أدخل 2مول من غاز النيتروجين ، 5مول من غاز الأكسجين في وعاء حجمه 10لترات وسخن المخلوط إلى درجة حرارة معينة فحدث الإتزان التالي :
N2 + O2 ...............2NO
وعند حدوث الإتزان تكون 2مول من أكسيد النيتريك NO .
أحسب قيمة ثابت الإتزان Kc للنظام المتزن السابق عند نفس درجــة الحرارة

يعنى يااستاذ سيد الحرب قامت وانت لسى بتوزن
لكن مغفور لك لانك بتوزن ذهب

http://www.freespaces.com/saidnigm/bismillah3dy.gif
الحل
N2 + O2 <---------------^----------------> 2NO
2 مول من النيتروجين قبل التفاعل حدث له تغير قدره -1 مول فيصبح 1 مول عند الاتزان
2 - 1 = 1 مول
التركيز = 1/ 10 = 0.1 مول / اللتر

بالمثل للاكسجين

2 -1 = 1 مول
التركيز = 0.1 مول / لتر

اكسيد النيتريك

صفر + 2 = 2 مول
التركيز = 0.2 مول / لتر

ثابت الاتزان = (0.2) 2 / (0.1) (0.1) = 4

رائع جدا اخ سعي