وعاء مغلق حجمة 2 لتر يحتوي علي 8 مولات من غاز النيتروجين و12 مول من غاز الاكسجين يتفاعلا معا تبعا للمعادلة
N2+0.5o2 N2o
وعند نقطة الاتزان كان مجموع اعداد الغازات الثلاثة في الوعاء 17 مول
احسب عدد مولات كل غاز عند نقطة الاتزان - ثابت الاتزان للتفاعل

http://www.freespaces.com/saidnigm/n13.gif

وعاء مغلق حجمة 2 لتر يحتوي علي 8 مولات من غاز النيتروجين و12 مول من غاز

الاكسجين يتفاعلا معا تبعا للمعادلة

N2 + 0.5O2 <-----------------------> N2O

وعند نقطة الاتزان كان مجموع اعداد مولات الغازات الثلاثة في الوعاء 17 مول

احسب عدد مولات كل غاز عند نقطة الاتزان - ثابت الاتزان للتفاعل الاجابة

اولا : قبل التفاعل

تركيز النيتروجين = 8 / 2 = 4 مول / لتر

تركيز الاكسجين = 12 / 2 = 6 مول / اللتر

تركيز اكسيد النيتروز = صفر

ثانيا : التغير اثناء التفاعل

نفرض ان التغير = س

ثالثا : عند الاتزان

تركيز النيتروجين = 4 - س عدد المولات = 8 - 2 س

تركيز الاكسجين = 6 - س/2 عدد المولات = 12 - س

تركيز اكسيد النيتروز = س عدد المولات = 2 س

مجموع مولات الغازات الثلاثة = 8 - 2س + 12 - س + 2 س = 20 - س
= 17 مول

س = 20 - 17 = 3 مول

تركيز النيتروجين = 1 مول / لتر عدد مولاته = 2 مول

تركيز الاكسجين = 4.5 مول / لتر عدد مولاته = 9 مول

تركيز اكسيد النيتروز = 3 مول / لتر عدد مولاته = 6 مول

ثابت الاتزان = 3 / 1 * 4.5 ^ 1/2

= 1.4142

http://www.freespaces.com/saidnigm/d10.gif

لنتواصل بالقلوب
وإن أبعدتنا الدروب
ولنحيا بالدعاء
وإن صعب اللقاء
اللهم لي شخص عزيز علي
قد أبعدتني عنه الدروب
اللهم إني استودعك إياه
فاحفظه بما تحفظ به عبادك الصالحين
ويسر له أمره
وحقق له مراده
فإني أحبه فيك

مساله شياكه يا استاذ سعيدفي انتظار المزيد من الانواع دي