أ / أيمن القطب حماد أبو سفيان
08-05-2008, 02:14 AM
أسئلة على الباب الأول
أكمل العبارات الآتية
1- عدد الكم المغناطيسى يحدد .................. بينما عدد الكم المغزلى يحدد نوعية....................
2- تتركز فى نواة الذرة الشحنة................ ومعظم ...................الذرة
3- أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد تكون متساوية فى .............. ومختلفة فى ..............................
4- المستويات الفرعية للمستوى الرئيسى الواحد تكون ................... فى الطاقة
5- الخطوط الطيفية الناتجة من إشعاع الذرات تدل على...............
6- لا ينتقل الإلكترون من مستواه إلى مستوى طاقة آخر إلا إذا كانت كمية الطاقة ......... أو ......... مساوية .............
7- استطاع سمرفيلد بواسطة المطياف أن يثبت أن كل مستوى طاقة أساسى يتكون من ...............
8- عدد الكم الرئيسى دائما عدد .......................و لا يأخذ ................
9- الموجات المادية تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية فى ................... و.....................
10- يقل فرق الطاقة بين المستويات الأساسية كلما ..........................
11- يتشبع المستوى الفرعى ................بإلكترونين والمستوى الفرعى ...............بستة إلكترونات
12- عدد مستويات الطاقة الفرعية لكل مستوى رئيسي يحدد عدد الكم ..............
13- لا ينتقل إلكترون من مستواه إلى مستوى أخر إلا إذا كانت الطاقة المكتسبة مساوية ..............
14- المستوى الفرعى s يتكون من ..................أوربيتال يأخذ شكل ......................بينما المستوى الفرعى p يتكون من ......... أوربيتال يأخذ كل منها شكل ...........متقابلين عند ..........فى نقطة تنعدم عندها...........
15- الإلكترون جسيم مادى له خواص ...............
16- لا يتسع الأوربيتال لأكثر من ......................
18- التوزيع الإلكترونى 2p6 1s 2 .2s2 يحتمل أن يكون لذرة ............. أو لأيون .............. أو أيون .............
19- تمكن العالم شرودنجر تأسيسا على أفكار ............ و................ و................. و.......... من وضع المعادلة الموجبة والتى كان من نتيجتها أن تغير مفهوم كلمة ............. إلى ...............
اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1- أول من وضع تعريف للعنصر هو ( دالتون ، رذرفورد ، بويل ، طومسون )
2- العالم الذى أثبت أن الذرة ليست مصمتة هو ( طومسون ، دالتون ، أرسطو ، رذرفورد )
3- أول من وضع تصور لتركيب الذرة على أسس تجريبية هو ( بور ، طومسون ، رذرفورد ، بويل )
4- عدد أوربيتالات المستوى الفرعى 3d هو ( 4 ، 5 ، 10 )
5- مستوى الطاقة الفرعى الذى يتكون من 3 أوربيتالات هو ( 3d ، 4p ، 3s )
6- مستوى الطاقة الرابع N يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى ( 8 ، 18 ، 32 )
7- أقصى عدد لمستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى مستقرة ( 5 ، 6 ، 7 )
8- عدد أوربيتالات المستوى الفرعى f ( 14 ، 7 ، 5 )
9- عدد الإلكترونات المفردة وغير المزدوجة فى ذرة النيتروجين ( 7N ) ( 1 ، 3 ، 5 )
10- عدد المستويات الفرعية لأى مستوى أساسى يساوى
( رقم المستوى الأساسى ، ضعف مربع رقم المستوى الأساسى ، مربع رقم المستوى الأساسى )
11- العالم الذى توصل إلى مبدأ عدم التأكد هو ( بور ، هايزنبرج ، ماكسويل )
12- أعطى الحل الرياضى لمعادلة شرودنجر ( تعريف الكم ، تفسير الطيف ، أعداد الكم )
13- العدد الذى يحدد مستويات الطاقة الفرعية هو عدد الكم ( الرئيسى ، الثانوى ، المغزلى ، المغناطيسى )
14- يمكن معرفة عدد الأوربيتالات للمستوى الرئيسى n من العلاقة ( n -1 ، n - 2 ، n2 ، 2n2 )
15- أقصى عدد من الإلكترونات يشغل مستوى طاقة رئيسى n هو ( 2n ، n2 ، 2n2 )
16- إذا كانت الذرة فى الحالة المستقرة فإن الإلكترونات ( لا تكتسب طاقة ، لا تفقد طاقة ، تشع ضوءاً ، لا تفقد ولا تكتسب طاقة )
17- عدد أوربيتالات المستوى الأساسى الخامس ( 25 ، 16 ، 9 ، 4 ) أوربيتال
18- المستويات الفرعية للمستوى الأساسى الواحد ( مختلفة فى الطاقة اختلافاً كبيراً ، متساوية فى الطاقة ، مختلفة فى الطاقة اختلافاً بسيطاً
19- تقوم نظرية ماكسويل على قوانين الميكانيكا الكلاسيكية لنيوتن وكان يستخدمها لدراسة حركة الأجسام
( الصغيرة جداً ، الكبيرة جداً ، الكبيرة نسبياً ، الصغيرة والكبيرة )
20- عند انتقال إلكترون أثناء الإثارة من المستوى الأول إلى المستوى الثالث فإنه يكتسب
( كوانتم ، 2 كوانتم ، نصف كوانتم ، 3 كوانتم )
21- إذا انتقل إلكترون من مستوى قريب من النواة إلى مستوى بعيد فإنه
( يفقد كماً من الطاقة ، يكتسب كماً من الطاقة ، ينبعث منه إشعاع ضوئى ، لا يفقد جزء من طاقته )
22- طبقاً لنظرية ماكسويل ( أثناء حركة الإلكترونات حول النواة .................. )
( يزداد نصف قطر مدارها تدريجياً ، يقل نصف قطر مدارها تدريجياً ، يظل نصف قطر مدارها ثابت ، تحتفظ بطاقتها )
23- الكثافة الإلكترونية لأوربيتالات المستوى الفرعى p تأخذ شكل
( كروى ، بيضاوى ، كمثرتين متقابلتين عند القاعدة ، كمثرتين متقابلتين عند الرأس )
24- مستوى الطاقة الثالث M يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى ( 8 ، 18 ، 32 )
25 عند تعريض الغازات لضغط منخفض ودرجة حرارة مرتفعة ، يصدر منها خطوط ملونة تعرف بالطيف
( المرئى ، المستمر ، الخطى ، الشريطى )
26- الطاقة اللازمة لنقل إلكترون من المستوى الأول إلى الثانى ( أقل من ، تساوى ، أكبر من ) الطاقة اللازمة لنقل إلكترون من المستوى الثانى إلى الثالث
27- فى مجال كهربى الشعاع الذى ينحرف نحو القطب السالب هو ( جسيم بيتا ، أشعة X ، جسيم ألفا ، أشعة جاما )
28- العدد الأقصى للإلكترونات فى مستوى الطاقة الذى عدد الكم الرئيسى له يساوى 3 هو ( 6 ، 9 ، 3 ، 18 )
29- عندما تمثل n عدد الكم الرئيسى فإن العدد الأقصى للإلكترونات المحتملة فى هذا المستوى يساوى ( n ، n2 ، 2n ، 2n2 )
30- كل ذرات الأرجون لها نفس ( عدد الكتلة ، العدد الذرى ، عدد النيترونات ، عدد الأنوية )
31- التركيب الإلكترونى لشبه الفلز البورون 5B فى الحالة المستقرة هو
(1s2 , 2p3 / 1s2 , 2s2 , 2P1 / 1s2 , 2s1 , 2P1 , 3s1 / 1s2 , 2s1 , 2P2 )
32- عندما تعود الإلكترونات فى الذرة المثارة إلى مستويات طاقة أقل تنبعث
(جسيمات بيتا ، طاقة على هيئة خطوط طيفية ، جسيمات ألفا ، أشعة جاما )
33- ذرة بها 8 إلكترونات فى المستوى الفرعى d يكون عدد أوربيتالات d النصف ممتلئة يساوى ( 1 ، 2 ، 3 ، 4 )
34- يكون للإلكترون أعلى طاقة فى المستوى الفرعى ( 4s ، 4p ، 4d ، 4f )
35- تصنف الذرة التى لها التركيب الإلكترونى 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d5 كعنصر
( من الفئة s ، انتقالى رئيسى ، من الفئة p ، غازى نبيل )
36- عدد الأوربيتالات الممتلئة تماماً فى ذرة النيتروجين 7N فى الحالة المستقرة ( 1 ، 2 ، 3 ، 5 )
37- مستوى الطاقة الفرعى الذى يتكون من 3 مستويات فرعية هو ( K ، L ، M ، N )
38-
اكتب المصطلح العلمى
1- أصغر جزء من المادة ولا يمكن تجزئته .
2- مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .
3- كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة .
4- الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخله عدد من الإلكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة
متعادلة كهربياً .
5- أعداد تحد د الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية مستوى .
6- مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة أخر .
7- عدد الكم الذى يحدد عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين واتجاهاتها الفراغية .
8- كل جسيم مادى متحرك تصاحبه حركة موجبة لها بعض الموجات الضوئية .
9- يستحيل عمليا تحديد مكان و سرعة الإلكترون معا فى وقت واحد .
10- اصطلاح رياضى يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون فى منطقة ما فى الفراغ المحيط بالنواة
11- منطقة من الفراغ يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون فى كل الاتجاهات و الأبعاد حول النواة
12- الذرة التى انتقل فيها إلكترون أو أكثر من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة أعلى بسبب كم من الطاقة
13- أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ المحتمل تواجد الإلكترون فيه ( الأوربيتالات) كما تحدد الطاقة و الشكل و الاتجاه
14- عدد يحدد رتبه مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة
15- عد د يحدد مستويات الطاقة الفرعية و عددها يساوى رقم مستوى الطاقة الرئيسى الذى يتبعه
16- عدد يحدد نوع الحركة المغزلية للإلكترون حول محوره وهى إما تكون مع عقارب الساعة أو ضد عقارب الساعة
17- لابد أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولا ثم المستويات ذات الطاقة الأعلى
18- لا يحدث ازدواج لإلكترونين تحت مستوى طاقة إلا بعد أن تشغل الأوربيتالات فرادى أولا .
19- صغيرة جداً وكثيفة جداً وهى الجزء الذى يحمل الشحنة الموجبة فى الذرة .
20- مستوى طاقة فرعى يحتوى على 5 أوربيتالات .
21- سيل من الأشعة الغير منظورة تنبعث من مهبط أشعة الكاثود تحت ظروف خاصة من الضغط وفرق الجهد .
22-
ضع علامة ( ) أمام العبارات الصحيحة وعلامة ( × ) أمام العبارات الخاطئة مع التصويب
1- تتزايد طاقة المستوى الأساسى كلما صغر نصف قطره
2- عدد مستويات الطاقة فى أثقل الذرات وهى فى الحالة المستقرة ( 7 ) مستويات
3- تملأ الالكترونات المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى قبل المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة
4- عدد الإلكترونات التى يتشبع بها المستوى الرئيسى الرابع 18الكترون
5- يتشبع المستوى الفرعى 4f بأربعة عشر إلكترونا
6- عدد الكم المغزلى يحدد حركة الإلكترون المغزلية حول محوره
7- المستوى الفرعى s يتكون من أوربيتال واحد كروى الشكل متماثل حول النواة
8- المستوى الفرعى p يتكون من ثلاثة أوربيتالات متعامدة على بعضها وتأخذ الكثافة الإلكترونية شكل كمثريتين
9- كمية الطاقة تكون أقل فى المستويات الخارجية للذرة عنها فى الداخلية
10- عدد الكم الثانوى يحد الأوربيتالات فى المستوى الفرعى
11- تفضل الإلكترونات أن تشغل أوربيتالات مستقلة قبل أن تزدوج
12- عندما ينتقل الإلكترون من مستوى الطاقة (K) إلى مستوى الطاقة (M) فإنه يكتسب كمية من الطاقة تساوى 2كوانتم
أسئلة متنوعة :
1- أكتب ما تعرفه عن كل من :
- خواص أشعة المهبط . – فروض نظرية دالتون .
2- قارن بين كل من :
أ- عدد الكم الرئيسى والثانوى .
ب- المدار والأوربيتال ( وضح إجابتك بالرسم البيانى )
جـ- عدد الكم الثانوى والمغناطيسى .
د- مبدأ البناء التصاعدى وقاعدة هوند .
هـ- الحالة المستقرة والحالة المثارة .
و- الموجات المادية والموجات الكهرومغناطيسية .
3- ما دور العالم شرودنجر فى تفسير حركة الإلكترونات حول النواة .
4- إشرح بإيجاز نتائج النموذج الذرى الذى وضعه بور .
5- ما دور كل من العلماء الآتى أسماؤهم فى علم الكيمياء :
أرسطو ، بويل ، دالتون ، طومسون ، بور ، سمرفيلد ، دى براولى ، هوند ، شرودنجر ، هايزنبرج
6- من خلال تجربة رذرفورد ومشاهداته أكتب ما يفسر الاستنتاجات التالية :
أ- الذرة ليست مصمتة ومعظمها فراغ .
ب- يوجد فى مركز الذرة نواة .
جـ- نواة الذرة تحمل شحنة موجبة .
7- اكتب التوزيع الإلكترونى للعناصر الآتية : O8 ، Na11 ، P15 ، Ar18 ، Cr24 ، Zn30
8- حدد عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى لإلكترونات ذرات العناصر الآتية :
البورون 5B ، الأكسجين 8O ، الكبريت 16S ، الكالسيوم 20Ca
9-
أسئلة عامة على الفصل الثانى
أكمل ما يأتى :
1- أكاسيد ............. تعطى عند ذوبانها فى الماء أحماضا بينما أكاسيد .............. تسمى عادة أكاسيد قاعدية
2- تتميز الفلزات بـ ............... نصف قطر ذرتها و.............. قيمة ميلها الإلكترونى
3- عدد تأكسد الأكسجين في فوق أكسيد الهيدروجين هو .......... وعددها تأكسد الفوسفور فى جزى P8 ............
4- السلسلة الانتقالية الأولى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى .............. بينما اللانثانيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى ..............
5- عنصر عدده الذرى 33 تركيبه الإلكترونى ............. لذا فهو عنصر للفئة............... ونوعه ...............
6- عدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الهيدروجين هو ......وعدد تأكسد الهيدروجين فى هيدريد الصوديوم هو ......
7- تقع الفلزات فى ................بينما أقوى اللافلزات فى ...........
8- العناصر الممثلة هى عناصر الفئتين .............
9- في الدورات الأفقية ............. السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى بينما ................. فى المجموعات الرأسية
10- عدد التأكسد للهيدروجين فى مركب CaH2 هو .................
11- تعتبر .............. عناصر كهروموجبة بينما تعتبر ................ عناصر كهروسالبة
12- عدد تأكسد الأكسجين فى معظم مركباته ........ بينما فى OF2 ........ وفى KO2 ......... وفى H2O2 .........
13- أكاسيد الفلزات تسمى .............. بينما أكاسيد اللافلزات تسمى .................
14- يعتبر ........... أقوى الفلزات لأن له ............ بينما ............... يعتبر أقوى اللافلزات لأن .............
15- يعتبر CuO أكسيد ............... بينما ZnO ................
16- السالبية الكهربية لذرة الكلور .............. من ذرة الصوديوم بسبب ......................
17- ...................... متوسط الميل الإلكترونى وجهد التأين
18 تتشابه عناصر الدورة الواحدة فى ................ وتختلف فى ................. وتختلف عناصر المجموعة الواحدة فى ................... وتتشابه فى ....................
19- اللانثانيدات تسمى ............. بينما الأكتينيدات تسمى ................
20- نصف قطر الأيون الموجب ................ بينما نصف قطر الأيون السالب ............... من ذرته
21- عند التحليل الكهربى لمصهور هيدريد الصوديوم يتصاعد ......... عند المصعد ويتجمع الصوديوم عند ............ لذلك يعتبر NaH مركب ..................
22- يعتبر Cl2O7 أكسيد ......... وعند ذوبانه في الماء يعطى حمض ......... وعدد تأكسد الكلور فيه ..............
23- K2O) ، Rb2O) أمثلة لأكاسيد ............. تذوب فى الماء وتعطى ..............
24- أيون الكبريتات صيغته ................ ويكون عدد تأكسد الكبريت فيه ..................
25- الدورة عناصر مرتبة .......................... بينما المجموعة عناصر مرتبة ....................
26- عدد الصفوف الرأسية فى الجدول الدورى الطويل هو ................ وعدد الدورات الأفقية ....................
27- عدد الصفوف الرأسية للعناصر الانتقالية الرئيسية ............... ولكن قسمت إلى ................. مجموعات حيث أن المجموعة الثامنة تضم ................... صفوف رأسية
28- الميل الإلكترونى يشير إلى الذرة في حالتها ........... بينما السالبية الكهربية تشير إلى الذرة في حالتها ........
29- العنصر 18X يكون عنصرا ............ وتوزع الإلكترونات فى مستويات الطاقة الخارجية له ................
اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1- تحتوى الدورة السادسة على ( ستة ، ثلاثة ، أربعة ، خمسة ) أنواع من العناصر
2- تتميز اللافلزات بأن ( جهد تأينها كبير ، عناصر كهروموجبة ، ميلها الإلكترونى صغير ، نصف قطر ذراتها كبير )
3- عدد عناصر الأكتينيدات ( 14 ، 7 ، 15 )
4- السالبية الكهربية لعنصر الكلور ( أكبر من ، أقل من ، تساوى ) السالبية الكهربية للفلور
5- K2O أكسيد ( متعادل ، حمضى ، قاعدى ، متردد )
6- SO3 أكسيد ( متعادل ، حمضى ، قاعدى ، متردد )
7- اقوى العناصر فلزية هو ( السيزيوم ، الفلور ، الصوديوم ، الحديد )
8- تعتبر أكاسيد الفلزات من الأكاسيد ( الحمضية ، القاعدية ، المترددة )
9- تعتبر المادة التى تتأين طبقاً للمعادلة MOH M+ + OH- من
( الأحماض المعدنية ، القواعد ، الأملاح ، الأحماض العضوية )
10- إذا مثلنا حمض الكبريتيك H2SO4 بالصيغة (MOn ( OH )m ) فإن قيمتى n ، m على التوالى هما
( 3،1 / 2،4 / 4،2 / 2،2 )
11- تعتمد قوة الأحماض الأكسجينية على عدد ذرات
( الهيدروجين ، الأكسجين المرتبطة بذرات الهيدروجين ، الأكسجين المرتبطة بذرة اللافلز ، الأكسجين )
12- عدد تأكسد الهيدروجين فى مركب CaH2 هو ( ــ1 ، +1 ، ــ2 )
13- عدد تأكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين NH2OHهو ( ــ1 ، +1 ، +2 ، ــ2 )
14- تسمى عناصر الفئة p ( عناصر مثالية ، عناصر انتقالية رئيسية ، عناصر انتقالية داخلية )
15- العنصر الذى له التركيب الإلكترونى( 2p5، 2s2 ، 1s2 ) ( انتقالى ، نبيل ، مثالى )
16- عدد تأكسد الكلور فى HClO4 يساوى ( ــ1 ، +1 ، ــ7 ، +7 )
17- العنصر الذى عدده الذرى 4 يشبه فى خواصه الكيميائية خواص العنصر الذى عدده الذرى ( 8 ،12 ، 19 )
18- عدد تأكسد الهيدروجين فى LiH (+1، ــ1 ، +2 )
19- تتميز الفلزات بأن ( جهد تأينها صغير ، ميلها الإلكترونى كبير ، نصف قطر الذرة صغير ، كهروسالبة )
20- أقل العناصر فى الدورة الثالثة قابلية لفقد إلكترون هو ( الأرجون ، الفوسفور ، الصوديوم ، الألومنيوم )
21- الدورة التى تحتوى على أكبر عدد من الفلزات هى الدورة ( الأولى ، الثانية ، الثالثة ، الرابعة )
22- العنصر الذى يكون له جهد تأين عالى وغير نشط كيميائياً غالباً ما يكون ( فلز قلوى ، غاز نبيل ، فلز انتقالى ، هالوجين )
23- العدد الكلى لإلكترونات التكافؤ لذرة عنصر فى الدورة الثانية والمجموعة VI A فى الحالة المستقرة يساوى
( 1 ، 2 ، 3 ، 4 )
24- أعلى جهود تأين فى أى دورة توجد فى المجموعة ( I A ، II A ، VII A ، 0 )
25- العنصر الذى يكون نصف قطر أيونه أصغر من نصف قطر ذرته هو ( الفلور ، الكلور ، الأكسجين ، الصوديوم )
26- يتكون أيون الحديد الثلاثى Fe+3 عندما تفقد ذرة الحديد إلكترونات من ( 4d فقط ، 3p فقط ، 3d و 4s ، 3s و 4d )
27- عدد تأكسد اليود فى KIO4 هو ( +1 ، ــ 1 ، +7 ، ــ 7 )
28- عندما تتأكسد ذرة الهيدروجين ينتج ( H : H ، H+ ، H : ، H • )
29- الخاصية المميزة للهالوجينات أنها لها ( جهود تأين منخفضة ، ميل إلكترونى منخفض ، سالبية كهربية عالية )
30- العنصر الذى له التركيب الإلكترونى, 4s2 , 3d5 [ Ar ] يكون ( عنصر انتقالى ، غاز خامل ن فلز قلوى ، فلز قلوى أرضى )
31- العناصر التى يتم استخلاصها من مركباتها المنصهرة بالاختزال الإلكتروليتى من عناصر المجموعة ( I A ، VI B ، I B ، VI A )
32- العنصر الذى يكون نصف قطر ايونه أكبر من نصف قطر ذرته هو ( K ، Li ، F ، Mg )
33- ترتيب العناصر فى الجدول الدورى الطويل مبنى على أساس الزيادة فى ( الكتلة الذرية ، نصف القطر ، العدد الذرى ، الكثافة )
34- بزيادة العدد الذرى فى المجموعة الأولى تزداد ( أعداد التأكسد ، الميل الإلكترونى ، الصفة اللافلزية ، الصفة الفلزية )
اكتب المصطلح العلمى
1- فقد العنصر لبعض الإلكترونات ينتج عنه زيادة فى الشحنة الموجبة
2- مقدار الطاقة المنطقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترونا
3- مقدار الطاقة اللازمة لفصل اقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية
4- قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية
5- المسافة بين مركزى ذرتين متحدين
6- نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلين فى جزى ثنائى الذرة
7- عدد يمثل الشحنة الكهربية (الموجبة أو السالبة ) التى تبدو على الايون أو الذرة فى المركب سواء كان مركبا أيونيا أو تساهمياً
8- عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة بالإلكترونات
9- عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة ما عدا المستوى الأخير
10- عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة ما عدا المستويين الأخيرين ( عناصر يتوالى فيها امتلاء المستوى الفرعى d بزيادة العدد الذرى )
11- عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة ما عدا الثلاثة مستويات الأخيرة ( عناصر يتوالى فيها امتلاء المستوى الفرعى f بزيادة العدد الذرى .
12- عناصر غلاف تكافؤها ممتلئ بنصف السعة ( لها مظهر الفلزات لكن تسلك سلوك اللافلزات )
13- عناصر غلاف تكافؤها ممتلئ بأقل من نصف السعة بالإلكترونات
14- عناصر غلاف تكافؤها ممتلئ بأكثر من نصف السعة الإلكترونات
15- أكاسيد تتفاعل مع الأحماض كأنها أكاسيد قاعدية ومع القواعد كأنها أكاسيد حمضية وتعطى ملح وماء
16- مادة تذوب فى الماء وتعطى حمض أو قاعدة
17- إذا رتبت العناصر تصاعديا حسب إعدادها الذرية فان خواصها الفيزيائية والكيميائية تتكرر دوريا
18- عملية اكتساب الكترونات ينتج عنها نقص في الشحنة الموجبة
19- أكاسيد فلزية تتفاعل مع الأحماض منتجة ملحا وماء
20- لا فلز يكون عدد تأكسده في مركباته دائما (ــ 1)
21- أكاسيد لا فلزية تتفاعل مع القلويات منتجة ملحا وماء
22- لا فلز يتكون جزيئه من ثلاث ذرات متشابهة وعدد تأكسد الذرة فيه صفرا
23- مركب يكون فيه عدد تأكسد الهيدروجين (1 )
24- مركب يكون فيه عدد تأكسد الأكسجين (ــ 1)
25- مركب يكون فيه عدد تأكسد الأكسجين (+2)
26- عناصر تتميز بكبر حجومها الذرية وجودة توصيلها للكهرباء .
27- عناصر ينتهى توزيعها الإلكترونى بالمستوى np6
28-
ضع علامة صح أو خطأ مع تصحيح الخطأ :
1- عدد تأكسد الكلور فى NaClO3 هو ــ 6
2- تقع أقوى الفلزات في أعلى الجدول الدورى وأقوى اللافلزات فى أسفل يسار الجدول الدورى
3- نصف قطر الذرة هو المسافة بين النواة إلى أبعد إلكترون
4- تحتوى الدورة السادسة على أربعة فئات من العناصر
5- العنصر الذي عدده الذرى (11) يشبه في خواصه العنصر الذى عدده الذرى (19)
6- يعتبر SO2 أكسيد حمضى بينما Sb2O3 أكسيد متردد
7- عدد تأكسد ايون الأمونيوم يساوى ــ1
8- تتميز اللافلزات بأن جهد تأينها كبير
9- تحتوى الدورة الواحدة على العناصر متشابهة فى الخواص
10- الدورة الثالثة تحتوى علي ثلاث فئات من العناصر
11- عدد تأكسد الكبريت فى H2S هو ــ2
12- عدد تأكسد النيتروجين فى N2 يساوى صفرا
أسئلة متنوعة :
1- وضع التغير الحادث من أكسدة وإختزال لكل من الكروم والحديد فى التفاعل :
K2Cr2O7+ 6FeCl2 +14HCl 2KCl +2CrCl3 + 6FeCl3 +7H2O
2- وضح التغير الحادث من أكسدة واختزال في هذا التفاعل
3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+4H2O +2NO
3- وضح التأكسد والاختزال فى هذا التفاعل لكل من الفسفور والنيتروجين
P +5HNO3 H3PO4 + H2O + 5NO2
4- وضح التأكسد والاختزال فى التفاعل لكل من الحديد والنيتروجين
6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3 3Fe2( SO4 )3 +2NO +2H2O
5- أحسب أعداد التأكسد للعناصر الأتية :
الكبريت فى : (SO4)-2 ، NaHSO4 , Al2(SO4)3 ، Na2S2O3 ، H2SO4 ، S8 ، SCl2 ، Na2SO4
المنجنيز فى : KMnCl2 ، MnO2 ، KMnO4 ، NaMnO4
الحديد فى : Fe2O3 ، FeSO4
الكلور فى : HClO4 ، NaCLO4 ، NaCl ، NaClO2 ، NaClO
النيتروجين فى : NH3 ، N2O ، HNO3 ، HNO2 ، NO2
6- قارن بين :
- اللانثانيدات و الاكتينيدات
- الأكاسيد الحمضية والأكاسيد القاعدية والأكاسيد المترددة
- الميل الكترونى والسالبية كهربية
- الفلزات واللافلزات
- جهد التأين الأول وجهد التأين الثانى
- جهد التأين والميل الإلكترونى
- التأكسد والاختزال
- عناصر الفئات s ، p ، d
- العناصر الممثلة والغازات النبيلة .
- العناصر الانتقالية الرئيسية والعناصر الانتقالية الداخلية .
- جهد التأين وطاقة الإثارة .
7- أربعة عناصر a ،b ، c ، d أعدادها الذرية على الترتيب (19 ، 13، 16 ، 26 )
أجب عما يأتى :
أ- اكتب التوزيع الإلكترون لذرات هذه العناصر
ب- اذكر فئة كل عنصر ونوعه جـ- نوع أكسيد العناصر a ،b ، c
د- أكتب الصيغة الكيميائية لهيدريد العنصرc
8- بين التوزيع الإلكترونى لعنصر عدده الذرى 24 مع تحديد الفئة ونوع العنصر .
9- أكتب الصيغة الهيدروكسيلية لكل من الأحماض التالية :
حمض السليكونيك ، حمض الأرثوفوسفوريك ، حمض الكبريتيك ، حمض البيروكلوريك
10- رتب الأحماض الآتية تصاعدياً حسب قوتها :
حمض الأرثوفوسفوريك ، حمض البيروكلوريك ، حمض الكبريتيك ، حمض السليكونيك
11- كيف يمكن تحديد قوة الحمض الأكسجينى .
- أكتب المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل الذى يحدث بين أكسيد الماغنسيوم وحمض الكبريتيك ، ولماذا لا يعتبر هذا التفاعل من تفاعلات الأكسدة والاختزال ؟
- أذكر الاختلاف فى جهد التأين عبر الدورة ( من اليسار إلى اليمين ) والمجموعة ( من أعلى إلى أسفل ) فى الجدول الدورى .
أسئلة على الباب الثالث
اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1- التهجين فى جزئ الإيثيلين فى ذرة الكربون يكون من النوع (sp ، sp2 ، sp3 )
2- الرابطة فى جزئ الماء تكون ( تساهمية نقية ، تساهمية قطبية ، تناسقية ، هيدروجينية )
3- الرابطة فى كلوريد الهيدروجين ( أيونية ، تساهمية نقية ، تناسقية ، تساهمية قطبية )
4- الرابطة الموجودة فى جزئ عنصر عدده الذرى 17 تكون ( أيونية ، تساهمية ، تناسقية ، فلزية )
5- الرابطة بين جزيئات الماء تكون ( هيدروجينية ، تساهمية نقية ، أيونية ، تساهمية قطبية )
6- الرابطة فى ملح الطعام تكون ( تساهمية ، فلزية ، أيونية ، تناسقية )
7- يمكن حدوث تهجين بين أوربيتالات المستويات ( 2sمع 3s ، 2sمع 2p ، 3s مع 2p ، 5s مع 2p )
8- عند تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس تنشأ رابطة ( باى ، سيجما ، تناسقية ، هيدروجية )
9- التهجين فى جزئ الأستيلين فى ذرة الكربون يكون من النوع (sp2 ،sp3 ،sp ،p3 )
10- فى جزئ الميثان يكون التهجين من النوع ) sp ، sp2 ، sp3 ، sp2 )
11- الرابطة الهيدروجينية ( أقصر وأقوى ، أطول وأقوى ، أطول وأضعف ، أقصر وأضعف ) من الرابطة التساهمية
13- يتخذ جزئ الميثان شكل ( هرم رباعى ، خط مستقيم ، مثلث مستوى ، ثمانى الأوجه )
14- الزوايا بين أوربيتالات sp المهجنة ( 109.28 ، 120 ، 180 )
15- لا تذوب الزيوت والدهون فى الماء بسبب ( وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء ، الكتلة الجزيئية للزيوت كبيرة نسبيا ، درجة غليان الماء أقل من درجة غليان الزيوت )
16- درجة غليان الماء مرتفعة بسبب وجود
( رابطة تساهمية فى الجزئ ، قطبية جزئى الماء ، الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء ، عدم تفكك الماء )
17- الماء مركب قطبى بسبب ( ارتفاع سالبية الأكسجين ، انخفاض سالبية الهيدروجين ، وجود روابط هيدروجينية ، ( أ ، ب ) )
18- تتخذ ذرة الكربون فى جزئ الإيثيلين شكل ( هرم رباعى الأوجه ، خطى ، مثلث مسطح ، سداسى )
19- الروابط فى هيدروكسيد الأمونيوم تكون ( تساهمية قطبية ، خطي ، أيونية ، جميع ما سبق )
20- يذوب كلوريد الهيدروجين فى الماء بسبب ( الماء مركب قطبى ، الماء مركب أيونى ، تكون روابط تناسقية )
21 - الرابطة فى جزئ الميثان من نوع سيجما لتداخل أروبيتالات (S مع sp2 ، s مع sp ، sp2 مع sp3 ، s مع sp3 )
22- الرابطة باى تنتج من تداخل أوربيتالات ( p ×p بالجنب ، p ×s ، p × sp ، p × p بالرأس )
23- عند تداخل الأروبيتالات الذرية مع بعضها بالجنب تنشأ الرابطة ( سيجما ، تناسقية ، باى ، هيدروجينية )
24- الرابطة سيجما بين ذرتى الكربون فى جزئ الإيثيلين تنتج من تداخل أوربيتالات
( sp × sp2 ، s× sp3 ،sp2 × sp2 ، sp3 × sp3 )
25- الرابطة سيجما بين ذرتى الكربون فى جزئ الإستيلين تنتج من تداخل sp3) ــ sp3 ، sp2 ـــ sp2 ، sp ــ sp ، sp ــ s )
26- البورون فى ثالث كلوريد البورون ( يساهم بخمسة إلكترونات ، يساهم بثلاثة إلكترونات ، يحاط بستة إلكترونات ، ب ، ج معا )
27- الألمونيوم أكثر ارتفاعا فى درجة الانصهار من الصوديوم بسبب
( وجود رابطة فلزية قوية ، الألمونيوم صلب والصوديوم لين ، صغر نصف القطر ، كبر نصف القطر )
28- قطعة من الصوديوم تكون الرابطة فيها ( أيونية ، تساهمية نقية ، فلزية ، تناسقية )
29- الفوسفور فى جزئ خامس كلوريد الفوسفور
( يساهم الفوسفور بخمسة إلكترونات ، يحاط الفوسفور بعشرة إلكترونات ، يكون روابط تساهمية نقية ، أ ، ب معا )
31 ـ عدد الأوربيتالات المهجنة sp2 يساوى ( 2 أوربيتالات ، 3 أوربيتالات ، 4 أوربيتالات ، 5 أوربيتالات )
32- كلوريد الهيدروجين يذوب فى ( الماء ، البنزين ، أ ، ب معا )
33- عدد الأوربيتالات المهجنة ( أقل من ، أكبر من ، يساوى ) عدد الأوربيتالات الداخلة فى التهجين
34- استطاع لويس وكوسل وضع ( نظرية الأوربيتالات الجزئية ، النظرية الإلكترونية للتكافؤ ، نظرية رابطة التكافؤ )
35- أقوى الروابط الأيونية تتم بين عناصر
( المجموعة الثانية والسابعة ، المجموعة الأولى والسادسة ، المجموعة الأولى السابعة ، المجموعة الثالثة والخامسة )
36 - يظهر على ذرة النيتروجين فى جزئ النشادر
( شحنة جزئية واحدة سالبة ، ثلاثة شحنات موجبة جزئية ، ثلاثة شحنات سالبة جزئية ، شحنتين جزئيتين )
37- فى جزئ الماء يظهر على الأكسجين
( ثلاثة شحنات موجبة جزئية ، شحنتين موجبتين ، شحنتين سالبتين جزئيتين ، شحنة سالبة جزئية )
38- مصهور كلوريد الألمونيوم تظهر فيه خواص ( المركبات الأيونية ، المركبات التساهمية ، الأحماض ، القلويات )
اكتب المصطلح العلمى :
1 - بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم تميل ذرات جميع العناصر إلى التركيب الثمانى
2 - تتكون الرابطة التساهمية من تداخل أوربيتال أحد الذرتين به إلكترون مفرد مع أوربيتال الذرة الأخرى به إلكترون مفرد أيضاً
3 - هو إتحاد أو خلط بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة وينتج عنه أوربيتالات ذرية جديدة متساوية فى الطاقة
4 - اعتبرت أن الجزئ وحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية يحدث فيها تداخل بين جميع الأوربيتالات جزيئية
5 - رابطة تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية بالرأس
6 - رابطة تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية بالجنب
7 - رابطة تنشأ بين ذرتين إحداهما بها أوربيتال به زوج من الإلكترونات تمنحه إلى ذرة أخرى بها أوربيتال فارغ
8 - رابطة تنشأ من تجمع إلكترونات التكافؤ فتعمل كسحابة تربط أيونات الفلز معا
9 - رابطة تنشأ من وقوع ذرة هيدروجين بين ذرتين السالبية الكهربية لهما عالية مرتبطة مع إحداهما برابطة تساهمية قطبية
10 - رابطة تتم بين ذرتين لعنصر لا فلزى
11 - رابطة تتم بين ذرتين فرق السالبية بينهما أكبر من 7 ,1
12 - أيون ناتج من ذوبان الأحماض فى الماء
13 - أيون ناتج من ذوبان النشادر فى الماء
أكمل العبارات الآتية :
1 - الرابطة فى جزئ الهيدروجين ......................... بينما فى جزئ كلوريد الصوديوم ...................
2- الرابطة فى جزئ الكلور ................ بينما فى كلوريد الهيدروجين .......................
3- التهجين فى جزئ الإستيلين من النوع .................... بينما فى جزئ الإيثيلين ...................من النوع .............
4- جزئ الميثان له شكل ............ وقيمة الزوايا بين الروابط ........ ونوع التهجين بين أوربيتالات ذرة الكربون ..........
5- عند تداخل أوربيتال s مع أوربيتال sp تنشأ الرابطة .................. بينما عند تداخل p مع p تنشأ رابطة .........
6- الرابطة ............... هى نوع خاص من أنواع الروابط .................
7- تزداد قوة الرابطة ................ كلما .......... عدد إلكترونات ................. فى ذرة العنصر
8- فى أيون الأمونيوم تكون الذرة المانحة هى ............... والمستقبلة هى ................
9- لا توجد مركبات للعناصر النبيلة فى الظروف العادية بسبب ......................
10- تعتمد قوة الرابطة الهيدروجينية على ............... للذرتين التى تربطهما معاً
11- وضع كوسل ولويس نظرية ...............
12- الرابطة التساهمية النقية تتم بين .....................
13- الرابطة الهيدروجينية ................ ، .................. من الرابطة التساهمية
14- فى الرابطة التساهمية القطبية تحمل الذرة الأكثر ....... شحنة ........ وتحمل الذرة الأقل سالبية كهربية شحنة ...........
15- تتميز المركبات التساهمية بعدم ذوبانها فى ............... ولكنها تذوب فى ..................
16- فى جزئ الإستيلين ترتبط ذرتا الكربون برابطة ............... واحدة ورابطتين ....................
18- كلما زاد الفرق فى السالبية بين العناصر المرتبطة كلما زاد البعد بينهما فى الجدول الدورى وزادت الخاصية ................. فعندما يكون الفرق فى السالبية أكبر من 7,1 كان المركب الناتج ............... مثل .....................
19- ثلاثة عناصر أ ، ب ، جـ أعدادها الذرية هى على الترتيب 9 ، 10 ، 11 يتحد فيها العنصر ........... مع ......... لتكوين رابطة ..............
أسئلة متنوعة :
1- قارن بين كل من :
- المركبات الأيونية والمركبات التساهمية من حيث ( درجة الغليان والانصهار ، الذوبان ، التوصيل الكهربى )
- الرابطة التساهمية والتناسقية . - الرابطة التساهمية النقية والقطبية .
- الميثان والإيثيلين والإستيلين من حيث ( نوع التهجين ، الشكل الفراغى للجزئ ، الزوايا بين الروابط )
- نظرية رابطة التكافؤ ونظرية الأوربيتالات الجزيئية .
2- عنصران X ، Y عددهما الذرى 8 ، 1 على الترتيب :
أ- كيف يتم الاتحاد بين العنصرين ، وما اسم المركب الناتج منهما . ب- ما نوع الرابطة بينهما .
جـ- عند إذابة النشادر فى المركب الناتج يتكون .............. وذلك لارتباط .......... مع .......... لتكوين رابطة ......... تكون فيها ذرة ................ هى الذرة ................ وذرة ............. هى الذرة المستقبلة
د- عند ذوبان غاز HCl فى المركب الناتج يتكون أيون ..................
3- ( س ، ص ، ع ) ثلاثة عناصر أعدادها الذرية على الترتيب ( 11 ، 26 ، 17 ) وضح :
أ- التوزيع الإلكترونى للعنصر ص ب- نوع الرابطة بين س ، ع
4- ( أ ، ب ، جـ ، د ) أربعة عناصر أعدادها الذرية ( 1 ، 6 ، 11 ، 17 ) على الترتيب :
أ- ما هى هذه العناصر ، موضحاً التركيب الإلكترونى لكل عنصر .
ب- كيف يتم الاتحاد بين العنصر جـ والعنصر د وما نوع الرابطة فى المركب . جـ- هل يذوب المركب الناتج فى الماء
د- كيف يتم الارتباط بين العنصرين ( أ ، د ) وما نوع الرابطة فى المركب الناتج ؟ هل يذوب فى الماء أم لا ؟ ولماذا ؟
هـ- ترتبط ذرتين من العنصر ب مع أربع ذرات من العنصر أ ، اذكر اسم المركب الناتج ، وما نوع التهجين فيه ، وما نوع الروابط بين ذرتى العنصر ب .
أسئلة على الباب الرابع
أكمل ما يأتى :
1- تتميز عناصر الأقلاء بأن درجة انصهارها وغليانها ....................
2- يلون أيون البوتاسيوم لهب بنزن باللون ............. بينما يعطى أيون الصوديوم اللون ..................
3- عند ذوبان نتريد الماغنسيوم فى الماء يتصاعد غاز ........ بينما عند تفاعل الصوديوم مع الماء يتصاعد غاز ..........
4- تنحل نترات فلزات الأقلاء بالحرارة إلى ..................... ، ....................
5- يلون أيون الليثيوم لهب بنزن باللون ............. بينما يعطى أيون السيزيوم اللون ..................
6- تتميز عناصر الأقلاء بـ ................... نصف قطرها ، ............... جهد تأينها
7- تحضر أكاسيد عناصر الأقلاء بإذابة الفلز فى .................... ثم إضافة الكمية المحسوبة من .................
8- عند إضافة الماء إلى سوبر أكسيد البوتاسيوم يتكون ................ ، ................ ويتصاعد غاز ................
9- أول من حصل على الصوديوم والبوتاسيوم بالتحليل الكهربى هو العالم ................
10-عناصر ............. ، .................. ، ............. تحتوى جزيئاتها فى الحالة البخارية على .............. ذرات
11- تتميز اللافلزات الصلبة بظاهرة ...............
12- تجربة النافورة تثبت أن غاز النشادر ................ ومحلوله .................
13- لا يؤثر حمض النيتريك المركز فى بعض الفلزات بسبب ظاهرة .......
14- تصنع مراوح دفع السفن من سبيكة ...................
15- الصيغة الكيميائية للأباتيت هى .................
16- عند تحضير النشادر بطريقة هابر يستخدم .................... أو .................... كعامل حفاز
17- عند تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المخفف يتصاعد غاز ........ بينما مع الحمض المركز يتصاعد غاز .........
18- عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى كبريتات الألومنيوم يتكون ................ وهو راسب لونه ..............
19- يستخدم محلول .................... فى تنقية البترول من الشوائب الحمضية
اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1- تزداد الصفة الفلزية فى عناصر المجموعة الأولى بزيادة ( النسبة المئوية ، درجة الغليان ، العدد الذرى ، درجة الانصهار )
2- يحتوى جزئ الفوسفور فى الحالة البخارية على ( ذرة واحدة ، ذرتين ، ثلاث ذرات ، أربع ذرات )
3- عند تفاعل سياناميد الكالسيوم مع الماء يتصاعد غاز ( الأمونيا ، الأكسجين ، الهيدروجين ، أكسيد النيتريك )
4- عدد تأكسد عناصر المجموعة الأولى فى مركباتها ( ــ1 ، ــ2 ، +1 ، +2 )
5- يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى الغواصات لاستبدال غاز ثانى أكسيد الكربون بغاز
( الهيدروجين ، الأكسجين ، الأمونيا ، أول أكسيد الكربون )
6- تتميز عناصر المجموعة 1A بأنها ( أعلى إيجابية كهربية ، أقل سالبية كهربية ، أقل جهد تأين ، جميع ما سبق )
7- فى الكشف الجاف يعطى السيزيوم لون ( أصفر ذهبى ، قرمزى ، بنفسجى فاتح ، أزرق بنفسجى )
8- يتفاعل نتريد الليثيوم مع الماء ويتصاعد غاز ( أكسيد النيتريك ، فوق أكسيد النيتروجين ، النشادر ، النيتروجين )
9- تتضح ظاهرة التآصل فى عنصر ( النيتروجين ، الزرنيخ ، البزموت ، الرصاص )
10- يحفظ الصوديوم تحت ( الماء ، حمض الكبريتيك ، الصودا الكاوية ، الكيروسين )
11- عدد تأكسد النيتروجين فى مركباته الأكسجينية يتراوح بين[ ( ــ3 إلى +5 ) ، ( ــ3 إلى ــ5 ) ، ( +1 إلى +5 ) ، ( ــ3 إلى +3 ) ]
12- ينتج حمض النيتريك من إضافة ( هيدريد بوتاسيوم ، نتريد بوتاسيوم ، نتريت بوتاسيوم ، نترات بوتاسيوم ) إلى حمض الكبريتيك المركز والتسخين
13- تتراوح أعداد تأكسد النيتروجين فى مركباته المختلفة بين
[ ( ــ3 إلى +5 ) ، ( ــ3 إلى ــ5 ) ، ( +1 إلى +5 ) ، ( ــ3 إلى +3 ) ]
14- عند تسخين هيدروكسيد النحاس ينتج ( نيتروجين وماء ، أكسيد نحاس وماء ، كربونات نحاس وماء )
15- جميع المركبات الآتية تنحل بالحرارة ما عدا ( كربونات الليثيوم ، كربونات الصوديوم ، نترات الصوديوم ، حمض النيتريك )
16- يتكون الفوسفونيوم من اتحاد الفوسفين مع ( أيون الكلوريد ، أيون الهيدروجين ، أيون الأكسجين ، النيتروجين )
17- عند تسخين هيدروكسيد الصوديوم مع كبريتات النحاس يتكون راسب ( أحمر ، أزرق ، ابيض ، أسود )
18- عند تعريض ساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريك المركز لغاز الأمونيا تتكون سحب بيضاء كثيفة من
( كربونات الأمونيوم ، كلوريد الأمونيوم ، كلوريد الهيدروجين ، كبريتات الأمونيوم )
19- يستخلص فلز الصوديوم فى الصناعة بالتحليل الكهربى لـ
( مصهور كلوريد الصوديوم ، محلول كلوريد الصوديوم ، محلول الصودا الكاوية ، مصهور الصودا الكاوية )
20- يعرف ملح كربونات الصوديوم المتهدرتة باسم ( صودا الخبيز ، الصودا الكاوية ، صودا الغسيل ، ماء الجير )
21- لا تتحد عناصر الأقلاء مع النيتروجين ما عدا ( اللليثيوم ، الصوديوم ، البوتاسيوم ، السيزيوم )
22- عند إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم تركه ليبرد تدريجياً تنفصل بللورات من ( الصودا الكاوية ، بيكربونات الصوديوم ، كربونات الصوديوم اللامائية ، صودا الغسيل )
23- يوجد كل من الزرنيخ والبزموت و الأنتيمون فى الطبيعة على هيئة ( أكاسيد ، كلوريدات ، كبريتات ، كبريتيدات )
24- يتحد كربيد الكالسيوم مع النيتروجين فى وجود ( قوس كهربى ، شرارة كهربية ، ضغط وتبريد ، عامل حفاز )
25- سماد المستقبل النيتروجينى هو ( كبريتات الأمونيوم ، نترات الأمونيوم ، سائل الأمونيا اللامائى ، اليوريا )
26- أمكن الحصول على الفرانسيوم المشع من انحلال عنصر ( اليورانيوم ، الثوريوم ، الأكتينيوم ، الراديوم )
27- بزيادة العدد الذرى فى المجموعة الأولى تزداد ( أعداد التأكسد ، الميل الإلكترونى ، الصفة اللافلزية ، الصفة الفلزية )
28- فى الكشف الجاف يعطى البوتاسيوم لون ( أصفر ذهبى ، قرمزى ، بنفسجى فاتح ، أزرق بنفسجى )
أكمل العبارات الآتية
1- عدد الكم المغناطيسى يحدد .................. بينما عدد الكم المغزلى يحدد نوعية....................
2- تتركز فى نواة الذرة الشحنة................ ومعظم ...................الذرة
3- أوربيتالات المستوى الفرعى الواحد تكون متساوية فى .............. ومختلفة فى ..............................
4- المستويات الفرعية للمستوى الرئيسى الواحد تكون ................... فى الطاقة
5- الخطوط الطيفية الناتجة من إشعاع الذرات تدل على...............
6- لا ينتقل الإلكترون من مستواه إلى مستوى طاقة آخر إلا إذا كانت كمية الطاقة ......... أو ......... مساوية .............
7- استطاع سمرفيلد بواسطة المطياف أن يثبت أن كل مستوى طاقة أساسى يتكون من ...............
8- عدد الكم الرئيسى دائما عدد .......................و لا يأخذ ................
9- الموجات المادية تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية فى ................... و.....................
10- يقل فرق الطاقة بين المستويات الأساسية كلما ..........................
11- يتشبع المستوى الفرعى ................بإلكترونين والمستوى الفرعى ...............بستة إلكترونات
12- عدد مستويات الطاقة الفرعية لكل مستوى رئيسي يحدد عدد الكم ..............
13- لا ينتقل إلكترون من مستواه إلى مستوى أخر إلا إذا كانت الطاقة المكتسبة مساوية ..............
14- المستوى الفرعى s يتكون من ..................أوربيتال يأخذ شكل ......................بينما المستوى الفرعى p يتكون من ......... أوربيتال يأخذ كل منها شكل ...........متقابلين عند ..........فى نقطة تنعدم عندها...........
15- الإلكترون جسيم مادى له خواص ...............
16- لا يتسع الأوربيتال لأكثر من ......................
18- التوزيع الإلكترونى 2p6 1s 2 .2s2 يحتمل أن يكون لذرة ............. أو لأيون .............. أو أيون .............
19- تمكن العالم شرودنجر تأسيسا على أفكار ............ و................ و................. و.......... من وضع المعادلة الموجبة والتى كان من نتيجتها أن تغير مفهوم كلمة ............. إلى ...............
اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1- أول من وضع تعريف للعنصر هو ( دالتون ، رذرفورد ، بويل ، طومسون )
2- العالم الذى أثبت أن الذرة ليست مصمتة هو ( طومسون ، دالتون ، أرسطو ، رذرفورد )
3- أول من وضع تصور لتركيب الذرة على أسس تجريبية هو ( بور ، طومسون ، رذرفورد ، بويل )
4- عدد أوربيتالات المستوى الفرعى 3d هو ( 4 ، 5 ، 10 )
5- مستوى الطاقة الفرعى الذى يتكون من 3 أوربيتالات هو ( 3d ، 4p ، 3s )
6- مستوى الطاقة الرابع N يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى ( 8 ، 18 ، 32 )
7- أقصى عدد لمستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى مستقرة ( 5 ، 6 ، 7 )
8- عدد أوربيتالات المستوى الفرعى f ( 14 ، 7 ، 5 )
9- عدد الإلكترونات المفردة وغير المزدوجة فى ذرة النيتروجين ( 7N ) ( 1 ، 3 ، 5 )
10- عدد المستويات الفرعية لأى مستوى أساسى يساوى
( رقم المستوى الأساسى ، ضعف مربع رقم المستوى الأساسى ، مربع رقم المستوى الأساسى )
11- العالم الذى توصل إلى مبدأ عدم التأكد هو ( بور ، هايزنبرج ، ماكسويل )
12- أعطى الحل الرياضى لمعادلة شرودنجر ( تعريف الكم ، تفسير الطيف ، أعداد الكم )
13- العدد الذى يحدد مستويات الطاقة الفرعية هو عدد الكم ( الرئيسى ، الثانوى ، المغزلى ، المغناطيسى )
14- يمكن معرفة عدد الأوربيتالات للمستوى الرئيسى n من العلاقة ( n -1 ، n - 2 ، n2 ، 2n2 )
15- أقصى عدد من الإلكترونات يشغل مستوى طاقة رئيسى n هو ( 2n ، n2 ، 2n2 )
16- إذا كانت الذرة فى الحالة المستقرة فإن الإلكترونات ( لا تكتسب طاقة ، لا تفقد طاقة ، تشع ضوءاً ، لا تفقد ولا تكتسب طاقة )
17- عدد أوربيتالات المستوى الأساسى الخامس ( 25 ، 16 ، 9 ، 4 ) أوربيتال
18- المستويات الفرعية للمستوى الأساسى الواحد ( مختلفة فى الطاقة اختلافاً كبيراً ، متساوية فى الطاقة ، مختلفة فى الطاقة اختلافاً بسيطاً
19- تقوم نظرية ماكسويل على قوانين الميكانيكا الكلاسيكية لنيوتن وكان يستخدمها لدراسة حركة الأجسام
( الصغيرة جداً ، الكبيرة جداً ، الكبيرة نسبياً ، الصغيرة والكبيرة )
20- عند انتقال إلكترون أثناء الإثارة من المستوى الأول إلى المستوى الثالث فإنه يكتسب
( كوانتم ، 2 كوانتم ، نصف كوانتم ، 3 كوانتم )
21- إذا انتقل إلكترون من مستوى قريب من النواة إلى مستوى بعيد فإنه
( يفقد كماً من الطاقة ، يكتسب كماً من الطاقة ، ينبعث منه إشعاع ضوئى ، لا يفقد جزء من طاقته )
22- طبقاً لنظرية ماكسويل ( أثناء حركة الإلكترونات حول النواة .................. )
( يزداد نصف قطر مدارها تدريجياً ، يقل نصف قطر مدارها تدريجياً ، يظل نصف قطر مدارها ثابت ، تحتفظ بطاقتها )
23- الكثافة الإلكترونية لأوربيتالات المستوى الفرعى p تأخذ شكل
( كروى ، بيضاوى ، كمثرتين متقابلتين عند القاعدة ، كمثرتين متقابلتين عند الرأس )
24- مستوى الطاقة الثالث M يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى ( 8 ، 18 ، 32 )
25 عند تعريض الغازات لضغط منخفض ودرجة حرارة مرتفعة ، يصدر منها خطوط ملونة تعرف بالطيف
( المرئى ، المستمر ، الخطى ، الشريطى )
26- الطاقة اللازمة لنقل إلكترون من المستوى الأول إلى الثانى ( أقل من ، تساوى ، أكبر من ) الطاقة اللازمة لنقل إلكترون من المستوى الثانى إلى الثالث
27- فى مجال كهربى الشعاع الذى ينحرف نحو القطب السالب هو ( جسيم بيتا ، أشعة X ، جسيم ألفا ، أشعة جاما )
28- العدد الأقصى للإلكترونات فى مستوى الطاقة الذى عدد الكم الرئيسى له يساوى 3 هو ( 6 ، 9 ، 3 ، 18 )
29- عندما تمثل n عدد الكم الرئيسى فإن العدد الأقصى للإلكترونات المحتملة فى هذا المستوى يساوى ( n ، n2 ، 2n ، 2n2 )
30- كل ذرات الأرجون لها نفس ( عدد الكتلة ، العدد الذرى ، عدد النيترونات ، عدد الأنوية )
31- التركيب الإلكترونى لشبه الفلز البورون 5B فى الحالة المستقرة هو
(1s2 , 2p3 / 1s2 , 2s2 , 2P1 / 1s2 , 2s1 , 2P1 , 3s1 / 1s2 , 2s1 , 2P2 )
32- عندما تعود الإلكترونات فى الذرة المثارة إلى مستويات طاقة أقل تنبعث
(جسيمات بيتا ، طاقة على هيئة خطوط طيفية ، جسيمات ألفا ، أشعة جاما )
33- ذرة بها 8 إلكترونات فى المستوى الفرعى d يكون عدد أوربيتالات d النصف ممتلئة يساوى ( 1 ، 2 ، 3 ، 4 )
34- يكون للإلكترون أعلى طاقة فى المستوى الفرعى ( 4s ، 4p ، 4d ، 4f )
35- تصنف الذرة التى لها التركيب الإلكترونى 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d5 كعنصر
( من الفئة s ، انتقالى رئيسى ، من الفئة p ، غازى نبيل )
36- عدد الأوربيتالات الممتلئة تماماً فى ذرة النيتروجين 7N فى الحالة المستقرة ( 1 ، 2 ، 3 ، 5 )
37- مستوى الطاقة الفرعى الذى يتكون من 3 مستويات فرعية هو ( K ، L ، M ، N )
38-
اكتب المصطلح العلمى
1- أصغر جزء من المادة ولا يمكن تجزئته .
2- مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .
3- كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة .
4- الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخله عدد من الإلكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة
متعادلة كهربياً .
5- أعداد تحد د الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية مستوى .
6- مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة أخر .
7- عدد الكم الذى يحدد عدد الأوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين واتجاهاتها الفراغية .
8- كل جسيم مادى متحرك تصاحبه حركة موجبة لها بعض الموجات الضوئية .
9- يستحيل عمليا تحديد مكان و سرعة الإلكترون معا فى وقت واحد .
10- اصطلاح رياضى يعبر عن احتمال تواجد الإلكترون فى منطقة ما فى الفراغ المحيط بالنواة
11- منطقة من الفراغ يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون فى كل الاتجاهات و الأبعاد حول النواة
12- الذرة التى انتقل فيها إلكترون أو أكثر من مستواه الأصلى إلى مستوى طاقة أعلى بسبب كم من الطاقة
13- أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ المحتمل تواجد الإلكترون فيه ( الأوربيتالات) كما تحدد الطاقة و الشكل و الاتجاه
14- عدد يحدد رتبه مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة
15- عد د يحدد مستويات الطاقة الفرعية و عددها يساوى رقم مستوى الطاقة الرئيسى الذى يتبعه
16- عدد يحدد نوع الحركة المغزلية للإلكترون حول محوره وهى إما تكون مع عقارب الساعة أو ضد عقارب الساعة
17- لابد أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولا ثم المستويات ذات الطاقة الأعلى
18- لا يحدث ازدواج لإلكترونين تحت مستوى طاقة إلا بعد أن تشغل الأوربيتالات فرادى أولا .
19- صغيرة جداً وكثيفة جداً وهى الجزء الذى يحمل الشحنة الموجبة فى الذرة .
20- مستوى طاقة فرعى يحتوى على 5 أوربيتالات .
21- سيل من الأشعة الغير منظورة تنبعث من مهبط أشعة الكاثود تحت ظروف خاصة من الضغط وفرق الجهد .
22-
ضع علامة ( ) أمام العبارات الصحيحة وعلامة ( × ) أمام العبارات الخاطئة مع التصويب
1- تتزايد طاقة المستوى الأساسى كلما صغر نصف قطره
2- عدد مستويات الطاقة فى أثقل الذرات وهى فى الحالة المستقرة ( 7 ) مستويات
3- تملأ الالكترونات المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى قبل المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة
4- عدد الإلكترونات التى يتشبع بها المستوى الرئيسى الرابع 18الكترون
5- يتشبع المستوى الفرعى 4f بأربعة عشر إلكترونا
6- عدد الكم المغزلى يحدد حركة الإلكترون المغزلية حول محوره
7- المستوى الفرعى s يتكون من أوربيتال واحد كروى الشكل متماثل حول النواة
8- المستوى الفرعى p يتكون من ثلاثة أوربيتالات متعامدة على بعضها وتأخذ الكثافة الإلكترونية شكل كمثريتين
9- كمية الطاقة تكون أقل فى المستويات الخارجية للذرة عنها فى الداخلية
10- عدد الكم الثانوى يحد الأوربيتالات فى المستوى الفرعى
11- تفضل الإلكترونات أن تشغل أوربيتالات مستقلة قبل أن تزدوج
12- عندما ينتقل الإلكترون من مستوى الطاقة (K) إلى مستوى الطاقة (M) فإنه يكتسب كمية من الطاقة تساوى 2كوانتم
أسئلة متنوعة :
1- أكتب ما تعرفه عن كل من :
- خواص أشعة المهبط . – فروض نظرية دالتون .
2- قارن بين كل من :
أ- عدد الكم الرئيسى والثانوى .
ب- المدار والأوربيتال ( وضح إجابتك بالرسم البيانى )
جـ- عدد الكم الثانوى والمغناطيسى .
د- مبدأ البناء التصاعدى وقاعدة هوند .
هـ- الحالة المستقرة والحالة المثارة .
و- الموجات المادية والموجات الكهرومغناطيسية .
3- ما دور العالم شرودنجر فى تفسير حركة الإلكترونات حول النواة .
4- إشرح بإيجاز نتائج النموذج الذرى الذى وضعه بور .
5- ما دور كل من العلماء الآتى أسماؤهم فى علم الكيمياء :
أرسطو ، بويل ، دالتون ، طومسون ، بور ، سمرفيلد ، دى براولى ، هوند ، شرودنجر ، هايزنبرج
6- من خلال تجربة رذرفورد ومشاهداته أكتب ما يفسر الاستنتاجات التالية :
أ- الذرة ليست مصمتة ومعظمها فراغ .
ب- يوجد فى مركز الذرة نواة .
جـ- نواة الذرة تحمل شحنة موجبة .
7- اكتب التوزيع الإلكترونى للعناصر الآتية : O8 ، Na11 ، P15 ، Ar18 ، Cr24 ، Zn30
8- حدد عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى لإلكترونات ذرات العناصر الآتية :
البورون 5B ، الأكسجين 8O ، الكبريت 16S ، الكالسيوم 20Ca
9-
أسئلة عامة على الفصل الثانى
أكمل ما يأتى :
1- أكاسيد ............. تعطى عند ذوبانها فى الماء أحماضا بينما أكاسيد .............. تسمى عادة أكاسيد قاعدية
2- تتميز الفلزات بـ ............... نصف قطر ذرتها و.............. قيمة ميلها الإلكترونى
3- عدد تأكسد الأكسجين في فوق أكسيد الهيدروجين هو .......... وعددها تأكسد الفوسفور فى جزى P8 ............
4- السلسلة الانتقالية الأولى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى .............. بينما اللانثانيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى ..............
5- عنصر عدده الذرى 33 تركيبه الإلكترونى ............. لذا فهو عنصر للفئة............... ونوعه ...............
6- عدد تأكسد الأكسجين فى فوق أكسيد الهيدروجين هو ......وعدد تأكسد الهيدروجين فى هيدريد الصوديوم هو ......
7- تقع الفلزات فى ................بينما أقوى اللافلزات فى ...........
8- العناصر الممثلة هى عناصر الفئتين .............
9- في الدورات الأفقية ............. السالبية الكهربية بزيادة العدد الذرى بينما ................. فى المجموعات الرأسية
10- عدد التأكسد للهيدروجين فى مركب CaH2 هو .................
11- تعتبر .............. عناصر كهروموجبة بينما تعتبر ................ عناصر كهروسالبة
12- عدد تأكسد الأكسجين فى معظم مركباته ........ بينما فى OF2 ........ وفى KO2 ......... وفى H2O2 .........
13- أكاسيد الفلزات تسمى .............. بينما أكاسيد اللافلزات تسمى .................
14- يعتبر ........... أقوى الفلزات لأن له ............ بينما ............... يعتبر أقوى اللافلزات لأن .............
15- يعتبر CuO أكسيد ............... بينما ZnO ................
16- السالبية الكهربية لذرة الكلور .............. من ذرة الصوديوم بسبب ......................
17- ...................... متوسط الميل الإلكترونى وجهد التأين
18 تتشابه عناصر الدورة الواحدة فى ................ وتختلف فى ................. وتختلف عناصر المجموعة الواحدة فى ................... وتتشابه فى ....................
19- اللانثانيدات تسمى ............. بينما الأكتينيدات تسمى ................
20- نصف قطر الأيون الموجب ................ بينما نصف قطر الأيون السالب ............... من ذرته
21- عند التحليل الكهربى لمصهور هيدريد الصوديوم يتصاعد ......... عند المصعد ويتجمع الصوديوم عند ............ لذلك يعتبر NaH مركب ..................
22- يعتبر Cl2O7 أكسيد ......... وعند ذوبانه في الماء يعطى حمض ......... وعدد تأكسد الكلور فيه ..............
23- K2O) ، Rb2O) أمثلة لأكاسيد ............. تذوب فى الماء وتعطى ..............
24- أيون الكبريتات صيغته ................ ويكون عدد تأكسد الكبريت فيه ..................
25- الدورة عناصر مرتبة .......................... بينما المجموعة عناصر مرتبة ....................
26- عدد الصفوف الرأسية فى الجدول الدورى الطويل هو ................ وعدد الدورات الأفقية ....................
27- عدد الصفوف الرأسية للعناصر الانتقالية الرئيسية ............... ولكن قسمت إلى ................. مجموعات حيث أن المجموعة الثامنة تضم ................... صفوف رأسية
28- الميل الإلكترونى يشير إلى الذرة في حالتها ........... بينما السالبية الكهربية تشير إلى الذرة في حالتها ........
29- العنصر 18X يكون عنصرا ............ وتوزع الإلكترونات فى مستويات الطاقة الخارجية له ................
اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1- تحتوى الدورة السادسة على ( ستة ، ثلاثة ، أربعة ، خمسة ) أنواع من العناصر
2- تتميز اللافلزات بأن ( جهد تأينها كبير ، عناصر كهروموجبة ، ميلها الإلكترونى صغير ، نصف قطر ذراتها كبير )
3- عدد عناصر الأكتينيدات ( 14 ، 7 ، 15 )
4- السالبية الكهربية لعنصر الكلور ( أكبر من ، أقل من ، تساوى ) السالبية الكهربية للفلور
5- K2O أكسيد ( متعادل ، حمضى ، قاعدى ، متردد )
6- SO3 أكسيد ( متعادل ، حمضى ، قاعدى ، متردد )
7- اقوى العناصر فلزية هو ( السيزيوم ، الفلور ، الصوديوم ، الحديد )
8- تعتبر أكاسيد الفلزات من الأكاسيد ( الحمضية ، القاعدية ، المترددة )
9- تعتبر المادة التى تتأين طبقاً للمعادلة MOH M+ + OH- من
( الأحماض المعدنية ، القواعد ، الأملاح ، الأحماض العضوية )
10- إذا مثلنا حمض الكبريتيك H2SO4 بالصيغة (MOn ( OH )m ) فإن قيمتى n ، m على التوالى هما
( 3،1 / 2،4 / 4،2 / 2،2 )
11- تعتمد قوة الأحماض الأكسجينية على عدد ذرات
( الهيدروجين ، الأكسجين المرتبطة بذرات الهيدروجين ، الأكسجين المرتبطة بذرة اللافلز ، الأكسجين )
12- عدد تأكسد الهيدروجين فى مركب CaH2 هو ( ــ1 ، +1 ، ــ2 )
13- عدد تأكسد النيتروجين فى الهيدروكسيل أمين NH2OHهو ( ــ1 ، +1 ، +2 ، ــ2 )
14- تسمى عناصر الفئة p ( عناصر مثالية ، عناصر انتقالية رئيسية ، عناصر انتقالية داخلية )
15- العنصر الذى له التركيب الإلكترونى( 2p5، 2s2 ، 1s2 ) ( انتقالى ، نبيل ، مثالى )
16- عدد تأكسد الكلور فى HClO4 يساوى ( ــ1 ، +1 ، ــ7 ، +7 )
17- العنصر الذى عدده الذرى 4 يشبه فى خواصه الكيميائية خواص العنصر الذى عدده الذرى ( 8 ،12 ، 19 )
18- عدد تأكسد الهيدروجين فى LiH (+1، ــ1 ، +2 )
19- تتميز الفلزات بأن ( جهد تأينها صغير ، ميلها الإلكترونى كبير ، نصف قطر الذرة صغير ، كهروسالبة )
20- أقل العناصر فى الدورة الثالثة قابلية لفقد إلكترون هو ( الأرجون ، الفوسفور ، الصوديوم ، الألومنيوم )
21- الدورة التى تحتوى على أكبر عدد من الفلزات هى الدورة ( الأولى ، الثانية ، الثالثة ، الرابعة )
22- العنصر الذى يكون له جهد تأين عالى وغير نشط كيميائياً غالباً ما يكون ( فلز قلوى ، غاز نبيل ، فلز انتقالى ، هالوجين )
23- العدد الكلى لإلكترونات التكافؤ لذرة عنصر فى الدورة الثانية والمجموعة VI A فى الحالة المستقرة يساوى
( 1 ، 2 ، 3 ، 4 )
24- أعلى جهود تأين فى أى دورة توجد فى المجموعة ( I A ، II A ، VII A ، 0 )
25- العنصر الذى يكون نصف قطر أيونه أصغر من نصف قطر ذرته هو ( الفلور ، الكلور ، الأكسجين ، الصوديوم )
26- يتكون أيون الحديد الثلاثى Fe+3 عندما تفقد ذرة الحديد إلكترونات من ( 4d فقط ، 3p فقط ، 3d و 4s ، 3s و 4d )
27- عدد تأكسد اليود فى KIO4 هو ( +1 ، ــ 1 ، +7 ، ــ 7 )
28- عندما تتأكسد ذرة الهيدروجين ينتج ( H : H ، H+ ، H : ، H • )
29- الخاصية المميزة للهالوجينات أنها لها ( جهود تأين منخفضة ، ميل إلكترونى منخفض ، سالبية كهربية عالية )
30- العنصر الذى له التركيب الإلكترونى, 4s2 , 3d5 [ Ar ] يكون ( عنصر انتقالى ، غاز خامل ن فلز قلوى ، فلز قلوى أرضى )
31- العناصر التى يتم استخلاصها من مركباتها المنصهرة بالاختزال الإلكتروليتى من عناصر المجموعة ( I A ، VI B ، I B ، VI A )
32- العنصر الذى يكون نصف قطر ايونه أكبر من نصف قطر ذرته هو ( K ، Li ، F ، Mg )
33- ترتيب العناصر فى الجدول الدورى الطويل مبنى على أساس الزيادة فى ( الكتلة الذرية ، نصف القطر ، العدد الذرى ، الكثافة )
34- بزيادة العدد الذرى فى المجموعة الأولى تزداد ( أعداد التأكسد ، الميل الإلكترونى ، الصفة اللافلزية ، الصفة الفلزية )
اكتب المصطلح العلمى
1- فقد العنصر لبعض الإلكترونات ينتج عنه زيادة فى الشحنة الموجبة
2- مقدار الطاقة المنطقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترونا
3- مقدار الطاقة اللازمة لفصل اقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية
4- قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية
5- المسافة بين مركزى ذرتين متحدين
6- نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلين فى جزى ثنائى الذرة
7- عدد يمثل الشحنة الكهربية (الموجبة أو السالبة ) التى تبدو على الايون أو الذرة فى المركب سواء كان مركبا أيونيا أو تساهمياً
8- عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة بالإلكترونات
9- عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة ما عدا المستوى الأخير
10- عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة ما عدا المستويين الأخيرين ( عناصر يتوالى فيها امتلاء المستوى الفرعى d بزيادة العدد الذرى )
11- عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة ما عدا الثلاثة مستويات الأخيرة ( عناصر يتوالى فيها امتلاء المستوى الفرعى f بزيادة العدد الذرى .
12- عناصر غلاف تكافؤها ممتلئ بنصف السعة ( لها مظهر الفلزات لكن تسلك سلوك اللافلزات )
13- عناصر غلاف تكافؤها ممتلئ بأقل من نصف السعة بالإلكترونات
14- عناصر غلاف تكافؤها ممتلئ بأكثر من نصف السعة الإلكترونات
15- أكاسيد تتفاعل مع الأحماض كأنها أكاسيد قاعدية ومع القواعد كأنها أكاسيد حمضية وتعطى ملح وماء
16- مادة تذوب فى الماء وتعطى حمض أو قاعدة
17- إذا رتبت العناصر تصاعديا حسب إعدادها الذرية فان خواصها الفيزيائية والكيميائية تتكرر دوريا
18- عملية اكتساب الكترونات ينتج عنها نقص في الشحنة الموجبة
19- أكاسيد فلزية تتفاعل مع الأحماض منتجة ملحا وماء
20- لا فلز يكون عدد تأكسده في مركباته دائما (ــ 1)
21- أكاسيد لا فلزية تتفاعل مع القلويات منتجة ملحا وماء
22- لا فلز يتكون جزيئه من ثلاث ذرات متشابهة وعدد تأكسد الذرة فيه صفرا
23- مركب يكون فيه عدد تأكسد الهيدروجين (1 )
24- مركب يكون فيه عدد تأكسد الأكسجين (ــ 1)
25- مركب يكون فيه عدد تأكسد الأكسجين (+2)
26- عناصر تتميز بكبر حجومها الذرية وجودة توصيلها للكهرباء .
27- عناصر ينتهى توزيعها الإلكترونى بالمستوى np6
28-
ضع علامة صح أو خطأ مع تصحيح الخطأ :
1- عدد تأكسد الكلور فى NaClO3 هو ــ 6
2- تقع أقوى الفلزات في أعلى الجدول الدورى وأقوى اللافلزات فى أسفل يسار الجدول الدورى
3- نصف قطر الذرة هو المسافة بين النواة إلى أبعد إلكترون
4- تحتوى الدورة السادسة على أربعة فئات من العناصر
5- العنصر الذي عدده الذرى (11) يشبه في خواصه العنصر الذى عدده الذرى (19)
6- يعتبر SO2 أكسيد حمضى بينما Sb2O3 أكسيد متردد
7- عدد تأكسد ايون الأمونيوم يساوى ــ1
8- تتميز اللافلزات بأن جهد تأينها كبير
9- تحتوى الدورة الواحدة على العناصر متشابهة فى الخواص
10- الدورة الثالثة تحتوى علي ثلاث فئات من العناصر
11- عدد تأكسد الكبريت فى H2S هو ــ2
12- عدد تأكسد النيتروجين فى N2 يساوى صفرا
أسئلة متنوعة :
1- وضع التغير الحادث من أكسدة وإختزال لكل من الكروم والحديد فى التفاعل :
K2Cr2O7+ 6FeCl2 +14HCl 2KCl +2CrCl3 + 6FeCl3 +7H2O
2- وضح التغير الحادث من أكسدة واختزال في هذا التفاعل
3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+4H2O +2NO
3- وضح التأكسد والاختزال فى هذا التفاعل لكل من الفسفور والنيتروجين
P +5HNO3 H3PO4 + H2O + 5NO2
4- وضح التأكسد والاختزال فى التفاعل لكل من الحديد والنيتروجين
6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3 3Fe2( SO4 )3 +2NO +2H2O
5- أحسب أعداد التأكسد للعناصر الأتية :
الكبريت فى : (SO4)-2 ، NaHSO4 , Al2(SO4)3 ، Na2S2O3 ، H2SO4 ، S8 ، SCl2 ، Na2SO4
المنجنيز فى : KMnCl2 ، MnO2 ، KMnO4 ، NaMnO4
الحديد فى : Fe2O3 ، FeSO4
الكلور فى : HClO4 ، NaCLO4 ، NaCl ، NaClO2 ، NaClO
النيتروجين فى : NH3 ، N2O ، HNO3 ، HNO2 ، NO2
6- قارن بين :
- اللانثانيدات و الاكتينيدات
- الأكاسيد الحمضية والأكاسيد القاعدية والأكاسيد المترددة
- الميل الكترونى والسالبية كهربية
- الفلزات واللافلزات
- جهد التأين الأول وجهد التأين الثانى
- جهد التأين والميل الإلكترونى
- التأكسد والاختزال
- عناصر الفئات s ، p ، d
- العناصر الممثلة والغازات النبيلة .
- العناصر الانتقالية الرئيسية والعناصر الانتقالية الداخلية .
- جهد التأين وطاقة الإثارة .
7- أربعة عناصر a ،b ، c ، d أعدادها الذرية على الترتيب (19 ، 13، 16 ، 26 )
أجب عما يأتى :
أ- اكتب التوزيع الإلكترون لذرات هذه العناصر
ب- اذكر فئة كل عنصر ونوعه جـ- نوع أكسيد العناصر a ،b ، c
د- أكتب الصيغة الكيميائية لهيدريد العنصرc
8- بين التوزيع الإلكترونى لعنصر عدده الذرى 24 مع تحديد الفئة ونوع العنصر .
9- أكتب الصيغة الهيدروكسيلية لكل من الأحماض التالية :
حمض السليكونيك ، حمض الأرثوفوسفوريك ، حمض الكبريتيك ، حمض البيروكلوريك
10- رتب الأحماض الآتية تصاعدياً حسب قوتها :
حمض الأرثوفوسفوريك ، حمض البيروكلوريك ، حمض الكبريتيك ، حمض السليكونيك
11- كيف يمكن تحديد قوة الحمض الأكسجينى .
- أكتب المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل الذى يحدث بين أكسيد الماغنسيوم وحمض الكبريتيك ، ولماذا لا يعتبر هذا التفاعل من تفاعلات الأكسدة والاختزال ؟
- أذكر الاختلاف فى جهد التأين عبر الدورة ( من اليسار إلى اليمين ) والمجموعة ( من أعلى إلى أسفل ) فى الجدول الدورى .
أسئلة على الباب الثالث
اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1- التهجين فى جزئ الإيثيلين فى ذرة الكربون يكون من النوع (sp ، sp2 ، sp3 )
2- الرابطة فى جزئ الماء تكون ( تساهمية نقية ، تساهمية قطبية ، تناسقية ، هيدروجينية )
3- الرابطة فى كلوريد الهيدروجين ( أيونية ، تساهمية نقية ، تناسقية ، تساهمية قطبية )
4- الرابطة الموجودة فى جزئ عنصر عدده الذرى 17 تكون ( أيونية ، تساهمية ، تناسقية ، فلزية )
5- الرابطة بين جزيئات الماء تكون ( هيدروجينية ، تساهمية نقية ، أيونية ، تساهمية قطبية )
6- الرابطة فى ملح الطعام تكون ( تساهمية ، فلزية ، أيونية ، تناسقية )
7- يمكن حدوث تهجين بين أوربيتالات المستويات ( 2sمع 3s ، 2sمع 2p ، 3s مع 2p ، 5s مع 2p )
8- عند تداخل الأوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس تنشأ رابطة ( باى ، سيجما ، تناسقية ، هيدروجية )
9- التهجين فى جزئ الأستيلين فى ذرة الكربون يكون من النوع (sp2 ،sp3 ،sp ،p3 )
10- فى جزئ الميثان يكون التهجين من النوع ) sp ، sp2 ، sp3 ، sp2 )
11- الرابطة الهيدروجينية ( أقصر وأقوى ، أطول وأقوى ، أطول وأضعف ، أقصر وأضعف ) من الرابطة التساهمية
13- يتخذ جزئ الميثان شكل ( هرم رباعى ، خط مستقيم ، مثلث مستوى ، ثمانى الأوجه )
14- الزوايا بين أوربيتالات sp المهجنة ( 109.28 ، 120 ، 180 )
15- لا تذوب الزيوت والدهون فى الماء بسبب ( وجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء ، الكتلة الجزيئية للزيوت كبيرة نسبيا ، درجة غليان الماء أقل من درجة غليان الزيوت )
16- درجة غليان الماء مرتفعة بسبب وجود
( رابطة تساهمية فى الجزئ ، قطبية جزئى الماء ، الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء ، عدم تفكك الماء )
17- الماء مركب قطبى بسبب ( ارتفاع سالبية الأكسجين ، انخفاض سالبية الهيدروجين ، وجود روابط هيدروجينية ، ( أ ، ب ) )
18- تتخذ ذرة الكربون فى جزئ الإيثيلين شكل ( هرم رباعى الأوجه ، خطى ، مثلث مسطح ، سداسى )
19- الروابط فى هيدروكسيد الأمونيوم تكون ( تساهمية قطبية ، خطي ، أيونية ، جميع ما سبق )
20- يذوب كلوريد الهيدروجين فى الماء بسبب ( الماء مركب قطبى ، الماء مركب أيونى ، تكون روابط تناسقية )
21 - الرابطة فى جزئ الميثان من نوع سيجما لتداخل أروبيتالات (S مع sp2 ، s مع sp ، sp2 مع sp3 ، s مع sp3 )
22- الرابطة باى تنتج من تداخل أوربيتالات ( p ×p بالجنب ، p ×s ، p × sp ، p × p بالرأس )
23- عند تداخل الأروبيتالات الذرية مع بعضها بالجنب تنشأ الرابطة ( سيجما ، تناسقية ، باى ، هيدروجينية )
24- الرابطة سيجما بين ذرتى الكربون فى جزئ الإيثيلين تنتج من تداخل أوربيتالات
( sp × sp2 ، s× sp3 ،sp2 × sp2 ، sp3 × sp3 )
25- الرابطة سيجما بين ذرتى الكربون فى جزئ الإستيلين تنتج من تداخل sp3) ــ sp3 ، sp2 ـــ sp2 ، sp ــ sp ، sp ــ s )
26- البورون فى ثالث كلوريد البورون ( يساهم بخمسة إلكترونات ، يساهم بثلاثة إلكترونات ، يحاط بستة إلكترونات ، ب ، ج معا )
27- الألمونيوم أكثر ارتفاعا فى درجة الانصهار من الصوديوم بسبب
( وجود رابطة فلزية قوية ، الألمونيوم صلب والصوديوم لين ، صغر نصف القطر ، كبر نصف القطر )
28- قطعة من الصوديوم تكون الرابطة فيها ( أيونية ، تساهمية نقية ، فلزية ، تناسقية )
29- الفوسفور فى جزئ خامس كلوريد الفوسفور
( يساهم الفوسفور بخمسة إلكترونات ، يحاط الفوسفور بعشرة إلكترونات ، يكون روابط تساهمية نقية ، أ ، ب معا )
31 ـ عدد الأوربيتالات المهجنة sp2 يساوى ( 2 أوربيتالات ، 3 أوربيتالات ، 4 أوربيتالات ، 5 أوربيتالات )
32- كلوريد الهيدروجين يذوب فى ( الماء ، البنزين ، أ ، ب معا )
33- عدد الأوربيتالات المهجنة ( أقل من ، أكبر من ، يساوى ) عدد الأوربيتالات الداخلة فى التهجين
34- استطاع لويس وكوسل وضع ( نظرية الأوربيتالات الجزئية ، النظرية الإلكترونية للتكافؤ ، نظرية رابطة التكافؤ )
35- أقوى الروابط الأيونية تتم بين عناصر
( المجموعة الثانية والسابعة ، المجموعة الأولى والسادسة ، المجموعة الأولى السابعة ، المجموعة الثالثة والخامسة )
36 - يظهر على ذرة النيتروجين فى جزئ النشادر
( شحنة جزئية واحدة سالبة ، ثلاثة شحنات موجبة جزئية ، ثلاثة شحنات سالبة جزئية ، شحنتين جزئيتين )
37- فى جزئ الماء يظهر على الأكسجين
( ثلاثة شحنات موجبة جزئية ، شحنتين موجبتين ، شحنتين سالبتين جزئيتين ، شحنة سالبة جزئية )
38- مصهور كلوريد الألمونيوم تظهر فيه خواص ( المركبات الأيونية ، المركبات التساهمية ، الأحماض ، القلويات )
اكتب المصطلح العلمى :
1 - بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم تميل ذرات جميع العناصر إلى التركيب الثمانى
2 - تتكون الرابطة التساهمية من تداخل أوربيتال أحد الذرتين به إلكترون مفرد مع أوربيتال الذرة الأخرى به إلكترون مفرد أيضاً
3 - هو إتحاد أو خلط بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة وينتج عنه أوربيتالات ذرية جديدة متساوية فى الطاقة
4 - اعتبرت أن الجزئ وحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية يحدث فيها تداخل بين جميع الأوربيتالات جزيئية
5 - رابطة تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية بالرأس
6 - رابطة تنشأ من تداخل الأوربيتالات الذرية بالجنب
7 - رابطة تنشأ بين ذرتين إحداهما بها أوربيتال به زوج من الإلكترونات تمنحه إلى ذرة أخرى بها أوربيتال فارغ
8 - رابطة تنشأ من تجمع إلكترونات التكافؤ فتعمل كسحابة تربط أيونات الفلز معا
9 - رابطة تنشأ من وقوع ذرة هيدروجين بين ذرتين السالبية الكهربية لهما عالية مرتبطة مع إحداهما برابطة تساهمية قطبية
10 - رابطة تتم بين ذرتين لعنصر لا فلزى
11 - رابطة تتم بين ذرتين فرق السالبية بينهما أكبر من 7 ,1
12 - أيون ناتج من ذوبان الأحماض فى الماء
13 - أيون ناتج من ذوبان النشادر فى الماء
أكمل العبارات الآتية :
1 - الرابطة فى جزئ الهيدروجين ......................... بينما فى جزئ كلوريد الصوديوم ...................
2- الرابطة فى جزئ الكلور ................ بينما فى كلوريد الهيدروجين .......................
3- التهجين فى جزئ الإستيلين من النوع .................... بينما فى جزئ الإيثيلين ...................من النوع .............
4- جزئ الميثان له شكل ............ وقيمة الزوايا بين الروابط ........ ونوع التهجين بين أوربيتالات ذرة الكربون ..........
5- عند تداخل أوربيتال s مع أوربيتال sp تنشأ الرابطة .................. بينما عند تداخل p مع p تنشأ رابطة .........
6- الرابطة ............... هى نوع خاص من أنواع الروابط .................
7- تزداد قوة الرابطة ................ كلما .......... عدد إلكترونات ................. فى ذرة العنصر
8- فى أيون الأمونيوم تكون الذرة المانحة هى ............... والمستقبلة هى ................
9- لا توجد مركبات للعناصر النبيلة فى الظروف العادية بسبب ......................
10- تعتمد قوة الرابطة الهيدروجينية على ............... للذرتين التى تربطهما معاً
11- وضع كوسل ولويس نظرية ...............
12- الرابطة التساهمية النقية تتم بين .....................
13- الرابطة الهيدروجينية ................ ، .................. من الرابطة التساهمية
14- فى الرابطة التساهمية القطبية تحمل الذرة الأكثر ....... شحنة ........ وتحمل الذرة الأقل سالبية كهربية شحنة ...........
15- تتميز المركبات التساهمية بعدم ذوبانها فى ............... ولكنها تذوب فى ..................
16- فى جزئ الإستيلين ترتبط ذرتا الكربون برابطة ............... واحدة ورابطتين ....................
18- كلما زاد الفرق فى السالبية بين العناصر المرتبطة كلما زاد البعد بينهما فى الجدول الدورى وزادت الخاصية ................. فعندما يكون الفرق فى السالبية أكبر من 7,1 كان المركب الناتج ............... مثل .....................
19- ثلاثة عناصر أ ، ب ، جـ أعدادها الذرية هى على الترتيب 9 ، 10 ، 11 يتحد فيها العنصر ........... مع ......... لتكوين رابطة ..............
أسئلة متنوعة :
1- قارن بين كل من :
- المركبات الأيونية والمركبات التساهمية من حيث ( درجة الغليان والانصهار ، الذوبان ، التوصيل الكهربى )
- الرابطة التساهمية والتناسقية . - الرابطة التساهمية النقية والقطبية .
- الميثان والإيثيلين والإستيلين من حيث ( نوع التهجين ، الشكل الفراغى للجزئ ، الزوايا بين الروابط )
- نظرية رابطة التكافؤ ونظرية الأوربيتالات الجزيئية .
2- عنصران X ، Y عددهما الذرى 8 ، 1 على الترتيب :
أ- كيف يتم الاتحاد بين العنصرين ، وما اسم المركب الناتج منهما . ب- ما نوع الرابطة بينهما .
جـ- عند إذابة النشادر فى المركب الناتج يتكون .............. وذلك لارتباط .......... مع .......... لتكوين رابطة ......... تكون فيها ذرة ................ هى الذرة ................ وذرة ............. هى الذرة المستقبلة
د- عند ذوبان غاز HCl فى المركب الناتج يتكون أيون ..................
3- ( س ، ص ، ع ) ثلاثة عناصر أعدادها الذرية على الترتيب ( 11 ، 26 ، 17 ) وضح :
أ- التوزيع الإلكترونى للعنصر ص ب- نوع الرابطة بين س ، ع
4- ( أ ، ب ، جـ ، د ) أربعة عناصر أعدادها الذرية ( 1 ، 6 ، 11 ، 17 ) على الترتيب :
أ- ما هى هذه العناصر ، موضحاً التركيب الإلكترونى لكل عنصر .
ب- كيف يتم الاتحاد بين العنصر جـ والعنصر د وما نوع الرابطة فى المركب . جـ- هل يذوب المركب الناتج فى الماء
د- كيف يتم الارتباط بين العنصرين ( أ ، د ) وما نوع الرابطة فى المركب الناتج ؟ هل يذوب فى الماء أم لا ؟ ولماذا ؟
هـ- ترتبط ذرتين من العنصر ب مع أربع ذرات من العنصر أ ، اذكر اسم المركب الناتج ، وما نوع التهجين فيه ، وما نوع الروابط بين ذرتى العنصر ب .
أسئلة على الباب الرابع
أكمل ما يأتى :
1- تتميز عناصر الأقلاء بأن درجة انصهارها وغليانها ....................
2- يلون أيون البوتاسيوم لهب بنزن باللون ............. بينما يعطى أيون الصوديوم اللون ..................
3- عند ذوبان نتريد الماغنسيوم فى الماء يتصاعد غاز ........ بينما عند تفاعل الصوديوم مع الماء يتصاعد غاز ..........
4- تنحل نترات فلزات الأقلاء بالحرارة إلى ..................... ، ....................
5- يلون أيون الليثيوم لهب بنزن باللون ............. بينما يعطى أيون السيزيوم اللون ..................
6- تتميز عناصر الأقلاء بـ ................... نصف قطرها ، ............... جهد تأينها
7- تحضر أكاسيد عناصر الأقلاء بإذابة الفلز فى .................... ثم إضافة الكمية المحسوبة من .................
8- عند إضافة الماء إلى سوبر أكسيد البوتاسيوم يتكون ................ ، ................ ويتصاعد غاز ................
9- أول من حصل على الصوديوم والبوتاسيوم بالتحليل الكهربى هو العالم ................
10-عناصر ............. ، .................. ، ............. تحتوى جزيئاتها فى الحالة البخارية على .............. ذرات
11- تتميز اللافلزات الصلبة بظاهرة ...............
12- تجربة النافورة تثبت أن غاز النشادر ................ ومحلوله .................
13- لا يؤثر حمض النيتريك المركز فى بعض الفلزات بسبب ظاهرة .......
14- تصنع مراوح دفع السفن من سبيكة ...................
15- الصيغة الكيميائية للأباتيت هى .................
16- عند تحضير النشادر بطريقة هابر يستخدم .................... أو .................... كعامل حفاز
17- عند تفاعل النحاس مع حمض النيتريك المخفف يتصاعد غاز ........ بينما مع الحمض المركز يتصاعد غاز .........
18- عند إضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى كبريتات الألومنيوم يتكون ................ وهو راسب لونه ..............
19- يستخدم محلول .................... فى تنقية البترول من الشوائب الحمضية
اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1- تزداد الصفة الفلزية فى عناصر المجموعة الأولى بزيادة ( النسبة المئوية ، درجة الغليان ، العدد الذرى ، درجة الانصهار )
2- يحتوى جزئ الفوسفور فى الحالة البخارية على ( ذرة واحدة ، ذرتين ، ثلاث ذرات ، أربع ذرات )
3- عند تفاعل سياناميد الكالسيوم مع الماء يتصاعد غاز ( الأمونيا ، الأكسجين ، الهيدروجين ، أكسيد النيتريك )
4- عدد تأكسد عناصر المجموعة الأولى فى مركباتها ( ــ1 ، ــ2 ، +1 ، +2 )
5- يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى الغواصات لاستبدال غاز ثانى أكسيد الكربون بغاز
( الهيدروجين ، الأكسجين ، الأمونيا ، أول أكسيد الكربون )
6- تتميز عناصر المجموعة 1A بأنها ( أعلى إيجابية كهربية ، أقل سالبية كهربية ، أقل جهد تأين ، جميع ما سبق )
7- فى الكشف الجاف يعطى السيزيوم لون ( أصفر ذهبى ، قرمزى ، بنفسجى فاتح ، أزرق بنفسجى )
8- يتفاعل نتريد الليثيوم مع الماء ويتصاعد غاز ( أكسيد النيتريك ، فوق أكسيد النيتروجين ، النشادر ، النيتروجين )
9- تتضح ظاهرة التآصل فى عنصر ( النيتروجين ، الزرنيخ ، البزموت ، الرصاص )
10- يحفظ الصوديوم تحت ( الماء ، حمض الكبريتيك ، الصودا الكاوية ، الكيروسين )
11- عدد تأكسد النيتروجين فى مركباته الأكسجينية يتراوح بين[ ( ــ3 إلى +5 ) ، ( ــ3 إلى ــ5 ) ، ( +1 إلى +5 ) ، ( ــ3 إلى +3 ) ]
12- ينتج حمض النيتريك من إضافة ( هيدريد بوتاسيوم ، نتريد بوتاسيوم ، نتريت بوتاسيوم ، نترات بوتاسيوم ) إلى حمض الكبريتيك المركز والتسخين
13- تتراوح أعداد تأكسد النيتروجين فى مركباته المختلفة بين
[ ( ــ3 إلى +5 ) ، ( ــ3 إلى ــ5 ) ، ( +1 إلى +5 ) ، ( ــ3 إلى +3 ) ]
14- عند تسخين هيدروكسيد النحاس ينتج ( نيتروجين وماء ، أكسيد نحاس وماء ، كربونات نحاس وماء )
15- جميع المركبات الآتية تنحل بالحرارة ما عدا ( كربونات الليثيوم ، كربونات الصوديوم ، نترات الصوديوم ، حمض النيتريك )
16- يتكون الفوسفونيوم من اتحاد الفوسفين مع ( أيون الكلوريد ، أيون الهيدروجين ، أيون الأكسجين ، النيتروجين )
17- عند تسخين هيدروكسيد الصوديوم مع كبريتات النحاس يتكون راسب ( أحمر ، أزرق ، ابيض ، أسود )
18- عند تعريض ساق زجاجية مبللة بحمض الهيدروكلوريك المركز لغاز الأمونيا تتكون سحب بيضاء كثيفة من
( كربونات الأمونيوم ، كلوريد الأمونيوم ، كلوريد الهيدروجين ، كبريتات الأمونيوم )
19- يستخلص فلز الصوديوم فى الصناعة بالتحليل الكهربى لـ
( مصهور كلوريد الصوديوم ، محلول كلوريد الصوديوم ، محلول الصودا الكاوية ، مصهور الصودا الكاوية )
20- يعرف ملح كربونات الصوديوم المتهدرتة باسم ( صودا الخبيز ، الصودا الكاوية ، صودا الغسيل ، ماء الجير )
21- لا تتحد عناصر الأقلاء مع النيتروجين ما عدا ( اللليثيوم ، الصوديوم ، البوتاسيوم ، السيزيوم )
22- عند إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون فى محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم تركه ليبرد تدريجياً تنفصل بللورات من ( الصودا الكاوية ، بيكربونات الصوديوم ، كربونات الصوديوم اللامائية ، صودا الغسيل )
23- يوجد كل من الزرنيخ والبزموت و الأنتيمون فى الطبيعة على هيئة ( أكاسيد ، كلوريدات ، كبريتات ، كبريتيدات )
24- يتحد كربيد الكالسيوم مع النيتروجين فى وجود ( قوس كهربى ، شرارة كهربية ، ضغط وتبريد ، عامل حفاز )
25- سماد المستقبل النيتروجينى هو ( كبريتات الأمونيوم ، نترات الأمونيوم ، سائل الأمونيا اللامائى ، اليوريا )
26- أمكن الحصول على الفرانسيوم المشع من انحلال عنصر ( اليورانيوم ، الثوريوم ، الأكتينيوم ، الراديوم )
27- بزيادة العدد الذرى فى المجموعة الأولى تزداد ( أعداد التأكسد ، الميل الإلكترونى ، الصفة اللافلزية ، الصفة الفلزية )
28- فى الكشف الجاف يعطى البوتاسيوم لون ( أصفر ذهبى ، قرمزى ، بنفسجى فاتح ، أزرق بنفسجى )