في التفاعل الآتي
H2 +I2 ..........> 2HI Kc=55.16
إذا كانت تركيزات الهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين على الترتيب عند درجة حرارة 425 سلزيوس هى0.01 و 0.015 و 0.05 مول لكل لتر
هل هذا التفاعل في حالة اتزان أم لا ,
وإذا كانت الإجابة بلا فأي التفاعلين أسرع التفاعل الطردي أم العكسي ولماذا

الحل سيكون بإذن الله داخل الغرفة الصوتية اليوم

سافكر في الحل

Kc = (HI)2 ÷ (H2) (I2) = .0025 ÷ .00015 = 16.66
التفاعل ليس في حالة اتزان
وحيث ان قيمة قلت يكون الاتجاهة الحالي هو اتجاه التفاعل العكسي اي تفكك HI

مشكور استاذى الفاضل وجزاك الله كل خير
تم التعديل من قبل المدير العام

ممكن مسائل لعضوية بشرحها

1-
Kc=[HI]2/[H2][I2]=1.66
وحيث أن قيمة Kc أقل من قيمتها في معادلة الاتزان
فإن التفاعل لم يصل إلى الاتزان
2- قيمة Kc >1 - يسير التفاعل نحو الاتجاه الطردي اتجاه تكوين HI

شكرااااااااااا لك

التفاعل لم يصل إلي حالة الإتزان وتركيز النواتج أكبر أي أن سرعة التفاعل الطردي أكبر من العكسي والله ورسوله أعلي وأعلم

ليس في حالة اتزان لو جبنا ثابت الاتزان

التفاعل لىس بحالة اتزان

مشكورررررررررررر جدااااااااااااااااااااا ياستاذنا الفاضل

التفاعل لم يصل لحالة الاتزان
و لكن التفاعل العكسي هو السائد لان ثابت الاتزان اللي حصلنا عليه اقل من ثابت الاتزان الاصلي

ليس مهما ان يكون اقل من الواحد

فين الحل يا جماعة