أمر تيار كهربي شدته 2 أمبير لمدة 15 دقيقة في محلول مشبع حجمه 0.5 لتر من كلوريد الصوديوم بين أقطاب كربون . أحسب رقم الأس الهيدروجيني للمحلول الناتج .

أمر تيار كهربي شدته 2 أمبير لمدة 15 دقيقة في محلول مشبع حجمه 0.5 لتر من كلوريد الصوديوم بين أقطاب كربون . أحسب رقم الأس الهيدروجيني للمحلول الناتج .
عدد مولات NaOH = 2 × 15 × 60 ÷ 96500 = 0.018652
تركيزه = 0.018652÷ 0.5 = 0.0373 مول/لتر
احسب POH واطرحها من 14
ملحوظه: سيكون هذا هو الـ PH عند الكاثود غالبا

بسم الله الرحمن الرحيم
أشكر الأستاذ جابر شكري على الإجابة السليمة و لنرى الإجابة بالتفصيل :
كمية الكهرباء المارة في المحلول = ت × ن = 2 × 15 × 60 = 1800 كولوم .
معادلات التحليل الكهربي :
عند الأنود : 2 Cl- " Cl2 + 2 e-
عند الكاثود : 2 H2O " H2 + 2 OH-
عندما يمر في المحلول ( 2 × 96500 ) كولوم ينفصل في المحلول 2 مول من 2 OH-
عندما يمر في المحلول 1800 كولوم ينفصل في المحلول س مول من 2 OH-
عدد مولات OH- = ( 1800 × 2 ) \ ( 2 × 96500 ) = 0.0186 مول
تركيز OH- = عدد المولات \ الحجم باللتر = 0.0186 \ 0.5 = 0.0373 مولر
POH = - لو ] OH [ = - لو 0.0373 = 1.42
PH = 14 - POH = 14 - 1.42 = 12.58
مع تحياتي أ \ محمد حسن عبد الله