بسم الله الرحمن الرحيم
يذكر الكتاب المدرسي إنه عند تميأ ملح في الماء و كان الملح مشتق من حمض ضعيف و قلوي ضعيف فيكون المحلول متعادل .
لكن الحقيقية يتوقف نوع المحلول على قيمة كل من ثابت إتزان الحمض الضعيف و القاعدة الضعيفة بمعنى أن :لو كانت قيمة
Ka = Kb يكون محلول الملح متعادل
Ka < Kb يكون محلول الملح قاعدي
Ka > Kb يكون محلول الملح حمضي
لأنه معروف إنه كلما زادت قيمة كل من Ka , Kb تزداد قوة الحمض الضيعف أو القاعدة الضعيفة .
لكن نلتزم بما جاء في الكتاب المدرسي
و تقبلوا تحياتي أ | محمد حسن عبد الله

لحساب تركيز ايون الهيدروجين لمحلول ملح شقه الحمضي ضعيف وشقه القلوي ضعيف
1-تركيز أيون الهيدروجين=الجذر التربيعي Kb ÷Kw×ka وبالتالي
2- إذا كان Ka=Kb يكون تركيز ايون الهيدروجين=الجذر التربيعي ل Kw
=10 أس 7 وبالتالي يكون PH للمحلول 7 أي أن المحلول متعادل
3- إذا كان Ka لايساوي Kb لايكون المحلول متعادل
ملحوظة هامة جدا
ولكن هذا غير مقرر على الطلبة وبالتالي يجب على الطلبة عندما يكون الملح مشتق من حمض ضعيف وقلوي ضعيف أن يعرف أنه محلول متعادل حسب الكتاب المدرسي

بسم الله الرحمن الرحيم
الأستاذ العزيز سيد عثمان أشكرك على ردك الجميل و كان الغرض من مشاركتي السابقة , إننا كمدرسين
لا يجب أن نأخذ أن تميؤ ملح مشتق من حمض و قاعدة ضعيفة في الماء يكون على الإطلاق متعادل التأثير
و التذكير أن لكل من الحمض الضعيف و القاعدة الضعيفة ثابت تأين تتوقف قوة كل من الحمض الضعيف و القاعدة الضعيفة على قيمته ولك كل الشكر
أ \ محمد حسن عبد الله

فعلا ملاحظة جميلة يجب علينا أن نأخذها في الإعتبار يا استاذ محمد ولك جزيل الشكر