التجارب الهامة
* الحصول على غاز الكلور بالتحليل الكهربى
2- تكون خلية الكتروليتيه كما هو مبين بالرسم
2- عند توصيل الخلية المصدر للتيار الكهربى
3- تتجه الايونات السالبة من المحلول
نحو القطب السالبتتعادل شحنتها بفقد
الكترونات CuCl2
أكسيد2Cl-+2e- أكسدة 2 Cl2
4- نتيجة الايونات المواصلة من المحلول ClCu
الالكتروليتى نحو القطب السالب
وتتعادل شحنتها بإكتساب الكترونات Cu اختزال2e-+Cu +2
*الحصول على فلز الالومنيوم
المواد المستخدمة
1- المادة الخام هى البوكسيتAl2O3 المذابفى مصهور الكريوليت
Na3AlF6
2- المادة الصهارة الفلورسبارCaF2وحديثا يستبدل الفلوروسبار باملاح فلوريدات الالومنيوم .الصوديوم .والكالسيوم حيث يخفض درجة الحرارة
الكثير من الفلوروسبار اقطاب كربون (انود) +
كيفية التفاعل
عند مرور تيار كهربى بين [ قطبي بطانة من الجرافيت -
الخليةيحدث تفاعل اكسدة واختزال ( كاثود )
مصهور البوكسيت
فى الكريوليت
الومنيوم منصهر
عند الانود 3\2O2+6e -اكسدة 3O-2
عند الكاثود 2Alاختزال 2Al+3+6e-



تنقيةالمعادن [ النحاس النقى ]
الانود : [القطب الموجب] هو فلز نحاس غير نقى
الكاثود: [القطب السالب] هو فلز النحاس النقى
عند مرور التيار الكهربى تتجة اليونات نحو الاقطاب المخالفة فى الشحنة وتتم عملية التنقية الانى
1- عند المصعد يتأكسد النحاس ويتحول الى أيونات نحاس
2- تترتب ايونات النحاس من المحلول فى صورة نحاس نقى عند الكاثود
3- الشوائب تترسب فى المحلول لصعوبة إختزالها
4- شوائب الذهب والفضة فلا تتأكسد عند جهد النحاس وتتساقط اسفل الانود ويمكن بهذة الطريقة الحصول على نحاس نقاوتة 99.95 ٪

مثال : طلاء ملعقة من الحديد بطبقة من الفضة :
نتبع الخطوات الاتية :
1- ننظف سطح الملعقة تماما انود من الفضة النقية
2- نغمس الملعقة فى محلول يحتوى على
أيونات الفضة مثل :[نيترات الفضة] ملعقة
AgNO3 Ag++NO3-
3- نصل الملعقة بالقطب السالب للبطارية
وتصبح مهبطاً
4- عمود من الفضة ثم نوصلة بالقطب
الموجب للبطارية وبذلك يصبح مصعداً
التفسير
أ- عند المهبط تتجة ايونات الفضة من المحلول وتتعادل شحنتها باكتساب إلكترونات ثم تترسب على الملعقة Ag+ +e- Ag
ب- عند المصعد تذوب كمية مكافئة من الفلز المكون 0وتتكون ايونات الفضة تذهب الى المحلول Ag+ +e- Ag


تجربة لايضاح تاثير درجة الحرارة علىسرعةالتفاعل
- نحضر دورق بة غاز ثانى أكسيد النيتروجين المعروف بلونة البنى المحمر
- نضع الدورق فى حوض بة ماء بارد ماذا نلاحظ
تخف حدة اللون تدريجياً
- عند خروج الدورق من الحوض ثم يترك ليعود الى درجة حرارة الغرفة
ماذا نلاحظ يعود اللون تدريجياً حتى يعود الى ماهو علية – كما تزداد درجة اللون كلما ارتفعت درجة الحرارة
تبريد
N2O4+Heat 2NO2
تسخين
الاستنتاج : ازاحة امتصاص حرارة من تفاعل متزن طارد للحرارة ينتج عنها سير التفاعل فى الاتجاة الطردى الذى ينتج فية حرارة

:D
شكرا
مع مزيد من التقدم

من المترض أن يصاحب خطوات التجربة رسم توضيحى كما انك لم ننعرض لتجارب الباب الرابع وهي من التجارب الهامة جدا

بسم الله الرحمن الرحيم
أخي العزيز الكاتب المصري مجهود عظيم تشكر عليه و لكن هناك بعض التجارب الهامة أغفلتها منها مثلاُ :
أثر التركيز على تفاعل إنعكاسي متزن , أثر التخفيف على درجة تفكك إلكتروليت ضعيف , الكشف عن شق النيتريت , شق النيترات , الكشف عن عنصري الكربون و الهيدروجين في مادة عضوية , .....
وأنا أخشى أن الطالب يتوقع أن التجارب التي تكرمت و شرحتها هي كل ما مطالب به في إختبار الكيمياء
و لك تحياتي أ \ محمد حسن عبد الله

تجارب جميله ولازم يكون فى تجربه فى الامتحان وساقوم بحصرها وفكرة تجميع التجارب تعود لاخونا الكاتب المصرى له كل الشكر والتقدير 0