إحسب : -

1 - عدد الكم الرئيسى والثانوى لعنصر عدده الذرى 28
2 - طول الرابطة فى جزىء الاكسجين إذا كان طول الرابطة فى جزىء الهيدروجين 6/10 انجستروم وطول الرابطة فى جزىء الماء 96/100 انجستروم

اكتب المفهوم العلمى : -
1 - أقوى الاحماض الاوكسجينيه




ارجوا الاجابة بسرعة
وجزاكم الله خيرا

[إحسب : -

1 - عدد الكم الرئيسى والثانوى لعنصر عدده الذرى 28

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d8
عدد الكم الرئيسى (n) = اربعة
عدد الكم الثانوى (L) = سبعة

2 - طول الرابطة فى جزىء الاكسجين إذا كان طول الرابطة فى جزىء الهيدروجين 6/10 انجستروم وطول الرابطة فى جزىء الماء 96/100 انجستروم
نق الهيدروجين = 0.3 انجستروم
نق لاكسجين = 0.96 - 0.3 = 0.66 انجستروم
طول الرابطة فى الاكسجين = 0.66 × 2 = 1.32 انجستروم



اكتب المفهوم العلمى : -
1 - أقوى الاحماض الاوكسجينيه
(البيروكلوريك )

الشيماء: متأكدة من أقوى الاحماض الاكسجينيه؟؟

حمض البيركلوريك (HClo4................................. Clo3(oH


لأن عدد ذرات الاكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين 3 فيكون هو اقوى الاحماض الاكسجينية

الف شكر ( الشيماء )
على الإجابات

يا شيماء
انتى متأكده من العدد الثانوى والرئيسى

ولو طلب زى السؤال ده اعمل نفس الطريقة

بعد ما نوزع العنصر فى المستويات الفرعية يكون ::
عدد الكم الرئيسى الرقم اللى قدام اخر مستوى فرعى s
عدد الكم الثانوى عدد المستويات الفرعيــة

أيوا يا جماعة إن شاء الله إجابات الشيماء صحيحة ونموذجية

1--عند التحليل الكهربى لهيدريد الكالسيوم فإن الهيدروجين يتصاعد عند ............
( القطب السالب - الانود - الكاثود )


2 -- فى جزىء كلوريد الالومنيوم يوجد ..........
( نوع واحد من رابطة ايونية - نوعين ايونية وتساهمية - ثلاثة انواع ايونية , وتساهمية , تناسقية )


3 -- علل : -
1 - يجب تفريغ انبوبة اشعة المهبط قبل التجربة
2 - غزل الالكترون المفرد فى المستوى الفرعى يكون فى اتجاه واحد
3 - عدد مجموعات العناصر الممثلة 7 مجموعات وليس 8
4 - يشذ الميل الالكترونى لكل من البريليوم و النتيروجين عن عناصر الدورة
5 - لا يوجد ايون الهيدروجين الناتج من تاين الحمض منفردا فى محاليله المائية


كيف تحصل على
1 - كربونات البوتاسيوم من البوتاسيوم

1_القطب السالب 2_نوعين ايونية وتساهمية 3_1 _الان الغازات تحت الضعظ ودرجة الحرارة العادية لا توصل التيار الكهربى 2_ الان هذا يعطى الذرة اكبر قدر من الاستقرار 3_سورى مش عرفة )): 4_الان فى حابة البريليوم تكون مستوى الاطاقى الاخير ممتلىء بالالكترونات وتصبح الذرة مستقر بينما فى حالة النيتروجين يكون مستوى الطاقى الاخير نصف ممتلىء والامتلاء النصفى يعطى الذرة بعض لاستقرار 5_لان ايون الهيدروجين يتحد مع الماء بروابط تناسقية وتتكون الهيدرنيوم

ممكن اجابة السوءال الثالت فى التعليلات

شكرا على اجابتك

-عند التحليل الكهربى لهيدريد الكالسيوم فإن الهيدروجين يتصاعد عند ............
( القطب السالب - الانود - الكاثود )
الانود
2 -- فى جزىء كلوريد الالومنيوم يوجد ..........
( نوع واحد من رابطة ايونية - نوعين ايونية وتساهمية - ثلاثة انواع ايونية , وتساهمية , تناسقية )

3 انواع .....

3 -- علل : -
1 - يجب تفريغ انبوبة اشعة المهبط قبل التجربة
لا الغازات تحت الظروف والضغط المعتاد لا توصل التيار الكهربى (عازلة)
2 - غزل الالكترون المفرد فى المستوى الفرعى يكون فى اتجاه واحد
لا هذا افضل من حيث الطاقة .. حسب مبدا البناء التصاعدى فلابد لااكترونات ان تملا المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة اولا ثم تتجة الى المستويات ذات الطاقة الاعلى
3 - عدد مجموعات العناصر الممثلة 7 مجموعات وليس 8
لا المجموعات الممثلة تتكون من عناصر الفئتين s >p ما عدا المجموعة الصفرية اى تتكون من 8 مجموعات ما عدا المجموعة الصفرية اى تكون 7 مجموعات فقط
4 - يشذ الميل الالكترونى لكل من البريليوم و النتيروجين عن عناصر الدورة
لا ن البريليوم يكون مستواه الفرعى الاخير تام الامتلاء 1s2>2s2 .. بينما النيتروجين يكون مستواه الفرعى لاخير نصف ممتلى ..مما يعطى استقرارا للذرة وكلما كانت الذرة مستقرة زاد ميلها الاكترونى
5 - لا يوجد ايون الهيدروجين الناتج من تاين الحمض منفردا فى محاليله المائية
لان زوج الاكترونات الحر فى ذرة اكسجين الماء يتحد مع البروتون المماه _ الهيدروجين) برابطة تناسقية مكوننا ايون الهيدرونيوم



كيف تحصل على
1 - كربونات البوتاسيوم من البوتاسيوم

k +o2 ___ ko2
ko2 +co2-----k2co3+o2

إحسب : -

1 - عدد الكم الرئيسى والثانوى لعنصر عدده الذرى 28



والله سؤال احسب عدد الكم الثانوي ملغي كان في المنهج القديم والطريقة اللي بتجاوبوه بيه دي خطأ
أنا آسف يا جماعة بس كدة أكثر من 10 مرات أوضح الكلام ده
الإمتحان بعد يومين

1--عند التحليل الكهربى لهيدريد الكالسيوم فإن الهيدروجين يتصاعد عند ............
( القطب السالب - الانود - الكاثود )


2 -- فى جزىء كلوريد الالومنيوم يوجد ..........
( نوع واحد من رابطة ايونية - نوعين ايونية وتساهمية - ثلاثة انواع ايونية , وتساهمية , تناسقية )


3 -- علل : -
1 - يجب تفريغ انبوبة اشعة المهبط قبل التجربة
2 - غزل الالكترون المفرد فى المستوى الفرعى يكون فى اتجاه واحد
3 - عدد مجموعات العناصر الممثلة 7 مجموعات وليس 8
4 - يشذ الميل الالكترونى لكل من البريليوم و النتيروجين عن عناصر الدورة
5 - لا يوجد ايون الهيدروجين الناتج من تاين الحمض منفردا فى محاليله المائية


كيف تحصل على
1 - كربونات البوتاسيوم من البوتاسيوم
مكرر في موضوع اسأل استشير

يا شيماء
انتى متأكده من العدد الثانوى والرئيسى

ولو طلب زى السؤال ده اعمل نفس الطريقة


اجابة الشيماء سليمة مية المية و نفس الطريقة تتبعها مع اي عنصر