س- للحصول على 0.1 لتر من غاز الهيدروجين فى اسرع وقت يضاف الى الخارصين المجزأ ..........
ا) 0.1 لتر من حمض الكبريتيك 2 مولر
ب) 0.4 لتر من حمض الهيدروكلوريك 1 مولر
ج) 0.5 لتر من حمض الكبريتيك 0.5 مولر
د) 0.8 لتر من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولر

رجاء اختيار الاجابة الصحيحة مع التفسير و شكرا

الاجابة رقم د
8.لتر من حمض الهيدروكلوريك1 .مولhcl

لماذا الاختيار د ؟ علما بأن اجابة الكتاب الاختيار ب

س- للحصول على 0.1 لتر من غاز الهيدروجين فى اسرع وقت يضاف الى الخارصين المجزأ ..........
ا) 0.1 لتر من حمض الكبريتيك 2 مولر( لأن سرعة التفاعل تزداد بزيادة تركيز المواد المتفاعلةو2 مولر أكبر تركيز)
ب) 0.4 لتر من حمض الهيدروكلوريك 1 مولر
ج) 0.5 لتر من حمض الكبريتيك 0.5 مولر
د) 0.8 لتر من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولر

2مول حمض ..............22.4هيدروجين
س...................1.
س=.08.

لتر.......1.مول حمض
س..........08. مولحمض
س=8.لتر

2مول حمض ..............22.4هيدروجين
س...................1.
س=.08.
س=0.008
لتر.......1.مول حمض
س..........08. مولحمض
س=8.لتر

س=0.08
يرجى اعادة الحساب

0.1hcl...........لتر
08.مول..........س
س=8.لتر

2مول حمض ..............22.4هيدروجين
س...................1.
س=.08.

لتر.......1.مول حمض
س..........08. مولحمض
س=8.لتر

س =0.1 * 2 / 22.4 = 0.0089
و ليس 0.08

س- للحصول على 0.1 لتر من غاز الهيدروجين فى اسرع وقت يضاف الى الخارصين المجزأ ..........
ا) 0.1 لتر من حمض الكبريتيك 2 مولر (هو الإختيار الصحيح)
ب) 0.4 لتر من حمض الهيدروكلوريك 1 مول
ج) 0.5 لتر من حمض الكبريتيك 0.5 مولر
د) 0.8 لتر من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولر
التفسير
عند استخدام 0.1 لتر من حمض كبريتيك 2 مولر
ينتج من الهيدروجين Zn + H2SO4 ــــــــــــــــــــــ> ZnSO4 + ↑H2
وعدد المولات من الحمض = الحجم × التركيز = 0.1 × 2 = 0.2 مول
فينتج 0.2 مول هيدروجين : حجم الهيدروجين الناتج = 0.2 × 22.4 = 4.48 لتر في م.ض.د

وعند استخدام 0.4 لتر من حمض هيدروكلوريك 1مولر
ينتج من الهيدروجين Zn +2HCl ــــــــــــــــــــــ> ZnCl2+↑ H2
وعدد المولات من الحمض = الحجم × التركيز = 0.4 ×1 = 0.4 مول من الحمض
فينتج 0.2 مول هيدروجين : حجم الهيدروجين الناتج = 0.2 × 22.4 = 4.48 لتر في م.ض.د

وعند استخدام 0.5 لتر من حمض كبريتيك 0.5 مولر
ينتج من الهيدروجين Zn + H2SO4 ــــــــــــــــــــــ> ZnSO4 + ↑H2
وعدد المولات من الحمض = الحجم × التركيز = 0.5 × 0.5 = 0.25 مول
فينتج 0.25 مول هيدروجين : حجم الهيدروجين الناتج = 0.25 × 22.4 = 5.6 لتر في م.ض.د

وعند استخدام 0.8 لتر من حمض هيدروكلوريك 0.1مولر
ينتج من الهيدروجين Zn +2HCl ــــــــــــــــــــــ> ZnCl2+↑ H2
وعدد المولات من الحمض = الحجم × التركيز = 0.4 ×0.1 = 0.04 مول من الحمض
فينتج 0.02 مول هيدروجين : حجم الهيدروجين الناتج = 0.02 × 22.4 = 0.448 لتر في م.ض.د
المطلوب 0.1 لتر من H2 فيكون كل الإختيارات كافية للحصول على الهيدروجين المطلوب
وحيث أن سرعة التفاعل تتناسب طرديا مع التركيز فيكون الإختيار الصحيح هو
ا) 0.1 لتر من حمض الكبريتيك 2 مولر

http://www.freespaces.com/saidnigm/bismillah3dy.gif

حوار هادىء مع النفس ر بما اصل الى الحل
* من العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل تركيز المواد المتفاعلة
*التركيز = عدد المولات / الحجم
بالنسبة لحمض الكبريتيك
H2SO4 + Zn --------------------> ZNSO4 + H2
ا مول حمض ------ 1 مول هيدروجين
ا) عدد المولات ( حمض) = 0.1 * 2 = 0.2 مول
عدد مولات الهيدروجين = 0.2 مول
---------------
ج) عدد مولات الحمض = 0.5 * 0.5 = 0.25 مول
عدد مولات الهيدروجين = 0.25 مول
-------------------------------------------------------------------------
بالنسبة لحمض الهيدروكلوريك

2HCl + Zn ---------> ZnCl 2 + H2
ب) عدد مولات الحمض = 0.4 * 1 = 0.4
عدد مولات الهيدروجين =0.4 / 2 = 0.2
-----------------------
د) عدد مولات الحمض = 0.8 * 0.1 = 0.08
عدد مولات الهيدروجين = 0.08 / 2 = 0.04
بمقارنةالنتائج الاربعة نجد ان اكبر عدد مولات = 0.25 ناتج عن حمض الكبريتيك بتركيز 0.5 مولار و حجم 0.5 لتر
اى الاختيار ج)

ارجو ان يكون احد اساتذى قد استمع لهذا الحوار فيشاركنى بابداء الرأى و خصوصا لاختلاف الآراء حتى مع حل الكتاب صاحب السؤال

http://www.freespaces.com/saidnigm/egypt9.gif

السؤال يا عزيزي الغالي لا يطلب أكبر كمية . والذي يتحكم في معدل التفاعل هو تركيز المتفاعلات وليس النواتج . أي الهيدروجين لا صلة له بمعدل التفاعل حيث أن التقاعل تام
وكتاب الإمتحان أو غيره ليس مرجع كونه اختار الإجابة (ب) فهذا لا يعني صحتها
وشكرا

شكرا لاستاذى / جابر شكرى
واضح ان رأى حضرتك ان الاختيار ا) هو الاصح ؟؟