:huh: مخلوط من مادة صلبة يحتوي على هيدروكسيد صوديوم وكلوريد صوديوم لزم لمعايرة 1و0 جم فيه حتى تمام التفاعل 10 ملل من 1و0 مولاري حمض الهيدروكلوريك احسب نسبة هيدروكسيد الصوديوم في المخلوط ؟؟؟؟؟:huh:
NaOH +HcL .....................>NacL +H2O
:( ممكن اعرف احنا ليه في المسئلة دي مبنستخدمش القانون m1× v1 ..............:(
:confused:لو سمحتو حد يرد بسرعة:confused:

واحنا منستخدمشى القانون المعايره لية؟
1-نستخدمة عادى ولكن هناك مجهولين m1× v1 لهيدروكسيد الصوديوم وعلشان نحل المسئلة بطريقة ذكية ونخلص من المجهولين (اللى مش عيزهم فى المطاوب) الى هما m1× v1 واضع بدلهم عدد المولات
2-ويصبح فى المعادلة مجهول واحد هو
3-ايجاد عدد المولات ز عدد المولات = (كتلة المادة/كتلة المول) كتلة المول=40جم
4-يمكن ايجاد كتلة هيدروكسيد صوديوم الى هتبقى طبعا اقل من كتلة العينة كلها
5-ثم ايجاد النسبة

ممكن الاجابة لوسمحت

NaOH +HcL .....................>NacL +H2O
Mb=1 Ma=1
بتطبيق القانون m1*v1/Mb =m2*v2/Ma
بمعلوميه m1=0.1 v1=0.01 litter
نضع عدد المولات يساوى التركيز * الحجم (للقاعدة)= m2*v2
عدد المولات=( 0.1*0.001 \1)
عدد المولات= 0.001 مول
كتله NaOH= عددالمولات*كتلة المول
كتلة المول= 23+16+1=40 جرام
كتله هيدروكسيد الصوديوم فى العينة= 0.04 جرام
نسبه هيدروكسيد الصوديوم فى العينه =(كتلة الهيدروكسيد الصوديوم / كتلة العينة)= (0.04\ 0.1) = 40 %

اسف هناك تعديل
عدد المولات=( 0.1*0.01 \1)

:D شكرا جزيلا لك :D

المسألة دى ممكن تتحل بطريقتين

الطريقة الأولى

HCl + NaOH ----------------- NaCl + H2O

التركيز × الحجم (حمض) = التركيز × الحجم (قلوى)
0.1 × 0.010 = التركيز × الحجم (قلوى)

وبما أن التركيز × الحجم (قلوى) = عدد المولات = 0.1 × 0.01 = 0.001 مول

الكتلة الجزيئية لـ NaOH هيدروكسيد الصوديوم = 1 + 16+ 23 = 40 جم

إذا كتلة هيدروكسيد الصوديوم = عدد المولات × الكتلة الجزيئية
-------------- = 0.001 × 40 = 0.04 جرام

النسبة المئوية = 0.04/0.1 ×100 = 40%

الطريقة الثانية "الأفضل"

بما أن كتلة المول من NaOH هيدروكسيد الصوديوم = 1 + 16+ 23 = 40 جم

وبما أن كتلة القلوى / كتلة المول × Mb "عدد مولات الحض" = M1.V1/Ma

إذا (ك/40×1) = (0.01 × 0.1 / 1)
إذا ك = 0.04 جرام

النسبة المئوية = 0.04/0.1 × 100 = 40%