مر تيار كهربي في محلول كلوريد صوديوم باستخدام اقطاب من الكربون لمدة 30دقيقة ثم اجريت معايرة لمحلول HCL تركيزة 0.02مولر فلزم 20سنتيمتر مكعب من هدا الحمض لانهاء المعايرة احسب شدة التيار اثناء التحليل

ارجو الحل سريعا مع الشرح:confused:

انا حليتها كذا مرة

بس انا يمكن عارفة فكرتها بس اقولك عليها يمكن تعرف تكمل بعدها

القانون

الكتلة المكافئة = الكتلة الذرية / تكافو العنصر

= 58.5/1=58.5جرام


بما ان الكمية الكهربية = شدة التيار × الزمن
مش معلوم عنها = شدة التيار× 1800

96500 كولوم ---------------> 58.5 جرام
الكمية الكهربية --------------> س جرام

وبكده فى مجهولين
----------------------------------------------------------------------------

الجزء الثانى من السؤال

المعايرة بين NaCL وبين HCL

بما ان متساويين فى عدد المولات

اذن حجم الحمض × تركيز الحمض = عدد مولات القلوى NaCL

..0.02× 20 = عدد مولات القلوى NaCL

اذن عدد مولات القلوى = .02×20= .4 مول

عدد مولات القلوى = 0.4
عدد المولات = كتلة المادة / كتلة المول
0.04 = كتلة المادة / 58.5
اذن كتلة المادة = 23.4 جرام

هنرجع تانى للمعطيات الاولى

96500 كولوم ---------------> 58.5 جرام
الكمية الكهربية --------------> 23.4 جرام

اذن الكمية الكهربية = 38600 كولوم

وفى الاول خالص قولنا


بما ان الكمية الكهربية = شدة التيار × الزمن
اذن 38600 = شدة التيار× 1800

اذن شدة التيار = 38600/ 1800= 21.44 امبير


بس مش عارفة اذا كانت كده الخطوات صح ولا فى حل اخر ولا ايه

ان شاء الله هنشوف اى مدرس من المدرسين الافاضل اللى هنا يبقى يشرحوهالنا

بالتوفيق اخى الكريم

حل آخر

عدد مولات القلوي = عدد مولات الحمض من معادلة التفاعل NaOH+HCl.........>NaCl + H2O
= تركيز الحمض × حجم الحمض باللتر
=0.02 ×0.020 =4 × 10 أس -4
كمية الكهرباء اللازمة لتكوين القلوي احادي الهيدروكسيل
= عدد مولات NaOH × فاراداي(96500 كولوم )
=4×10 أس-4 ×96500 = 38.5 كولوم
شدة التيار = كمية الكهرباء بالكولوم ÷ الزمن بالثواني
=38.5 ÷ (30 × 60 ) = 0.02144 أمبير

الحل الأول ينقصه فقط تحويل 20 سم3 إلى اللتر عند حساب عدد المولات

شكرا للاخت الكريمة ايه وللاستاد سيد عثمان بس عندي طلب ممكن الاستاد سيد يشرح الخطوات بالعربي من غير قوانين في مشاركة اخرى

أخي العزيز عند مرور تيار كهربي في محلول كلوريد الصوديوم يتصاعد غاز الهيدروجين وغاز الكلور ويتكون محلول هيدروكسيد الصوديوم الذي يتعادل مع حمض الهيدروكلوريك
ومن معادلة التفاعل يكون عدد مولات الحمض مساوية عدد مولات القلوي
وبالتالي نحسب عدد مولات الحمض وهى في نفس الوقت تساوي عدد مولات القلويNaOH
وبمعرفتنا عدد مولات القلوي يمكن معرفة كمية الكهرباء لأن المول الواحد من القلوي أحادي الهيدروكسيل يحتاج = فاراداي واحد
وبالتالي لحساب كمية الكهرباء نضرب عدد مولات القلوي × الفاراداي(96500 كولوم)
ثم نحسب شدة التيار عن طريق قسمة كمية الكهرباء ÷ الزمن بالثواني نحصل على المطلوب

الحلول كلها نموذجية

أ فحمنا جميعا حل الاستاذ سيد وكذلك تعقيبه بالشرح واعجبتنى المحاولة الرائعه للمهندسه الصغيره . ربنا يوفق الجميع .