شكرا لكم جميعاً

في كتاب الوزارة مثال تسمية البنزين ثلاثي الاحلال اسمي على اساس ايه عشان الطبعة القديمة كتبة حاجة والجديدة كتبة حاجة تانية

احسنتم جميعا ... بارك الله فيكم

في كتاب الوزارة مثال تسمية البنزين ثلاثي الاحلال اسمي على اساس ايه عشان الطبعة القديمة كتبة حاجة والجديدة كتبة حاجة تانية

الطبعة الجديدة صحيحة 100% ... لأن نظام الايوباك معروف ... بأنه يعترف بالترقيم الاقل أولا .. سواء كان المركب ذو سلسلة مفتوحة أو مركب أروماتى

كيفية تحويل حمض الاستيك الي الايثير المعتاد

شكرا استاذ محمد غزال

في مركبين كمان هحطهم قريب عايز اعرف تسميتهم وشكرا جدا

كيف اسمي الاحماض بنظام الايوباك او بصفة عامة كيف اعرف الفرق بين تسمية الايوباك والتسمية الشائعة

يعني هل برومو ايثان تسمية ايوباك ولا لازم نقول 1-برومو ايثان

يعني هل برومو ايثان تسمية ايوباك ولا لازم نقول 1-برومو ايثان
الرقم (1) ليس مهم لأنه لايوجد 2 - برومو إيثان
يعني برومو ايثان أو 1 - برومو ايثان كلاهما صحيح

مثال آخر ( نقول بروبين أو 1 - بروبين ) لأنه لايوجد 2 - بروبين أو 3 - بروبين

طيب وبالنسبة للتفريق بين التسمية الشائعة والتسمية تبعا لنظام الايوباك وخاصة الاحماض يعني مثلا الاسبرين اسمه بالايوباك ايه هو في الكتاب مكتوب استيل حمض السلسليك هو ده ايوباك ولا ليه اسم تاني
ومركب اسيتات الايثيل ده ايوباك ولا ليه اسم تاني ايوباك وشكرا جدا لان هي دي الحتة الى مضيقاني

طيب وبالنسبة للتفريق بين التسمية الشائعة والتسمية تبعا لنظام الايوباك وخاصة الاحماض يعني مثلا الاسبرين اسمه بالايوباك ايه هو في الكتاب مكتوب استيل حمض السلسليك هو ده ايوباك ولا ليه اسم تاني
ومركب اسيتات الايثيل ده ايوباك ولا ليه اسم تاني ايوباك وشكرا جدا لان هي دي الحتة الى مضيقاني
استيل حمض السلسيليك ( لا يوجد له اسم آخر في منهجنا) أما اسيتات الإيثيل تسنى بالإيوباك (ايثانوات الإيثيل)

لو سمحت كان عندي سؤال في المركبات القطبية ...

بيقولي رتب الروابط الآتيه من حيث قطبيتها ...

HCl - PCl - NO - CO

و ازاي اجيب الترتيب لو مش في مجموعة أو دورة واحدة ؟؟؟؟؟؟

استيل حمض السلسيليك ( لا يوجد له اسم آخر في منهجنا) أما اسيتات الإيثيل تسنى بالإيوباك (ايثانوات الإيثيل)

شكرا جزيلا لحضرتك

من فضلك عايز أعرف كم عدد روابط سيجما و باى فى جزئ الطولوين؟

علل:يستحيل تحديد سرعة و مكان الالكترون فى وقت واحد


عنصر عدده الذرى 19 يكون فيه عدد الاوربيتالات الممتلئة بالالكترونات فى الذرة فى الحالة المستقرة.....
(10/3/4/9) محلولة فى النماذج أنها 10 مش المفروض 9

ذرة عنصر بها 5 مستويــــات طاقة فرعية مشغولة بالالكترونات يكون عدد الكترونات تكافؤها.............
(18/10/7/8) محلولة فى النماذج 18 ومش فاهمها

ارجو الرد السريع

كتب الصيغة البنائية والجزيئية ل

مركب عضوي يعتبر ايزوميرزم لمركب غير عضوي

لا يوجد رد !

لماذا لا يتفاعل كلوريد الحديد +3 مع الايثانول
انا لقيتها في التمييز بس مش عارف جبها منين في التمييز انه مش بيتفاعل معاها
قصدي منينن في كتاب الوزراة او ده استنتاج
ولو كان كده عايز اعرف ايه المركبات الى مش بتتفاعل مع بعضها وكده
وشكرااا

انا عندى سؤال ف الباب الاول بعد اذن حضرتك
هو فى فرق بين الطيف الخطى و طيف الانبعاث و لو فى ايه هو ؟؟

ما ناتج التحلل النشادرى للمركب c6h5ococh3

كيف نحصل على الاسيتون من 2- برومو بروبان

كيف نحصل على الاسيتون من 2- برومو بروبان


نفاعل 2- برومو بروبان مع محلول مائى لهيدروكسيد الصوديوم نحص على 2- بروبانول

ناكسد 2- بروبانول نحصل على الاسيتون

اشكر حضرتك جدا

احسب عدد تاكسد الكربوت في الايثيلين جليكول ؟؟

احسب عدد تاكسد الكربوت في الايثيلين جليكول ؟؟


عدد التاكسد هيساوى -1

عدد التاكسد هيساوى -1

الف شكر حضرتك :d

سيجما
15 باى
3

ما ناتج التحلل النشادرى للمركب c6h5ococh3
لو سمحتم اجابة من فضلكم

المسألة دي هتجنني
احسب حجم غاز الكلور عند امرار تيار شدته 10 امبير في 20 دقيقة اثناء عملية التحليل الكهربي لمصهور كلوريد الصوديوم (علما بان الكلور( 35.45)
طيب انا جبت كمية الكهربية بالكولوم بعدين حولتها لفارادي بعدين جبت كتلة المادة بالجرام وطلعت 4.4 جم وعايزين عدد المولات علشان نقدر نجيب حجم الغاز طيب مش هنا كتلة المول من الكلور 35.45 ليه بقا لقيته حللها بانه قاسم كتلة المادة بالجرام على كتلة المول اللي خلاها 70.9 ايه اللي خلاه يضرب كتلة المول في 2 اللي هي 35.45 والخطوة الاخيرة عارفها هنضرب عدد المولات في 22.4ونجيب حجم الغاز لكن المشكلة في عدد المولات ومعلش على كثرة الازعاج

ارجو الرد لو سمحتم

المسألة دي هتجنني
احسب حجم غاز الكلور عند امرار تيار شدته 10 امبير في 20 دقيقة اثناء عملية التحليل الكهربي لمصهور كلوريد الصوديوم (علما بان الكلور( 35.45)
طيب انا جبت كمية الكهربية بالكولوم بعدين حولتها لفارادي بعدين جبت كتلة المادة بالجرام وطلعت 4.4 جم وعايزين عدد المولات علشان نقدر نجيب حجم الغاز طيب مش هنا كتلة المول من الكلور 35.45 ليه بقا لقيته حللها بانه قاسم كتلة المادة بالجرام على كتلة المول اللي خلاها 70.9 ايه اللي خلاه يضرب كتلة المول في 2 اللي هي 35.45 والخطوة الاخيرة عارفها هنضرب عدد المولات في 22.4ونجيب حجم الغاز لكن المشكلة في عدد المولات ومعلش على كثرة الازعاج

العناصر المكونة من ذرتين زي cl - o - n - f - i بنضرب كتلة المول في اتنين

ياريت حد يجاوبني علي السؤالين دول ضروري يا جماااااعة

في عينة من الماء يكون الجزي الواحد عدد ...... رابطة هيدروجينية (1-2-3-4)

الاجابة ف كتاب الامتحان 4 بس مش عارف لية ؟؟؟؟

وفي سؤال بيقول

عدد تأكسد الاكسجين في o2 والشحنة فوق -1 هل هنا هنقول صفر لان الذرة متعادلة كهربيا
ولا هتبقي -1\2

اشكر حضرتك جدا
عدد تأكسد الاكسجين - 1/2 ليه؟ لان من فوق مكتوب -1 يعني شحنة الذرة كلها بتساوي -1
فنفرض ان عدد تأكسد الاكسجين ×
اذن : 2×=-1
اذن ×=-1/2 وهو المطلوب

سلام عليكم...
السؤال اهو:علل:علي الرغم من انه يمكن اعتبار الصيغة moh تمثل الاحماض والقلويات الا ان هناك مايتأين كحمض ومايتأين كقعدة؟

ياجماعه حد يرد معلش

علل
يمكن الحصول على غاز الكلور بالتحليل الكهربى للمحاليل المائية التى تحتوى على ايون الكلوريد
يفضل الاستعاضة عن الكريوليت بمخلوط فلوريدات فى خلية التحليل الكهربى للبوكسيت
عند تفاعل الحديد مع الاحماض المعدنية يتكون حد 3 وليس حديد 2
دورة الغازات المختزلة فى فون مدركس دورة مغلقة

ما االمصطلح
الجسيمات المادية الغنية بالالكترونات الموجودة فى المصهور او المحلول

من فضلك عايز أعرف كم عدد روابط سيجما و باى فى جزئ الطولوين؟

علل:يستحيل تحديد سرعة و مكان الالكترون فى وقت واحد


عنصر عدده الذرى 19 يكون فيه عدد الاوربيتالات الممتلئة بالالكترونات فى الذرة فى الحالة المستقرة.....
(10/3/4/9) محلولة فى النماذج أنها 10 مش المفروض 9

ذرة عنصر بها 5 مستويــــات طاقة فرعية مشغولة بالالكترونات يكون عدد الكترونات تكافؤها.............
(18/10/7/8) محلولة فى النماذج 18 ومش فاهمها

أذيب 3 جرام من حمض ثنائى القاعدية و أكمل حجم المحلول الى 250 ميللى - فتعادل 20 مللى منه مع 15 مللى من محلول 0,2 مولر من الصوديوم - احسب الكتلة الجزيئية للحمض

كم كما يحتاج الالكترون لكي ينتقل من k الى l ومن l الى m

محدش عارف معقووووول؟!!

سلام عليكم...
السؤال اهو:علل:علي الرغم من انه يمكن اعتبار الصيغة moh تمثل الاحماض والقلويات الا ان هناك مايتأين كحمض ومايتأين كقعدة؟

لأنه في حالة M لافلز تكون قوة الجذب بين m و o أكبر من قوة الجذب بين o و h تتأين المادة كحمض وفي حالة M فلز تكون قوة الجذب بين o و h أكبر تتأين المادة كقلوي

ما هو ناتح تفاعل حمض البنزويك مع النشادر

ممكن اجابة السؤال ده ضرورررري

يتكون محلول مشبع حجمه 100 مل من ثاني كرومات الفضة Ag2Cr2O7 عند اذابة 0.16 جرام منه في الماء عند درجة 25 درجة مئوية . ما قيمة حاصل الاذابة لهذا الملح .

انا قعدت احاول فيه بس مش متأكد وشكل اجابتي غلط مش عارف ليه :angry2: على العموم انا طلعته 1.568 في 10 اس سالب 11
يا ريت الاجابة عشان اثق في نفسي وفي حلي ضرورررري

الحل
1- التركيز = الكتله بالجرام / الكتله الجزيئيه × الحجم باللتر
2-Ag2Cr2O7 = 2Ag+ + Cr2O7
[ KSP = [ Ag ] 2 × [Cr2O7 ونعوض بالتركيز

بس كدة المعطيات ناقصة
لازم يكون مدينا الكتل الذرة للعناصر
علشان نعرف نجيب عدد المولات و منها نجيب التركيز
و نشتغل عادى زى مسائل حاصل الاذابة

انا نسيت اكتب الكتل الذرية بس مش فاكر السؤال فين
ياريت حتي طريقة الاجابة

علل
يمكن الحصول على غاز الكلور بالتحليل الكهربى للمحاليل المائية التى تحتوى على ايون الكلوريد
يفضل الاستعاضة عن الكريوليت بمخلوط فلوريدات فى خلية التحليل الكهربى للبوكسيت
عند تفاعل الحديد مع الاحماض المعدنية يتكون حد 3 وليس حديد 2
دورة الغازات المختزلة فى فون مدركس دورة مغلقة

ما االمصطلح
الجسيمات المادية الغنية بالالكترونات الموجودة فى المصهور او المحلول

اسئلة فى الباب الثانى و السادس ياريت الرد
العنصر التى لها التوزيع الالكترونى ..... يكون لها اعلى سالبية كهربية
1)nS2.nP2
2)nS2.nP3
3)nS2.nP4
4)nS2.nP6

مسائل ف الباب السادس
*خليك من كلوريد الصوديوم و كربونات الصوديوم كتلته 5 جم تعادل مع 40 مل من محلول حمض هيدركلزريك تركيزه 2 مولر اوجد 1)النسبة المئوية لكربونات الصوديوم ف الخليط
2)حجم ثانى اكسيد الكربون الناتج فى الظروف القياسية
3)عدد جزيئات ثانى اكسيد الكربون الناتجة من التفاعل

*تحول 5. جم من خام المجناتيت بالتفاعلات الكيميائية الى هيماتيت كتلته 411. جم .احسب النسبة المئوية للمجناتيت فى الخام.

*تعادل 20 مل من محلول كربونات الصوديوم 1. مولر مع 25 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك ثم تعادل 20 مل من محلول هذا الحمض مع 8 مل من محلول الصودا الكاوية احسب :
1)مولارية الصودا الكاوية. 2)كتلتها المذابة فى لتر من المحلول

يا ريت الاجابة

نرجوا من سيادتكم رفع الاجابات النموذجية لامتحان الدور الثانى 2011

شكراً لحضرتك علي الاجابة...

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
رجاء من اساتذة الكيمياء او الطلبة اذا استطاعو اريد خطوات المعايرة بالرسم ولكن خطوات مرتبة لكي تكون سهلة واريد خطوات كيفية طلاء ساق من النحاس بطبقة من الفضة مثلا (اعرف الرسم) .
وجزاكم الله عني وعن جميع المسلمين والمسلمات خيرا

1- اكتب الصيغة البنائية للحمض الناتج من اكسدة ما يلي :
CH3OH ( انا اكتب الصيغة البنائية فقط ولا اكتب كمان معادلة الاكسدة مع العلم اني مش عندي معادلة اكسدة الكحول الميثيلي في كتاب الوزارة هل ممكن اقيسه مع اي تفاعل اكسدة عندي يعني استنتجه وده زي برضه الهيدرة الحفزية للبروبين مع اني عندي في المنهج الهيدرة الحفزية للايثين عند 110 درجة هل يبقى نفس الشروط وكده وولا ايه )

2- لما يقولي اكتب الصيغة البنائية مثلا حمض الاسيتيك هل امتبه كده CH3COOH يعني اكتبه مختصر CH3 ولا اكتب الC وحوليها ذرات الكربون بالروابط التساهمية يعني اكتبه بالتفصيل .

يا ريت الرد بسرررعة وتفهمو اا الاسئلة دي :rolleyes:

أفكار المعايرة كتيرة بس هى عامة بتتوقف على تحديد المتفاعلات (زى مثلا خليط من كربونات صوديوم و كبريتات صوديوم تتفاعل مع HCl الكربونات هتتفاعل و الكبريتات لأ وفى الحالة دى يمكن اعتبارها كشوائب) ثم كتابة معادلة صحيحة موزونة و تحديد M1 / V1 / Ma للحمض و M2 / V2 / Mb للقاعدة .. أو بطريقة أخرى:

كتلة المادة المذابة/كتلة المول منها = عدد المولات = التركيز × الحجم باللتر (M*V/Ma,b)

دى خطوات حل مسألة المعايرة العادية و اللى غالبا بتيجى فى الإمتحانات .. فى أفكار تانية صعبة نوعا ما من دليل التقويم و الكتب الخارجية (أصعبهم الوسام) بتبقى محتاجة مجهود أكبر ..

أما خطوات طلاء ساق النحاس بطبقة من الفضة مشروحة تفصيليا فى كتاب الوزارة صــ 211 طبعة 11/12

وهى باختصار:
1- تنظيف سطح ساق النحاس تماما ثم يغمس فى محلول الكتروليتى يحتوى على أيونات الفضة (AgNO3 مثلا.. طبعاً مينفعش AgCl عشان مش بيتأين تأين تام)
2- توصل الساق بالقطب السالب للخلية التحليلية (الكاثود)
3- يوضع عمود من الفضة فى المحلول و يوصل بالقطب الموجب للخلية (الآنود)

أى خدمة ~

1- لازم تكتب المعادلة طبعاً لأنك مطالب بأكسدة أى كحول للألدهيد ثم الحمض الكربوكسيلى المقابل , وهى سهلة عامة هيتأكسد للفورمالدهيد HCHO ثم حمض الفورميك HCOOH ونفس الشروط بردو KMnO4 أو K2Cr2O7 محمضة بحمض كبريتيك.. يزول لون البرمنجنات أو يتحول لون الثانى كرومات من برتقانى لأخضر....

2- دى صح و دى صح اكتب اللى يريحك بس الأفضل انك تعملها بالروابط التساهمية و بردو تفك الكربوكسيل ل HO-C=O عشان تبقى مطمن

MG

شكرا جزيلا لك بس انا كنت عايز اعرف معادلة الهيدرة الحفزية للبروبين

ممكن ملف فيه شرح مبسط لمسائل الباب السادس ( كل الافكار ) ...

ولكم منا جزيل الشكر


اتمني الرد في اسرع وقت

جزاك الله خير اخي بس معلشي انا شوفت المعايرة في الكتاب ومش عارفة ارتبها في خطوات زي السؤال التاني مثلا انا عايزة لو جه في امتحان هكتب ايه في خطوات وفين الرسم؟؟

بارك الله فيكم

ليه هو صعب ؟؟ اصل انا معايا ملخص جديد بس مش نازل فيه الامتحان ده ياريت حد ينزله

CH3-CH=CH2 + HOH ----(H2SO4 conc. / 110°C)--> CH3-CH(OH)-CH3


الناتج 2 بروبانول (كحول ثانوى) ...

MG

1- اكتب الصيغة البنائية للحمض الناتج من اكسدة ما يلي :
Ch3oh ( انا اكتب الصيغة البنائية فقط ولا اكتب كمان معادلة الاكسدة مع العلم اني مش عندي معادلة اكسدة الكحول الميثيلي في كتاب الوزارة هل ممكن اقيسه مع اي تفاعل اكسدة عندي يعني استنتجه وده زي برضه الهيدرة الحفزية للبروبين مع اني عندي في المنهج الهيدرة الحفزية للايثين عند 110 درجة هل يبقى نفس الشروط وكده وولا ايه )

يتأكسد الكحول الميثيلي على ثلاث خطوات وليس خطوتين
يتأكسد إلى فورمالدهيد ثم إلى حمض فورميك ثم إلى حمض كربونيك (ثاني أكسيد كربون وبخار ماء)
لأن الكحول الميثيلي ترتبط الكاربينول بثلاث ذرات هيدروجين وليس ذرتين كما في باقي الكحولات الأولية
لذا لابد أن يكون السؤال دقيق ( الحمض العضوي الناتج من أكسدة الميثانول) وتكون الإجابة في هذه الحالة حمض الفورميك


2- لما يقولي اكتب الصيغة البنائية مثلا حمض الاسيتيك هل امتبه كده ch3cooh يعني اكتبه مختصر ch3 ولا اكتب الc وحوليها ذرات الكربون بالروابط التساهمية يعني اكتبه بالتفصيل .

كلاهما صحيح ولو عاوز رأيي أكتب الإجابتين

أوجد كتلة هيدروكسيدالصوديوم المذابة فى 25 ملليلتر والتى يستهلك عند معايرة 15 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك .1 مولارى

يتأكسد الكحول الميثيلي على ثلاث خطوات وليس خطوتين
يتأكسد إلى فورمالدهيد ثم إلى حمض فورميك ثم إلى حمض كربونيك (ثاني أكسيد كربون وبخار ماء)
لأن الكحول الميثيلي ترتبط الكاربينول بثلاث ذرات هيدروجين وليس ذرتين كما في باقي الكحولات الأولية
لذا لابد أن يكون السؤال دقيق ( الحمض العضوي الناتج من أكسدة الميثانول) وتكون الإجابة في هذه الحالة حمض الفورميك

شكراً حزيلاً على المعلومة الثمينة.. دائماً نتعلم من حضرتك الكثير

اكسدة التامة للميثانول تعطى حمض الفورميك هنا تتوقف اجابة

عدد الأيونات الناتجة = عدد مولات المذاب × عدد مولات الأيونات × 6.02 × 10 23
مش فاهمها مش المفروض العلاقة
عدد الأيونات الناتجة = عدد مولات × 6.02 × 10 23

ارجوا التوضيح من اساتذتنا الكرام

عدد الأيونات الناتجة = عدد مولات المذاب × عدد مولات الأيونات × 6.02 × 10 23
مش فاهمها مش المفروض العلاقة
عدد الأيونات الناتجة = عدد مولات × 6.02 × 10 23

ارجوا التوضيح من اساتذتنا الكرام



تعديل للقانون
عدد الأيونات الناتجة = عدد مولات المذاب × عدد مولات الأيونات في مول واحد من المذاب × 6.02 × 10 23
الشرح على مثال
احسب عدد الأيونات التي تنتج من إذابة 5 مول من فلوريد الكالسيوم في الماء
CaF2 ........ Ca+2 + 2F

عدد الأيونات الناتجة = 5 × 3 × 6.02 × 2310

اكسدة التامة للميثانول تعطى حمض الفورميك هنا تتوقف اجابة
الأكسدة التامة للكحولات الأولية تعطي الحمض العضوي المقابل وتتم على خطوتين (ألدهيد ثم حمض عضوي) ماعدا الميثانول يتأكسد على ثلاث مراحل لان الكاربينول ترتبط بثلاث ذرات هيدروجين وليس ذرتين مثل باقي الكحولات الأولية
(فورمالدهيد ثم فورميك ثم حمض كربونيك)
الدليل على ذلك زيادة عدد تأكسد الكربون تدريجيا في المركبات الأربعة ( -2 ثم صفر ثم 2 ثم 4 )

اشكرك استاذنا

طريقة تحضير التولوين من مادة محفزة

سؤال من نماذج الباب الخامس بيقول اى العناصر الاتية يعطى الصيغة MCl4
( T122 - Fe26 - Cu29)

سؤال من نماذج الباب الخامس بيقول اى العناصر الاتية يعطى الصيغة mcl4
( t122 - fe26 - cu29)


التيتانيوم لان حالة التاكسد الشائعة له +4

يا ترى السنة القادمة فى العام الثانى الثانوى النقل ما هى الابواب التى سوف تدرس فى الكيمياء والسنة الثالثة هيتم دراسة اية

لا أحد يدري ولكن ممكن يكون زي الأزهر
الصف الثاني
الترم الأول الأبواب 1 ،2 ،3 + الفصل الأول من الرابع
الترم الثاني نصف الرابع + الأبواب 5 ، 6 ، 8
الصف الثالث : السابع + العضوية

اعتقد اننا سنرجع الى منهج الثانوية القديمة ( بعيد عن الازهر لان الازهر بياخد المواد الشرعية بجانب العلمية )

الصف الثانى الابواب الى الرابع + العضوية حتى البنزين

الصف الثالث الابواب الخامس الى الثامن + مشتقات الهيدروكربون كاملة وكيمياء التغدية

وستضاف اليها اجزاء كانت محذوفة من تلك الابواب مثل التحليل الكروماتوجرافى وكيمياء السطوح والالدهيدات والكيتونات كلملة والاثيرات بالصف الثالث العام بعد القادم

كيف تحصل على ايثير ثنائى الميثيل من الايثانول ؟:cool:

كيف تحصل على ايثير ثنائى الميثيل من الايثانول ؟:cool:


اكسدة تامة للايثانول تحصل على ايثانويك -- تفاعل الايثانويك مع هيدروكسيد الصوديوم تحصل على اسيتات الصوديوم

تقطير جاف لاسيتات الصوديوم تحصل على ميثان

هلجنة الميثان فى ضوء غير مباشر تحصل على بروميد الميثيل

تفاعل بروميد الميثيل مع محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم او البوتاسيوم تحصل على ميثانول


تسخين وفرة من الميثانول مع حمض كبريتيك مركز عند 140 درجة تحصل على اثير ثنائي الميثيل وماء


عليك بالمعادلات

بالتوفيق للجميع

هو سؤال محيرنى بيقول

احسب تكافؤ النيتروجين فى أيون الأمونيوم: (nh4+)

شكرا على الاجابة يا مستر

هو في الكيمياء تانية ثانوي في تعديل نزل في طريقة تسمية المركبات العضوية؟؟؟

أكتب العلاقة الرياضية النى تربط بين

عدد الايونات الناتجة فى محلول مادة متأ ينة تأينا تام وعدد مولات المذاب

وأرجو توضيح الحلhttp://www.abnorkemiathanwya.com/vb/images/smilies/45.gif
وجزاكم الله كل خير

أكتب العلاقة الرياضية النى تربط بين

عدد الايونات الناتجة فى محلول مادة متأ ينة تأينا تام وعدد مولات المذاب

وأرجو توضيح الحلhttp://www.abnorkemiathanwya.com/vb/images/smilies/45.gif
وجزاكم الله كل خير


عدد الايونات = عدد مولات الايونات الكلية الناتجة من ذوبان واحد مول من المذاب×عدد مولات المذاب× عدد افوجادرو

السلام عليكم ورحمة الله
اريد طريقة المعايرة لاني مش عارفاها ومش فهماها من الكتاب المدرسي

المعايرة إضافة محلول من مادة معلومة التركيز إلى حجم معلوم من المادة المراد تحديد تركيزها حتى يتم التفاعل الكامل بين من المادتين.
المحلول القياسى: محلول معلوم التركيز.
لاختيار المحلول القياسى يجب معرفة التفاعل المناسب الذى يتم بين محلولى المادتين وتنقسم هذه التفاعلات إلى:-
[1] تفاعلات تعادل وتستخدم لتقدير الأحماض والقواعد.

[2] تفاعلات أكسدة واختزال وتستخدم فى تقدير المواد والمؤكسدة والمختزلة.
[3] تفاعلات الترسيب وتستخدم فى تقدير المواد التى تعطى نواتج شحيحة الذوبان فى الماء.
فى تفاعلات التعادل تستخدم أدلة لمعرفة النقطة التى يتم عندها تمام التفاعل.



مثال:- تعادل (HCl, NaOH)
· يوضع حجم معلوم من محلول NaOH فى الدورق ويضاف إليها نقطتين من دليل مناسب.
· يوضع محلول معلوم التركيز (0.1 مولارى) من حمض HCl فى السحاحة
· نضيف الحمض نقطة نقطة إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتغير لون الدليل إلى اللون المناسب الذى يدل على نهاية التفاعل (نقطة التعادل)
file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/03/clip_image001.gifNaOH + HCl NaCl + H2O

يستخدم القانون الآتى file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/03/clip_image003.gif حيث:-
M1

تركيز الحمض المستخدم (مول/لتر)
M2

تركيز القلوى المستخدم
V1

حجم الحمض المستخدم (ملليلتر)
V2

حجم القلوى المستخدم
Ma

عدد مولات الحمض فى تفاعل التفاعل
Mb

عدد مولات القلوى فى المعادلة

بتهيألي عدد التاكسد هو التكافؤ في هو = -3

تقريبا -4 لان الهيدروجين باربعة والله اعلم

4x1 +س = 1 ( التكافؤ )
اذا س =1-4 = -3
اذا النيتروجين = -3

عدد التأكسد = -3

1-عند خلط 20مل من محلول كبريتات صوديود 0.1 مولار مع 50 مل من محلول فوسفات الصوديوم 0.3مولارى كم يصبح تركيز ايونات الصوديوم فى المخلوط المتكون
2- متى يتساوى kc مع kp ومتى يقل احدهما عن الاخر
3- عند خلط حجمين متساويين من محلولى Bacl2 مع Naf لا يتكون راسب من BaF2 عندما يكون
تركيز Bacl2 ........... , وتركيز Naf .............. علما بان KSP لملح BaF2 1.7 X 10 -7
(أ) 0.004 , 0.02 (ب) 0.01 , 0.015 (ج) 0.015 , 0.01 (د) 0.02 , 0.002

ارجو توضيح الاجابات وطريقة الحل

في اسئله مش عارف حلها وفيه حاجات مش عارف افسر ليه هيه اتحلت كده
س 1 : علل : جهد تاين العنصر اقل من جهد الاثاره لنفس الذره
س 2 : علل : تزداد قوه الاحماض الاكسجينيه بزياده العدد الذري في الدورات الافقيه
.................................................. .................................................. ..
الحاجات اللي مش عارف هيه جت كده ليه
اولا مركب الكلوروفورم chbrcl.cf3
لماذا سمي 2 برومو 2 كلورو - 1،1،1 ثلاثي فلوروا ايثان ولم يسمي
1 برومو 1 كلورو 2،2،2 ثلاثي فلورو ايثان

اخر حاجه
سالبيه الفلور اكبر من سالبيه الهيدروجين
لذا تصبح الرابطه الهيدروجينيه بين جزيئات الفلور اقوي من التي في جزيئات الماء فالمفروض ان يكون درجه غليان الماء اقل من درجه غليان فلوريد الهيدروجين فلماذا العكس ؟؟؟؟!!!
ارجو الاجابه ولكم جزيل الشكر

لا مفيش تجديد فى التسمية للعضوية
تحياتى لحضرتك

أرجو الرد سريعآ أفضل العوامل المختزلة عدد تأكسده = 2.3 فولت أنا عاوز أعرف ليه بقى ؟!!!!!

علل الكم من الطاقة لا يتجزأ ولا يتضاعف

لوسمحت يامستر ممكن تجاوبني علي السؤال البسيط ده ...
علل.
يتحرك الكترونا الاوربيتال في اتجاهين متضادين؟

لوسمحت يامستر ممكن تجاوبني علي السؤال البسيط ده ...
علل.
يتحرك الكترونا الاوربيتال في اتجاهين متضادين؟


حتى يتكون لكلا منهم مجال مغناطيسى عكس المجال المغناطيسى للاخر لتقليل قوى التنافر بينهم

أرجو الرد سريعآ أفضل العوامل المختزلة عدد تأكسده = 2.3 فولت أنا عاوز أعرف ليه بقى ؟!!!!!

لانه يقع فى قمة سلسلة الجهود الكهربيه وبالتالى يتاكسد بسهوله فيكون عامل مختزل

لو سمحت يا استاذ . فى سؤال بيقول عند امرار الهواء الجوى فى محلول انخفض قيمة ph له فأى من مكونات الهواء الجوى مسئول عن هذا مع التعليل ؟؟

لو سمحت أنا كنت عايز اعرف نظام التاجيل ازين

أنا عايز ااجل كيمياء بس عايز اعرف مخشش الامتحان فى حاجه اعملها وهل هاخد الكيمياء مع المواد بتاعة سنه 3 فى سنه 3

لو سمحت انا عاوز استفسار
انا كنت عاوز ااجل الكيميا وامتحنت كل المواد الحمد لله
بس في حد قاللي انه ممكن يعملي عذر مرضي واخش الكيميا في الدور التاني واخد درجتها كامله
فكنت عاوز اسال لو انا ماخدتش كيميا خالص ومااعرفش عنها حاجه وجبت مدرس يديهالي في الفتره دي هل هالحق اخلصها والمها واجب فيها على على الاقل 48؟؟؟؟؟؟؟؟
ارجو الرد بسرعه

انا مش عارف محدش بيرد ليه؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

اريد ان يفهمني احد مساءل قانون جاي لوساك

لو سمحت يا استاذ . فى سؤال بيقول عند امرار الهواء الجوى فى محلول انخفض قيمة ph له فأى من مكونات الهواء الجوى مسئول عن هذا مع التعليل ؟؟



اسمحيلى اجاوبك هايكون co2 لانه شق حامضى

اسمحيلى اجاوبك هايكون co2 لانه شق حامضى
تمام ... شكرا على المساعدة

لو سمحت يا استاذ . فى سؤال بيقول عند امرار الهواء الجوى فى محلول انخفض قيمة ph له فأى من مكونات الهواء الجوى مسئول عن هذا مع التعليل ؟؟

co2
لانه اكسيد لافلز عند ذوبانه فى الماء يعطى حمض الكربونيك الذى يقلل من قيمة ph

لو سمحت يا أستاذ chimist ayman (http://www.thanwya.com/vb/member.php?u=223305) سؤال أيه نوع الرابطة فى جزئ كلوريد الألمونيوم 3 ؟

لو سمحت يا أستاذ chimist ayman (http://www.thanwya.com/vb/member.php?u=223305) سؤال أيه نوع الرابطة فى جزئ كلوريد الألمونيوم 3 ؟
الرابطه فى جزىء كلوريد الالمنيوم تساهميه قطبيه لان الفرق فى السالبيه الكهربيه بين الكلور والالومنيوم يساوى 1.5

لو سمحتم يا جماعة كنت عاوز اعرف الصيغة البنائية ل
إثير ميثيل فينيل

حد يجاوب يا جماعة انا حاطط الاسئلة من الصبح

ذكر نوع الرابطة فى ch3coonh4

اضيف .8 جرام NAOH فى الماء لتكوين 2500 ملى من المحلول احسب تركيز H+ وقيمة PH

رتب حسب الزيادة فى القطبية ( H_CL C=O H-H N-O P-CL )

تعريف ( التعدين. السبيكة . مفهوم الاتزان .الانسولين

تعريف السلسلة الكهروكيميائية

الصيغة البنائية ل اثير مثيل فينيل

وضح معادلة تفاعل hno3 مع محلول الامونيا

حد يفهمنى السؤال الرابع رابعا كيف يطلب عدد مولات الأكسجين التى تتفاعل مع مول من البوتاسوم لاعطاء مول من الأكسيد مع أن مول من الأكسيد به 2مول من البوتاسيوم يعنى مستحيل مول من البوتاسوم يعطى مول أكسيد
2K2O ---------- 4k+O2

ايه أخبار المناهج الجديدة

مجهود رائع شكرا

واحد مول من الاكسجين صح ولا اتحسبت غلط ارجوكم محتاج الرد

سؤال : احسب كتلة 6*10 اس 20 ذره صوديوم؟؟؟

سؤال : احسب كتلة 6*10 اس 20 ذره صوديوم؟؟؟

المول من الصوديوم = 23 جرام

02و6 ×10 أس 23 ذرة صوديوم كتلتهم = 23 جرام

6 × 10 أس20 ذرة صوديوم كتلتهم = س جرام

وسطين فى طرفين

س = ( 6 × 10 اس20 × 23) ÷ 02و6 ×10 أس 23 = 0229و جرام

المول من الصوديوم = 23 جرام

02و6 ×10 أس 23 ذرة صوديوم كتلتهم = 23 جرام

6 × 10 أس20 ذرة صوديوم كتلتهم = س جرام

وسطين فى طرفين

س = ( 6 × 10 اس20 × 23) ÷ 02و6 ×10 أس 23 = 0229و جرام

ثانكس جدااااااااً يامستر وجزاك الله خيراً


انا جربت وحلتها والنتيجه الحمد لله صح ومشكور مره تانيه

دلوقتي انا داخل السنة الجاية 3 ثانوي ان شاء الله المنهج اللي هدرسه هيبقي بقيت الكتاب يعني من الفصل السادس لحد التاسع ولا المنهج هيتغير ؟
شكرا

الرابطه فى جزىء كلوريد الالمنيوم تساهميه قطبيه لان الفرق فى السالبيه الكهربيه بين الكلور والالومنيوم يساوى 1.5

أستاذنا الجليل الرابطة في كلوريد الألومنيوم رابطة أيونية لأنها بين فلز ولافز
نقول مركب أيوني له خواص تساهمية
كذلك فلوريد الهيدروجين مركب تساهمي له خواص أيونية ( فرق السالبية 1.9)

دلوقتي انا داخل السنة الجاية 3 ثانوي ان شاء الله المنهج اللي هدرسه هيبقي بقيت الكتاب يعني من الفصل السادس لحد التاسع ولا المنهج هيتغير ؟
شكرا
لا يوجد تغيير تدرس الأبواب من السادس إلى التاسع ان شاء الله

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

كان عندي استفسار بالنسبة لمسائل التطاير في الباب السادس
في المسائل بيبقى طالب عدد جزيئات ماء التبلر وساعات بيبقى مكتوب جمبها ( عدد المولات )
وبنجيبه من قانون ( عدد المولات = كتلة المادة / كتلة المول )
طيب ازاي عدد الجزيئات هو نفسه عدد المولات ؟
مش فيه قانون بيقول ( عدد المولات = عدد الجزيئات / عدد افوجادرو )
اعتذر على الاسئلة بس محتارة

جزاكم الله كل خير

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

كان عندي استفسار بالنسبة لمسائل التطاير في الباب السادس
في المسائل بيبقى طالب عدد جزيئات ماء التبلر وساعات بيبقى مكتوب جمبها ( عدد المولات )
وبنجيبه من قانون ( عدد المولات = كتلة المادة / كتلة المول )
طيب ازاي عدد الجزيئات هو نفسه عدد المولات ؟
مش فيه قانون بيقول ( عدد المولات = عدد الجزيئات / عدد افوجادرو )
اعتذر على الاسئلة بس محتارة

جزاكم الله كل خير
في الجزيئات المتهدرته
عدد جزيئات ماء التبلر المرتبط مع جزئ من المركب
أو عدد مولات ماء التبلر المرتبط مع مول واحد من المركب
يعني كلاهما صحيح
بطريقة أخرى
ZnSO4.7H2O
المول من كبريتات الخارصين يرتبط مع 7 مولات من الماء
الجزئ من كبريتات الخارصين يرتبط مع 7 جزيئات من الماء

في الجزيئات المتهدرته
عدد جزيئات ماء التبلر المرتبط مع جزئ من المركب
أو عدد مولات ماء التبلر المرتبط مع مول واحد من المركب
يعني كلاهما صحيح
بطريقة أخرى
ZnSO4.7H2O
المول من كبريتات الخارصين يرتبط مع 7 مولات من الماء
الجزئ من كبريتات الخارصين يرتبط مع 7 جزيئات من الماء

عندي استفسار تاني بسيط هو لما مثلاً نقول( 2Hcl)
الاتنين اللي بجانب الرمز دي تعتبر عدد المولات أم عدد الجزيئات ؟

جزاكم الله كل خير

عندي استفسار تاني بسيط هو لما مثلاً نقول( 2hcl)
الاتنين اللي بجانب الرمز دي تعتبر عدد المولات أم عدد الجزيئات ؟

جزاكم الله كل خير

في المعادلة الكيميائية يمثل عدد المولات

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

كنت عايزة استفسر عن الكتلة الجزيئية
فيهه مدرس قالنا لما تجيلنا الكتلة الجزيئية يبقى ملهاش تمييز
لكن لما يقولنا الكتلة الجزيئية الجرامية يبقى التمييز بتاعه بالجرام
بس في الكتاب المدرسي كاتبين التمميز بتاع الكتلة الجزيئية " جرام / مول "

فايه فيهم الصح ؟

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

كنت عايزة استفسر عن الكتلة الجزيئية
فيهه مدرس قالنا لما تجيلنا الكتلة الجزيئية يبقى ملهاش تمييز
لكن لما يقولنا الكتلة الجزيئية الجرامية يبقى التمييز بتاعه بالجرام
بس في الكتاب المدرسي كاتبين التمميز بتاع الكتلة الجزيئية " جرام / مول "

فايه فيهم الصح ؟
الكتلة الجزيئية بوحدة الكتل الذرية ( و.ك.ذ)
المول = الكتلة الجزيئية الجرامية بوحدة الجرام/مول أو بالجرام فقط

ارجو حل هذه المسألة

اضيف 10 جم من محلول كلوريد الصوديوم الى 17 جم من محلول نترات الفضة احسب
1- كتلة المادة المتبقية بدون تفاعل
2- عدد مولات كلوريد الفضة المترسبة

na = 23 / cl = 35.5 / ag= 108 / n= 14 / o= 16

ارجو حل هذه المسألة

اضيف 10 جم من محلول كلوريد الصوديوم الى 17 جم من محلول نترات الفضة احسب
1- كتلة المادة المتبقية بدون تفاعل
2- عدد مولات كلوريد الفضة المترسبة

na = 23 / cl = 35.5 / ag= 108 / n= 14 / o= 16
الإجابة بالمرفقات

عند تفاعل عينة غير نقية من الماغنسيوم كتلتها 1.5 جرام مع حمض hcl تصاعد 3.74 لتر من غاز الهيدروجين احسب النسبة المئوية للماغنيسيوم فى العينة

عند تفاعل عينة غير نقية من الماغنسيوم كتلتها 1.5 جرام مع حمض hcl تصاعد 3.74 لتر من غاز الهيدروجين احسب النسبة المئوية للماغنيسيوم فى العينة

الحل بالمرفقات بعد تصحيح المسألة
إما تصاعد 0.374 لتر من الهيدروجين
أو أن كتلة العينة 15 جم

احسب التركيز المولارى لجميع الأيونات الموجودة فى محلول مائى من نترات الكالسيوم Ca(NO3)2 قوته 025,0 مولر .

احسب النسبة المئوية فى غاز no2 حجمة80لتر فى م.ض.د ارجوووو الحل

احسب التركيز المولارى لجميع الأيونات الموجودة فى محلول مائى من نترات الكالسيوم ca(no3)2 قوته 025,0 مولر .
1 مولرمن نترات الكالسيوم .............. 3 مولر من الأيونات
0.025 مولر ............................... س مولر من الأيونات
س(تركيز الأيونات) = 0.075 مولر

احسب النسبة المئوية فى غاز no2 حجمة80لتر فى م.ض.د ارجوووو الحل
النسبة المئوية لمين؟

اذيب 14.3 من بللورات نقية من كربونات الصوديوم فى الماء المقطر حتى صار حجم المحلول لترا فوجد ان 25 مل من هذا المحلول يحتاج الى 20 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف لاتمام التعادل فإذا كان تركيز الحمض 4.5625 جم/لتر فما هى النسبة المئوية لماء التبلر وما هى الصيغة الجزيئية .

[quote=محمد عبد السلام عواد;5502434]النسبة المئوية لمين؟ معلش النسبة المئوية لنتيروجين

اذيب 14.3 من بللورات نقية من كربونات الصوديوم فى الماء المقطر حتى صار حجم المحلول لترا فوجد ان 25 مل من هذا المحلول يحتاج الى 20 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف لاتمام التعادل فإذا كان تركيز الحمض 4.5625 جم/لتر فما هى النسبة المئوية لماء التبلر وما هى الصيغة الجزيئية .

اذيب 14.3 من بللورات نقية من كربونات الصوديوم فى الماء المقطر حتى صار حجم المحلول لترا فوجد ان 25 مل من هذا المحلول يحتاج الى 20 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف لاتمام التعادل فإذا كان تركيز الحمض 4.5625 جم/لتر فما هى النسبة المئوية لماء التبلر وما هى الصيغة الجزيئية .



اولا المعطيات المطلوبة فى عملية المعايرة

حجم القلوى 25 مل
تركيز القلوى (س) مجهول
حجم الحمض 20 مل
تركيز الحمض= عدد المولات فى 1 لتر= 4.5625÷36.5=0.125 مول فى 1 لتر= 0.125 مولر

بالتعويض فى قانون المعايرة (س ) تركيز القلوى= (20×0.125×1) ÷(25×2) =0.05 مولر

كتلة الملح = المول × المولر× حجم المحلول باللتر= 106×0.05× 1= 5.3 جرام

كتلة ماء التبلر = 14.3- 5.3= 9 جرام

نسبة ماء التبلر = (9÷14.3)% = 62.93%

كتلة ماء التبلر فى 1 مول من الملح = (كتلة المول ×كتلة الماء) ÷ كتلة الملح الجاف

كتلة ماء التبلر فى 1 مول من الملح= (106×9 ) ÷5.3 = 180 جرام

عدد مولات الماء =(180÷18 )= 18

الصيغة الكيميائية Na2CO3. 10H2O

اذكر العلاقة الرياضية التى تربط بين عدد الايونات الناتجة من محلول مادة متأينة تأين تام وعدد مولات المذاب
ارجو الرد لو سمحتوا

عندما يكتب اسفل المااء H2O Liquid هل يؤثر فى اتزان التفاعل ؟

مستر فيكتور بعد التحية ارجو من حضرتك حل هذه المسألة
حمض ضعيف درجة تأينه الفا عندما كان حجم المحلول 300مل اوجد حجمه عندما يكون درجة تأينه الفا تربيع
الاجابة النهائية (600 مل)
ولك جزيل الشكر

اذكر العلاقة الرياضية التى تربط بين عدد الايونات الناتجة من محلول مادة متأينة تأين تام وعدد مولات المذاب
ارجو الرد لو سمحتوا
عدد الأيونات الناتجة = عدد مولات المذاب × عدد مولات الأيونات في مول واحد من المذاب × عدد آفوجادرو

عندما يكتب اسفل المااء h2o liquid هل يؤثر فى اتزان التفاعل ؟
إضافة أو نقص الماء يؤثر على الإتزان طبقا لقاعدة لوشاتلييه ولكن لا يكتب تركيز الماء عند حساب ثابت الإتزان فقط

مستر فيكتور بعد التحية ارجو من حضرتك حل هذه المسألة
حمض ضعيف درجة تأينه الفا عندما كان حجم المحلول 300مل اوجد حجمه عندما يكون درجة تأينه الفا تربيع
الاجابة النهائية (600 مل)
ولك جزيل الشكر
حمض ضعيف درجة تأينه الفا عندما كان حجم المحلول 300مل اوجد حجمه عندما يكون درجة تأينه 2الفا

راجع المسئلة لان المفروض تكون درجة التفكك الثانية 2 الفا وليس الفا تربيع

مستر فيكتور بعد التحية ارجو من حضرتك حل هذه المسألة
حمض ضعيف درجة تأينه الفا عندما كان حجم المحلول 300مل اوجد حجمه عندما يكون درجة تأينه الفا تربيع
الاجابة النهائية (600 مل)
ولك جزيل الشكر
تمام مثل ما قال لك مستر فيكتور
أوجد حجم الحلول إذا تضاعفت درجة التأين ألفا ؟ وتكون الإجابة 1200 مل وليست 600 مل
أما إذا كانت المسألة بنفس النص بتاعك فمعناها أن الحجم الناتج يكون( 300ألفا تربيع) أي يكون الحجم الناتج بدلالة قيمة ألفا
الفكرة إبه ؟ ثابت التأين ثابت
أي أن ألفا 1 تربيع على v1 = ألفا 2 تربيع على v2
وأخيرا أستبعد المسألة في الحالتين من الإمتحانات

إذا اضيف 35 مل من محلول koh تركيزة 56جم/لتر الى 25 مل من محلول كبريتات الامونيوم وبعد طرد النشادر وبالتسخين تعادل القلوى الزائد مع 20 مل من حمض الكبريتيك تركيزة 24جم/لتر اوجد المولارية

شكرا جزيلا مستر فيكتور ومستر محمد للاهتمام

تمام مثل ما قال لك مستر فيكتور
أوجد حجم الحلول إذا تضاعفت درجة التأين ألفا ؟ وتكون الإجابة 1200 مل وليست 600 مل
أما إذا كانت المسألة بنفس النص بتاعك فمعناها أن الحجم الناتج يكون( 300ألفا تربيع) أي يكون الحجم الناتج بدلالة قيمة ألفا
الفكرة إبه ؟ ثابت التأين ثابت
أي أن ألفا 1 تربيع على v1 = ألفا 2 تربيع على v2
وأخيرا أستبعد المسألة في الحالتين من الإمتحانات

كلامك سليم تماما استاذ محمد ثابت التاين = الفا تربيع ÷ الحجم (1) = 2الفا الكل تربيع ÷ الحجم المجهول

اذا الفا تربيع ÷ الحجم (1) = 4الفا تربيع ÷ الحجم المجهول


الفا تربيع ÷ 300 = 4الفا تربيع ÷ الحجم المجهول ثم نشطب الفا تربيع من الطرفين

1 ÷ 300 = 4 ÷ الحجم المجهول

الحجم= 4×300 = 1200 مل

إذا اضيف 35 مل من محلول koh تركيزة 56جم/لتر الى 25 مل من محلول كبريتات الامونيوم وبعد طرد النشادر وبالتسخين تعادل القلوى الزائد مع 20 مل من حمض الكبريتيك تركيزة 24جم/لتر اوجد المولارية

إذا اضيف 35 مل من محلول koh تركيزة 56جم/لتر الى 25 مل من محلول كبريتات الامونيوم


لحد هنا المسئلة منتهية بدون زيادات عندك حجم وتركيز القوى بعد تحويله الى مولارية وعندك حجم المادة الحمضية وهتجيب تركيز الحمض عادى من قانون المعايرة فين بقى الزيادة


وبعد طرد النشادر وبالتسخين تعادل القلوى الزائد مع 20 مل من حمض الكبريتيك تركيزة 24جم/لتر اوجد المولارية


ارجو مصدر المسئلة لو من كتاب معين او تراجع معطيات المسئلة ممكن يكون 25 جرام كبريتات الامونيوم


بالتوفيق

تعبر المعادلة الاتية عن تأين الدليل HInd فى الماء
HInd+H2O------------- Ind- + H3O+ وعند اضافة قطرات من مادة قاعدية الى محلول هذا الدليل يزاح التفاعل فى الاتجاة......... ويصبح تركيز...............
1) العكسى/HInd>Ind-
2) العكسى/HInd<Ind-
3) الطردى/HInd>Ind-
4) الطردى/HInd<Ind-

وياريت مع الشرح

عايز الحل والشرح والسؤال من كتاب الامتحان

تعبر المعادلة الاتية عن تأين الدليل HInd فى الماء
Hind+H2O------------- Ind- + H3O+ وعند اضافة قطرات من مادة قاعدية الى محلول هذا الدليل يزاح التفاعل فى الاتجاة......... ويصبح تركيز...............
1) العكسى/HInd>Ind-
2) العكسى/HInd<Ind-
3) الطردى/HInd>Ind-
4) الطردى/HInd<Ind-

اجابة رقم 4

معروف ان الادلة حسب تفسير استفالد هى عبارة عن احمض او قواعد عضوية ضعيفة تتغير الوانها تبعا لتغير الاس الهيدروجنى واعتبر استفالد ان لون الدليل غير المتاين يختلف لونه عن لونه ايونه

ومعادلات تاين الادلة الحمضية كالتالى

Hin------------- In- + H
والادلة الحمضية فى المحاليل الحمضية ( زيادة ايون الهيدروجين ) نجد ان تاينها يقل حيث يزاح الاتزان عكسيا ويصبح لون الدليل غير المتاين هو السائد-- بينما فى المحاليل القاعدية يقل تركيز ايون الهروجين نتيجة اتحاده مع هيدروكسيل القلوى فيزاح الاتزان طرديا ويسود لون الدليل المتاين

ومعادلات تاين الادلة القاعدية كالتالى

InOH......................In +OH

وكيفية عملها فى الوسط الحمضى والقلوى كما شرحنا مع الادلة الجمضية

احسب كتلة كبريتات النحاس المتهدرتة التى تعطى راسب عند امرار غاز h2s فى محلولها ثم احسب كتلة النحاس فيها علما بان كتلة بوتقة الحرق فارغة =12.2وكتلتها وبها كبريتيد النحاس =113.55

معنى كدة يا استاذ فيكتور الاجابة تبقى 4

معنى كدة يا استاذ فيكتور الاجابة تبقى 4



اجابة رقم 4

عندى سؤال ويا ريت حد من الاساته الافاضل يرد عليه بوضوح
السؤال هو
اذكر الصيغه البنائيه لمركب ناتج من تفاعل الميثان مع الكلور فى ضوء شمس مباشر

انا عارفه انه هيكون الكربون المجزأ بس هل هو مركب وهل ليه صيغه بنائيه

عندى سؤال ويا ريت حد من الاساته الافاضل يرد عليه بوضوح
السؤال هو
اذكر الصيغه البنائيه لمركب ناتج من تفاعل الميثان مع الكلور فى ضوء شمس مباشر

انا عارفه انه هيكون الكربون المجزأ بس هل هو مركب وهل ليه صيغه بنائيه
المركب الناتج هو كلوريد الهيدروجين وليس الكربون لأن الكربون عنصر وليس مركب

طب لو كان المركب هو كلوريد الهيدروجين هل ليه صيغه بنائيه
ام ان الصيغه البنائيه فى المركبات العضويه فقط

ارجوا الحل مع الشرح
3) درجة الذوبانية لملح كبريتيد الفضة Ag2S في الماء يساوي ......
(أ) تركيز كاتيونات الفضة (ب) تركيز أنيونات الكبريتيد
(جـ) نصف تركيز أنيونات الكبريتيد (د) ضعف تركيز كاتيونات الفضة

5) عند إضافة أسيتات الصوديوم إلى محلول حمض الأسيتيك في حالة اتزان مع أيوناته فإن قيمة PH للمحلول ............
(أ) تقل (ب) تزداد (جـ) لاتتغير (د) تصبح صفر

سؤال فى الباب الثامن
فائدة القنطرة الملحية
وجدت فى اكثر من ملخص واكثر من شرح انها تمنع تكون فرق جهد بين محلولى نصفى الخلية
وفى الكتاب المدرسى مكتوب انها تكون فرق جهد بين محلولى نصفى الخلية
بصراحة انا احترت بس انا مش مقتنع انها تمنع علشان اصلا فى الخلية الجلفانية لازم يكون فرق جهد بين القطبين
ارجو التوضيح بعد اذنكم مين الصح ومين الغلط ارجو الافادة

سؤال فى الباب الثامن
فائدة القنطرة الملحية
وجدت فى اكثر من ملخص واكثر من شرح انها تمنع تكون فرق جهد بين محلولى نصفى الخلية
وفى الكتاب المدرسى مكتوب انها تكون فرق جهد بين محلولى نصفى الخلية
بصراحة انا احترت بس انا مش مقتنع انها تمنع علشان اصلا فى الخلية الجلفانية لازم يكون فرق جهد بين القطبين
ارجو التوضيح بعد اذنكم مين الصح ومين الغلط ارجو الافادة


السبب فى ذلك كتاب الوزارة نفسه فى الطبعات الى 2009 كانت تمنع تكون فرق جهد وعدلت فى طبغة 2010 الى تكون فرق جهد وهذا خطاء ثم حذفت تماما تلك الجملة فى طبعة 2012

والصح وظيفة القنطرة الملحية

1- توصل بين المحلولين فى نصفى الخلية

2- تسمح بحرية حركة الايونات عبرها فتعمل على استمرار مرور التيار

3- تمنع تكون فرق جهد بين المحلولين من خلال حرية حركة الايونات حيث تمنع تراكم الايونات الموجبة فى نصف خلية الاكسدة والايونات السالبة فى نصف خلية الاختزال

الف الف شكر على التوضيح
وبعد اذنك فى سؤال تانى انا اسف
فى سؤال موجود فى الصفحة الحالية عن درجة الذوبانية لملح كبريتيد الفضة فى الماء تساوى
تركيز كاتيونات الفضة-تركيز انيونات الكبريتيد-نصف تركيز انيونات الكبريتيد-ضعف تركيز كاتيونات الفضة
مش المفروض لما يتفكك يعطى 2مول من الفضة ومول من الكبريتيد
وبفرض ان درجة الذوبانية س يعنى للفضة 2س والكريتيد س يبقى الاجابة تبقى
ضعف تركيز كاتيونات الفضة وايضا تركيز انيونات الكبريتيد
ksp=مربع 2س ×س

الف الف شكر على التوضيح
وبعد اذنك فى سؤال تانى انا اسف
فى سؤال موجود فى الصفحة الحالية عن درجة الذوبانية لملح كبريتيد الفضة فى الماء تساوى
تركيز كاتيونات الفضة-تركيز انيونات الكبريتيد-نصف تركيز انيونات الكبريتيد-ضعف تركيز كاتيونات الفضة
مش المفروض لما يتفكك يعطى 2مول من الفضة ومول من الكبريتيد
وبفرض ان درجة الذوبانية س يعنى للفضة 2س والكريتيد س يبقى الاجابة تبقى
ضعف تركيز كاتيونات الفضة وايضا تركيز انيونات الكبريتيد
ksp=مربع 2س ×س

انا متاسف على ذلك السؤال انا كده بناقض نفسى صح اللى قولته ان ملح كبريتيد الفضة لما
يتفكك يعطى 2مول من الفضة ومول من الكبريتيد
يبقى الاجابة هة نصف تركيز كاتيونات الفضة وايضا تركيز انيونات الكبريتيد

وانا بشكر حضرتك جدا جدا على معلومة القنطرة الملحية لان بصراحة الموضوع ده حيرنى جدا جدا ودائما نستفيد من حضراتكم بهذا الموقع الرائع

ارجوا الحل مع الشرح
3) درجة الذوبانية لملح كبريتيد الفضة ag2s في الماء يساوي ......
(أ) تركيز كاتيونات الفضة (ب) تركيز أنيونات الكبريتيد
(جـ) نصف تركيز أنيونات الكبريتيد (د) ضعف تركيز كاتيونات الفضة

5) عند إضافة أسيتات الصوديوم إلى محلول حمض الأسيتيك في حالة اتزان مع أيوناته فإن قيمة ph للمحلول ............
(أ) تقل (ب) تزداد (جـ) لاتتغير (د) تصبح صفر
تركيز أنيونات الكبريتيد
تزداد

محتاج اعرف تعريف دقيق يفهمنى
مالفرق بين الاوربيتال والسحابة الالكترونية
الاوربيتال؛- منطقة من الفراغ المحيط بالنواة ويحتمل تواجد الالكترون فيه
السحابة الالكترونية :- منطقة من الفراغ التى يحتمل تواحد الالكترون فى كل الاتجاهات والابعاد

ده اللى انا عرفة
بس فى امتحان 2012 المصطلح العلمى
منطقة من الفراغ المحيط بالنواة يكون احتمال تواجد الالكترون فيها اكبر ما يمكن
فى نموذج الاجابة محلولة بالاثنين الاوربيتال والسحابة
طيب لو جالى مصطلح بيقول منطقة من الفراغ المحيط بالنواة ويزداد احتمال تواجد الالكترون فيها
بصراحة الواحد كده اتلغبط ارجو المساعدة

محتاج اعرف تعريف دقيق يفهمنى
مالفرق بين الاوربيتال والسحابة الالكترونية
الاوربيتال؛- منطقة من الفراغ المحيط بالنواة ويحتمل تواجد الالكترون فيه
السحابة الالكترونية :- منطقة من الفراغ التى يحتمل تواحد الالكترون فى كل الاتجاهات والابعاد

ده اللى انا عرفة
بس فى امتحان 2012 المصطلح العلمى
منطقة من الفراغ المحيط بالنواة يكون احتمال تواجد الالكترون فيها اكبر ما يمكن
فى نموذج الاجابة محلولة بالاثنين الاوربيتال والسحابة
طيب لو جالى مصطلح بيقول منطقة من الفراغ المحيط بالنواة ويزداد احتمال تواجد الالكترون فيها
بصراحة الواحد كده اتلغبط ارجو المساعدة
http://www.thanwya.com/vb/style12/buttons/quote.gif (http://www.thanwya.com/vb/newreply.php?do=newreply&p=5567456)

سؤال هام فى الباب السابع...........اذا كانت درجة اذابة ملح ag3po4 2.1 جرام على 100جرام
احسب
التركيز المولارى للمحلول المشبع من هذا الملح-------------------- حاصل اذابة الملح ksp



ارجو الشرح تفصيليا شكرا

خلط واحد مول من الهيدروجين مع واحد مول من اليود عند درجه حراره معينه احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علما بان حجم الخليط واحد لتر والكميه المتبقيه من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان 0.2 مول عند الاتزان سوال جانبي لو سمحتم انا عايز افهم المساله دي وليه هيكون فيه باقي متفاعلش رغم ان المفروض امول من اليود تتفاعل مع واحد مول من الهيدروجين للانتاج 2 مول من يوديد الهيدروجين يبقي فيه باقي ليه مهو واحد مول دخل التفاعل مع واحد مول يبقي يكونك 2 مول من يوديد الهيدروجين علي طول من غير ما يبقي فيه باقي رد مع اقتباس

خلط واحد مول من الهيدروجين مع واحد مول من اليود عند درجه حراره معينه احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علما بان حجم الخليط واحد لتر والكميه المتبقيه من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان 0.2 مول عند الاتزان سوال جانبي لو سمحتم انا عايز افهم المساله دي وليه هيكون فيه باقي متفاعلش رغم ان المفروض امول من اليود تتفاعل مع واحد مول من الهيدروجين للانتاج 2 مول من يوديد الهيدروجين يبقي فيه باقي ليه مهو واحد مول دخل التفاعل مع واحد مول يبقي يكونك 2 مول من يوديد الهيدروجين علي طول من غير ما يبقي فيه باقي رد مع اقتباس


h2 + i2 ......... 2hi
امول امول
0.2 0.2 المتبقى
1.6 0.8 0.8 المتفاعل

دى مسائل الاتزان المتفاعل عند الاتزان 0.8 والمتبقى عند الاتزان 0.2
ونكمل بقى ونحسب kc
kc=[hi]2/[h2] [i2
2x0.8]/[0.2] [0.2]= 4x0.64/0.04=64

سؤال محيرنى جدا ...
هو احنا ليه فى حاصل الاذابة لما يكون درجة الذوبانية متساوية
فى المثال ده يعنى ..
احسب حاصل الإذابة Ksp لملح بروميد الرصاص PbBr2 علما بأن درجة الإذابة 1.04 10X اس سالب 2 مول/لتر ..
يعنى دى المفروض حلها ان احنا هنضرب درجة الذوبانية 2X الكل اس 2 وده خاص بالبروم x درجة الذوبانية بالنسبة للرصاص لان فيه 2 جزئ للبروم .. ماشى تمام وده طبقا لان القانون بيقول كل منها مرفوع لاس يساوى اس عدد ايوناته
طب حلو الكلام ليه بقى مبنطبقش القاعده دى على ثابت الاتزان لو كان عندى تركيز متساوى ؟؟؟؟؟
وليه محلهاش من غير ماضرب X 2

سؤال محيرنى جدا ...
هو احنا ليه فى حاصل الاذابة لما يكون درجة الذوبانية متساوية
فى المثال ده يعنى ..
احسب حاصل الإذابة Ksp لملح بروميد الرصاص PbBr2 علما بأن درجة الإذابة 1.04 10X اس سالب 2 مول/لتر ..
يعنى دى المفروض حلها ان احنا هنضرب درجة الذوبانية 2X الكل اس 2 وده خاص بالبروم x درجة الذوبانية بالنسبة للرصاص لان فيه 2 جزئ للبروم .. ماشى تمام وده طبقا لان القانون بيقول كل منها مرفوع لاس يساوى اس عدد ايوناته
طب حلو الكلام ليه بقى مبنطبقش القاعده دى على ثابت الاتزان لو كان عندى تركيز متساوى ؟؟؟؟؟
وليه محلهاش من غير ماضرب X 2



pbBr2----pb+2 + 2Br-1
ksp=[pb+2] 2
تركيز pb+2=1.04x10-2
تركيز Br-1=2x1.04x10-2
ونعوض فى المسالة
ksp=[1.04x10-2][2x1.04x10-2]2

يعنى ايه بقى الجملة بتاعتك لو كان عندى تركيز متساوى ليه محلهاش من غير مااضرب فى2
طبعا استحالة هيكون فى تركيزين متساويين واضرب فى 2 اهم شىء المعادلة

لو مثلا اعطانى مثال زى احسب حاصل الاذابة ksp لملح كبريتيد الرصاص علما بان درجة الإذابة
10-5 مول/لتر

pbs----pb+2 + s-2
فى المسالة دى التركيزين متساويين
تركيز ايونات الرصاص=تركيزايونات الكبريتيد=10-5 مول/لتر
ksp=[pb+2]1 [s-2]1
ksp=10-5x10-5=10-10

مثال اخر

[B]ذا علمت أن Ksp لملح فلوريد الكالسيوم يساوي 3.9 × 10-11 احسب
تركيز أيونات الفلوريد عن الإتزان
caf2------ca+2 + 2f-1
ksp=[ca+2][f-1]2
نفرض ان تركيز ايونات الكالسيوم=m
ومنها تركيز ايونات الفلوريد=2m
ونعوض

ksp=[m][2m]2
ksp=4m3
m3=ksp/4
m3=0.975x10-11
نحسب قيمة m

ويصبح تركيز ايونات الفلوريد 2m


اهم حاجة فى المسائل دى كتابة المعادلة صح

مثال اخر
ما قيمة حاصل الإذابة لملح كلوريد الرصاص pbcl2 اذا علمت ان تركيز ايونات الرصاص=0.016 مولر
pbcl2-------pb+2 + 2cl-1
ksp=[pb+2][cl-1]2
من المعادلة لو تركيز ايونات الرصاص=0.016مولر
يبقى تركيز ايونات الكلور=2x0.016 مولر
ونعوض

ksp=[0.016][0.032]2





ده على حسب فهمى وعلمى واللى تعلمته من السادة الافاضل المشرفين على هذا الموقع

الى مستر فيكتور
بالنسبة للمذكرة فى الباب السابع فى المثال رقم 2 فى مسائل حاصل الإذابة

احسب قيمة حاصل الإذابة ksp لملح كبريتات الفضة علما بان تركيز ايونات الفضة عند الإتزان 1.4 x10-2 مول/لتر
بالنسبة للحل حضرتك حللها على ان
Ag2so4---------2Ag+ + so4-2
ksp=[Ag+1]2[so4-2]1
ksp=[1.4x10-2]2[1.4x10-2]1
ksp=2.744x10-6

بالنسبة هنا مش المفروض تركيز ايونات الفضة ضعف تركيز ايونات الكبريتات
ارجو من حضرتك التوضيح علشان انا محتاج افهم النقطة دى ضرورى جدا جدا

مسالة من كتاب الامتحان
يلزم.............. من NaOH (كتلتة الجزيئية 40) فى الماء لتكوين لتر من محلول قيمة الـPH لة تساوى 12
ارجوا حلها مع الشرح

مسالة من كتاب الامتحان
يلزم.............. من NaOH (كتلتة الجزيئية 40) فى الماء لتكوين لتر من محلول قيمة الـPH لة تساوى 12
ارجوا حلها مع الشرح



PH=12
POH=2
POH=-LOG[OH-]=-2SHIFT LOG
OH-=1X10-2مول/لتر
التركيز=عددالمولات/الحجم باللتر
عدد المولات=التركيز X الحجم باللتر=1X10-2 مول
الكتلة =عدد المولات X كتلة المول=1X10-2X40=0.4
الاجابة 0.4جم

فى المثال ده جبنا تركيز OH- علشان NaoH قلوى
NaoH + H20---------Na+ + OH
لو كانت المادة حمض مثل hcl كنا جبنا تركيز H+

PH=12
POH=2
POH=-LOG[OH-]=-2SHIFT LOG
OH-=1X10-2مول/لتر
التركيز=عددالمولات/الحجم باللتر
عدد المولات=التركيز X الحجم باللتر=1X10-2 مول
الكتلة =عدد المولات X كتلة المول=1X10-2X40=0.4
الاجابة 0.4جم

فى المثال ده جبنا تركيز OH- علشان NaoH قلوى
NaoH + H20---------Na+ + OH
لو كانت المادة حمض مثل hcl كنا جبنا تركيز H+

ahsoftsh (http://www.thanwya.com/vb/member.php?u=312773) http://www.thanwya.com/vb/style12/statusicon/user_online.gif انا متلخبطه جدااا عشان كده انا بسأل ؟؟ ... اصل فيه مدرسيين بيضربوا بيعملوا مثلا كده (2 10x اس -2 )2 لو يعنى فيه فى المعادله واحد ضعف التانى

سؤال محيرنى جدا ...
هو احنا ليه فى حاصل الاذابة لما يكون درجة الذوبانية متساوية
فى المثال ده يعنى ..
احسب حاصل الإذابة ksp لملح بروميد الرصاص pbbr2 علما بأن درجة الإذابة 1.04 10x اس سالب 2 مول/لتر ..
يعنى دى المفروض حلها ان احنا هنضرب درجة الذوبانية 2x الكل اس 2 وده خاص بالبروم x درجة الذوبانية بالنسبة للرصاص لان فيه 2 جزئ للبروم .. ماشى تمام وده طبقا لان القانون بيقول كل منها مرفوع لاس يساوى اس عدد ايوناته
طب حلو الكلام ليه بقى مبنطبقش القاعده دى على ثابت الاتزان لو كان عندى تركيز متساوى ؟؟؟؟؟
وليه محلهاش من غير ماضرب x 2
عند حساب حاصل الإذابة نحسب التركيز أولا من درجة الإذابة ثم نعوض في قانون حاصل الإذابة
أما في حساب ثابت الإتزان فإننا نعوض بالتركيز مباشرة

عند حساب حاصل الإذابة نحسب التركيز أولا من درجة الإذابة ثم نعوض في قانون حاصل الإذابة
أما في حساب ثابت الإتزان فإننا نعوض بالتركيز مباشرة


طيب حضرتك فى المثال ده مش المفروض تركيز الفضة ضعف تركيز الكبريتات ولا نعوض على طول بنفس التركيز
حسب قيمة حاصل الإذابة ksp لملح كبريتات الفضة علما بان تركيز ايونات الفضة عند الإتزان 1.4 x10-2 مول/لتر
بالنسبة للحل حضرتك حللها على ان
Ag2so4---------2Ag+ + so4-2
ksp=[Ag+1]2[so4-2]1
ksp=[1.4x10-2]2[1.4x10-2]1
ksp=2.744x10-6

الى الاستاذ محمد عبد السلام تمام زى ماحضرتك شرحت فى المشاركة السابقة
طيب لما يجبلى تركيز واحد فقط من الايونين ويكنوا مختلفين فى عدد المولات
زى مثلا المثال

ماقيمة حاصل الاذابة لملح كلوريد الرصاص اذا علمت ان تركيز ايونات الرصاص =0.016مولر
هنا نعوض عن تركيز كل من ايونات الرصاص والكلوريد بنفس القيمة وهى 0.016مولر
ولا نعوض عن قيم ايونات الكلوريد ب ضعف تركيز ايونات الرصاص

وكذلك بالنسبة للمثال الموجود فى مذكرة مستر فيكتور فى مذكرة التفوق
احسب قيمة حاصل الإذابة ksp لملح كبريتات الفضة علما بان تركيز ايونات الفضة عند الإتزان 1.4 x10-2 مول/لتر
نفس النظام هنا نعوض عن قيمة كل من تركيز ايونات الفضة وتركيز ايونات الكبريتات بنفس القيمة
ولا ان تركيز الفضة ضعف تركيز الكبريتات
نرجو التوضيح

الى الاستاذ محمد عبد السلام
والى مستر فيكتور بخيت
بشان توضيح ما اشرت الية من المثالين الخاصين بحاصل الاذابة
عند طلب احسب قيمة حاصل الاذابة ويعطى تركيز احدى الايونين ويكونوا مختلفين فى التكافؤ
ارجو ضرورى من السادة الافاضل التوضيح
لان لو عوضت مباشرة عن التركيز فى الايونين الموجودين
لماذا فى المثال ده

ذا علمت أن Kspلملح فلوريد الكالسيوم يساوي 3.9 × 10-11 احسب
تركيز أيونات الفلوريد عن الإتزان
ده بالرغم ان المسالة لم يذكر فيها موضوع درجة الاذابة الا ان عوضنا عن تركيز الكالسيوم ب س وتركيز الفلوريد ب2س
علشان مختلفين فى التركيز ارجو التوضيح فى المثالين السابقين
الخاصين بكلوريد الرصاص وكبريتات الفضة

ياريت استاذ فيكتور والاستاذ محمد يفيدونا

ما وحدة قياس الكتل الذرية ؟
أ ) جرام .
ب) مول .
ج ) جرام / مول.
د ) وحدة كتل ذرية (a .m .u) (و. ك . ذ) .

94- النسبة بين عدد جزيئات غاز الأكسجين No إلى ذرات الآرجون NAr في حجوم متساوية منهما عند نفس الظروف تساوي :
أ ) 1 : 1
ب) 1 : 2
ج ) 2 : 1
د ) 3 : 1

95- عدد الكتلة للذرة يساوي مجموع عدد :
أ ) بروتوناتها فقط .
ب) إلكتروناتها فقط .
ج ) بروتوناتها والكتروناتها .
د ) بروتوناتها ونيوتروناتها .

96- " الذرة معظمها فراغ " . هذا القول لـ :
أ ) دالتون .
ب) طومسون .
ج ) فارادي .
د ) رذرفورد

97- يتحدد الغلاف الإلكتروني الذي ينتمي إليه الإلكترون بواسطة عدد الكم :
أ ) الرئيس .
ب) الثانوي .
ج ) المغناطيسي .
د ) المغزلي .
98- سعة الغلاف الإلكتروني الثالث من الالكترونات تساوي :
أ ) 32
ب) 27
ج ) 18
د ) 9

99- إنبعاث الأشعة من نوى بعض الذرات يعرف باسم :
أ ) الظاهرة الكهروضوئية .
ب) النشاط الإشعاعي .
ج ) الطيف الذري .
د ) طيف الانبعاث .

100- الترتيب الإلكتروني الصحيح لذرة P 15 هو :
أ ) 1S 2S 2P 3S 3P
ب) 3P 1S 2S 2P 3S
ج ) 1S 2S 2 P 3S 3P
د ) 1S 2S 2P 3P

101- تم ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث حسب :
أ ) أوزانها الذرية .
ب) اعدادها الذرية .
ج ) خواصها الفيزيائية .
د ) جميع ما ذكر .

102- ما تكافؤ العنصر الذي عدده الذري 9 ووزنة الذري 19 ؟
أ ) صفر .
ب) أحادي .
ج ) ثلاثي .
د ) خماسي .

103- ينتهي التوزيع الإلكتروني لعناصر الفلزات القلوية بـ :
أ ) ns²np²
ب ) ns¹
ج ) ns²
د ) ns²np¹

104- الصيغة الكيميائية لصودا الغسيل هي :
أ ) Na2 H CO3
ب) Na SO4 . 5H O
ج ) Na2 CO3 . 10H2O
د ) لا شي مما ذكر

105- يحضر فلز المغنسيوم (M g) بطريقة :
أ ) سللفاي .
ب ) جرينارد .
ج ) باير .
د ) لا شي مما ذكر .

106- ناتج التفاعل بين الصوديوم والأمونيا واستخدامه هما :
أ ) نيتريد الصوديوم ، ويستخدم في صناعة المنسوجات .
ب) أميد الصوديوم ، ويستخدم في صناعة الورق .
ج ) أميد الصوديوم ، ويستخدم في صناعة البلاستيك .
د ) هيدروكسيد الصوديوم ، ويستخدم في صناعة المنظفات .

107- يستخلص فلز الألمنيوم بالتحليل الكهربي لخام :
أ ) البوراكس .
ب ) البوكسايت .
ج ) سليكات الألومنيوم .
د ) الكربورندم .

108- عناصر المجموعة الثالثة تكون كربيدات :
أ ) أيونية .
ب) تساهمية .
ج ) عضو معدنية .
د ) تناسقية .

109- ينتج عن التفاعل بين الكربون وأكسيد السيلكون :
أ ) الكربون والسيلكون .
ب) أول أكسيد الكربون وكربيد السيلكون .
ج ) أول أكسيد الكربون والسيلكون .
د ) ثاني أكسيد الكربون والسيلكون .

110- يضاف أكسيد الحديديك إلي غاز الفحم للتخلص من :
أ ) بخار الماء .
ب) كبريتيد الهيدروجين .
ج ) الشوائب .
د ) فوق أكسيد النتروجين .

111- نوع الرابطة بين البروتون (H⁺ ) وجزيء الماء :
أ ) أيونية .
ب) تساهمية .
ج ) هيدروجينية .
د ) تناسقية .

112- المركبات التي تذوب في المذيبات القطبية :
أ ) تساهمية .
ب) أيونية .
ج ) عضوية .
د ) قلوية .

113- جميع الخصائص الآتية للعناصر الانتقالية صحيحة باستثناء أن :
أ ) جميعها فلزات .
ب) لها حالة تأكسد واحدة .
ج ) مركباتها ملونة .
د ) ذراتها تحتوي على مدارات d ، f .

114- جزيء الماء :
أ ) قطبي .
ب) أيوني .
ج) خطي .
د ) مثلث.

115- يتلوث الهواء إذا زادت فيه نسبة :
أ ) النتروجين .
ب) الأكسجين .
ج ) ثاني أكسيد الكربون .
د ) بخار الماء .

116- للغاز المضحك الصيغة الكيميائية :
أ ) NO .
ب) N O .
ج ) NO .
د ) N O .

117- أي الذرات الآتية لها أقل ألفة إلكترونية ؟
أ ) 8O .
ب) 16S .
ج ) 9F
د ) 15P .

118- ما الصيغة الأولية ( الوصفية ) لمركب مكون من (C) بنسبة وزنية 27.3% و (O) بنسبة وزنية 72.3% :
أ ) CO .
ب) C2O .
ج ) CO .
د ) CO1.5 .

119- عدد ذرات الأكسجين في ( 0.1 g C7H6 NO2 ) يساوي :
أ ) 10 1.20 X
ب) 10 6.02 X
ج ) 8.85 X 10
د ) 6.02 X 10

120- كتلة الماء (بوحدة kg ) اللازمة للحصول على ( 10 × 8 ) مول من النشادر حسب التفاعل (2NO + 3H2O 2NH3 + O2) تساوي :
أ ) 12 X 10
ب) 8 X 10
ج ) 2160
د ) 120

121- كم يصبح حجم عينة من غاز ضوعف ضغطها وخفضت درجة حرارتها المطلقة إلى النصف ؟
أ ) لا يتغير . .
ب) ربع الحجم الأصلي .
ج ) نصف الحجم الأصلي .
د ) ضعف الحجم الأصلي .


122- كثافة غاز الهيدروجين عند (273k ) وضغط ( 1 atm) تساوي تقريباً (بوحدة جرام / لتر ) :
أ ) 0.04
ب) 0.08
ج ) 0.16
د ) 22.4

123- عند أي درجة حرارة وضغط تحيد الغازات الحقيقية عن السلوك المثالي ؟
أ ) درجة حرارة وضغط عاليين .
ب) درجة حرارة وضغط منخفضين .
ج ) درجة حرارة عالية وضغط منخفض .
د ) درجة حرارة منخفضة وضغط عالٍٍٍٍٍِ .

124- جميع الوحدات الأتية وحدات طاقة ما عدا :
أ ) باسكال (pa) .
ب) كالوري (cal) .
ج ) جول ( J) .
د ) لتر / ضغط جوي .

125- إذا كانت الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة (500 g ) من الماء من ( 25 C ) إلى ( 30 C ) تساوي (10460J)،فإن حرارتة النوعية (بوحدة J/g c) هي :
أ ) 20.92
ب) 8.314
ج ) 4.184 .
د ) 0.047 .

126- يسمى التفاعل : ( H2 (g) + I2 (S) HI (g)) تفاعل :
أ ) تكوين .
ب) إحلال .
ج ) تعادل .
د ) لا شي مما ذكر .
127- الكسر المولي لكلوريد الصوديم (Na Cl) في محلول حضر بإذابة (11.7g) من(Na Cl) في (900g) من الماء يساوي :
أ ) 0.0039 .
ب‌) 0.013
ج ) 0.03
د ) 0.98

128- أي العوامل الآتية يزيد من ذوبان الغاز في السائل ؟
أ ) زيادة الضغط الجزئي للغاز فقط .
ب ) رفع درجة الحرارة فقط .
ج ) زيادة الضغط الجزئي للغاز ورفع درجة الحرارة .
د ) خفض الضغط الجزئي للغاز ورفع درجة الحرارة .

129- درجة تجمد محلول حضر بإذابة (82g) من جليكول الإيثلين (2(OH) C2 H4 ) في (500g) من الماء علماً بأن ثابت انخفاض درجة التجمد (= Kf 1.86 درجة مئوية / مولال) :
أ ) 1.86ºc -
ب ) 2.45ºc -
ج ) 2.96ºc -
د ) 4.92ºc -

130- مارتبة التفاعل ( x A y B ) ؟
أ ) x فقط
ب ) y فقط .
ج ) x + y
د ) لا يمكن تحديدها من المعطيات .

131- جميع العوامل الآتية تؤثر على سرعة التفاعل الكيميائي ما عدا :
أ ) المواد الحافزة .
ب ) درجة الحرارة .
ج ) حرارة التفاعل .
د ) مساحة سطح المواد المتفاعلة الصلبة .

132- يؤدي العامل الوسيط إلى :
أ ) زيادة تركيز المواد المتفاعلة .
ب ) زيادة تركيز المواد الناتجة .
ج ) زيادة طاقة التنشيط للتفاعل .
د ) نقصان طاقة التنشيط للتفاعل .

133- ثابت الاتزان للتفاعل ( 2D(g)+ C(s) B(g)+2A(g)) هو :

أ )

ب )

ج )

د )


134- في التفاعل ( حرارة 2S03 (g) + O2(g)+ 2SO 2 (g) ) تزداد كمية SO3(g)عند :
أ ) زيادة درجة حرارة التفاعل .
ب ) خفض حجم إناء التفاعل .
ج ) التخلص من ( O2 (g)) من إناء التفاعل .
د ) زيادة الضغط في إناء التفاعل بإضافة غاز خامل .


135- في التفاعل (Kp = 18 ، 2H2 (g) + O2 (g) 2H2 O(g)) ، ما قيمة ((kc عند ( 1000K) ؟
أ ) 0.22
ب ) 164
ج ) 1476
د ) 2956
136- الحمض المقترن لـ ( HF ) هو :
أ ) F
ب ) ¬¬H
ج ) H2 F
د ) H3 O

137- إذا كان الأس الهيدروجيني للدم يساوي ( 7.28 ) ، فإن [H ] في الدم يساوي :
أ ) 10 × 1.9
ب ) 10 × 5.2
ج ) 10 × 1.9
د ) 10 × 5.3

138- إذا علم أن ( 10× Ka = 1.8)، فما النسبة بين تركيز خلات الصوديوم إلي تركيز حمض الخل [CH3COONa ]
[ CH3 COOH]
أ )

ب )

ج )

د )

139- ماذا ينتج عن إضافة خلات الصوديوم لمحلول حمض الخل :
أ ) يزداد تركيز أيونات الهيدروجين .
ب ) يزداد (POH) للمحلول
ج ) يزداد (PH) للمحلول .
د ) لا يتأثر (PH) للمحلول .

140- عدد التأكسد لعنصر (Cr) في الأيون ( Cr2O 7) هو :
أ ) + 6
ب ) + 3
ج ) + 1
د ) - 6

141- المصعد في الخلية الجلفانية هو القطب الذي تحدث علية عملية :
أ ) الأكسدة وله إشارة سالبة .
ب ) الأكسدة وله إشارة موجبة .
ج ) الاختزال وله إشارة سالبة .
د ) الاختزال وله إشارة موجبة .

142- إذا كان الجهد القياسي لقطب القصدير (Sn) يساوي (+0.14V) ولقطب الفضة (Ag) يساوي (-0.8 V) فإن جهد الخلية التي يحدث فيها التفاعل (Sn + 2Ag Sn + 2 Ag ) يساوي بوحدة ( V) :
أ ) 0.52
ب ) 0.66
ج ) 0.94 .
د ) 1.46


143- ما الصفة العامة للألكينات ( AlKenes ) ؟
أ ) Cn H2n
ب ) Cn H2n-1
ج ) Cn H2n-2
د ) Cn H2n+2

144- أي الأسماء الآتية إسماً شائعاً لمركب ( CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3 )
أ ) lsohexane CH3
ب ) lsoPentane
ج ) lsobutane
د ) lsoproptane

145- الناتج الرئيس للتفاعل؟

+

أ ) OH
OH
ب )
OH
ج ) O

H
د ) CH2 C
O CH2
O
C CH2
H

146- ما اسم المركب الآتي ؟
CH3 CH CH3
H
C

H2 C CH2


أ ) بروبيل البروبان الحلقي .
ب ) 2- بروبيل بوربان حلقي .
ج ) 1- بروبيل بوربان حلقي .
د ) 2- بروبيل حلقي البروبان .

147- ما ناتج التفاعل الآتي ؟

CH3 C C CH3

أ ) CH3 C H CH2 CH3
Cl
ب ) CH3 C CH CH3
Cl
ج ) CH3 CH3
C = C
Cl Cl

د ) Cl CH3
C = C
CH3 Cl

148- ما الصيغة البنائية للمركب 2- ايثيل – هكسين حلقي ؟
أ ) CH2 CH3




ب ) CH2 CH3




ج ) CH2 CH3



د ) CH2 CH3 CH2 CH3




149- أي المواد الآتية لها أعلى درجة غليان ؟
أ ) الأغوال .
ب ) الألدهيدات .
ج ) الإيثرات .
د ) الحموض العضوية .


150- ما ناتج التفاعل الآتي ؟
CH3 + Cl2

أ ) Cl

ب ) CH2 Cl

ج ) CH3
Cl
H Cl
د )
CH3 Cl

H Cl

151- الناتج الرئيسي للتفاعل الآتي : CH3 C = CH CH3 + KOH
قاعدة قوية Cl
أ ) CH3 CH CH2 CH3
OH
ب ) CH3 C = CH CH3
OH

ج ) CH3 C C CH3

د ) CH3 CH = CH CH3




152- نسبة الكربون المئوية في النفط تتراوح ما بين :
أ ) (58 – 90 ) %
ب ) (70 – 80 ) %
ج ) (45 – 55 ) %
د ) (5 – 15 ) %

153- ما ناتج التفاعل الآتي ؟
CH3 CH2 CH2 OH

أ ) CH3-CH2) 2 – O)
ب ) CH3 – CH = CH
O
ج ) CH3-CH2 –C- OH
O
د ) CH3 – CH2 –C – H

154- ما ناتج تفاعل هاليدات الحموض مع الماء ؟
أ ) غول .
ب ) حمض .
ج ) إستر .
د ) الدهيد .
155- ينتمي المركب الذي صيغته العامة 2O [ 2 CH(CH3 ) ] إلى :
أ ) الإيثرات .
ب ) الحموض .
ج ) الكيتونات .
د ) الألدهيدات .

O
156- : عند هدرجة المركب (CH2 = CH – C – CH3 ) بوجود البلاتين Pt ، فإن ناتج التفاعل هو:
أ ) CH3 - CH2 - CH2 - CH3
ب ) CH2 = CH - CH2 - CH3
O
ج ) CH3 - CH2 - C - CH3
OH
د ) CH3 - CH - CH - CH3

157- يمكن التمييز بين الأغوال والهيدروكربونات من خلال تفاعلها مع :
أ ) الماء .
ب ) الصوديوم .
ج ) الهالوجينات .
د ) حمض الكبريتيك .

O
158- ما اسم المجموعة ( - C- OH ) ؟
أ ) كاربونيل .
ب ) هيدروكسيل .
ج ) كاربوكسيل .
د ) استر .

159- يمكن تحضير الأمين الأولي بتفاعل النشادر مع :
أ ) الأغوال .
ب ) الهاليدات .
ج ) الحموض .
د ) الكيتونات .
160- تعتبر الزيوت من :
أ ) الأغوال .
ب ) الحموض .
ج ) الإيثرات .
د ) الإسترات .

161- أي جزيئات المواد الآتية يتفاعل مع جزيء الغول لينتج جزيء إستر ؟
أ ) الألدهيد .
ب ) الحمض .
ج ) الإيثر .
د ) الغول .
O
162- تنتمي المركبات العضوية التي تتضمن المجموعة (R- C – R ) إلى :
أ ) الإيثرات .
ب ) الإسترات .
ج ) الكيتونات
د ) الألدهيدات .

163- مادة عضوية وزنها 0.02 جم انتجت 0.04 جم من الماء . ما نسبة الهيدروجين المئوية فيها ؟
أ ) 11.1 %
ب ) 21 %
ج ) 22.2 %
د ) 24.77 %
164- يتم الكشف عن النيتروجين في المواد العضوية باستخدام أيونات :
أ ) الكبريت .
ب ) الفضة .
ج ) الحديد II .
د ) الرصاص .

165- أي المواد الآتية لا يذوب في حمض الكبريت المركز ؟
أ ) الهاليدات .
ب ) الإيثرات .
ج ) الأميدات .
د ) الألدهيدات .

166- ما السكر الذي صيغته الجزيئية ( C6 H12 O6 ) ؟
أ ) المالتوز .
ب ) الجلوكوز .
ج ) السكروز .
د ) اللاكتوز.

167- يتفاعل الجلوكوز مع محلول بندكت لوجود مجموعة :
أ ) الكاربونيل.
ب ) الكاربو كسيل .
ج ) الهيدروكسيل .
د ) الألدهيد .




جزاكم الله خير ساعدوني بالحل
الي بالاخضر جاوبت عليها من المنتدى هدا لقيتها محلوله

ممكن تساعدوني

اختبار كفايات للمعلمات

الى الاستاذ محمد عبد السلام
والى مستر فيكتور بخيت
بشان توضيح ما اشرت الية من المثالين الخاصين بحاصل الاذابة
عند طلب احسب قيمة حاصل الاذابة ويعطى تركيز احدى الايونين ويكونوا مختلفين فى التكافؤ
ارجو ضرورى من السادة الافاضل التوضيح
لان لو عوضت مباشرة عن التركيز فى الايونين الموجودين
لماذا فى المثال ده

ذا علمت أن kspلملح فلوريد الكالسيوم يساوي 3.9 × 10-11 احسب
تركيز أيونات الفلوريد عن الإتزان
ده بالرغم ان المسالة لم يذكر فيها موضوع درجة الاذابة الا ان عوضنا عن تركيز الكالسيوم ب س وتركيز الفلوريد ب2س
علشان مختلفين فى التركيز ارجو التوضيح فى المثالين السابقين
الخاصين بكلوريد الرصاص وكبريتات الفضة

ياريت استاذ فيكتور والاستاذ محمد يفيدونا

الى الاستاذ محمد عبد السلام تمام زى ماحضرتك شرحت فى المشاركة السابقة
طيب لما يجبلى تركيز واحد فقط من الايونين ويكنوا مختلفين فى عدد المولات
زى مثلا المثال

ماقيمة حاصل الاذابة لملح كلوريد الرصاص اذا علمت ان تركيز ايونات الرصاص =0.016مولر
هنا نعوض عن تركيز كل من ايونات الرصاص والكلوريد بنفس القيمة وهى 0.016مولر
ولا نعوض عن قيم ايونات الكلوريد ب ضعف تركيز ايونات الرصاص

وكذلك بالنسبة للمثال الموجود فى مذكرة مستر فيكتور فى مذكرة التفوق
احسب قيمة حاصل الإذابة ksp لملح كبريتات الفضة علما بان تركيز ايونات الفضة عند الإتزان 1.4 x10-2 مول/لتر
نفس النظام هنا نعوض عن قيمة كل من تركيز ايونات الفضة وتركيز ايونات الكبريتات بنفس القيمة
ولا ان تركيز الفضة ضعف تركيز الكبريتات
نرجو التوضيح
تمت الإجابة في موضوع منفصل فينفس القسم

شكر واجب جدا للاستاذ/محمد عبد السلام
ومستر/ فيكتور
على سعة صدرهم وتجاوبهم الاكثر من رائع فى هذا المنتدى المتميز

يستخدم دليل..........في التمييز بين حمض قوي وقاعدة ضعيفة

في الاجابة مكتوب الميثيل البرتقالي
ليه بقي مش كل الادلة تنفع

2/ يترسب هيدروكسيد الحديد 111 عند اضافة هيدروكسيد الصوديوم الي كلوريد الحديد 111
تبعا للمعادلة
fe3+3oh=fe oh3
ولترسيب اكبر قدر من هيدروكسيد الحديد 111 يلزم اضافة ........ من هيدروكسيد الصوديوم تركيزة 2مولر الي 0.2 لتر من كلوريد الحديد 111 تركيزه 1 مولر

-3شرح كتابة المعادلة الايونية
مثال تفاعل يوديد الصوديوم مع نتراب الرصاص لتكوين نترات صوديوم وراسب يوديد رصاص
مكتوبة كده
pb+2 +2I =pbI2
ممكن توضيح

- اضيف لتر من حمض الهيدروكلوريك تركيزة 0.003 مولر الى لتر من نفس الحمض تركيزة 0.05 مولر اوجد قيمة الاس الهيدروجينى لمزيج الحمض .

الله يجزاكم خير 7- أي الذرات الآتية لها أقل ألفة إلكترونية ؟
أ ) 8O .
ب) 16S .
ج ) 9F
د ) 15P .

118- ما الصيغة الأولية ( الوصفية ) لمركب مكون من (C) بنسبة وزنية 27.3% و (O) بنسبة وزنية 72.3% :
أ ) CO .
ب) C2O .
ج ) CO .
د ) CO1.5 .

119- عدد ذرات الأكسجين في ( 0.1 g C7H6 NO2 ) يساوي :
أ ) 10 1.20 X
ب) 10 6.02 X
ج ) 8.85 X 10
د ) 6.02 X 10

120- كتلة الماء (بوحدة kg ) اللازمة للحصول على ( 10 × 8 ) مول من النشادر حسب التفاعل (2NO + 3H2O 2NH3 + O2) تساوي :
أ ) 12 X 10
ب) 8 X 10
ج ) 2160
د ) 120

121- كم يصبح حجم عينة من غاز ضوعف ضغطها وخفضت درجة حرارتها المطلقة إلى النصف ؟
أ ) لا يتغير . .
ب) ربع الحجم الأصلي .
ج ) نصف الحجم الأصلي .
د ) ضعف الحجم الأصلي .


122- كثافة غاز الهيدروجين عند (273k ) وضغط ( 1 atm) تساوي تقريباً (بوحدة جرام / لتر ) :
أ ) 0.04
ب) 0.08
ج ) 0.16
د ) 22.4

123- عند أي درجة حرارة وضغط تحيد الغازات الحقيقية عن السلوك المثالي ؟
أ ) درجة حرارة وضغط عاليين .
ب) درجة حرارة وضغط منخفضين .
ج ) درجة حرارة عالية وضغط منخفض .
د ) درجة حرارة منخفضة وضغط عالٍٍٍٍٍِ .

124- جميع الوحدات الأتية وحدات طاقة ما عدا :
أ ) باسكال (pa) .
ب) كالوري (cal) .
ج ) جول ( J) .
د ) لتر / ضغط جوي .

125- إذا كانت الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة (500 g ) من الماء من ( 25 C ) إلى ( 30 C ) تساوي (10460J)،فإن حرارتة النوعية (بوحدة J/g c) هي :
أ ) 20.92
ب) 8.314
ج ) 4.184 .
د ) 0.047 .

126- يسمى التفاعل : ( H2 (g) + I2 (S) HI (g)) تفاعل :
أ ) تكوين .
ب) إحلال .
ج ) تعادل .
د ) لا شي مما ذكر .
127- الكسر المولي لكلوريد الصوديم (Na Cl) في محلول حضر بإذابة (11.7g) من(Na Cl) في (900g) من الماء يساوي :
أ ) 0.0039 .
ب‌) 0.013
ج ) 0.03
د ) 0.98

128- أي العوامل الآتية يزيد من ذوبان الغاز في السائل ؟
أ ) زيادة الضغط الجزئي للغاز فقط .
ب ) رفع درجة الحرارة فقط .
ج ) زيادة الضغط الجزئي للغاز ورفع درجة الحرارة .
د ) خفض الضغط الجزئي للغاز ورفع درجة الحرارة .

129- درجة تجمد محلول حضر بإذابة (82g) من جليكول الإيثلين (2(OH) C2 H4 ) في (500g) من الماء علماً بأن ثابت انخفاض درجة التجمد (= Kf 1.86 درجة مئوية / مولال) :
أ ) 1.86ºc -
ب ) 2.45ºc -
ج ) 2.96ºc -
د ) 4.92ºc -

130- مارتبة التفاعل ( x A y B ) ؟
أ ) x فقط
ب ) y فقط .
ج ) x + y
د ) لا يمكن تحديدها من المعطيات .

131- جميع العوامل الآتية تؤثر على سرعة التفاعل الكيميائي ما عدا :
أ ) المواد الحافزة .
ب ) درجة الحرارة .
ج ) حرارة التفاعل .
د ) مساحة سطح المواد المتفاعلة الصلبة .

132- يؤدي العامل الوسيط إلى :
أ ) زيادة تركيز المواد المتفاعلة .
ب ) زيادة تركيز المواد الناتجة .
ج ) زيادة طاقة التنشيط للتفاعل .
د ) نقصان طاقة التنشيط للتفاعل .

133- ثابت الاتزان للتفاعل ( 2D(g)+ C(s) B(g)+2A(g)) هو :

أ )

ب )

ج )

د )


134- في التفاعل ( حرارة 2S03 (g) + O2(g)+ 2SO 2 (g) ) تزداد كمية SO3(g)عند :
أ ) زيادة درجة حرارة التفاعل .
ب ) خفض حجم إناء التفاعل .
ج ) التخلص من ( O2 (g)) من إناء التفاعل .
د ) زيادة الضغط في إناء التفاعل بإضافة غاز خامل .


135- في التفاعل (Kp = 18 ، 2H2 (g) + O2 (g) 2H2 O(g)) ، ما قيمة ((kc عند ( 1000K) ؟
أ ) 0.22
ب ) 164
ج ) 1476
د ) 2956
136- الحمض المقترن لـ ( HF ) هو :
أ ) F
ب ) ¬¬H
ج ) H2 F
د ) H3 O

137- إذا كان الأس الهيدروجيني للدم يساوي ( 7.28 ) ، فإن [H ] في الدم يساوي :
أ ) 10 × 1.9
ب ) 10 × 5.2
ج ) 10 × 1.9
د ) 10 × 5.3

138- إذا علم أن ( 10× Ka = 1.8)، فما النسبة بين تركيز خلات الصوديوم إلي تركيز حمض الخل [CH3COONa ]
[ CH3 COOH]
أ )

ب )

ج )

د )

139- ماذا ينتج عن إضافة خلات الصوديوم لمحلول حمض الخل :
أ ) يزداد تركيز أيونات الهيدروجين .
ب ) يزداد (POH) للمحلول
ج ) يزداد (PH) للمحلول .
د ) لا يتأثر (PH) للمحلول .

140- عدد التأكسد لعنصر (Cr) في الأيون ( Cr2O 7) هو :
أ ) + 6
ب ) + 3
ج ) + 1
د ) - 6

141- المصعد في الخلية الجلفانية هو القطب الذي تحدث علية عملية :
أ ) الأكسدة وله إشارة سالبة .
ب ) الأكسدة وله إشارة موجبة .
ج ) الاختزال وله إشارة سالبة .
د ) الاختزال وله إشارة موجبة .

142- إذا كان الجهد القياسي لقطب القصدير (Sn) يساوي (+0.14V) ولقطب الفضة (Ag) يساوي (-0.8 V) فإن جهد الخلية التي يحدث فيها التفاعل (Sn + 2Ag Sn + 2 Ag ) يساوي بوحدة ( V) :
أ ) 0.52
ب ) 0.66
ج ) 0.94 .
د ) 1.46


143- ما الصفة العامة للألكينات ( AlKenes ) ؟
أ ) Cn H2n
ب ) Cn H2n-1
ج ) Cn H2n-2
د ) Cn H2n+2

144- أي الأسماء الآتية إسماً شائعاً لمركب ( CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH3 )
أ ) lsohexane CH3
ب ) lsoPentane
ج ) lsobutane
د ) lsoproptane

145- الناتج الرئيس للتفاعل؟

+

أ ) OH
OH
ب )
OH
ج ) O

H
د ) CH2 C
O CH2
O
C CH2
H

146- ما اسم المركب الآتي ؟
CH3 CH CH3
H
C

H2 C CH2


أ ) بروبيل البروبان الحلقي .
ب ) 2- بروبيل بوربان حلقي .
ج ) 1- بروبيل بوربان حلقي .
د ) 2- بروبيل حلقي البروبان .

147- ما ناتج التفاعل الآتي ؟

CH3 C C CH3

أ ) CH3 C H CH2 CH3
Cl
ب ) CH3 C CH CH3
Cl
ج ) CH3 CH3
C = C
Cl Cl

د ) Cl CH3
C = C
CH3 Cl

148- ما الصيغة البنائية للمركب 2- ايثيل – هكسين حلقي ؟
أ ) CH2 CH3




ب ) CH2 CH3




ج ) CH2 CH3



د ) CH2 CH3 CH2 CH3




149- أي المواد الآتية لها أعلى درجة غليان ؟
أ ) الأغوال .
ب ) الألدهيدات .
ج ) الإيثرات .
د ) الحموض العضوية .


150- ما ناتج التفاعل الآتي ؟
CH3 + Cl2

أ ) Cl

ب ) CH2 Cl

ج ) CH3
Cl
H Cl
د )
CH3 Cl

H Cl

151- الناتج الرئيسي للتفاعل الآتي : CH3 C = CH CH3 + KOH
قاعدة قوية Cl
أ ) CH3 CH CH2 CH3
OH
ب ) CH3 C = CH CH3
OH

ج ) CH3 C C CH3

د ) CH3 CH = CH CH3




152- نسبة الكربون المئوية في النفط تتراوح ما بين :
أ ) (58 – 90 ) %
ب ) (70 – 80 ) %
ج ) (45 – 55 ) %
د ) (5 – 15 ) %

153- ما ناتج التفاعل الآتي ؟
CH3 CH2 CH2 OH

أ ) CH3-CH2) 2 – O)
ب ) CH3 – CH = CH
O
ج ) CH3-CH2 –C- OH
O
د ) CH3 – CH2 –C – H

154- ما ناتج تفاعل هاليدات الحموض مع الماء ؟
أ ) غول .
ب ) حمض .
ج ) إستر .
د ) الدهيد .
155- ينتمي المركب الذي صيغته العامة 2O [ 2 CH(CH3 ) ] إلى :
أ ) الإيثرات .
ب ) الحموض .
ج ) الكيتونات .
د ) الألدهيدات .

O
156- : عند هدرجة المركب (CH2 = CH – C – CH3 ) بوجود البلاتين Pt ، فإن ناتج التفاعل هو:
أ ) CH3 - CH2 - CH2 - CH3
ب ) CH2 = CH - CH2 - CH3
O
ج ) CH3 - CH2 - C - CH3
OH
د ) CH3 - CH - CH - CH3

157- يمكن التمييز بين الأغوال والهيدروكربونات من خلال تفاعلها مع :
أ ) الماء .
ب ) الصوديوم .
ج ) الهالوجينات .
د ) حمض الكبريتيك .

O
158- ما اسم المجموعة ( - C- OH ) ؟
أ ) كاربونيل .
ب ) هيدروكسيل .
ج ) كاربوكسيل .
د ) استر .

159- يمكن تحضير الأمين الأولي بتفاعل النشادر مع :
أ ) الأغوال .
ب ) الهاليدات .
ج ) الحموض .
د ) الكيتونات .
160- تعتبر الزيوت من :
أ ) الأغوال .
ب ) الحموض .
ج ) الإيثرات .
د ) الإسترات .

161- أي جزيئات المواد الآتية يتفاعل مع جزيء الغول لينتج جزيء إستر ؟
أ ) الألدهيد .
ب ) الحمض .
ج ) الإيثر .
د ) الغول .
O
162- تنتمي المركبات العضوية التي تتضمن المجموعة (R- C – R ) إلى :
أ ) الإيثرات .
ب ) الإسترات .
ج ) الكيتونات
د ) الألدهيدات .

163- مادة عضوية وزنها 0.02 جم انتجت 0.04 جم من الماء . ما نسبة الهيدروجين المئوية فيها ؟
أ ) 11.1 %
ب ) 21 %
ج ) 22.2 %
د ) 24.77 %
164- يتم الكشف عن النيتروجين في المواد العضوية باستخدام أيونات :
أ ) الكبريت .
ب ) الفضة .
ج ) الحديد II .
د ) الرصاص .



احد يعرف ححل الاساله

- اضيف لتر من حمض الهيدروكلوريك تركيزة 0.003 مولر الى لتر من نفس الحمض تركيزة 0.05 مولر اوجد قيمة الاس الهيدروجينى لمزيج الحمض .

- اضيف لتر من حمض الهيدروكلوريك تركيزة 0.003 مولر الى لتر من نفس الحمض تركيزة 0.05 مولر اوجد قيمة الاس الهيدروجينى لمزيج الحمض .
عند الخلط فإن 2 لتر من هذا المحلول تحتوي 0.08 مول أي أن اللتر يحتوي 0.04 مول أو (تركيز المحلول يصبح 0.04 مولاري) وهو نفس تركيز أيونات الهيدروجين لأنه حمض قوي
الأس الهيدروجيني = -لو ( تركيز أيونات الهيدروجين) = 1.4

اضيف 10 جم من كلوريد الصوديوم الى 17 جم من نترات الفضة احسب كتلة المادة المتبقية بدون تفاعل

فى مسألتين فى الكيمياء الكهربية ممكن اى حد يجواب علشان انا مش فاهمهم
1)اذا علمت ان جهد التاكسد القياسى للنحاس =- 0.34 وان جهد الفضة =-0.8
وضح ماذا حدث عند غمس سلاك من النحاس فى محلول نترات القفضة ثم احسب ق.د.ك للخلية.
2)اذا كانت قيمة جهدالاختزال القياسى لكل من المنجنيز الثلاثى والحديد الثلاثى هى 1.51 و-0.04 قولت على الترتيب احسب ق.د.ك للتفاعل الاتى وهل هذا تفاعل التلقائى ولماذا
والمعادلة 3mnثنائى +feثلاثى=3mnثلاثى +fe
.

فى مسألتين فى الكيمياء الكهربية ممكن اى حد يجواب علشان انا مش فاهمهم
1)اذا علمت ان جهد التاكسد القياسى للنحاس =- 0.34 وان جهد الفضة =-0.8
وضح ماذا حدث عند غمس سلاك من النحاس فى محلول نترات القفضة ثم احسب ق.د.ك للخلية
اللنحاس آنود لأن جهد أكسدة النحاس أعلى من جهد أكسدة الفضة
اذن يحل النحاس محل الفضة ويتكون نيترات نحاس ويترسب عنصر الفضة
ق.د.ك = جهد أكسدة الآنود - جهد أكسدة الكاثود = -0.34 -(-0.8) = 0.46 فولت
[quote]2)اذا كانت قيمة جهدالاختزال القياسى لكل من المنجنيز الثلاثى والحديد الثلاثى هى 1.51 و-0.04 قولت على الترتيب احسب ق.د.ك للتفاعل الاتى وهل هذا تفاعل التلقائى ولماذا
والمعادلة 3mnثنائى +feثلاثى=3mnثلاثى +fe



يتضح من المعادلة حدوث أكسدة للحديد واختزال لأيونات المنجنيز
ق.د.ك = جهد اختزال الكاثود - جهد اختزال الآنود
= 1.51 - (-0.04) = +1.54 فولت
ق.د.ك بإشارة موجبة أي التفاعل تلقائي

اضيف 10 جم من كلوريد الصوديوم الى 17 جم من نترات الفضة احسب كتلة المادة المتبقية بدون تفاعل
NaCl +AgNO3= NaNO3+ AgCl

يتفاعل واجد مول من كلوريد الصوديم مع واحد مول من نترات الفضة ( النسبة 1 : 1)

عدد مولات كلوريد الصوديوم المتفاعلة = ( 10÷58.5 ) = 0.171 مول

عدد مولات نترات الفضة المتفاعلة ( 17 ÷ 170) = 0.1 مول

يتبقى كمية زائدة من كلوريد الصوديوم =1 0.07 مول = (0.071 × 58.5 )= 4.15 جرام

وهناك طرق اخرى للحل

بالتوفيق لك ولجميع ابنائنا الطلبة والطالبات

[quote=جامد جا;5601844]فى مسألتين فى الكيمياء الكهربية ممكن اى حد يجواب علشان انا مش فاهمهم

اللنحاس آنود لأن جهد أكسدة النحاس أعلى من جهد أكسدة الفضة
اذن يحل النحاس محل الفضة ويتكون نيترات نحاس ويترسب عنصر الفضة
ق.د.ك = جهد أكسدة الآنود - جهد أكسدة الكاثود = -0.34 -(-0.8) = 0.46 فولت



يتضح من المعادلة حدوث أكسدة للحديد واختزال لأيونات المنجنيز
ق.د.ك = جهد اختزال الكاثود - جهد اختزال الآنود
= 1.51 - (-0.04) = +1.54 فولت
ق.د.ك بإشارة موجبة أي التفاعل تلقائي


الف شكر لحضرتك بس فى المسالة الثانية لية محلتهاش زى الاولى وقلت ان اللى جهد اختزالها اكبر يتم اختزالها وتصبح الثانية انود ويتم اكسدتها لية مش زى بقية المسأئل وشكرا جدا لحضرتك مرة تانية

[quote=محمد عبد السلام عواد;5602602]
الف شكر لحضرتك بس فى المسالة الثانية لية محلتهاش زى الاولى وقلت ان اللى جهد اختزالها اكبر يتم اختزالها وتصبح الثانية انود ويتم اكسدتها لية مش زى بقية المسأئل وشكرا جدا لحضرتك مرة تانية
ق.د.ك لها ثلاثة قوانين صحيحة
= جهد اكسدة الآنود - جهد أكسدة الكاثود
= جهد اختزال الكاثود - جهد اختزال الآنود
= جهد أكسدة الآنود + جهد اختزال الكاثود

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

كنت عايزة أسأل عن سؤال في العضوية كان عنوانه

" أعد كتابة الصيغ البنائية بطريقة صحيحة مع عدم تغيير الصيغة الجزيئية "
هو محلول وأنا شفت حله وفهماه بس أنا حليته بشكل تاني مش عارفة صح ولا لأ
السؤال اللي من فوق والاجابة من تحت في الصورة
http://im35.gulfup.com/Id47v.png
جزاكم الله خيراً

كيف تميز بين حمض الخليك النقى والمخفف

كيف تميز بين حمض الخليك النقى والمخفف

بوضع طرفي دائرة كهربية بسيطة في كل منهما

في حالة حمض الخليك النقي لا يضئ المصباح
في حالة حمض النيتريك المخفف يضئ المصباح
بعض الكتب الخارجية عاملة إجابة غلط

اشكرك استاذ محمد (تقصد كتاب الامتحان )

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

كنت عايزة أسأل عن سؤال في العضوية كان عنوانه

" أعد كتابة الصيغ البنائية بطريقة صحيحة مع عدم تغيير الصيغة الجزيئية "
هو محلول وأنا شفت حله وفهماه بس أنا حليته بشكل تاني مش عارفة صح ولا لأ
السؤال اللي من فوق والاجابة من تحت في الصورة
http://im35.gulfup.com/id47v.png
جزاكم الله خيراً
انتظر الرد
ربنا يبارك فيكم

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

كنت عايزة أسأل عن سؤال في العضوية كان عنوانه

" أعد كتابة الصيغ البنائية بطريقة صحيحة مع عدم تغيير الصيغة الجزيئية "
هو محلول وأنا شفت حله وفهماه بس أنا حليته بشكل تاني مش عارفة صح ولا لأ
السؤال اللي من فوق والاجابة من تحت في الصورة
http://im35.gulfup.com/id47v.png
جزاكم الله خيراً


اجابتك صحيحة تماما لان هذا السوال يقيس مقدرة الطالب على فهم تكافؤ العناصر بالرغم ان المركب الناتج فى اجابتك هو مركب كيميائي غير ثابت

والاجابة الاخرى هى رابطة احادية بين ذرتى الكربون والنتروجين


رابطة ثنائية بين ذرة الكربون وذرة الاكسجين فوقها ورابطة احادية مع مجموعة الهيدروكسيل و المركب الناتج يسمى امينو اسيتك

برافو عليك فاهمة كيمياء عضوية

اجابتك صحيحة تماما لان هذا السوال يقيس مقدرة الطالب على فهم تكافؤ العناصر بالرغم ان المركب الناتج فى اجابتك هو مركب كيميائي غير ثابت

والاجابة الاخرى هى رابطة احادية بين ذرتى الكربون والنتروجين


رابطة ثنائية بين ذرة الكربون وذرة الاكسجين فوقها ورابطة احادية مع مجموعة الهيدروكسيل و المركب الناتج يسمى امينو اسيتك

برافو عليك فاهمة كيمياء عضوية

ربنا يكرمك يارب
شكراً جداً ربنا يجزيك كل خير معلمنا الفاضل

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

كنت عايزة أسأل عن سؤال في العضوية كان عنوانه

" أعد كتابة الصيغ البنائية بطريقة صحيحة مع عدم تغيير الصيغة الجزيئية "
هو محلول وأنا شفت حله وفهماه بس أنا حليته بشكل تاني مش عارفة صح ولا لأ
السؤال اللي من فوق والاجابة من تحت في الصورة
http://im35.gulfup.com/id47v.png
جزاكم الله خيراً

اجابتك صحيحة رغم أن المركب الناتج غير ثابت لوجود مجموعتين oh مرتبطتين بذرة كربون واحدة

السؤال
ما الفرق بين جهد التأين والطاقه المثاره

السؤال
ما الفرق بين جهد التأين والطاقه المثاره
جهد التأين هو الطافة اللازمة لفصل(لفقد) الالكترون
طاقة الإثارة هي الطاقة اللازمة لإنتقال الإلكترون إلى مستوى طاقة أعلى

ارجو حل هذه المسالة احسب تركيز ايونات الهيدروجين الناتج من تاين حمض الفورميك اذا كان ثابت تاين الحمض Ka=1.7x 10-4 وتركيزه 1ز0 مولر علما بان تركيز HcooNa=0.5 mol\L

ارجو حل هذه المسالة احسب تركيز ايونات الهيدروجين الناتج من تاين حمض الفورميك اذا كان ثابت تاين الحمض Ka=1.7x 10-4 وتركيزه 1ز0 مولر علما بان تركيز HcooNa=0.5 mol\L
تركيز فورمات الصوديوم في المسألة ليس له داعي أو أن هذا المطلوب جزء من المسألة فقط
الحل
تركيز أيونات الهيدروجين لحمض الفورميك الضعيف = جذر Ka x C
= جذر 1.7 × 10 أس سالب4 × 0.1

ارجو من الاساتذة الافاضل حل هذه المساله احسب تركيز ايونات الهيدروجين الناتجة من تاين حمض الفورميك تركيزة 0.1 مولر وثابت تاين الحمض 1.7× 10-4 وتركيز HcooNa = 0.05 مولر

احسب كمية الكهرباء اللازمة لتحرير مول من الكلور

1) احسب كمية الكهرباء اللازمة لتحرير مول من الكلور .
2) من فوائد القنطرة المحلية فى الخلية الجلفانية .............. أ – تسمح بانتقال الأيونات ب – تسمح بسريان الالكترونات
جـ - تمنع انتقال الأيونات د – تمنع سريان الإلكترونات

احسب كمية الكهرباء اللازمة لتحرير مول من الكلور
كمية الكهربية اللازمة لتحرير مول ذرة = التكافؤ × فاراداي = 1 فاراداي
كمية الكهربية اللزمة لتحرير مول/جزئ = 2 فاراداي

1)
2) من فوائد القنطرة المحلية فى الخلية الجلفانية .............. أ – تسمح بانتقال الأيونات ب – تسمح بسريان الالكترونات
جـ - تمنع انتقال الأيونات د – تمنع سريان الإلكترونات
تسمح بانتقال الأيونات

ممكن حل المسألة دية اكتب الرمز الاصطلاحى واحسب القوة الدافعة الكهربية لخلية مكونة من قطب نحاس واخر هيدروجين اذا علمت ان جهدة اكسدة النحاس =-0.34 فولت
انا عاز اعرف فى المسألة بتاعت سنة 2002 اعطى المعادلة وانة فى خلية جلفانية هنا مش مدى كلة دة فانا ممكن افترض ان جهد الاختزال الهيدروجين بصفر وتحدث فى خلية تحليلة ولا لازم تحدث فى خلية جلفانية زى 2002 مع ان النحاس اقل فى متسلسلة النشاط الكهرو كيميائية صح ولا انا كلامى خطأ ونرجو الرد

هو القانون دة علينا
كمية الكهرباء = عدد المولات x عدد مولات الالكترونات

ممكن حل المسألة دية اكتب الرمز الاصطلاحى واحسب القوة الدافعة الكهربية لخلية مكونة من قطب نحاس واخر هيدروجين اذا علمت ان جهدة اكسدة النحاس =-0.34 فولت
انا عاز اعرف فى المسألة بتاعت سنة 2002 اعطى المعادلة وانة فى خلية جلفانية هنا مش مدى كلة دة فانا ممكن افترض ان جهد الاختزال الهيدروجين بصفر وتحدث فى خلية تحليلة ولا لازم تحدث فى خلية جلفانية زى 2002 مع ان النحاس اقل فى متسلسلة النشاط الكهرو كيميائية صح ولا انا كلامى خطأ ونرجو الرد

دى خلية جلفانية مكونة من قطب هيدروجين يعمل انود سالب لان جهد اكسدته =صفر
و النحاس كاثود جهد اختزاله + 0.34 فولت
والرمز الاصطلاحى

h2/ 2H+ // Cu++/Cu

والقوة الدافعة الكهربية= جهد اكسدة الهيدروجين + جهد اختزال النحاس= صفر+0.34 = +0.34 فولت

هو القانون دة علينا
كمية الكهرباء = عدد المولات x عدد مولات الالكترونات
لا مش علينا دي اختراعات كتاب الإمتحان

دى خلية جلفانية مكونة من قطب هيدروجين يعمل انود سالب لان جهد اكسدته =صفر
و النحاس كاثود جهد اختزاله + 0.34 فولت
والرمز الاصطلاحى

h2/ 2H+ // Cu++/Cu

والقوة الدافعة الكهربية= جهد اكسدة الهيدروجين + جهد اختزال النحاس= صفر+0.34 = +0.34 فولت
الف شكر لحضرتك

سؤال للاساتذة هل ca(oH)2 قاعدة قوية ام ضعيفة

سؤال للاساتذة هل ca(oh(2 قاعدة قوية ام ضعيفة
من القواعد الضعيفة
القواعد القوية هي هيدروكسيدات الأقلاء القلوية

تعريف الحفازات هو نفسة تعريف العوامل الحفازة

تعريف الحفازات هو نفسة تعريف العوامل الحفازة
الحفازات هي العوامل الحفازة هي عوامل الحفز هي المحفزات

ارجو من الاساتذة الكرام الاجابة عن هذا السؤال
HIn دليل كيميائى يتأين فى الماء تبعا للمعادلة Inسالب+Hموجب (تفاعل انعكاسى) HIn
ايا من العبارت التالية تعبر تعبيرا صحيحا عن هذا الدليل؟
1-عند اضافته الى محلول حمض قوى يتلون المحلول باللونB
2-عند اضافته الى محلول متعادل يكون تركيز HIn مساويا لتركيز In
3-يفضل استخدامه فى تفاعلات معايرة حمض ضعيف بقاعدة ضعيفة
4-لاتوجد اجابة صحيحة
وشكرا
ملحوظة HIn لونهA
In لونهB

ارجو من الاساتذة الكرام الاجابة عن هذا السؤال
HIn دليل كيميائى يتأين فى الماء تبعا للمعادلة Inسالب+Hموجب (تفاعل انعكاسى) HIn
ايا من العبارت التالية تعبر تعبيرا صحيحا عن هذا الدليل؟
1-عند اضافته الى محلول حمض قوى يتلون المحلول باللونB
2-عند اضافته الى محلول متعادل يكون تركيز HIn مساويا لتركيز In
3-يفضل استخدامه فى تفاعلات معايرة حمض ضعيف بقاعدة ضعيفة
4-لاتوجد اجابة صحيحة
وشكرا
ملحوظة HIn لونهA
In لونهB


http://www.thanwya.com/vb/showthread.php?p=5556979#post5556979

من فضلك ارجو معرفة اهمية القنطرة الملحية ( تمنع حدوث فرق جهد بين محلولي نصفي الخلية ام تكون فرق جهد)؟.....


ولكم جزيل الشكر

السؤال الموجود فى النماذج عن العلاقة بين عدد الأيونات الناتجة فى محلول مادة متأينة تأيناً تاماً وعدد مولات المذاب.
اكتب عدد الايونات = عدد المولات x عدد افوجادرو تعتبر صحيحة ام خاطئة وياريت مع الشرح

من فضلك ارجو معرفة اهمية القنطرة الملحية ( تمنع حدوث فرق جهد بين محلولي نصفي الخلية ام تكون فرق جهد)؟.....


ولكم جزيل الشكر
القنطرة الملحية تعادل الشحنات في محلولي نصفي الخلية فتمنع تكون فرق جهد بين محلولي نصفي الخلية فينشأ فرق جهد بين اللوحين فقط ليمر تيار كهربي في السلك

السؤال الموجود فى النماذج عن العلاقة بين عدد الأيونات الناتجة فى محلول مادة متأينة تأيناً تاماً وعدد مولات المذاب.
اكتب عدد الايونات = عدد المولات x عدد افوجادرو تعتبر صحيحة ام خاطئة وياريت مع الشرح
عدد الأيونات الناتجة في المحلول = عدد مولات المذاب × عدد مولات الأيونات في مول واحد من المذاب × عدد آفوجادرو
مثال احسب عدد الأيونات الناتجة من ذوبان 5 مول من FeCl2 في الماء ؟
عدد الأيونات الناتجة = 5 × 3 × 6.02 × 10 أس 23

عدد الايونات = عدد المولات x عدد افوجادرو العلاقة دة صحيحة ولا خاطئة

كتلة المول من اي غاز هي كتلة .........منه
(جرام جزيئي - 22.4 لتر - عدد افوجادرو - جميع ما سبق )

كتلة المول من اي غاز هي كتلة .........منه
(جرام جزيئي - 22.4 لتر - عدد افوجادرو - جميع ما سبق )



جميع ما سبق

عدد الايونات = عدد المولات x عدد افوجادرو
العلاقة دة صحيحة ولا خاطئة لو كتبتها

عدد الايونات = عدد المولات x عدد افوجادرو
العلاقة دة صحيحة ولا خاطئة لو كتبتها


ده صحيح لو اعطاك معادلة موزونة لذوبان ملح هيكون عدد المولات موضح فيها

لكن لو اعطاك مسئلة لفظية كما وضح الاستاذ عبد السلام ستضرب فى عدد مولات الملح يبقى تستخدم القانون كما وضخ الاستاذ عبد السلام فهو اضمن لك

لو سمحت يا مستر ليه التفاعلات الماصه مش الطارده اللى بتنشط عند رفع درجة الحراره ؟1

ممكن حل المسائل دى:
احسب ثابت الاتزان للتفاعل المتزن( pcl3+cl2<-->pcl5)
علماً بأن سعة الوعاء 5 لتر و عند الأتزان يحتوى على الترتيب 0.021=pcl5
cl2=0.32
pcl3=0.32
--------------------------------------------------------------------------
وعاء مغلق حجمه 2 لتر يحتوى على غازى النيتروجين و الأكسجين و يتفاعلا تبعاً للمعادلة:
n2+1/2o2<----->n2o
و عند نقطة الاتزان كان مجموع أعداد مولات الغازات الثلاثة فى الوعاء 17 مول
احسب (1)عدد مولات كل غاز عند نقطة الاتزان
(2)ثابت الأتزان kc للتفاعل
أرجو الإجابة فى أسرع وقت ممكن

الى الاستاذ محمد عبد السلام والسادة الافاضل محتاج تسمية المركب الاتى
ch3)2 c=c (ch3)2

/2 ﻳﺘﺮﺳﺐ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ 111 ﻋﻨﺪ
ﺍﺿﺎﻓﺔ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﻟﻲ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ
ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ 111
ﺗﺒﻌﺎ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ
fe3+3oh=fe oh3
ﻭﻟﺘﺮﺳﻴﺐ ﺍﻛﺒﺮ ﻗﺪﺭ ﻣﻦ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ
ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ 111 ﻳﻠﺰﻡ ﺍﺿﺎﻓﺔ ........ ﻣﻦ
ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺗﺮﻛﻴﺰﺓ 2ﻣﻮﻟﺮ ﺍﻟﻲ
0.2 ﻟﺘﺮ ﻣﻦ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺪ 111 ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 1
ﻣﻮﻟﺮ

ارجو من سيادتكم الرد وبسرعة لو فى حلقة البنزين اكثر من مجموعة بديلة ثلاثة مثلا نختار مين المجموعة الاصلية ونسمى الباقى عليها وعلى اى اساس تختار هذه المجموعة

الى الاستاذ محمد عبد السلام والسادة الافاضل محتاج تسمية المركب الاتى
ch3)2 c=c (ch3)2
2، 3 - ثنائي ميثيل -2- بيوتين

ارجو من سيادتكم الرد وبسرعة لو فى حلقة البنزين اكثر من مجموعة بديلة ثلاثة مثلا نختار مين المجموعة الاصلية ونسمى الباقى عليها وعلى اى اساس تختار هذه المجموعة

الترتيب حسب الابجدية اللاتينية

برومو كلورو فلورو اثيل ميثيل نيترو

بالتوفيق للجميع

2، 3 - ثنائي ميثيل -2- بيوتين

شكرا جزيلا لحضرتك

بالنسبة لامتحان الازهر 2011
..............+................____________ h2 + n2+o2

جزيئات منشطة جزىء منشط

ثم عبر عن kp ارجو الحل

هل حل السؤال
الناتج 2no2+h2
على اساس ان الجزيئات المنشطة فقط هى التى تتفاعل ويتبقى h2 كما هو
ويكون kp=p2no2 .ph2/pn2.p2o2 .ph2
ارجو الرد بعد اذن حضراتكم

الترتيب حسب الابجدية اللاتينية

برومو كلورو فلورو اثيل ميثيل نيترو

بالتوفيق للجميع



طب ولو حلقة البنزين ثنائية الاحلال وطلب التسمية بالايوباك نحل بارثو وبارل ولا الترتيب الابجدى
ولو مثلا فى مركب على حلقة بنزين اعلاه no2 واسفله cl

لو حبيت اسمية بارثو وبارا اسميه على خسب عدلة حلقة البنزين يعنى مجموعة النيترو هيا اللى فوق تبقى هيا الاساسية
ويسمى فى هذه الحالة بارا كلورو نيترو بنزين
ولا اصلا مفيش حاجة تسمى هكذا علشان مجموعة النيترو لو اساسية بيكون اللى معاها فى الوضع ميتا
وعلى اساسة اسمى بارا نيترو كلورو بنزين ام ماذا
ارجو من مستر فيكتور والاستاذ محمد عبد السلام التوضيح
فى هذة الحالة وعلى فكرة المثال الى انا بتكلم عنع جه ى دور ثان 2011
بس انا عايز تسميتة بالايوباك وبارثو وبارا

طب ولو حلقة البنزين ثنائية الاحلال وطلب التسمية بالايوباك نحل بارثو وبارل ولا الترتيب الابجدى
ولو مثلا فى مركب على حلقة بنزين اعلاه no2 واسفله cl

لو حبيت اسمية بارثو وبارا اسميه على خسب عدلة حلقة البنزين يعنى مجموعة النيترو هيا اللى فوق تبقى هيا الاساسية
ويسمى فى هذه الحالة بارا كلورو نيترو بنزين
ولا اصلا مفيش حاجة تسمى هكذا علشان مجموعة النيترو لو اساسية بيكون اللى معاها فى الوضع ميتا
وعلى اساسة اسمى بارا نيترو كلورو بنزين ام ماذا
ارجو من مستر فيكتور والاستاذ محمد عبد السلام التوضيح
فى هذة الحالة وعلى فكرة المثال الى انا بتكلم عنع جه ى دور ثان 2011
بس انا عايز تسميتة بالايوباك وبارثو وبارا

الخلاصة هنا ترنب مجموعات الاحلال ابجديا وترقم وتاخد الترقيم ذو المجموع الاقل مثل المثال بكتاب الوزارة

ثانيا نظام الايوباك ممنوع تستخدم فيه الارثو والبارا انما ارقام فقط

ولو مثلا فى مركب على حلقة بنزين اعلاه no2 واسفله cl
لو حبيت اسمية بارثو وبارا اسميه على خسب عدلة حلقة البنزين يعنى مجموعة النيترو هيا اللى فوق تبقى هيا الاساسية
ويسمى فى هذه الحالة بارا كلورو نيترو بنزين
بس انا عايز تسميتة بالايوباك وبارثو وبارا

لو المركب الاساسى هو النيترو بنزين وهلجنته بالكلور هيعطى ميتا كلورو نيترو بنزين

ولو المركب الاساسي كلورو بنزين ونيترته هيعطى خليط من ارثو كلورو نيترو بنزين وبارا كلورو نيترو بنزين كمثالك

لو المركب الاساسى هو النيترو بنزين وهلجنته بالكلور هيعطى ميتا كلورو نيترو بنزين

ولو المركب الاساسي كلورو بنزين ونيترته هيعطى خليط من ارثو كلورو نيترو بنزين وبارا كلورو نيترو بنزين كمثالك
شكرا لحضرتك يا مستر على الافادة يعنى المثال اللى انا قلت علية

متفرقش عدلة حلقة البنزين حتى ولو الكلور تحت والنيترو فوق
يبقى اسمية بارا نيترو كلورو بنزين
شكرا لحضرتك مرة اخرى على سرعة الرد والتجاوب

بالنسبة لامتحان الازهر 2011
..............+................____________ h2 + n2+o2

جزيئات منشطة جزىء منشط

ثم عبر عن kp ارجو الحل

هل حل السؤال
الناتج 2no2+h2
على اساس ان الجزيئات المنشطة فقط هى التى تتفاعل ويتبقى h2 كما هو
ويكون kp=p2no2 .ph2/pn2.p2o2 .ph2
ارجو الرد بعد اذن حضراتكم
ارجو الحل يامستر بعد اذنك

ارجو الحل يامستر بعد اذنك



تستبعد الجزيئات غير المنشطة من التفاعل وتشتغل عادى

تستبعد الجزيئات غير المنشطة من التفاعل وتشتغل عادى

يعنى يامستر الناتج no2 فقط
واحل عادى بثابت الاتزان

ولا الناتج no2+h2

ارجوا من الاساتذة الكرام حل هذة المسألة
اذا كانت كثافة حمض النيتريك المركز 1.44 جم/مل وقوتة تعادل 16 مرة من الحمض المولارى فما النسبة المئوية للحمض الخالص فية

يعنى يامستر الناتج no2 فقط
واحل عادى بثابت الاتزان

ولا الناتج no2+h2
n2 + 2o2 +h2 ................... 2no2 + h2
وزي ما قال مستر فيكتور عند حساب ثابت الإتزان استبعد الهيدروجين من المتفاعلات ومن النواتج لأن جزيئاته غير منشطة أي ليس لها القدرة على التفاعل

ارجوا من الاساتذة الكرام حل هذة المسألة
اذا كانت كثافة حمض النيتريك المركز 1.44 جم/مل وقوتة تعادل 16 مرة من الحمض المولارى فما النسبة المئوية للحمض الخالص فية

n2 + 2o2 +h2 ................... 2no2 + h2
وزي ما قال مستر فيكتور عند حساب ثابت الإتزان استبعد الهيدروجين من المتفاعلات ومن النواتج لأن جزيئاته غير منشطة أي ليس لها القدرة على التفاعل


والله الشكر والتقدير لكم على سرعة التجاوب معنا وبارك الله فيكم على المجهود الرائع المبذول من قبلكم
مرة اخرى اكرر شكرى لحضرتك ولمستر فيكتور