كم مللى من حمض الهيدروكلوريك تلزم لاذابة 5 جم من كربونات الكالسيوم اذا كان تركيز الحمض 36.5% وزناً وكثافته 1.18 جم/ سم3

http://www5.0zz0.com/2007/12/22/14/37393479.gif

الاجابة

2HCl + CaCO3 ----------> CaCl2 + H2O + CO2

2 * 36.5جم حمض هيدروكلوريك -------------- 100جم كربونات الكالسيوم
س جم حمض -------------------------- 5 جم كربونات
س= 5 * 73 / 100 = 3.65 جم
تركيز الحمض =36.5 % تعنى
كل 100 جم من محلول الحمض تحتوى على 36.5 جم مادة الحمض
الحجم = الكتلة / الكثافة
100 جم من المحلول حجمها = 100 / 1.18 = 84.745 مل
كل 84.745 مل من المحلول تحتوى على 36.5 جم من الحمض
كل ص مل من المحلول تحتوى على 3.65 جم من الحمض
ص = حجم المحلول = حجم الحمض(تقريبا)
= 3.65 * 74.745 / 36.5 = 7.475 مل

حل آخر
كل 1000جم من المحول به 365 جم حمض
لتر من المحلول 1180 جم به س جم حمض
كتلة الحمض في لتر = (365 × 1180) ÷ 1000 = 430.7 جم
تركيز الحمض =( 430.7) ÷ ( 36.5 × 1) = 11.8 مول/لتر
CaCO3 تتفاعل مع 2HCl
100 جم تتفاعل مع 73جم
5جم تتفاعل مع س جم من الحمض
كتلة الحمض النقي اللازم = (5 × 73) ÷ 100 = 3.65 جم
الكتلة بالجرام = الحجم باللتر × التركيز المولاري × المول(الكتلة الجزيئية)
3.65 = الحجم باللتر × 11.8 × 36.5
حجم الحمض باللتر = (3.65) ÷ (11.8 × 36.5) =0.00847457لتر
حجم الحمض بالمل =0.00847457 × 1000 = 8.475 مل

اجابات محترمه من ناس اكثر احتراماً