http://www.freespaces.com/saidnigm/bismillah3dy.gif

زملائى طلبة الثانوية العامة

كل عام و انتم بخير

يشرفنى ان أقدم لكم موضوع " غواص فى بحر الكيمياء"

لقد قمت بتجميع معظم اسئلة و اجابات الكيمياء التى وردت بمنتدى بوابة الثانوية العامة

على مدى عام و تم تجميعها فى ملف واحد ولكن نظرا لكبر حجم الملف و احتياجه للكثير

من التنقيح و المراجعة فسأقوم باءذن الله تعالى بعرض هذا الانتاج على أجزاء صغيرة فى هذا المكان

و ارجو ان ينال هذا الموضوع رضاكم و ان تستفيدوا من اجابات السادة الاساتذة بالمنتدى

و كثير منهم لا زال مستمرا فى العطاء جعله الله فى ميزان حسناتهم.


أخوكم الطالب/ سعيد نجم

http://www.freespaces.com/saidnigm/amall1.gif

السؤال الاول
أضيف لتر من محلول كربونات الصوديوم 3. مولر إلى لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك4. مولر
ما المادة الزائدة وكم مولا منها زائدا؟
الاجابةيجب لحل هذا النوع من الأسئله أن تكتب المعادلة موزونة
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2

سيتضح لك أن كل مول من كربونات الصوديوم يكافئ 2 مول من حمض الهيدروكلوريك ولذلك فأن 4 مول من حمض الهيدروكلوريك تكافئ 2 من كربونات الصوديوم . ولأن المضاف من كربونات الصوديوم محلول تركيزه 3 مولر أى (أى لتر يحتوى على 3 مول منها )فأنه تكون هناك زياده من كربونات الصوديوم فى المحلول غير متفاعله مقدرها واحد مول


أود أن أوضح أن محلول تركيزه 4 مولر من حمض الهيدروكلوريك تعنى أن اللتر الواحد من هذا المحلول تحتوى على 4 مول
وكذلك لكل المواد فمثلا" محلول تركيزه 3 مولر من كربونات الصوديوم تعنى أن اللتر الواحد من هذا المحلول يحتوى على 3 مول

جزاك الله خيرا / سعيد
وفقك الله

السؤال الثانى

* خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة
احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل
اذا علمت أن الكمية المتبقية من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان 2/10 مول
الاجابة
المعادله تكون
H2+I2=2HI
ولأن الموجود فى وسط التفاعل من اليود والهيدروجين فى وسط التفاعل 0.2 من كلا منهما إذا" تفاعل كلا" منهما متحولا" ليوديد هيدروجين 0.8 مول إذا الناتج من يوديد الهيدروجين 2×(1-0.2 )=
2×0.8 = 1.6 مول
وعلى إعتبار أن الحجم الذى تم فيه الخلط 1 لتر
ثابت الإتزان = 2 [ I2][H2]/[HI] لاحظ أن 2 هى الأس المرفوع له [HI ]

كل سنة وانت طيب يا نجم

دايما ممتاز يا نجم

http://www.freespaces.com/saidnigm/bismillah3dy.gif

تعادل 70مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 1.5 مولر مع 12جم من عينة تجارية لحمض الهيدروكلوريك ذائبة فى الماء
احسب النسبة المئوية للحمض فى العينة
الاجابة
أولا" نحسب عدد الجرامات الموجوده فى 70 مل من هيدروكسيدالصوديوم
التركيز 1.5 مولر أى كل 1000 مل (1لتر ) به 1.5 مول أى 60 جم
وبذلك يكون 60 جم فى 1000 مل
إذا" يكون س جم فى 70 مل
س جم = (60×70)÷1000=4.2 جم
(ويمكنك حسابها مباشرة أيضا" من القانون الأتى
عدد الجرامات = النركيز بالمولاريه ×حجم المحلول باللتر ×قيمة المول يالجرام
= 1.5 ×( 70/1000)×40 = 4.2 جم)
من المعادلة NaOH+HCl --------> NaCl +H2O
إذا" كل 40 جم من هيدروكسيد الصوديوم يكافئ 36.5 جم من حمض الهيدروكلوريك
إذا" كل 4.2 جم من هيدروكسيد الصوديوم يكافئ س جم من حمض الهيدروكلوريك
س= (4.2×36.5 )/40=3.8325 جم
إذا النسبة المئوية للحمض فى العينة = 3.8325 ×100 /12 = 31.9375%

http://www.freespaces.com/saidnigm/bismillah3dy.gif

السؤال الرابع

يحضر فلزالنحاس من خام كبريتيد النحاس cu2s بتحميصه اولا في كمية من اكسيجين الهواء الجوي للتخلص جزئيا من الكبريت وستحول الي اكسيد النحاسI
CU2S +2O2--------------2CUO + SO2
ثم يختزل اكسيد النحاس الثنائي الي فلز النحاس بواسطة المتبقي كالاتي
2CUO + CU2S-------------- 4CU + SO2
احسب كتلة خام كبريتيد النحاس I الذي يحتوي علي 50% شوائب لانتاج 3 طن نحاس
الاجابة
2Cu----------------- Cu2S
(2×63.5)+32 ------------------2×63.5
159 ---------------------------127
س---------------------------3
كتلة كبريتيد النحاسوز النقي = (3×159) ÷127
كتلة كبريتيد النحاسوز النقي = 3.7559 طن
كتلة الخام الغير نقي = (3.7559 ×100) ÷ 50 =7.5118 طن خام

http://www.freespaces.com/saidnigm/bismillah3dy.gif

السؤال الخامس
علل :لا يصل تكافؤ الأكسجينO2 لأكثر من (+2) بينما يصل تكافؤ الكبريت إلى (6).
الاجابةمن المعروف أن العنصر يفقد ألكتروناته للعنصر الأعلى منه فقط فى السالبيه الكهربيه
ونظرا" لأنه لا يوجد سوى عنصر الفلور فقط أعلى من الأكسجين فى السالبية الكهربيه
فأن الأكسجين يصبح +2 فقط فى مركب OF2 . حيث أن الأكسجين له نصف قطر ذرى صغير
عن باقى العناصر عدا الفلور وبالتالى سالبيه كهربيه عاليه عنهم . أما الفلور فله رقم تأكسد -1
دائما".
أما الكبريت فله نصف قطر ذرى كبير (يقع أسفل من الأكسجين فى المجموعه السادسه) وبالتالى يوجد العديد من العناصر تعلوه فى السالبيه الكهربيه وعلى رأسهم الأكسجين.
ونظرا" لأنه يوجد 6 ألكترونات فى مستوى الطاقه الخارجى للكبريت فأما أن يفقدهم جميعا" ليصبح رقم تأكسد +6 كما فى SO3 أو يكتسب عليهم ألكترونين فيصبح رقم تأكسده -2 كما فى H2S وبالتالى يكون رقم تأكسده متراوح من -2 حتى +6 وذلك لكى يصبح مستواه الاخير مكتمل متشابها" بذلك مع الغازات الخامله
معلومة إضافية
لم أذكرها مع الإجابة لأن أتقيد بما فى كتاب الوزاره فى الإجابات على الأسئله
وهى تتمثل فى سبب عدم إمكانية فقد الأكسجين لأكثر من ألكترونين وبالتالى له رقم تأكسد لا يزيد عن +2
هو أنه عند خروج ألكترونين من 2p يصبح به ألكترونين فقط وكذلك يوجد ألكترونين فى 2S ونتيجة لعملية الإثارة ينتقل ألكترون من 2S إلى2P فيصبح كلا" من 2S وكذلك 2P نصف ممتلئ فتكون الذره فى حالة إستقرار عاليه لا تسمح بفقد أى ألكترون أخر

السؤال السادس
علل :- الصوديوم أكثر قابلية للتأين من الليثيوم.
الإجابه
يتضح من التوزيع الألكترونى لكلا" منهما أن :-
الصوديوم يقع أسفل من الليثيوم فى المجموعه الأولى .
ولذلك حجم ذرة الصوديوم أكبر من حجم ذرة الليثيوم .
وبالتالى فلها جهد تأين أقل من الليثيوم (حيث يكون جهد التأين فى علاقة عكسيه مع نصف القطر )وبذلك فالطاقة اللازمة لفصل أقل الألكترونات إرتباطا" بذرة الصوديوم أقل من الطاقه اللازمه لفصل أقل الألكترونات إرتباطا" بذرة الليثيوم.

السؤال السابع

اذكر المصطلح العلمى : العنصر الذى تكون فيه الأوربتالات (d) او(f) مشغولة ولكنها غير ممتلئة بالإلكترونات،سواء فى الحالة الذرية أو أى حالة من حالات التأكسد.
الاجابة
العنصر الأنتقالى

السؤال الثامن


س1 : يعتبر الفراغ الذى يقبع بين المدارات منطقة محرمة لحركة الإلكترونات .

س2: لا يذوب السكر فى البنزين رغم أنه مركب عضوى .
س1 : يعتبر الفراغ الذى يقبع بين المدارات منطقة محرمة لحركة الإلكترونات؟
هذا السؤال الذى قرأته هو موضوع على نظرية بور وكأنه يقول لك كيف أننا أستنتجنا من فروض بور تحريم الفراغ بين المستويات على الألكترونات

والاجابه على ذلك حسب نظرية بور والتى إفترضت أن الألكترونات تدور فى مدارات خاصه ومحدده . وبالتالى فإن الفراغ بين المستويات يكون على حسب هذه النظريه محرم على الألكترونات.

س2: لا يذوب السكر فى البنزين رغم أنه مركب عضوى .
البنزين كما تعلم مركب عضوى تساهمى غير قطبى
أما السكر فهو يحتوى على مجموعات هيدروكسيل عديده تجعل يتميز بقطبيه وبالتالى فهو لا يذوب فى البنزين ولكنه يذوب فى الماء حيث الماء مذيب قطبى ويصنع السكر بين جزيئاته وجزيئات الماء روابط هيدروجينيه

اضافة للاجابة السابقة
ولكن أضيف جزء صغير على الإجابة
وهي أنه تبعاً لنظرية بور فإن الإلكترون يدور في مدارات محددة حول النواة
والمناطق التي بينها تعتبر مناطق محرمة على الإلكترونات
وذلك لأنه(طبقاً لنظرية بور) لكي ينتقل الإلكترون من مدار الى مدار آخر
يجب أن يكتسب كماً كاملاً من الطاقة
ولايوجد أجزاء من الكم بمعنى أنه لايمكن أن يكتسب الإلكترون نصف أو ربع كم مثلاً
وبالتالي فإن الإلكترون ينتقل من مدار الى مدار باكتسابة كم كامل ولايمكن أن ينتقل الى المناطق التي بين المدارات لعدم وجود أجزاء من الكم يمكن أن يكتسبها الإلكترون
وشكراً

السؤال التاسع
كيف تميز بين
حمض الكبرتيك المخفف وحمض الكبرتيك المركز؟؟؟؟؟
الإجابة
يتم التفرقة بين حمض الكبريتيك المخفف والمركز باستخدام برادة حديد حيث:-
1- حديد + حمض كبريتيك مخفف -----> كبريتات حديد (ثنائية) + غاز الهيدروجين
Fe +H2SO4------dil------> FeSO4 + H2

2- حديد + حمض كبريتيك مركز(بارد) -----> لايحدث تفاعل
وذلك لأن الحديد يكون طبقة من الأكسيد غير مسامية على سطحه تمنع استمرار التفاعل مع الحمض المركز وتسمى هذه الظاهرة ( ظاهرة الخمول )
ملحوظة :- عناصر الحديد والكروم والألمونيوم تحدث لها ظاهرة الخمول عند تعرضها للأحماض المركزة مثل حمض النيتريك أو حمض الكبريتيك
أرجو ان تكون الإجابة واضحة
وأكيد هى عرفه أن غاز الهيدروجين بيشتعل بفرقعه
لاحظى أن حمض الكبريتيك المركز البارد لا يتفاعل مع الحديد ولكن لو قمت بالتسخين سوف ينتج كبريتات الحديدالثنائيه والثلاثيه وماء وغاز ثانى أكسيد الكبريت الذى يخضر ورقه مبلله بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضه بحمض الكبريتيك

السؤال العاشر
علل: يلزم استخدام محلول حديث التحضير من كبريتات الحديد2 في تجربة الحلقة السمراء

الاجابة

لأن كبريتات الحديد II تتأكسد بتركها فى الهواء الجوى بواسطة أكسجين الهواء الجوى متحول لكبريتات الحديد III ذات اللون البنى المحمر

ملحوظه كبريتات الحديد II له لون أخضر

عظيم ياابنى وفقك الله

السؤال الحادى عشر
ما الفرق فى نوع الروابط بين غاز كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك
الاجابة
طبعا" الرابطه بين الكلور والهيدروجين فى كلا" منهما رابطه تساهميه
ولكن الروابط بين جزيئات كلوريد الهيدروجين وبعضها (بين الجزيئات وبعضها ) ضعيفه جدا" لكبر المسافة بينها ويمكن لها أن تشغل أى حجم توضع فيه.
ولكن عند ذوبان هذا الجزيئ فى الماء يحاط كل أيون (سواء أيون الكلور أو أيون الهيدروجين ) بجزيئات الماء فيرتبط بجزيئات الماء ولذلك تكون حركة الجزيئات محدوده بالحجم الذى يشغله المحلول فى الأناء
وتسمى أيونات مماهه .

السؤال الثانى عشر
هل الأملاح لها تأثير حامضى أم قلوى أم متعادل ؟
الاجابة
الواقع ان الاملاح فى منها الحامضى ومنها القلوى ومنها المتعادل
صفات الملح بتظهر لما يذوب فى الماء لأنه بيتفكك لأيونات موجبه وسالبه أما السالبه فتجذب لها أيونات الهيدروجين الموجب وأما الموجبه فتجذب لها أيونات الهيدروكسبل السالبه ويتكون حمض وقلوى من ذلك (الملح كان ناتج من عملية تعادل والتى تعرف بأن حمض + قلوى تعطى ملح + ماء فعند إضافة الماء على الملح يرجع للحمض والقلوى المكونان له)
فالتميؤ إضافة ماء على الملح لينتج الحمض والقلوى المكونان له
إذا كان الحامض بنفس قوة القلوى فأنهما سواء كانوا ضعاف (غير تامى التأين ) أو أقوياء (تامى التأين) سوف يلغى تأثير كلا" منهما الأخر
وإذا كان الحامض هو القوى فأنه يكون تام التأين فى الماء والقاعدة هى الضعيفه فأنه تكون غير تامة التأين فى الماء أى ترتبط أيونات الهيدروكسيل بالشق الموجب من الملح وتصبح غير حرة ولا توجد أيونات هيدروكسيل حرة فى المحلول . ولأن الماء ألكتروليت ضعيف يتأين تأين غير تام فأن حسب قاعدة لوشاتيليه يزداد تفككه ليعوض أيونات الهيدروكسيل التى ارتبطت فينتج من ذلك أيونات هيدروكسيل سالبه ترتبط مع الشق الموجب من الملح بأستمرار وكذلك ينتج أيونات هيدروجين موجبه حرة بأستمرار فى المحلول فتزيد إلى حد يجعل المحلول حمضى

والعكس إذا كان القلوى هو القوى والحمض هو الضعيف

ممتاز/ سعيد

والله انت عبقرىمش عوزه كلام الفكرة جميلة جداااااااااااااااااااااااااااااا

السؤال الثالث عشر

اذا سخنت عينه كتلتها 1.29 جم من كلوريد الكالسيوم المتهدرت الماخوذه من مجفف معملي وبعد ثبات كتلتها وجد انها 1.11 جم اوجدعدد جزيئات ماء التبلر في العينه وصيغته الجزيئيه؟

الحل
كتلة الماء فى العينة = 1.29 - 1.11 = 0.18 جم
ولكن كتلة المول من الماء = 18 جم
إذن عدد جزيئات ماء التبلر = 0.18 ÷ 18 = 0.01 جزئ
ولإستنتاج الصيغة الجزيئية :
CaCl2 ــــــــــــــــــــــ H2O
111جرام ــــــــــــــــــــ ( س ) جزئ
1.11 جرام ــــــــــــــــــ 0.01 جزئ
( س ) عدد جزيئات ماء التبلر مع الجزئ الواحد من كلوريد الكالسيوم = 111 × 0.01 ÷ 1.11 = 1
لذلك الصيغة الجزيئية هى CaCl2.H2O

السؤال الرابع عشر
كيف تميز عمليا بين
1- سـبـيكتين للحديد أحداهما مع الخارصين والأخرى مع النحاس

2- سـبـيكتين للحديد أحداهما بينية والأخرى بينفلزية

3- خبث الفرن العالى وخبث فرن مدركسالإجابة


1- سـبـيكتين للحديد أحداهما مع الخارصين والأخرى مع النحاس
تضع على كلا منهما حمض الهيدروكلوريك المخفف فالأنبوبة التى يظهر فيها راسب أحمر من النحاس يكون هى المحتوية على السبيكة المكونة من Fe & Cu والأنبوبة الأخرى والتى لا يظهر فيها رواسب تكون هى المحتوية على سبيكة الخارصين والحديد
2- سـبـيكتين للحديد أحداهما بينية والأخرى بينفلزية
تضع على كلا منهما حمض الهيدروكلوريك المخفف فالأنبوبة التى يظهر فيها راسب أسود من الكربون (الجرافيت ) تكون محتويه على سبيكة بينيه والأنبوبة التى يتصاعد منها غازات هيدروكربونيه تكون
هى المحتوية على السبيكة البينفلزيه
3-خبث الفرن العالى وخبث فرن مدركس
خبث الفرن العالى هو من سليكات وفوسفات وألومنيات الكالسيوم ويكون طبقه تطفو فوق الحديد المنصهر تحمى الحديد من الأكسدة بفعل الأكسجين الداخل إلى الفرن أما خارج الفرن فتستخدم فى رصف الطرق وصناعة الأسمنت

جزاك الله كل خير

اجمل تمنياتي
ذيذو

السؤال الخامس عشر

علل: درجة غليان الايثانول اعلى من درجة غليان الايثان

الاجابة

بسبب وجود مجموعة الهيدروكسيل (OH)

التي تكون روابط هيدروجينية بين جزيئات الكحول وهي لاتوجد في الإيثان

برافو .. برافو

السؤال السادس عشر

فى عبارة فى كتاب المدرسه فى الباب الاول مش عارف نفهمها وهى
هناك الكثير من الذرات تمتص كمات مختلفه من الطاقه فى نفس الوقت الذى تشع فيه الكثير من الذرات كمات اخرى من الطاقه ونتيجه لذلك تنتج خطوط طيفيه تدل على مستويات الطاقه التى تنتقل الالكترونات منها وهذا تفسير لخطوط طيف ذرة الهيدروجين

الاجابة

- أولاً : قبل الإجابة أوضح كيف ينتج الطيف ؟

- عند إثارة الذرة (إعطاءها طاقة) عن طريق (التسخين الشديد أو التفريغ الكهربى)

فإن الإلكترون ينتقل مؤقتا من مستوى طاقته إلى مستوى طاقة أعلى يتوقف على

كم الطاقة المكتسب، وفى هذه الحالة يكون الإلكترون فى وضع غير مستقر، فلا

يلبث أن يعود إلى مستواه الأصلى فاقداً نفس الكم من الطاقة على هيئة إشعاع

من الضوء له طول موجى وتردد مميز يعرف بالطيف الخطى.

وعند تحليل هذا الإشعاع من الضوء نجد أنه عبارة عن عدد محدود من الخطوط

الملونه والمميزة لكل عنصر.

------------------- وهذا ما توصل إليه بور عند تفسيره لطيف ذرة الهيدروجين.

ثانياً: بالنسبة لسؤالك:

- عند إثارة جزيئات عنصر الهيدروجين، لا تثار ذرة واحدة فقط، ولكن عدد من الذرات

تثار ثم تفقد الطاقة المكتسبة فتنتج الطيف الخطى وفى نفس الوقت تثار الذرات

الأخرى التى كانت مستقرة ثم تفقد هذه الطاقة على هيئة الطيف الخطى، وبذلك

يتكون هناك عدد من الذرات تثار (تمتص طاقة) وعدد من الذرات الأخرى (تفقد طاقة)،

وبالتالى تتعدد خطوط الطيف والذى يعتبر خاصية أساسية ومميزة لكل عنصر .

المسائل أفكارها في منتهي الجمال والحلول روعه لكم كل الشكر

http://www.freespaces.com/saidnigm/bsmsalam.gif

السؤال السابع عشر

أضيف واحد ونص لتر من محلول هيدروكسيد صوديوم 5 من عشرة مولر إلى 2 لتر من حمض الكبريتيك 3 من عشرة مولر ...احسب عدد المولات الزائدة و في أي منهما الزيادة؟؟؟
الاجابة

معادلة التفاعل أولا

2NaOH +H2SO4…................. Na2SO4 + 2 H2O

( 1 مول)من الحمض تتعادل مع ( 2 مول ) من القلوي

نحسب عدد مولات القلوي = التركيز × الحجم باللتر
= 0.5 × 1.5 = 0.75 مول
نحسب عدد مولات الحمض = 0.3 × 2 = 0.6 مول

من المعادلة
كل( 1 مول) من الحمض يتعادل مع ( 2 مول ) قلوي
فيكون ( س مول) حمض يتعادل مع ( 0.75 مول) قلوي

عدد مولات الحمض اللازمة للتعادل =1 × 0.75 ÷2 = 0.375 مول

بالتالي تكون كمية الحمض هي الزائدة بمقدار = 0.6 – 0.375 = 0.225 مول

وفقكم الله على هذا المجهود الرائع وربنا معاك .

http://www.freespaces.com/saidnigm/c2.gif


السؤال الثامن عشر

احسب حجم الاكسيجين والهيدروجين المتصاعدين من التحليل الكهربي للماء بعد مرور 38600 كولوم في خلية التحليل
الاجابة

كل مول من الأكسيجين( 22.4 لتر ) تحتاج ( 4 فاراداي=4×96500 كولوم )

( س لتر من الأكسيجين تحتاج ...........................( 38600 كولوم )
حجم الأكسيجين = 2.24 لتر
كل مول من الهيدروجين( 22.4 لتر ) تحتاج ( 2 فاراداي=2×96500 كولوم )
( س لتر من الهيدروجين تحتاج .............................( 38600 كولوم)
حجم الهيدروجين =4.48 لتر

السؤال التاسع عشر

ــ عند وضع كميات مجهولة من PCl3 + Cl2 فى حيز التفاعل وتسخينها إلى 200 درجة مئوية وتحت ضغط 76 سم / زئبق ، ثم تحليل حيز التفاعل عند الإتزان وجد أن التركيزات بوحدة المولر PCl3 0.15 ، PCl5 = 0.1 ،
إحسب تركيز Cl2 بالمول / لتر علما بأن ثابت الإتزان 0.0204
الحل

تركيز الكلور=(ثابت الإتزان × تركيز خامس كلوريد الفوسفور) ÷ تركيز ثالث كلوريد الفوسفور
= (0.0204 ×0.1) ÷ (0.15) =0.0136 مول/لتر

والله انت راجل محترم وجزاك الله كل خير

مشكور يا مان
بجد والله مجهود رائع

السؤال العشرون

علل:
1- عندما ينتقل إلكترون مثار من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى الطاقة الذى كان يشغله فإنه يشع طاقة.

2- عدد الكم الأساسى (n) يحدد كل من طاقة مستوى معين وكذا أقصى عدد من الإلكترونات التى تشبع بهاهذاالمستوى.

3- تستخدم مادة كبريتيد الخارصين فى الكشف عن جسيمات ألفا غير المرئية.

4- يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثرمن مجوعة خطوط الطيف.

الاجابة

1- لأن الإلكترون لابد أن يفقد ماكتسبه من طاقة تسببت فى نقله إلى مستوى أعلى حتى يعود إلى مستواه الأصلى وتصبح الذرة مستقرة حيث أنه عندما ينتقل إلكترون من مستواه الأصلى إلى أى مستوى آخر تصبح الذرة فى حالة عدم استقرار .
2- لأنه من معرفة عدد الكم الأساسى ( n ) يمكن معرفة بعد المستوى عن النواه ورتبته حيث تزداد طاقة المستوى كلما ابتعدنا عن النواه ... أما أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يتشبع به المستوى فيمكن تحديده من العلاقة (2n2 ) حيث n ترمز لرقم المستوى
3- مادة كبريتيد الزنك تحدث وميضا ( إضاءة يمكن رؤيتها ) عند اصطدام الجسيمات الغير مرئية بها مثل جسيمات ألفاومثل الإلكترونات ... لهذا تستخدم الأسطح المطلية بمادة كبريتيد الزنك ( كبريتيد الخارصين) فى الكشف عن جسيمات ألفا وغيرها .
ملحوظة : شاشة التلفاز مطلية من الداخل بكبريتيد الخارصين وتظهر الصور بسبب عملية المسح الإلكترونى بمعدل معين حيث تخرج من أنبوبة فى التليفزيون تسمى أنبوبة أشعة الكاثود
4- يختلف الطيف باختلاف المستوى الذى يعود منه الإلكترون المثار فمثلا عندما يعود الإلكترون المثار من المستوى الثانى فإن الإلكترون يفقد ما كتسبه فى صورة طيف يختلف عما لو كان عائدا من المستى الثالث أو الرابع وهكذا وأدعو الله لك بالتوفيق

جزاك الله خيراً وجعله الله لك فى ميزان حسناتك

http://www.angelfire.com/stars2/nigm/c5.gif




السؤال الحادى و العشرون

كيف يمكنك الحصول على حمض السلسيك من الطولوين

الإجابة

1-نعمل هلجنة للطولوين نحصل على أورثوكلورطولوين وباراكلوروطولوين

2-نعمل تحلل مائي لأورثوكلورطولوين بواسطة صودا كاوية والتسخين حتى 300 وضغط300
نحصل على حمض السلسليك

طريقة أخرى

1-نأكسد الطولوين بواسطة خامس أكسيد الفانديوم ، نحصل على حمض البنزويك

2-نعادل حمض البنزويك بصودا كاوية نحصل على بنزوات صوديوم

3-تقطير جاف بالجير الصودي نحصل على البنزين

4- هلجنة في غياب الضوء نحصل على كلوروبنزين

5- تحلل مائي تحت ضغط وحرارة نحصل على الفينول

6-تفاعل الفينول مع كلوريد الميثيل ( الكلة ) نحصل على اورثووبارا ميثيل فينول( أورثوكريزول
وباراكريزول )

7-نأكسد أورثوميثيل فينول ( أورثوكريزول )بواسطة خامس أكسيد الفانديوم نحصل على
حمض السلسيليك

جزاك الله كل خير وجعلك منبراً للكيمياء

اشكرك استاذى / محمد وحيد emo_yahia

على مرورك الكريم

ربنا يبارك فيك يا سعيد ويجازيك كل خير ويوفقك انشاء الله
ومجهود رائع مشكور عليه

السؤال الثانى و العشرون

كيف تميز بين

حمض الكبرتيك المخفف وحمض الكبرتيك المركز ؟

الإجابة

يتم التفرقة بين حمض الكبريتيك المخفف والمركز باستخدام برادة حديد حيث:-

1- حديد + حمض كبريتيك مخفف -----> كبريتات حديد (ثنائية) + غاز الهيدروجين

Fe +H2SO4------dil------> FeSO4 + H2

2- حديد + حمض كبريتيك مركز(بارد) -----> لايحدث تفاعل

وذلك لأن الحديد يكون طبقة من الأكسيد غير مسامية على سطحه تمنع استمرار التفاعل

مع الحمض المركز وتسمى هذه الظاهرة ( ظاهرة الخمول )

ملحوظة :- عناصر الحديد والكروم والألمونيوم تحدث لها ظاهرة الخمول عند تعرضها للأحماض

المركزة مثل حمض النيتريك أو حمض الكبريتيك

أرجو ان تكون الإجابة واضحة

وغاز الهيدروجين بيشتعل بفرقعه

لاحظ أن حمض الكبريتيك المركز البارد لا يتفاعل مع الحديد ولكن لو قمت بالتسخين سوف

ينتج كبريتات الحديد الثنائيه والثلاثيه وماء وغاز ثانى أكسيد الكبريت الذى يخضر ورقه مبلله

بثانى كرومات البوتاسيوم المحمضه بحمض الكبريتيك

ربنا يبارك فيك يا سعيد ويجازيك كل خير ويوفقك انشاء الله
ومجهود رائع مشكور عليه

اشكرك استاذى / جابر شكرى

على مرورك الكريم

مره ثانيه اغلب الاسئله لا يخلو منها اى امتحان 000شكر من اخيك ابراهيم والله الموفق

مجهود كبير أخى العزيز سعيد نجم

ارجو لك ان تنال ما تتمناه

أخوك / سامح فهمى

شكرا لك ياسعيد على الاسئلة واقدم اليك مجمعوعة من الاسئلة وسوف اجاوب عنها وتوجد فى كتاب المدرسة
1- عند تفاعل الحديد مع حمض النيتريك المخفف لماذا لم يتصاعد الهيدروجين
2- كيف يمكنالحصول على اكسيد الصوديوم من الصوديوم
3 - ايهما ينحل حراريا اسرع النشادر ام الفوسفين مع التعليل
أ \ عادل فراج

ربنا يحميك يا أبني و نشوفك زويل ثاني لمصر يا رب

[jتعليق على سؤال تحويل الطولوين الى حمض سلسليك
انت حصلت على خليط من ارثو وبار كلورو طولوين المفروض انت توضح كيف تفصل بينهما قبل التحلل لانك لو عملت تحلل على الخليط تحصل على خليط من حمض السلسليك وحمض التيرا سلسليك وكدة الاجابة مش صح
اليك وجهة نظرى
1- نحول الطولوين الى بنزين ( اكسدة يعطى حمض بنزويك تعادل مع الصودا الكاوية يعطى بنزوات صوديوم تم تقطير جاف يعطى بنزين )
2- نهلجن البنزين للحصول على احادى كلورو بنزين ثم نجرى تفاعل فردال كرفت نحصل على ارثوا كلورو طولوين فقط
3- نضيف الصودا الكاوية لتحويل الكلور الى هيدروكسيد ثم اكسدة بواسطة خامس اكسيد الفانديوم نحصل على حمض السلسليك
هذا السؤال موجود فىنماذج كتاب الامتحان للمراجعة النهائية

جزاك الله خير

بجد اسئلة جميلة اوى

مشكور على هذا المجهود الكبير و ربنا يوفقك

:الرابطة في جزئ عنصر عدده الذري 17 تكون..................
ايونيه_تساهميه نقيه

شكرا لكل من مر على هذا الموضوع

وعلينا ان نأخذ عبرة من امتحان الفيزياء فلا نهمل المسائل و الاسئلة الغير مباشرة و ذات المستوى المرتفع - الله يكفينا شرها