اجابه امتحان الثانويه العامه 2012 ,, الاجابه كامله ونموزجيه

أكتب على جوجل

اجابه امتحان الكيمياء اليوم للصف الثاني الثانوي الاحد 1/7/2012,نموذج اجابه امتحان الكيمياء للصف الثاني الثانوي اليوم الاحد 1 يوليو 2012

أول موقع ها يظهر أدخل عليه ها تلاقى الاجابه كامله ونموزجيه

يا جماعة مينفعش نكون على موقع محترم وندخل على مواقع تانية

متحطو وتنجز لوجه الله كده !!!

والله يا الغالى هنا ممنوع وضع اللينكات
وهناك ما بيسمحوش بأخد كوبى
انا قولت خدمه للجميع لوجه الله
انا اصلآ مدرس دراسات مش مدرس كيميـاء لو اعرف كنت حطيتها
انا عملت الى عليا وبحترم جدآ الموقع وادارته طبعآ
لكن انا حبيت اسهل على ابنائى الطلبه

والله يا الغالى هنا ممنوع وضع اللينكات
وهناك ما بيسمحوش بأخد كوبى
انا قولت خدمه للجميع لوجه الله
انا اصلآ مدرس دراسات مش مدرس كيميـاء لو اعرف كنت حطيتها
انا عملت الى عليا وبحترم جدآ الموقع وادارته طبعآ
لكن انا حبيت اسهل على ابنائى الطلبه

جزاك الله كل خير
معلش افتكرتك من اللي بيعملو دعايه دول
متشكر جداً،

مافيش حاجه

الاجابات1//ج2//ب3//د4//ج5//ا6//دحمض السليسليك فى الاسبرينالايثيلين جليكول فى البوليمرات التفلون فى خيوط الجراحه او اوانى الطهىثالثا كلهم ماعدا اس ج 2 //1// السحابه 2// عدد التاكسد 3// التحميص 4// قانون افو جادرو5// سرعة التفاعل ثانيا //التقطير الجاف لاسيتات الصوديوم فى وجود الجير الصودى ولا تنسى كتابة اكسيد الكالسيوم على السهم وحراره والجمع فوق الماء// للحصول على الكلوروفورم من الميثان هلجنه مره يعطى كلوريد الميثيل ثم اخرى تعطى كلوريد الميثيلين ثم التالثه تعطى المطلوب وكلهم ضوء غير مباشرثالثا كتتب معادلة تابت الاتزان عاديه السؤال الثالث اولا هيدروكسيد الصوديوم + كاتيون النحاس // يعطى راسب ازرق يسود بالحرارهمع كاتيون حديد /// يعطى راسب بنى محمر وكتب المعادلات متزنه ضرورى المساله طبق القانون كتلة الماده = المولاريه . الحجم باللتر . كتلة المول والاجابه واحد اجابة الرابع 1// كيكولى 2// هيزنبرج 3// استوالدثانيا 1// c3h8النسبه المئويه طبق القانون كتله الكربون على كتلة المول كله فى 100 % 3 فى 12 على 44 فى 100 % الاسم الشائع الاول اسبرين والثانى حمض بكريك1- تكون الخلية من المهبط ( الكاثود) وهو إناء من الحديد مبطن بطبقة من الكربون( جرافيت)2- المصعد (الأنود) من عبارة عن أسطوانات من الكربون( جرافيت)3- عند مرور التيار الكهربي بين قطبي الخلية يحدث أكسدة واختزالعند المهبط (الكاثود) 2Al3+ + 6e- ======= 2Al عند المصعد( الأنود) 3O2- ===== 3/2 O2 + 6e- التفاعل الكلي 3/2 O2 + 2Al ==== 3O-2 + 2Al3+ رابعا فى السؤال الرابع مول بوتاسيوم ومول اكسجين ليعطى مول من سوبر الاكسيد اجابة الخامساولا 1//الثلاثة احماض من الاحماض الاكسجينيه وتقاس قوة الحمض الاكسجينى بعدد زرات الاكسجين الغير مرتبط مع هيدروجين وهى بالترتيب الفوسفوريك 1 والكبريتيك 2 والبيروكلوريك 32// لارتباط البروتون تناسقيا مع اكسجين الماء ويتمكون ايون الهيدرونيوم 3// العامل الحفاز لا يؤثر فى موضع الاتزان لانه يؤثر على كلا التفاعلين الامامى والعكسى بنفس الكيفيه4// لاختلاف الالكتروليت فيهما هيدروكسيد بوتاسيوم والاخرى حمض كبريتيك بتركيز خاص

هيه اس وب اس ولا اس بس

السؤال الاول :
1 -نموذج بور:تدور الالكترونات حول النواة في مستويات محددة من الطاقة لا يمكن للالكترون أن يتواجد بين مستويات الطاقة

س 5 - لا يؤثر العامل الحفاز علي التفاعل المتزن ؟
ج- لأنه يزيد معدل التفاعل الطردي بنفس معدل زيادة التفاعل العكسي دون أن يغير من موضع الأتزان

السؤال الاول: تكملة نموذج بور
السؤال الاول :
1 -نموذج بور:تدور الالكترونات حول النواة في مستويات محددة من الطاقة لا يمكن للالكترون أن يتواجد بين مستويات الطاقة
. وصف بور ذرة الهيدروجين كما يلي :-
* تدور الالكترونات حول النواة في مستويات محددة من الطاقة.
* لا يمكن للالكترون أن يتواجد بين مستويات الطاقة.
* تكون لذرة طاقة تمثل طاقة الالكترونات في مدارها.

2. تفسير بور لطيف ذرة الهيدروجين :-
* عند انتقال الالكترون بين مستويات الطاقة فإنه يمتص أو يشع طاقة على شكل موجات كهرومغناطيسية تمثل الطيف المميز لتلك الذرة.

3. ملاحظة : كلما ابتعد الالكترون عن النواة يكون في مستوى طاقة أعلى و كلما اقترب من النواة كان في مستوى طاقة أدنى.

مصطلح علمى "قاعدة لوشاتيلية" :
اذا حدث تغير فى احد العوامل المؤثره على نظام متزن مثل التركيز ودرجة الحرارة والضغط فان النظام ينشط فى الاتجاة الذى يقلل او يلغ

س 1 ثانيا : الاستخدامات
حمض السلسليك : يكسب الجلد نعومه من اشعه الشمس لذلك تصنع منه مواد التجميل
التفلون : صناعه الخيوط الجراحيه
الايثلين جليكول : يستخدم كماده مانعه لتجمد الماء فى مبردات السيارات فى المناطق البارده

ج: تعريف اللانثينيدات: تتكون من 14 عنصر أرضي نادر تبدأ من سيريوم إلى لوتيتيوم فى الجدول الدوري بالأرقام الذرية من 58 إلى 71

والمركبات غير العضوية من حيث الزوبان

أغلب المركبات العضوية لا تذوب في الماء , وهي ليست كهرليتات ,

حالة خاصة : يعد الخل كهرليتاً عضوياً ويعود ذلك لتشرده على الصورة التالية :

CH3COOH <=====> CH33COO- + H

يعود هذا التشرد إذاً إلى الرابطة بين الأكسجين والهيدرجين ولايحدث التشرد قرب ذرة

الكربون ، إن ذوبان الإيتانول وحمض الخل والسكر في الماء يعود إلى أن هذه المركبات

تحتوي مجموعة هيدروكسيلية .

أما المركبات اللا عضوية فأغلبها كهرليتات : حموض وأسس وأملاح وهي تذوب في

المحاليل المائية ولاتنحل في المذيبات العضوية .

نما المقصود :
التهجين: أتحاد أو تداخل بين أوربيتالات مختلفين او أكثر فى نفس الذرة ينتج عنه أوربيتالات ذرية متماثلة (الأوربيتالات المهجنة)

ما المقصود :
أتزان كيميائى: يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردى مع معدل التفاعل العكسى وثبات تركيز المتفاعلات والنواتج

التفاعل التام :

تعريفه : " التفاعل الذي يتم فيه استهلاك تام تقريبا للمواد المتفاعله وتحويلها كلها الى مواد ناتجه بحيث يكون له بداية ونهايه "

... يعني يكون للتفاعل هذا بدايه وهي انه يبدأ التفاعل بالتحول الى مواد ناتجه ونهايته انه يستهلك كامل في تحويله الى نواتج .

مثال عليه :

احتراق الميثان وتفاعل الفلور مع الهيدروجين ...

CH4 + 2O 2 --------> CO2 + 2H2O

H2 + F2 --------> 2HF

في التفاعل التام يكون التفاعل في اتجاه واحد , ويمثل [بسهم واحد ]

تحتوي مجموعة هيدروكسيلية .

أما المركبات اللا عضوية فأغلبها كهرليتات : حموض وأسس وأملاح وهي تذوب في

المحاليل المائية ولاتنحل في المذيبات العضوية .

التفاعل الانعاكسى:

( الغير تام ) : هو التفاعل الذي يحدث فيه استهلاك جزئي للمواد المتفاعله .

يعني ان المواحد المتفاعله لا تستهلك كلها لأن النواتج ترجع تتفاعل مع نفسها وتنتج مواد متفاعله !!

تفاعل البروم مع الهيدرو**يد لتكوين بروميد الهيدروجين حيث ينعكـــس التفاعل بتفكك بروميد الهيدروجين الى بروم وهيدروجين ...

ونفس الشي يرجع يتفاعل عشان يكون لنا بروميد الهيدروجين .

مثال / :

H 2 (g)+ Br (g) ==== 2HBr (g

g =غاز
هنا نمثل بدال السهد بعلامه = أو سهمين رايح وجاي .. لأن التفاعل رايح وجاي !!

* التفاعل الذي يسير من اليسار الى اليمين يسمى تفاعل امامي .
*التفاعل الذي يسير من اليمين الى اليسار يسمى تفاعل عكـــسي

3 minutes agoSanawya 3amya
3-قاعده هوند ومبدا الناء التصاعدى

هوند
" لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوي فرعي معين إلا بعد أن تشغل أوربيتالاته فرادي أولاً " - لتقليل التنافر بينهما

مثال : توزيع النيتروجين
ملاحظات :

الحركة المغزلية الإلكترونات المفردة تكون في اتجاه واحد لكي يعطي الذرة أكبر قدر من الاستقرار (تقليل التنافر )

عند ازدواج إلكترونين تكون حركتها المغزليه في اتجاهين متضادين لتقليل التنافر بينهما حيث ينشأ عنهما مجالين مغناطيسيين متضادين

يفضل الإلكترون أن يزدوج مع آخر في مستوي فرعي على أن ينتقل لمستوي طاقة أعلي

مبدا البناء التصاعدى
" لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً،ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى " .

ويكون ترتيب المستويات الفرعية تصاعدياً حسب طاقتها كالآتي :

1s < 2s < 2p < 3s < 3p <4s<3d<4p <5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d[right]مثال توزيع البوتاسيوم

k = 1s2, 2s2 ,2p6 ,3s2 , 3p6 ,4s1

Au = 1s2,2s2, 2p6,3s2, 3p6 ,4s2 ,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s1,4f14,5d10

3 minutes agoSanawya 3amya
كتلة الفضة الموجودة فى 31.1 جم من AgSO4
Agso4--------->Ag+so4
Agso4=108+32+4*16=204
108--------->>204
31.1--------->>X
----------------------
x=16.46 gm
اذا كتلة الفضة =16.46 جم

الامتحان سهل والاجابه معايا بس كل ما احط الرابط يقولى بعد 25مشاركه