1- للحصول على 0.1 لتر من غاز الهيدروجين فى اسرع وقت يضاف إلى الخارصين المجزأ:
(أ) 0.1 لتر من حمض الكبريتيك 2 مولار
(ب) 0.4 لتر من حمض الهيدروكلوريك 1 مولار
(ج) 0.5 لتر من حمض الكبريتيك 0.5 مولار
(د) 0.8 لتر من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولار



2- تحدث التغيرات الاتية فى خواص العامل الحفاز اثناء التفاعل الكيميائى المحفز عدا :
(أ) مظهره
(ب)مساحة سطحه
(ج) خواصه الفيزيائية
(د) تركيبه الكيميائى

(الكتاب كاتب الاجابة (د) والاستاذ بتاعى بيقولى (مظهره) ) مين الى صح ؟؟



3- ما المقصود بكل من :
(أ) ثابت الاتزان kc
(ب) ثابت الاتزان kp



4- علل :
(ا) الاتزان الكيميائى عمليه ديناكيكية وليست ساكنة
(ب) بالرغم من ان تفاعل N2 مع H2 طارد للحرارة إلا ان التفاعل لا يبدأ إلا بعد التسخين
(ج) لا يؤثر الحفاز على اتزان التفاعلات الانعكاسية



5- مسألة : ارجو الحل مع التوضيح

خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة. احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علماً بأن حجم الخليط 1 لتر والكمية المتبقية من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان = 0.2 مول


6- عندما تكون دلتا اتش سالبة يكون التفاعل طارد ولا ماص ؟؟؟
7 - ما المقصود بالمحتوى الحرارى (دلتا H ) ؟؟؟

1- القاعدة : كلما زاد تركيز المواد المتفاعلة .. كلما زادت سرعة التفاعل .. لذلك احسب تركيز كل حمض من الأحماض السابقة وأعلاها تركيزا يكون هو المطلوب فى الإجابة .
2- الإجابة الصحيحة هى (د) لأنها أكثر دقة .. لأن فى الإمتحان قد يعطيك أكثر من اختيار صحيح وعليك أن تختار أدق الإجابات . لأن (ا) أيضا صحيحة ولكن (د) أكثر دقة .
3- ثابت الإتزان (Kc) يطبق القانون عندما يعطى لك فى المسألة تركيز المتفاعلات والنواتج .. أما ثابت الإتزان)Kp( يطبق نفس القانون عندما يعطى لك فى المسألة ضغوط الغازات .
4- ا لأنه لا يعنى الوصول لحالة الإتزان أن التفاعل قد توقف ولكن معناه أن التفاعل يسير فى كلا الإتجاهين الطردى والعكسى وبنفس السرعة .
ج- لأنه يزيد من معدل التفاعل فى كلا الاتجاهين الطردى والعكسى بنفس المقدار .

ب- لا يبدأ التفاعل إلا بعد التسخين وذلك لتنشيط جزيئات النيتروجين والهيدروجين فى بداية التفاعل فقط .
6- عندما تكون دلتا H سالبة يكون التفاعل طارد للحرارة .
7- المقصود بالمحتوى الحرارى : هو مجموع ما تحتويه المادة من مجموع الطاقات الأتية : طاقة الإلكترونات فى الذرة - وطاقة الرابطة بين الذرات - وطاقة الربط بين الجزيئات .


4

* للحصول على 0.1 لتر من غاز الهيدروجين فى اسرع وقت يضاف إلى الخارصين المجزأ:
أ) 0.1 لتر من حمض الكبريتيك 2 مولار
ب) 0.4 لتر من حمض الهيدروكلوريك 1 مولار
ج) 0.5 لتر من حمض الكبريتيك 0.5 مولار
د) 0.8 لتر من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولار
لأن سرعة التفاعل تتناسب طرديا مع التركيز ، ولاحظ أن الخارصين صلب أي لا يؤثر عدد المولات الكلي على معدل التفاعل لأنه سيتعرض للجزء الملامس فقط


* تحدث التغيرات الاتية فى خواص العامل الحفاز اثناء التفاعل الكيميائى المحفز عدا :
أ) مظهره
ب)مساحة سطحه
ج) خواصه الفيزيائية
د) تركيبه الكيميائى

* ما المقصود بكل من :
أ) ثابت الاتزان kc يحدد العلاقة بين حاصل ضرب تركيز النواتج مرفوعا لأس عدد المولات في المعادلة الموزونة و بين حاصل ضرب تركيز المتفاعلات مرفوعا لأس عدد المولات في المعادلة الموزونة ويتم لجميع التفاعلات

ب) ثابت الاتزان kp يحدد العلاقة بين حاصل ضربالضغوط الجزيئية للنواتج مرفوعا لأس عدد المولات في المعادلة الموزونة و بين حاصل ضرب الضغوط الجزيئية للمتفاعلات مرفوعا لأس عدد المولات في المعادلة الموزونةويتم للتفاعلاتفي الأنظمة الغازية فقط
وكلاهما له نفس المدلول أي بديل للأخر
علل :
ا) الاتزان الكيميائى عمليه ديناكيكية وليست ساكنة لأنها حالة يكون فيها تغيران متساويان في المعدل ومتضادان في الإتجاه
(ب) بالرغم من ان تفاعل N2 مع H2 طارد للحرارة إلا ان التفاعل لا يبدأ إلا بعد التسخين لتوفير طاقة التنشيط اللازمة لكسر الروابط في المتفاعلات بما فيها الرابطة الثلاثية في النيتروجينج) لا يؤثر الحفاز على اتزان التفاعلات الانعكاسية لأنه يزيد معدل التفاعل في الإتجاهين الطردي والعكسي بنفس المقدار
* مسألة : خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة. احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علماً بأن حجم الخليط 1 لتر والكمية المتبقية من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان = 0.2 مول
H2 + I2 ===== 2HI
2س 1- س 1- س عند الإتزان وحيث أن 1- س=0.2 تكون س=0.8 مول وحيث أن الحجم الكلي لتر تكون التركيزات عند الإتزان للمكونات في المعادلة هي:
1.6 مول/لتر 0.2 0.2 مول/لتر
Kc = [HI]2 / { [H2] X [I2]}
وطبق في قانون ثابت الإتزانKc فيكون مساويا (1.6×1.6) ÷ (0.2×0.2)= 64

* عندما تكون دلتا اتش سالبة يكون التفاعل طارد ولا ماص ؟؟؟ يكون طارد للحرارة
* ما المقصود بالمحتوى الحرارى (دلتا H ؟؟؟ التغير في المحتوى الحراري للمادة نتيجة التفاعل

شكرا يا أستاذ جابر على هذه الإجابات الرائعة

للحصول على 0.1 لتر من غاز الهيدروجين فى اسرع وقت يضاف إلى الخارصين المجزأ:
أ) 0.1 لتر من حمض الكبريتيك 2 مولار
ب) 0.4 لتر من حمض الهيدروكلوريك 1 مولار
ج) 0.5 لتر من حمض الكبريتيك 0.5 مولار
د) 0.8 لتر من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولار
لأن سرعة التفاعل تتناسب طرديا مع التركيز ، ولاحظ أن الخارصين صلب أي لا يؤثر عدد المولات الكلي على معدل التفاعل لأنه سيتعرض للجزء الملامس فقط


* تحدث التغيرات الاتية فى خواص العامل الحفاز اثناء التفاعل الكيميائى المحفز عدا :
أ) مظهره
ب)مساحة سطحه
ج) خواصه الفيزيائية
د) تركيبه الكيميائى

* ما المقصود بكل من :
أ) ثابت الاتزان kc يحدد العلاقة بين حاصل ضرب تركيز النواتج مرفوعا لأس عدد المولات في المعادلة الموزونة و بين حاصل ضرب تركيز المتفاعلات مرفوعا لأس عدد المولات في المعادلة الموزونة ويتم لجميع التفاعلات

ب) ثابت الاتزان kp يحدد العلاقة بين حاصل ضربالضغوط الجزيئية للنواتج مرفوعا لأس عدد المولات في المعادلة الموزونة و بين حاصل ضرب الضغوط الجزيئية للمتفاعلات مرفوعا لأس عدد المولات في المعادلة الموزونةويتم للتفاعلاتفي الأنظمة الغازية فقط
وكلاهما له نفس المدلول أي بديل للأخر
علل :
ا) الاتزان الكيميائى عمليه ديناكيكية وليست ساكنة لأنها حالة يكون فيها تغيران متساويان في المعدل ومتضادان في الإتجاه
(ب) بالرغم من ان تفاعل N2 مع H2 طارد للحرارة إلا ان التفاعل لا يبدأ إلا بعد التسخين لتوفير طاقة التنشيط اللازمة لكسر الروابط في المتفاعلات بما فيها الرابطة الثلاثية في النيتروجينج) لا يؤثر الحفاز على اتزان التفاعلات الانعكاسية لأنه يزيد معدل التفاعل في الإتجاهين الطردي والعكسي بنفس المقدار
* مسألة : خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة. احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علماً بأن حجم الخليط 1 لتر والكمية المتبقية من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان = 0.2 مول
H2 + I2 ===== 2HI
2س 1- س 1- س عند الإتزان وحيث أن 1- س=0.2 تكون س=0.8 مول وحيث أن الحجم الكلي لتر تكون التركيزات عند الإتزان للمكونات في المعادلة هي:
1.6 مول/لتر 0.2 0.2 مول/لتر
Kc = [HI]2 / { [H2] X [I2]}
وطبق في قانون ثابت الإتزانKc فيكون مساويا (1.6×1.6) ÷ (0.2×0.2)= 64

* عندما تكون دلتا اتش سالبة يكون التفاعل طارد ولا ماص ؟؟؟ يكون طارد للحرارة
* ما المقصود بالمحتوى الحرارى (دلتا H ؟؟؟ التغير في المحتوى الحراري للمادة نتيجة التفاعل

اجاباتك رائعة استاذى بس فى نقط كده مش فاهمها
اول حاجة السؤال ده
للحصول على 0.1 لتر من غاز الهيدروجين فى اسرع وقت يضاف إلى الخارصين المجزأ:
أ) 0.1 لتر من حمض الكبريتيك 2 مولار
ب) 0.4 لتر من حمض الهيدروكلوريك 1 مولار
ج) 0.5 لتر من حمض الكبريتيك 0.5 مولار
د) 0.8 لتر من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولار


مش المفرود ان عدد المولات = الحجم × التركيز
وعدد المولات هو (التركيز)
وكلما زاد التركيز كلما كان معدل التفاعل اسرع
يبقى الاجابة ب هى اللى صح


تانى حاجة فى المسألة مش فاهم انا الفرض الى انت فرضته
الى هو 2س و 1-س
ارجو التوضيح

بعد اذن استاذى الأستاذ جابر
عدد المولات حاجة والتركيز جاجة تانية
مثال محلول عدد المولات مثلا 10 وتشغل حجم 100000 لتر ومحلول اخر 0.1 مول فى الحالة الأولى عدد الجزيئات كبير عن الحالة الثانية و لكن الحجم فى الحالة الأولى كبير جدا جدا مما يقلل من احتمال تلاقى الجزيئات المتفاعلة لكى تتفاعل

فى المسئلة
عند بدأ التفاعل
عدد المولات اليود = 1 مول
عدد المولات الهيدروجين = 1 مول
عدد المولات يود يد الهيدروجين = صفر
عند الأتزان
جزأ من المول من المتفاعلات قد تفاعل نفرصة س
عدد المولات اليود = 1-س مول
عدد المولات الهيدروجين = 1-س مول
وكل مول من الهيدوجين( مع اليود ) يعطى 2 مول من يود يد الهيدروجين من المعادلة وبالتالى كل س مول من الهيدوجين( مع اليود ) يعطى 2 س مول من يود يد الهيدروجي
عدد المولات يود يد الهيدروجين = 2 س مول
و من المسئلة س = 1- المتبقى 0.2 مول = 0.8 مول

مشكور يا استاذ انا كده فهمت