آن الأوان لأسئلة و مسائل الاتزان [الأرشيف] - بوابة الثانوية العامة المصرية

مشاهدة النسخة كاملة : آن الأوان لأسئلة و مسائل الاتزان

سعيد نجم

27-12-2007, 12:54 AM

http://www.freespaces.com/saidnigm/bismillah3dy.gif

رجاء

من السادة أساتذة الكيمياء

وضع أسئلة و مسائل الباب السابع

" الاتزان الكيميائى "

http://www.freespaces.com/saidnigm/[1].gif

سعيد نجم

28-12-2007, 01:22 AM

http://www5.0zz0.com/2007/12/22/14/37393479.gif

س : أدخل 2 مول من ثالث أكسيد الكبريت (SO3 ) في وعاء سعته 10 لترات , وسخنت الى درجة حرارة وجد عندها أن 10 % من غاز ثالث أكسيد الكبريت قد تفككت حسب المعادلة التالية :
2SO3 <-----------> 2SO2 + O2
أحسب ثابت الإتزان Kc لهذا النظام عند الإتزان؟
( الاجابة = 1.2*10 اس- 4 مول / لتر )

جمال الخولى

28-12-2007, 01:28 AM

انتا نسيت المعادلة يامستر شحاته أبو كف

جمال الخولى

28-12-2007, 01:32 AM

انتا نسيت وزن المعادلة ياأستاذ شحاته أبو كف ولا ايه

سيد عثمان

28-12-2007, 01:32 AM

معادلة التفاعل
2SO3<....................> 2SO2 +O2

عمّار

28-12-2007, 01:34 AM

ادخل هناااااااااااااا (http://thanwya.com/vb/showthread.php?t=33523)

سيد عثمان

28-12-2007, 02:13 AM

نترك الفرصة للطلبة للتفكير يلا يا شباب مسألة رائعة مين يدخل ويحل

سعيد نجم

28-12-2007, 02:15 AM

لمزيد من المعلومات عن الاتزان الكيميائى
اضغط على الرابط لمشاهدة ملف فلاش عن هذا الموضوع ( باللغة الانجليزية )
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/kim2s2_5.swf

سيد عثمان

28-12-2007, 02:21 AM

فلاش جميل يانجم شكرا على هذا الموقع

سعيد نجم

28-12-2007, 06:52 PM

http://www5.0zz0.com/2007/12/22/14/37393479.gif
محاولة للحل الشخصى حيث كل ما لدى هو الجواب النهائى و ارجو من السادة الاساتذة
المراجعة و التصحيح
الحل
عدد المولات المفككة = 2 * 10 / 100 = 0.2 مول
تركيز ثالث اكسيد الكبريت قبل التفكك = 2 / 10 = 0.2 مول / اللتر
عند الاتزان
تركيز ثانى اكسيد الكبريت = 0.2 / 10 = 0.02 مول / اللتر
تركيز الاكسجين = 0.01 مول / اللتر
تركيز ثالث اكسيد الكبريت = 0.2 - 0.02 = 0.18 مول /اللتر
ثابت الاتزان =(0.02)2 * (0.01) / (0.18)2
= 1.2346 * 10 اس -4
رجاء المراجعة و التعليق و شكرا

سيد عثمان

28-12-2007, 07:19 PM

تمام الحل سليم فعلا

سعيد نجم

28-12-2007, 11:45 PM

سعيد نجم

29-12-2007, 07:35 PM

سعيد نجم

29-12-2007, 08:47 PM

http://www.freespaces.com/saidnigm/bismillah3dy.gif

بنك أسئلة في موضوع الاتزان الكيميائي .

--------------------------------------------------------------------------------

السلام عليكم
تمثل مسائل الاتزان الكيميائي إشكاليه معينة عند بعض الدارسين ، ويرجع سبب الاشكالية من وجهة نظري إلى اختلاف نوعية هذه المسائل وتعددها لذلك فهذه محاولة لتصنيف مسائل الاتزان الكيميائي ليسهل تحديد النوع ومن ثم يسهل الحل .
=====================================
النوع الأول : المسائل المباشرة والمتعلقة بحساب قيمة ثابت الاتزان بمعلومية التراكيز عند الاتزان أو العكس ، مثل :

احسب قيمة ثابت الاتزان لتفاعل غاز الهيدروجين مع بخار اليود لانتاج غاز يوديد الهيدروجين عند 490 درجة مئوية إذا علمت أن تركيز المواد عند الاتزان كالتالي : HI = 1.02 , H2 = 0.0862 , I2 = 0.263 مولار . ( I يعني يود ) .

إذا علمت أن الضغط الجزئي عند الاتزان في التفاعل التالي :
PCl5 = pcl3 + Cl2 هي : PCl5 = 0.875 atm , PCl3 = 0.463 atm
فاحسب قيمة Kp للتفاعل عند 250 درجة مئوية .

في التفاعل التالي : NH4HS = NH3 + H2S وضعت عينة من NH4HS الصلب في وعاء عند 25 درجة مئوي احسب الضغط الجزئي لكل غازعند الاتزان . واحسب الضغط الكلي للغازات اذا علمت أن KP = 0.108 عند 25 درجة مئوي .

======================================

النوع الثاني : المسائل المتعلقة بالعلاقة بين قيم ثابت الاتزان لتفاعل ما في صور مختلفة وعند درجة حرارة ثابتة ، مثل :

اذا علمت أن ثابت الاتزان للتفاعل التالي : N2 + 3H2 = 2NH3
يساوي 3.6 × 10 (اس 8)فما قيمة ثابت الاتزان للتفاعل
NH3 = 1/2 N2 + 3/2 H2 عند درجة الحرارة نفسها ؟

======================================
النوع الثالث : المسائل المتعلقة بالعلاقة بين قيمة ثابت الاتزان kc و kp ، مثل :

ا حسب قيمة KP للتفاعل N2 + 3H2 = 2NH3 علماً بأن ثابت الاتزان KC عند 450 درجة مئوي يساوي 3.6 × 10 (اس 8) .

=====================================

النوع الرابع : المسائل المتعلقة بمعرفة هل التفاعل في حالة اتزان أم لا وفي هذا النوع من المسائل يعطى في العادة قيمة لثابت الاتزان وكميات المواد أو تراكيزها ولا يوضح ما اذا كانت عند الاتزان أم لا ، مثل :

عند درجة حرارة عالية جداً كانت قيمة ثابت الاتزان للتفاعل التالي : HI = H2 + I2
فإذا تم خلط 0.5مولار من HI ، 2.8مولار من H2 و 3.4مولار من I2 فهل يحدث تغير في تراكيز المواد ( هل وصل التفاعل إلى حالة الاتزان ) ؟ في أي اتجاه يحدث التفاعل .

====================================

النوع الخامس : المسائل المتعلقة بمعرفة الجزء المتبقي من المواد المتفاعلة والكمية المتكونة من المواد الناتجة بدلالة افتراض ان ما يتفاعل من احدى المواد المتفاعلة ليصل التفاعل إلى حالة الاتزان يساوي ( س مول ) ، مثل :

إذا ادخل 2مول من يوديد الهيدروجين في وعاء حجمه واحد لتر عند 490 درجة مئوية ، كم يكون تركيزكل نوع من المواد الموجودة في الوعاء عند الاتزان علماً بأن ثابت الاتزان للتفاعل يساوي 45.9 عند 490 درجة مئوية ؟

في التفاعل التالي : SO3 = 2SO2 + O2
إذا وضع في إناء سعته 1.5 لتر كمية مقدراها 2.5 مول من SO3 ووجد عند الاتزان أن نسبة المتفكك من SO3 هو 28% احسب قيمة ثابت الاتزان KC .

في التفاعل التالي : SO3 = 2SO2 + O2
إذا وضع في إناء سعته 1.52لتر كمية مقدارها 0.02 مول من SO3 ووجد عند الاتزان كمية متبقية من SO3 تساوي 0.0142مول احسب قيمة KC و KP للتفاعل عند 900 درجة مطلقة ( كالفن ) .

قرأت هذا الموضوع فى احد منتديات الكيمياء العربية
سؤالى للسادة الاساتذة :
** هل نوعيات المسائل المذكورة يحتمل ان ترد بامتحان مصر
** هل توجد نوعيات أخرى محتملة
** بالنسبة لمنتدى بوابة الثانوية العامة هل جميع المسائل المطروحة من الاساتذة هى مسائل يمكن ان ترد بالامتحان ؟
** اذا كان هناك مسائل أو اسئلة هى للعلم و توسيع الافق و ليست دراسية
فهل يمكن ان يتم التنويه عند رأس السؤال اذا كان للعلم ام للدراسة؟
http://www.freespaces.com/saidnigm/[1].gif

زكى63

30-12-2007, 10:07 PM

مستوى الأمتحان فى مصر متوسط لايزيد عن 65% مستوى الصعوبة / بالنسبة للأتزان السؤال رقم 4 ص 186 فى كتاب الوزارة هو نموذج للأسئلة المتوقعة فى أمتحان آخر العام والمسألة رقم13 ص 188 نموذج لمستوى الصعوبة والسهولة / يجب توزيع مجهودك بطريقة متجانسة على جميع المواد والأمتحان فى مستوى الطالب المتوسط وأنت ماشاء الله فوق الممتاز ,, ولتعلم أن الأمتحان مذاكرة واشياء أخرى كثيرة !!
وفقك الله ,, وخللى بالك أنال مدرس أسكندرانى !

سعيد نجم

31-12-2007, 07:07 PM

- عرف ثابت الأتزان kp
هو ثابت الاتزان فى التفاعلات الانعكاسية للغازات و يساوى ناتج قسمة حاصل ضرب تركيزات الغازات الناتجة من التفاعل مقدرة بالضغط الجزيئى على حاصل ضرب تركيزات الغازات المتفاعلة مقدرة بالضغط الجزيئى وجميع التركيزات مرفوعة لأس يساوى عدد الجزيئات

2- وما هو البعد الإقتصادي للعوامل الحفازة ؟ 1- تقليل الطاقة اللازمة للتفاعل فى مجال الصناعة
2- زيادة سرعة التفاعل مما يزيد من الانتاج بأقل التكاليف كما فى صناعة الاسمدة و البتروكيماويات و الاغذية
3- توضع فى شكمانات السيارات محولات حفزية تحول عادم السيارة الى نواتج امنة
4- تستخدم الانزيمات كعوامل حفز للعديد من العمليات البيولوجية و الصناعية
3- وعرف kc
5- هو ثابت الاتزان للتفاعل الانعكاسى و يساوى خارج قسمة حاصل ضرب تركيزات النواتج على حاصل ضرب تركيزات المتفاعلات و جميع التركيزات مرفوعة لأس يساوى عدد الجزيئات
4- اشرح تجربة توضح الاتزان في الانظمة الفيزيائية ؟1- ضع كمية من الماء فى اناء مغلق على موقد
2- المشاهد ة : تحدث عمليتان متعاكستان هما التبخير و التكثيف
3- فى البداية يكون معدل التبخير اكبر من التكثيف مع وجود زيادة فى الضغط البخارى
4- تستمر عملية التبخير حتى يتساوى الضغط البخارى مع ضغط بخار الماء المشبع و يحدث الاتزان بين سرعة التبخير و سرعة التكثيف
5- الاستنتاج: فى حالة الاتزان الفيزيائى لبخار الماء يكون سرعة التبخير = سرعة التكثيف
6- عدد جزيئات الماء المتبخر = عدد جزيئات الماء المتكثف

5- عرف التفاعلات المنعكسة
هى التفاعلات التى تسير فى اتجاه تحول المواد الناتجة الى المواد المتفاعلة
مما يؤدى الى وجود المواد المتفاعلة و المواد الناتجة فى حيز التفاعل و

أ. الدادمونى

31-12-2007, 07:51 PM

سعيد نجم

31-12-2007, 07:52 PM

http://www.freespaces.com/saidnigm/bismillah3dy.gif

زملائى و احبائى طلبة المرحلة الاولى من الثانوية العامة

سأقوم بتجميع معظم المواضيع الخاصة بالباب السابع فى هذا المكان حتى يسهل عليكم قراءة معظم المواضيع فى صفحة واحدة بدلا من البحث و التوهان بين مئات المواضيع و قد يفلت منكم بعض المواضيع الهامة

* مسألة للطلبة المتميزين على الباب السابع للاستاذ / سيد عثمان (http://thanwya.com/vb/showthread.php?t=33516)

* حل اسئلة كتاب الوزارة على الباب السابع للاستاذ / سيد عثمان (http://thanwya.com/vb/showthread.php?t=33752)

مسألة حلوة على الباب السابع للاستاذ/ سيد عثمان (http://thanwya.com/vb/showthread.php?t=33638)

* اسئلة الباب السابع للاستاذ / عاطف خليفة (http://thanwya.com/vb/showthread.php?t=33526)

*الي محبة لله وكل الطلبة د/ عاطف خليفة kSP (http://thanwya.com/vb/showthread.php?t=33579)

*علل علل للبيع على الباب السابع يلا يا جماعه للاستاذ/ محمد وحيد (http://thanwya.com/vb/showthread.php?t=33624)

*مسائل على الباب السابع للاستاذ/ محمد وحيد (http://thanwya.com/vb/showthread.php?t=33621)

*أهم أسئلة ومسائل الباب السابع للاستاذ/ عمر جاد (http://thanwya.com/vb/showthread.php?t=33506)

http://www.freespaces.com/saidnigm/[1].gif

أ. الدادمونى

31-12-2007, 07:53 PM

أ. الدادمونى

31-12-2007, 07:56 PM

سعيد نجم

31-12-2007, 08:06 PM

http://www.freespaces.com/saidnigm/bismillah3dy.gif

خالص الشكر و التقدير لاستاذى الكبير / محمد الدادمونى الذى تابعت و قرأت جميع مواضيعه و مشاركاته على مدى العام الدراسى السابق و الحالى و هى ثروة يجب ان يستفيد منها كل زملائى الطلبة

وفقك الله فى مأموريتك بقطر و أرجو الا تنسانا والمنتدى وتعود لنا بالسلامة انشاء الله

http://www.freespaces.com/saidnigm/waf.jpg

سعيد نجم

31-12-2007, 11:35 PM

http://www5.0zz0.com/2007/12/22/14/37393479.gif

مسألة

وضع 1 مول من الهيدروجين و 1 مول من اليود فى دورق حجمه 1 لتر فنتج 0.12 مول من
يوديد الهيدروجين عند الاتزان طبقا لمعادلة التفاعل
H2 + I2 <------------------> 2HI
احسب ثابت الاتزان

الاجابة

H2 + I2<-----------------------------> 2HI

1 مول من الهيدروجين قبل التفاعل حدث له تغير قدره -0.06 فيصبح 0.94 مول عند الاتزان

1 -0.06 = 0.94 مول

التركيز = 0.94 مول / لتر

اليود

1 - 0.06 = 0.94 مول

التركيز = 0.94 مول / لتر

يوديد الهيدروجين

صفر + 0.12 = + 0.12 مول

التركيز = 0.12 مول / لتر

ثابت الاتزان = (0.12)2 / (0.94) (0.94)
= 1.6 * 10 -2

رجاء المراجعة من احد الاساتذة و له جزيل الشكر

جابر شكري

01-01-2008, 12:52 AM

اجابة صحيحة وممتازة يا نجم 1.6 × 10-2
ومجهود رائع أشكرك عليه

prof.ahmed4d

02-01-2008, 03:23 AM

رائع جدا خ سعيد النجم

سعيد نجم

04-01-2008, 02:42 PM

http://www.freespaces.com/saidnigm/bismillah3dy.gif
اسئلة سهلة خالص بس ممكن تيجى فى الامتحان و متعرفش تحلها لو استهترت بيها

س1 - إذا علمت أن [+ OH - ] = [ H3O ] عند تأين الماء ذاتياً احسب تركيز كل من أيون الهيدرونيوم وأيون الهيدروكسيد في الماء .

س2 احسب ثابت تأين الحمض الضعيف HA إذا كان الرقم الهيدروجيني لمحلول مائي منه = 4 و تركيزه 1و0 مول /لتر.

س3 علل يعتبر Zn(OH)2 قاعدة مترددة

س4 أكمل : يعتبر تركيز أيون الهيدروجين مقياس لـ ............
وتركيز أيون الهيدروكسيل مقياس لـ ..............

سعيد نجم

07-01-2008, 03:15 PM

http://www.freespaces.com/saidnigm/bismillah3dy.gif

عزيزى الطالب

قرأت ..... فنقلت اليك

طرق حل مسائل الاتزان الكيميائى ( ثانى مرة)

1 - لحساب ثابت الاتزان Kc لتفاعل ما بمعلومية التركيزات :
إذا علمت أن تركيزات اليود والهيدروجين و يوديد الهيدروجين عند الإتزان هي على الترتيب :
221, 0 , 221, 0 , 563, 1 مول/ لتر
احسب ثابت الاتزان للتفاعل التالي :- I2 + H2 2HI
الحل :-
50 = K C = =
2 - لحساب ثابت الاتزان kp لتفاعل ما بمعلومية الضغوط
مثال :-احسب ثابت الإتزان kp للتفاعل التالي
N2 (g ) + 2 O2 ( g ) 2NO2 (g )
إذا كانت الضغوط للغازات N2 , O2 , NO2 هي على الترتيب 2ضغط جو , 1 ضغط جو , 2, 0 ضغط جو
الحل
KP = = = 20
ثابت الإتزان = 20
3 - لحساب درجة تأين الحمض α: C × K a = α 2
مثال :-احسب درجة تأين الحمض في محلول 1, 0 مولاري من حمض الهيدروسيانيك HCN
عند 25 ْ م علما بأن ثابت الاتزان للحمض K a = 20, 7× 10 – 10
الحل :- HCN + H2O H3O + + CN -
C × K a = α 2

α = = = 5 , 8 × 10 – 5
4 - لحساب تركيز أيون الهيدرونيوم بعلومية درجة تأين الحمض α وتركيزالحمض c
H3O+] = α × c ]
وحيث أن عدد المولات المتفككة = درجة التفكك × عدد المولات الكلية قبل التفكك
تركيز أيون الهيدروجين = 5, 8 × 10 – 5 × 1,0 = 85, 0 × 10 – 5 مول / لتر
5 - لحساب تركيز أيون الهيدرونيوم بعلومية ثابت الاتزان Ka وتركيز الحمض c
[ H3O+] = Ka × c
ثال :-احسب تركيز أيون الهيدروجين في محلول 1, 0 مولاري حمض خليك عند درجة حرارة 25 ْ م علما بان ثابت الإتزان لهذا الحمض 8,1 × 10 – 5
الحل H3O+] = K a × c ]
[H3O + ] = 8 ,1 × 10 – 5 × 0.1 = 1.34 × 10 -3 مولاري
6 – لحساب الرقم الهيدروجينى
[ pH : PH = -log [H+ = - لو [H+]
7 - لحساب درجة تأين القاعدة α بمعلومية ثابت الاتزان والتركيز :
α = C × K b = α 2
فى التفاعل : NH3 + H2O NH4+ + OH-
α c α c (1 - α ) c
احسب درجة تأين القاعدة علما بأن تركيز القاعدة 0.1 مولارى وثابت التأين 1.6 × 10 -5
α = = 1.27 × 10 -2

8 - لحساب تركيز أيونات الهيدروكسيل بمعلومية تركيز القاعدة c ودرجة التفكك α
OH-] = α × c ]
فى المثال السابق احسب تركيز أيونات الهيدروكسيل
OH-] = α × c = 1.27 × 10 -2 × 0.1 = 1.27 × 10 -3 ]
9- لحساب تركيز أيونات الهيدروكسيل بمعلومية ثابت الاتزان kb والتركيز c
احسب تركيز أيونات الهيدروكسيل فى محلول 0.1 مولر من هيدروكسيد الآمونيوم علما بأن ثابت الاتزان
Kb يساوى 1.8 × 10- 5
تركيز أيوناتOH-] = Kb × c = 1.8 × 10- 5 × 0.1 = 1.342 × 10- 2 ]
10 - لحساب الرقم الهيدروكسيلى POH:
POH = - لو[ OH- ]
POH = - لو (1.27 × 10 -3 ) = 2.9
تذكر أن : الحاصل الأيونى للماء K w :
K w = ( 10 -7 ) ( 10 – 7 ) = 10 – 14 pH + pOH = 14
11 - لحساب حاصل الإذابة K sp حاصل ضرب تركيزات الأيونات الناتجة مرفوعة لأس يساوى عددها 00إذا كانت درجة ذوبان كلوريد الفضة AgCl هي 10 – 5 مول / لتر 0 احسب قيمة حاصل الإذابة 0
الحل :- AgCl Ag + + Cl - K sp = [ Ag + ] [ Cl - ]
10 – 5 = 10 – 10 × K sp = 10 -5
000إذا كانت درجة ذوبان هيدروكسيد الألومنيوم 10- 6 مول / لتر احسب قيمة حاصل الإذابة
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
= 10-24 Ksp = [Al3+] [OH-]3 = 10-6 (10-6)

eedsaid

24-01-2008, 10:41 PM

هل من مزيد

سعيد نجم

09-02-2008, 06:26 PM

علل
الحاصل الايونى للماء 10 اس سالب 14

الاتزان عملية ديناميكية وليست ساكنة

الاجابة

لأن الماء ألكتروليت ضعيف ووجد أن كل مائة ألف مليار جزئ جرامى (مول ) يتفكك جزئ جرامى واحد (مول واحد ) وبالتالى تكون الأيونات فى الماء أى حاصل ضرب تركيز النواتج (الأيونات )/ تركيز المتفاعلات (الماء)هو1/10^14 أى 10^-14 وهذه القيمه تمثل حاصل ضرب تركيز أيون H الموجب × تركيز أيون OH السالب نظرا" لثبات تركيز الماء

لأن الجزيئات للمواد فى حالة حركة مستمرة تبعا" لنظرية الحركة الجزيئيه وبالتالى لابد من إتجاهين
متعاكسين طردى وعكسى متساويين فى المعدل