أضيف محلول نترات الفضة AgNO3 إلى 25 مل من حمض الهيدروكلوريك تركيز 0.5 مولر- احســــب كتلة الراسب AgCL علما بان Ag = 108 , Cl = 35.5 , H = 1.


الحـــــــــــــــــــــــــــــل
كتلة الحمض = التركيز × كتلة المول × حجم المحلول باللتر
= 0.5 × 36.5 × 0.025 = 0.456 جم
AgNO3 + HCL --------------- AgCL + HNO3
35.5 + 108 ---------------------- 35.5 + 1
143.5 جم ------------------------ 36.5 جم
كتلة الراسب ------------------------ 0.456
تركيز الراســــب = (14305 × 0.456 ) ÷36.5 = 1.792 جم
:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:

شكرا يامستر شحات وأرجوا حل هذه المسألة
عند تسخين عينة كتلتها 2 جرام من كربومات الكالسيوم تسخين شديد تبقى 0.28 جم أوجد النسبة المئوية لكربونات الكالسيوم فى العينة .

شكرا يامستر شحات وأرجوا حل هذه المسألة
عند تسخين عينة كتلتها 2 جرام من كربومات الكالسيوم تسخين شديد تبقى 0.28 جم أوجد النسبة المئوية لكربونات الكالسيوم فى العينة .

0.28 جرام هي كتلة أكسيد الكالسيوم المتبقي لأن ثاني أكسيد الكربون يتصاعد
100 جم كربونات كالسيوم ........... تنتج ................... 56 جرام أكسد كالسيوم
س جرام كربونات كالسيوم ........... تنتج .................. 0.28 جرام أكسيد كالسيوم
كتلة كربونات الكالسيوم النقية ( س ) = 0.5 جرام
النسبة المئوية = 0.5 / 2 = 25%

شكرا مستر شحات