1- تفضل الالكترونات أن تشغل أوربيتالات نفس مستوي الطاقة الفرعي منفرد قبل أن تزدوج
2- لا يمكن تحديد كل من سرعة ومكان تواجد الالكترون بدقة في نفس الوقت
3- عندما يشغل إلكترونيين نفس الاوربيتال فإن الحركة المغزلية لهما تكون متضادة الاتجاه
4- يمتلىء تحت مستوي الطاقة 4s بالالكترونات قبل تحت المستوي 3d
5- عندما ينتقل الكترون مثار من مستوي طاقة أعلي إلي مستوي الطاقة الذي كان يشغلة فانة يشع طاقة
6- تدور الالكترونات حول نواة الذرة علي الرغم من قوي التجاذب بين شحنتيهما المختلفة
7- يتشبع تحت مستوي الطاقة s بالكترونيين فقط بينما يتشبع تحت مستوي الطاقة p بستة الكترونات
8- الالكترون الرابع الذي يشغل تحت المستوي 2p لذرة الاكسجين يزدوج مع الكترون اخر في نفس تحت المستوي بدلا من أن يشغل تحت المستوي 3s
9- عدد الكم الاساسي (n) يحدد كل من طاقة مستوي معين وكذا اقصي عدد من الالكترونات التي تشبع هذا المستوي
10- تستخدم مادة كبريتيد الخارصين في الكشف عن جسيمات ألفا غير المرئية
11- تشبية ذرة رذر فورد للتركيب الذري بالمجموعة الشمسية
12- يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف
13- عدم تساوي مقدار الطاقة اللازم لنقل الالكترون بيمن مستويات الطاقة المختلفة

- الميل الالكتروني لذرة الفلور F أقل من الميل الالكتروني لذرة الكلور علي عكس المتوقع
2- يعتبر أكسيد الألومونيوم AL2O3 أكسيد متردد
3- لا يمكن قياس نصف قطر الذرة تجريبيا
4- نصف قطر ايون الصوديوم NA+ اصغر من نصف قطر ذرتة المتعادلة
5- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH قلوي أقوي من هيدروكسيد الصوديوم NAOH
6- يقل جهد التأين في المجموعات بزيادة العدد الذري
7- نصف قطر أيون الكلور السالب CL- أكبر من نصف قطر ذرتة المتعادلة CL
8- حمض البيروكلوريك HCLO4 أقوي من حمض الارثوفوسفوريك H3PO4
9- في دورات الجدول الدوري الافقية تزداد قيم جهود تأين ذرات العناصر كلما اتجهنا من اليسار الي اليمين
10- توصف الفلزات بانها عناصر كهروموجبة بينما اللا فلزات كهروسالبة
11- حمض الهيدرويوديك HI أقوي من حمض الهيدروكلوريك HCL
12- جهد تأين العناصر النبيلة كبير جدا بينما ميلها الالكتروني يكاد ينعدم
13- عدد تأكسد الكلور سالب في مركبة مع الهيدروجين HCL وموجب في مركباتة مع الاكسجين مثل CL2O7
14- توصل الفلزات التيار الكهربي بينما أغلب اللا فلزات لا توصل التيار الكهربي
1- عدد عناصر الفئة D عشرة عناصر بينما عدد عناصر الفئة F أربعة عشر عناصر
2- تتكون سلسلة الاكتينيدات من 14 عنصر
3- العناصر النبيلة تكون مركبات بصعوبة بالغة
4- تشابه خواص عنصري الصوديوم 11Na والبوتاسيوم 19K
5- التشابه الكبير في خواص عناصر اللانثيندات
6- تسمي عناصر اللانثيندات بالعناصر الارضية النادرة

1- لا يمكن حساب نصف قطر الذرة بالمسافة بين مركز النواة إلي أبعد الكترون
2) يزداد نصف القطر الذري في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري
3) نصف قطر ذرة الكلور 17CL أقل من نصف قطر ذرة الصوديوم 11NA
4) نصف قطر أيون اللا فلز أكبر من نصف قطر ذرتة بينما نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرتة
5) قيم أنصاف أقطار الذرات تقل كلما اتجهنا من اليسار لليمين في الدورات الافقية
6) طول الرابطة في جزئ FeCL3 أقصر من طول الرابطة في جزئ FECL2
7) يقل جهد التأين في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري
8) جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جدا
9) جهد تأين الماغنسيوم 12MG أقل من جهد تأين الكلور 17CL
10) جهد التأين الثاني للصوديوم أكبر من جهد التأين الثاني للماغنسيوم بينما جهد التأين الأول للصوديوم أقل من جهد التأين الأول للماغنسيوم
11) قيم الميل الالكتروني لذرات البريليوم ( 4Be ) والنيتروجين (7N ) لا تتناسب مع تدرج خاصية الميل الالكتروني في الدورة الثانية من الجدول الدوري
12) الميل الالكتروني للفلور أقل من الميل الالكتروني للكلور رغم أن الكلور يلي الفلور في مجموعة الهالوجي

1- لا يمكن حساب نصف قطر الذرة بالمسافة بين مركز النواة إلي أبعد الكترون
2) يزداد نصف القطر الذري في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري
3) نصف قطر ذرة الكلور 17CL أقل من نصف قطر ذرة الصوديوم 11NA
4) نصف قطر أيون اللا فلز أكبر من نصف قطر ذرتة بينما نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرتة
5) قيم أنصاف أقطار الذرات تقل كلما اتجهنا من اليسار لليمين في الدورات الافقية
6) طول الرابطة في جزئ FeCL3 أقصر من طول الرابطة في جزئ FECL2
7) يقل جهد التأين في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري
8) جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جدا
9) جهد تأين الماغنسيوم 12MG أقل من جهد تأين الكلور 17CL
10) جهد التأين الثاني للصوديوم أكبر من جهد التأين الثاني للماغنسيوم بينما جهد التأين الأول للصوديوم أقل من جهد التأين الأول للماغنسيوم
11) قيم الميل الالكتروني لذرات البريليوم ( 4Be ) والنيتروجين (7N ) لا تتناسب مع تدرج خاصية الميل الالكتروني في الدورة الثانية من الجدول الدوري
12) الميل الالكتروني للفلور أقل من الميل الالكتروني للكلور رغم أن الكلور يلي الفلور في مجموعة الهالوجي

1- لا يمكن حساب نصف قطر الذرة بالمسافة بين مركز النواة إلي أبعد الكترون
2) يزداد نصف القطر الذري في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري
3) نصف قطر ذرة الكلور 17CL أقل من نصف قطر ذرة الصوديوم 11NA
4) نصف قطر أيون اللا فلز أكبر من نصف قطر ذرتة بينما نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرتة
5) قيم أنصاف أقطار الذرات تقل كلما اتجهنا من اليسار لليمين في الدورات الافقية
6) طول الرابطة في جزئ FeCL3 أقصر من طول الرابطة في جزئ FECL2
7) يقل جهد التأين في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري
8) جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جدا
9) جهد تأين الماغنسيوم 12MG أقل من جهد تأين الكلور 17CL
10) جهد التأين الثاني للصوديوم أكبر من جهد التأين الثاني للماغنسيوم بينما جهد التأين الأول للصوديوم أقل من جهد التأين الأول للماغنسيوم
11) قيم الميل الالكتروني لذرات البريليوم ( 4Be ) والنيتروجين (7N ) لا تتناسب مع تدرج خاصية الميل الالكتروني في الدورة الثانية من الجدول الدوري
12) الميل الالكتروني للفلور أقل من الميل الالكتروني للكلور رغم أن الكلور يلي الفلور في مجموعة الهالوجينات

1-- درجة غليان الايثانول c2h5oh أعلي من درجة غليان الايثان
2- تتميز الفلزات الانتقالية الرئيسيةبارتفاع درجة انصهارها وشدة صلابتها بمقارنتها بعناصر المجموعة الاولي a (مجموعة الاقلاء )
3- توصل الفلزات التيار الهربي بينما اللافلزات لاتوصل الكهرباء
4- تذوب المركبات الايونية في الماء بينما لا تذوب في المذيبات العضوية
5- الاسيتيلين أنشط كيميائيا من الميثان
6- يذوب غاز النشادر nh3 في الماء بدرجة اكبر من جزيء الفوسفين PH3
7- الرابطة في جزيء كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانة في الماء يتحول إلي مركب تام التأين
8- يحتوي أيون الهيدرونيوم علي نوعين من الروابط
9- جزيئات الغازات النبيلة أحادية الذرة
10- الفرق في السالبية الكهربية بين ذرتي الجزيء التساهمي النقي يساوي صفر
11- جزيء الماء قطبي

1- فلزات المجموعة الاولي عوامل مختزلة قوية
2- جهد التاين الاول لعناصر الاقلاء صغير بينما جهد التاين الثاني كبير
3- استخدام السيزيوم في صناعة الخلايا الكهروضوئية
4- عدم استخدام نيترات الصوديوم في صناعة البارود
5- عدم اجراء تفاعل الصوديوم مع الاحماض في المعامل المدرسية
6- تكون راسب ابيض عند اضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم الي محلول كبريتات الالمونيوم ثم ذوبان الراسب في الزيادة من هيدروكسيد الصوديوم
7- تكون راسب ازرق يتحول الي الاسود بالتسخين عند اضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم الي محلول كبريتات النحاس
8- عدم اطفاء حرائق الصوديوم بالماء
9- لايؤثر حمض النيتريك المركز في فلز الالمونيوم
10- اندفاع محلول عباد الشمس الاحمر الي دورق غاز النشادر العلوي في تجربة النافورة وتلونة باللون الازرق
11- عدم تجفيف غاز النشادر بامرارة علي حمض الكبرتيك المركز
12- حامض النيتريك عامل مؤكسد قوي
13- استخدام سياناميد الكالسيوم كسماد زراعي
14- تكون رابطة تناسقية في ايون الامونيوم
15- يعتبر سماد اليوريا من انسب الاسمدة التي تستخدم في المناطق الحارة
16- عند تعريض ساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريك المركز لغاز النشادر تتكون سحب بيضاء كثيفة
17- اعداد التاكسد الموجبة للنيتروجين تظهر في مركباتة الاكسجينية

1- يقاوم الكروم فعل العوامل الجوية بالرغم من نشاطة الكيميائي
2- يفضل استخدام التيتانيوم عن الالومنيوم في صناعة الصواريخ
3- تتميز عناصر السلسلة الانتقالية الاولي بتعدد حالات تاكسدها
4- السكانديوم يعطي حالة تاكسد +3وليس +2
5- يكون النحاس مع الذهب سبيكة استبدالية
6- يصعب تاكسد ايون المنجنيز // الي ايون المنجنيز /// بينما يسهل تاكسد ايون الحديد // الي ايون الحديد ///
7- يستخدم المنجنيز في صناعة الصلب
8- تشابة خواص (الحديد ؛ الكوبلت ؛ والنيكل )
9- يبطن المحول الاكسجيني بالدلوميت
10- يكسب حمض النيتريك المركز خمولا للحديد
11- يفضل استخدام الحديد في صورة سبائك وليس في الصورة النقية