطة الحديد .
2- كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم .
3 - نترات البوتاسيوم ونيتريت البوتاسيوم . 4- مركب أيونى وأخر تساهمى .
5 - سبيكة بينية وأخرى بين فلزية من الحديد والكربون .
( جـ) قارن بين كل مما يأتى :
1 – الربطة التناسقية والرابطة التساهمية .
2 – جهد التأين الأول وجهد التأين الثانى .
3 – التهجين فى الميثان – الإيثيلين – الأستيلين .
السؤال الثالث : ( أ ) أحسب عدد التأكسد المنجنيز فى KMnO4 , MnO2 الكبريت فى S2O3-2
الألمونيوم فى Ca(AlO2)2 الحديد فى [ Fe2(SO4)2 ]
( ب ) ماذا يحدث فى كل مما يأتى بالمعادلات .
1 – تسخين أكسالات الحديد ( II ) ثم تفاعل المركب الناتج مع حمض الكبريتيك المخفف .
2 - تفاعل هيدروكسيد الأمونيوم مع كبريتات الحديد ( III ) ثم تسخين المركب الناتج .
3 - تفاعل النتروجين مع كربيد الكالسيوم ثم إذابة الناتج فى الماء .
4 - تفاعل سوبر أكسيد البوتاسيوم مع ثانى أكسيد الكربون فى وجود عامل حفاز .
5 - إمرار غاز النشادر فى الماء ثم إضافة المحلول الناتج فى محلول كبريتات الألمونيوم .
6 – تفاعل حمض الكبريتيك المركز مع فوسفات الكالسيوم ثم تفاعل الحمض الناتج مع غاز النشادر .
7 - تسخين الجير المطفأ مع كلوريد الأمونيوم ثم تفاعل محلول الغاز الناتج مع كلوريد الحديد III .
السؤال الرابع :( أ ) أربعة عناصر س , ص , ع , ل أعدادها الذرية
1 , 6 , 17 , 19
1 – بين كيف تستخدم هذه العناصر فى تكوين رابطة أيونية – رابطة تساهمية قطبية – رابطة تساهمية نقية .
2 – أذكر اسم المركب الكيميائى الناتج ونظام التهجين ونوع الرابطة عندما .
ترتبط ذرة من العنصر ص مع أربع ذرات من العنصر س ترتبط ذرتين من العنصر ص مع أربع ذرات من العنصر س
3 – ما نوع الرابطة المتكونة بين ذرتين من العنصر ع وما نص النظرية التى تفسر الرابطة .
4 – ما نوع أكسيد كل من العنصرين ع و ل وما ناتج إذابتهما فى الماء .
( ب ) أكمل ما يأتى :
1 - عند إذابة الصوديوم فى الماء يتصاعد غاز ............. أما عند إذابة هيدريد الصوديوم فى الماء يتصاعد غاز ..........
أما عند إذابة نيتريد الماغنسيوم يتصاعد غاز ............. إذابة سيناميد الكالسيوم فى الماء يتصاعد غاز ................
2 - الأوربيتالات المهجنة SP2 لها الشكل الفراغى ....................وقيمة الزوايا بين الروابط ....................
3– الصيغة الكيميائية لمركب الأباتيت ....................والكارناليت ....................
4 – أعداد التأكسد هى.................... أما التأكسد هو .................... أما الاختزال هو ……………
5 – حجم 3.4 جم من غاز النشادر فى معدل الضغط ودرجة الحرارة يساوى ..................
( جـ ) علل لما يأتى :
1 - الحديد لا يتفاعل مع حمض النيتريك المركز .
2– جهد تأين الكلور أكبر من جهد تأين الفوسفور .
3 – لا يستخدم النحاس فى حفظ حمض النيتريك المركز .
4 - فلزات العملة النحاس 29Cu , الفضة 47Ag , الذهب 79Au عناصر انتقالية .
5 – الميل الإلكترونى للكلور أكبر من الميل الإلكترونى للفلور .
السؤال الخامس : ( أ ) قارن بين كل مما يأتى : -
1- اللانثانيدات والأوكتنيدات .
2 – قاعدة هوند ومبدأ البناء التصاعدى .
3 – الميل الإلكترونى وجهد التأين .
4 - المادة البارامغناطيسية والمادة الدايامغناطيسية .
( ب ) أحسب كتلة – حجم غاز ثانى أكسيد الكربون الناتج من تسخين 4 جرام كربونات كالسيوم علما ً بأن
( Ca = 40 , C = 12 , O = 16 ) .
السؤال السادس : ( أ ) اكتب معادلة تحضير حمض النيتريك فى المعمل مع رسم الجهاز المستخدم ثم وضح الأتى :
1 – أثر الحرارة على الحمض .
2 – ما ناتج تفاعل الحمض مع فلز النحاس .
( ب ) احسب حاصل الإذابة إذا كان درجة ذوبان كلوريد الفضة AgCL هى 10 - 5 مول / لتر .
( جـ ) أحسب كتلة وحجم وكثافة غاز النيتروجين الداخل فى تكوين 3.4 جرام من غاز النشادر .
( N = 14 , H = 1 ) .
000000000000000000000000000000000000000000000000
النموذج الأول ( تجريبى 2011 )
السؤال الأول : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة لكل مما يأتى :
1 - ناتج تميؤ كربونات بوتاسيوم في الماء هو حمض كربونيك و ...........
أ - هيدروكسيد بوتاسيوم ب - أيونات K+ , OH- جـ - أيونات K+ , H+
2- عند هدرجة البنزين العطرى نحصل على ...........
أ - الهكسان الحلقى ب - سداسي هيدرو بنزين جـ - ألكان حلقي د - جميع ما سبق .
3- عدد تأكسد اليود في KIO4 يساوى ...............
أ - ( + 1 ) ب - ( - 1 ) جـ - ( + 7 ) د – ( - 7 )
4- العنصر الأكثر ميل إلكترونى فى الدورة الثالثة هو ..................
أ – الفلور ب – الكلور جـ - الكبريت د – الأكسجين هـ - الماغنسيوم
5 - يمكن تطبيق قاعدة ماركونيكوف عند إضافة بروميد الهيدروجين إلى ...................
أ - البروبين ب - برميد فينيل جـ - 1 بيوتين د - جميع ما سبق .
6- العنصر الذى عدده الذرى 26 تتوزع الكتروناته فى عدد ................ أوربتال
أ - 7 ب - 12 جـ - 13 د - 15 .
( ب ) وضح بالمعادلات الرمزية الموزونة كيف تحصل : -
1 - البنزين من الطولوين . 2 – كربونات الصوديوم من كلوريد الصوديوم .
3 – الهيدروجين من الأيثانول . 4 – سلفات الأمونيوم من كلوريد الأمونيوم .
( جـ ) احسب عدد جزيئات NaCl الموجودة فى 25 ملليلتر من محلول NaCl تركيزه = 2 مولارى علما ً بأن
( Na = 23 , CL = 35.5 )
السؤال الثانى : ( أ ) اذكر السبب العلمى : -
1 – تزداد سرعة التفاعل الكيميائى برفع درجة الحرارة .
2 – يلزم تفريغ أنبوبة أشعة المهبط حتى ضغط منخفض وفرق جهد عالى .
3 – يستخدم السيزيوم والبوتاسيوم فى عمل الخلايا الكهروضوئية .
4 - ارتفاع درجة انصهار و غليان العناصر الانتقالية .
5 – أكسيد الألمونيوم من الأكاسيد المترددة .
( ب ) احسب عدد جزيئات الموجودة فى قرص من فيتامين C ( C6H8O6 ) كتلته 0.2 جرام
( H = 1 , O = 16 , C = 12 )
( جـ ) كيف يمكنك الكشف معملياً عن كل من : حمض الأستيك - الفينول
السؤال الثالث : ( أ ) في النظام المتزن التالى :
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
ماذا يحدث لتركيز الاستر عند :
1 - إضافة حمض الكبريتيك المركز .
2 - إضافة المزيد من الماء .
3 - إضافة المزيد من الكحول .
( ب ) كيف يمكنك التمييز بين :
1 – كبريتات النحاس وكبريتات الألمونيوم .
2 – كربونات الليثيوم و كربونات السيزيوم ( الكشف الجاف ) .
3- ثيوسيانات البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم باستخدام FeCL3 .
( جـ ) وضح بالمعادلات الرمزية المتزنة أثر الحرارة على كل من :
حمض النيتريك - أكسالات الحديد II - كربونات اللثيوم - كبريتات الحديد II
السؤال الرابع : ( أ ) أكتب العبارات الآتية مع تصحيح ما تحته خط : -
1 – نوع الرابطة فى ساق من النحاس رابطة تساهمية .
2 – بين جزيئات الماء روابط تناسقية .
3 - جاى لوساك أوجد العلاقة بين درجة التفكك و التركيز .
4 - عددالكم المغزلى يحد عدد الأوربتالات في كل مستوى فرعى و أشكالها .
5 – عند تفاعل الحديد الساخن مع الكبريت يتكون كبريتات حديد .
6 – من الكحولات عديدة الهيدروكسيل الجليسرول .
7 – عند إضافة قطرة من دليل الفينوليثالين إلى محلول كلوريد الأمونيوم يصبح المحلول أحمر داكن .
9 - حمض اللاكتيك يوجد في الموالح و يقلل الرقم الهيدروجيني .
( ب ) ما هو اسم كل مما يأتى ( مع كتابة الصيغة الكيميائية لكل منها ) .
حمض أمينو أسيتك - غاز المستنقعات - الكين يحتوى على 3 ذرات كربون - الجامكسان -
حمض عضوى إليفاتى ثنائى القاعدية - حمض يستخدم فى حفظ الفاكهة المجمدة .
( جـ ) اكتب المعادلات الرمزية المعبرة عن :
1 – تفاعل الأستيلين مع بروميد الهيدروجين .
2 - اختزال حمض الإيثانويك فى وجود كرومات النحاس .
السؤال الخامس : ( أ ) ما هو دور العلماء الآتى أسماؤهم فى تقدم علم الكيمياء : -
العالم كيكولى - العالم شرودنجر - لويس وكوسيل - أفوجادرو
( ب ) اذكر عيوب النموذج الذرى لبور .
(جـ ) اذكر المصطلح العلمى لكل من :
1 - رابطة تزداد قوتها كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ .
2 – مواد تنتج من تفاعل الكحولات مع الاحماض العضوية فى وجود مادة نازعة للماء .
3 - عملية اكتساب إلكترونيات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة .
4 - الشق الناتج من نزع ذرة هيدروجين من المركب العضوى الذى صيغته CnH2n+2 .
5 - عند ثبوت درجة الحرارة وثابت الاتزان يتناسب التركيز تناسبا ًعكسيا مع مربع درجة تفكك الأيونات .
( د ) احسب طول الرابطة في جزئ الفلور علماً بأن طول الرابطة في جزئ فلوريد الهيدروجين 0.94 انجستروم وطول الرابطة في جزئ الهيدروجين 0.6 انجستروم .
السؤال السادس : ( أ ) رتب المركبات التالية حسب الزيادة فى الصفة الحامضية : -
حمض الأسيتيك - الأيثانول – حمض بنزويك - الفينول - حمض الهيدروكلوريك
( ب ) احسب قيمة الرقم الهيدروكسيلى POH لمحلول 0.1 مولارى من حمض الأستيك عند 25 ْم علماً بأن ثابت التأين لهذا الحمض هو 1.8 × 10 - 6.
( جـ ) ما هى كتلة حمض الهيدروكلوريك اللازمة للتعادل مع 22 مل من محلول كربونات الصوديوم تركيزه
0.5 مولارى علما ً بأن ( Na = 23 , Cl = 35.5 , H =1 , O = 16 , C = 12 )
( د ) تكلم عن تدرج الصفة الفلزية واللافلزية فى الجدول الدورى الطويل .
:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3: