ما تأثير كل من الاتي على تركيز غاز النتيروجين في التفاعل الاتي:
N2 +O2=2NO ,H=+180 K.J
1- زيادة درجة الحرارة
2- زيادة الاكسجين
3-زيادة الضغط
معللاً لما تقوله.


عند تفاعل المادةAمع المادة B لتكوين المواد C,Dكانت كمية هذة المواد عند الاتزان بوحدات المول على الترتيب
2 ,2 ,6. ,6. احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل اذا علمت ان حجم وسط التفاعل 2 لتر .

شكراً

مبدئيا غاز النيتروجين ضمن المتفاعلات حسب المعادلة .. لذلك إذا زادت سرعة التفاعل فى الإتجاه الطردى فإن ذلك يؤدى إلى نقص تركيز النيتروجين .. وإذا زادت سرعة التفاعل فى الإتجاه العكسى فإن ذلك يؤدى إلى زيادة تركيز النيتروجين وذلك تطبيقا لقاعدة لوشاتيليه ..وعليه فإن :
1- زيادة درجة الحرارة تؤدى الى زيادة سرعة التفاعل فى الاتجاه الطردى لأن هذا التفاعل ماص للحرارة حيث أن H بإشارة موجبة .. وذلك يؤدى الى نقص نركيز النيتروجين .
2- زيادة الأكسجين يؤدى الى زيادة سرعة التفاعل فى الاتجاه الطردى وذلك يؤدى الى نقص تركيز النيتروجين
التعليل : زيادة تركيز أحد المتفاعلات يؤدى الى سير التفاعل فى الاتجاه الطردى , بينما زيادة تركيز أحد النواتج يؤدى الى سير التفاعل فى الاتجاه العكسى . (تطبيقا لقاعدة لوشاتيليه)
3- زيادة الضغط : لا يؤثر على تركيز النيتروجين لأن عدد المولات للمواد الداخلة فى التفاعل = عدد المولات للمواد الناتجة من التفاعل .