prof.ahmed4d
13-01-2008, 09:47 PM
السلام عليكم
كان في بعض مسائل الباب الثامن ( الكهربية ) أريد حلها ويا ريت اجابات كاملة
1 ـ من التفاعلات الاتية احسب فرق الجهد الناتج بالفولت :
* Mg + Cl2 à Mg+2 + 2 Cl
* Cl2 + 2 Br - à Br2 + 2 Cl -
علماً بأن جهد اختزال الماغنسيوم = ــ 2.363 فولت
جهد اكسدة الكلور = ــ 1.36 فولت
جهد اختزال البروم = 1.065
2ـ بالرجوع الى السلسلة الكهروكيميائية ما عدد الخلايا الجلفانية التي تكونها الأقطاب التالية في محاليلها . وحدد نوعي الاقطاب في كل خلية والقوة الدافعة لكل خلية :
Cu / Cu2+ Zn / Zn2+ Mg / Mg+2
علماً بأن 2.375 فولت 0.762 فولت ــ 0.34 فولت
3ـ خلية جلفانية رمزها الاصطلاحي :
Pt , H2 | 2 H+ || Cu2+ | Cu
1 ـ بين الآنود والكاثود
2 ـ وضح التفاعل التي يحدث عند الآنود والكاثود ــ ثم معادلة التفاعل الكلي في الخلية
3 ـ إذا كان جهد اختزال النحاس القياسي 0.34 فولت 0 احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية
4 ـ بين وظيفة القنطرة الملحية
4 ـ ثلاثة عناصر جهود اختزالها A = 0.8 B = 0.4 c = 1.8
* أي هذه العناصر يقع بعد الهيدروجين وأيها يسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكهربية
* أحد هذه العناصر يعتبر عامل مختزل قوي فما هو ؟ ولماذا ؟
* رتب مكونات هذه العناصر من حيث تحللها بالحرارة ( الأسهل فالأصعب )
5 ـ إذا كان جهد اختزال العنصرين B , A هما على الترتيب ــ 0.28 ، ــ 0.76 فولت فإذا وضع كل منهما في محلول يحتوي على ايوناته 0
أ ـ ما اسم الخلية الناتجة عند اتصالها بسلك ؟
ب ـ أيهما يكون القطب الموجب وايهما يكون القطب السالب
جـ ـ ما التفاعل الحادث عند كل منهما ( مع التوضيح بالمعادلات ) اعتبر أن تكافؤها ثنائي
د ـ اكتب الرمز الاصطلاحي للخلية الناتجة منها
هـ ـ أيهما يختزل الاخر مع التعليل
6 ـ إذا كانت جهود الاختزال القياسية لكل من الماغنسيوم والنيكل هي :
ــ 2.4 فولت ، ــ 0.23 فولت على الترتيب ــ أوجد القوة المحركة الكهربائية للخلية المكونة منهما واكتب الرمز الاصطلاحي لها
7 ـ خلية جلفانية تتكون من نصفين أحدهما يحتوي على قطب ألومنيوم مغمور في محلول Al(No3)3 تركيزه مول / لتر ، والأخر يحتوي على قطب من الكروم في محلول Cr(No3)3 تركيزه مول / لتر فإذا علمت أن جهد أكسدة الألومنيوم = 1.66 فولت وجهد أكسدة الكروم = 0.74 فولت
أ ـ ارسم شكلا تخطيطياً للخلية مبيناً عليه كل من الآنود والكاثود
ب ـ وضح اتجاه حركة الالكترونات في الدائرة الخارجية
جـ ـ اكتب التفاعلات التي تحدث في نصفي الخلية
د ـ احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية
هـ ـ اكتب الرمز الاصطلاحي للخلية
ارجو الاجابات كاملة وهذه تعتبر أهم اسئلة للباب الثامن
منتظر الاجابات والتقييم
كان في بعض مسائل الباب الثامن ( الكهربية ) أريد حلها ويا ريت اجابات كاملة
1 ـ من التفاعلات الاتية احسب فرق الجهد الناتج بالفولت :
* Mg + Cl2 à Mg+2 + 2 Cl
* Cl2 + 2 Br - à Br2 + 2 Cl -
علماً بأن جهد اختزال الماغنسيوم = ــ 2.363 فولت
جهد اكسدة الكلور = ــ 1.36 فولت
جهد اختزال البروم = 1.065
2ـ بالرجوع الى السلسلة الكهروكيميائية ما عدد الخلايا الجلفانية التي تكونها الأقطاب التالية في محاليلها . وحدد نوعي الاقطاب في كل خلية والقوة الدافعة لكل خلية :
Cu / Cu2+ Zn / Zn2+ Mg / Mg+2
علماً بأن 2.375 فولت 0.762 فولت ــ 0.34 فولت
3ـ خلية جلفانية رمزها الاصطلاحي :
Pt , H2 | 2 H+ || Cu2+ | Cu
1 ـ بين الآنود والكاثود
2 ـ وضح التفاعل التي يحدث عند الآنود والكاثود ــ ثم معادلة التفاعل الكلي في الخلية
3 ـ إذا كان جهد اختزال النحاس القياسي 0.34 فولت 0 احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية
4 ـ بين وظيفة القنطرة الملحية
4 ـ ثلاثة عناصر جهود اختزالها A = 0.8 B = 0.4 c = 1.8
* أي هذه العناصر يقع بعد الهيدروجين وأيها يسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكهربية
* أحد هذه العناصر يعتبر عامل مختزل قوي فما هو ؟ ولماذا ؟
* رتب مكونات هذه العناصر من حيث تحللها بالحرارة ( الأسهل فالأصعب )
5 ـ إذا كان جهد اختزال العنصرين B , A هما على الترتيب ــ 0.28 ، ــ 0.76 فولت فإذا وضع كل منهما في محلول يحتوي على ايوناته 0
أ ـ ما اسم الخلية الناتجة عند اتصالها بسلك ؟
ب ـ أيهما يكون القطب الموجب وايهما يكون القطب السالب
جـ ـ ما التفاعل الحادث عند كل منهما ( مع التوضيح بالمعادلات ) اعتبر أن تكافؤها ثنائي
د ـ اكتب الرمز الاصطلاحي للخلية الناتجة منها
هـ ـ أيهما يختزل الاخر مع التعليل
6 ـ إذا كانت جهود الاختزال القياسية لكل من الماغنسيوم والنيكل هي :
ــ 2.4 فولت ، ــ 0.23 فولت على الترتيب ــ أوجد القوة المحركة الكهربائية للخلية المكونة منهما واكتب الرمز الاصطلاحي لها
7 ـ خلية جلفانية تتكون من نصفين أحدهما يحتوي على قطب ألومنيوم مغمور في محلول Al(No3)3 تركيزه مول / لتر ، والأخر يحتوي على قطب من الكروم في محلول Cr(No3)3 تركيزه مول / لتر فإذا علمت أن جهد أكسدة الألومنيوم = 1.66 فولت وجهد أكسدة الكروم = 0.74 فولت
أ ـ ارسم شكلا تخطيطياً للخلية مبيناً عليه كل من الآنود والكاثود
ب ـ وضح اتجاه حركة الالكترونات في الدائرة الخارجية
جـ ـ اكتب التفاعلات التي تحدث في نصفي الخلية
د ـ احسب القوة الدافعة الكهربية للخلية
هـ ـ اكتب الرمز الاصطلاحي للخلية
ارجو الاجابات كاملة وهذه تعتبر أهم اسئلة للباب الثامن
منتظر الاجابات والتقييم