100 مل حمض هيدروكلوريك تفاعلت مع 3 جم ماغنسيوم احسب مولارية الحمض

نصلي الفجر الاول وشوف

الحل

2HCl + Mg -------> Mg Cl2 + H2

عدد مولات المغنسيوم الداخلة فى التفاعل = 3/24 = 0.125 مول

2 مول من الحمض تتفاعل مع مول واحد من المغنسيوم

س مول من الحمض تتفاعل مع 0.125 مول من المغنسيوم

س = 0.125 * 2 = 0.25 مول

مولارية الحمض = عدد المولات / الحجم

= 0.25 / 0.1 = 2.5 مولارى
و اقول للدكتور عاطف : كل عام و أنتم بخير : وحشتنا

ممتاز سعيد نحم
وكل سنة وانت طيب

ممكن حد يفهمنى المسألة دى
انا تهت فيها O_o

من المعادلة نحسب كتلة الحمض ثم نحسب التركيز من القانون
الكتلة تساوى التكيز × الحجم باللتر × كتلة المول للحمض