السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة
المثال
اذا كانت كثافة حمض النيتريك المركز 1.44 جم / مل وقوتة تعادل 16 مرة من الحمض المولاري 0
فما النسبة المئوية للحمض الخالص فية 0

http://www.freespaces.com/saidnigm/q4.gif


الكثافة = 1.44 جم / مل = 1440 جم / اللتر

كتلة لتر واحد من المحلول = 1440 جم

تركيز الحمض = 16 * 1 = 16 مولارى

سيتم اجراء الحسابات للتر واحد

كتلة الحمض الخالص فى لتر واحد = التركيز * الحجم * الكتلة الجزيئية

= 16 * 1 * 63 = 1008 جم

النسبة المئوية للحمض الخالص = كتلة الحمض الخالص *100 / كتلة المحلول

1008 * 100 / 1440 = 70 %

تسلم يانجم وفعلا نجم النجوم
أ / أحمد جاد