أحمد المصرى2
21-06-2008, 08:56 PM
نموذج رقم (1) اختبار كيمياء
ثانوية عامة عام 2008 الزمن : ثلاث ساعات
أجب عن خمسة أسئلة فقط مما يأتي :- " تكتب المعادلات رمزية متزنة "
السؤال الأول : أ – أكتب الحرف الأبجدي للاختيار المناسب :
1- العدد الذي يحدد عدد الأوربيتالات هو عد الكم .......
أ- الرئيسي . ب- الثانوي . جـ- المعناطيسي . د- المغزلي .
2- أذيب 21 جم بيكربونات صوديوم ( NaHCO3 ) وكان حجم المحلول الناتج 500 ملليلتر فيكون تركيز المحلول ..........
أ- 2مولاري . ب- 0.5 مولاري .
جـ - 0.25 مولاري . د- 0.057 مولاري .
[ Na = 23 , C = 12 , O = 16 ]
3- الرابطة بين عنصرين فرق السالبية الكهربيبة بينهما أقل من 1.7.....
أ- تناسقية . ب- تساهمية قطبية . جـ - أيونية .
4- محلول كربونات الصوديوم في الماء .......
أ- حمضي . ب- قلوي . جـ- متعادل .
5- المشابه الجزيئي لأستر فورمات الميثيل هو ........
أ- أستر أسيتات الفينيل . ب- الفينول . جـ - حمض الأسيتيك .
ب- إذا أعطيت المواد الآتية : جير مطفأ – كحول إيثيلي – كلوريد أمونيوم – حمض كبريتيك مركز – لهب بنزن وضح بالمعادلات :
1- الحصول علي غاز عضوي مع رسم الجهاز المستخدم ؟
2- الحصول علي غاز غير عضوي ؟
السؤال الثاني : أ- أكتب تفسيراً علمياً لكل من العبارات الآتية :
1- تستخدم ورقة ترشيح عديمة الرماد في تفاعلات الترسيب .
2- تفضل الإلكترونات شغل الأوربيتالات فرادي أولاً قبل أن تزدوج .
3- يزداد نصف قطر الذرة في المجموعات كلما اتجهنا رأسياً إلي أسفل .
4- وجود قنطرة ملحية في الخلية الجلفانية.
5- يسهل أكسدة أيون الحديد II إلي أيون الحديد III بينما يصعب أكسدة أيون المنجنيز II إلي أيون المنجنيز III .
ب- كيف تجري التحويلات الآتية :
1- برادة الحديد إلي كبريتات الحديد III .
2- الطولوين إلي بنزاميد .
السؤال الثالث : 1- أكتب الصيغة البنائية لكل من :
أ- حمض الستريك . ب - 3,3 ثنائي ميثيل – ا – بنتاين .
جـ- الميثيل أمين . د- اليوريا .
2- كيف تميز عملياً بين كل أثنين مما يلي :
أ- حمض الأسيتيك والفينول .
ب- نترات البوتاسيوم ونيتريت البوتاسيوم .
جـ- كبريتات النحاس وكبريتات الألومنيوم .
د- الإيثانول والكحول البيوتيلي الثالثي .
3- أحسب كمية الكهرباء اللازمة لترسيب 9جم من الألومنيوم ( Al ) نتيجة مرور تيار كهربي في مصهور أكسيد الألومنيوم
علماً بأن تفاعل الكاثود Al Al+3 + 3e-
السؤال الرابع : أ- قارن بين :
1- التفاعل التام والتفاعل الإنعكاسي .
2- السبائك الإستبدالية وسبائك المركبات البينفلزية .
3- خلية الرصاصي الحامضية والخلية الجافة من حيث :
تركيب الأنود – التفاعل الكلي – نوع الخلية ؟
ب- رتب الخطوات التالية للحصول علي الإيثانول من الأسيتيلين ثم أكتب لمعادلات
رمزية متزنة : أكسدة – اختزال- هيدرة حفزية .
جـ- ما المقصود بكل من :
1- مبدأ البناء التصاعدي . 2- الفاراداي .
3- الميل الإلكتروني . 4- قانون فعل الكتلة .
السؤال الخامس :
أ- صوب ما تحته خط العبارات الآتية مع كتابة المعادلة الرمزية الدالة علي الحل :
1- بالتقطير الجاف لأسيتات الصوديوم بتسخينها مع هيدروكسيد الصوديوم يتكون الإيثانول .
2- تفاعل النيترة للبنزين العطري هو تفاعل إضافة حيث يتكون 6,4,2 ثلاثي نيترو بنزين .
3- عند تسخين الحديد في الهواء يتكون أكسيد الحديد II الذي يتحد مع حمض الكبريتيك المركز مكوناً كبريتات الحديد II .
4- يتفاعل حمض البنزويك مع حمض الأسيتيك مكوناً زيت المروخ الذي يستخدم في التخلص من الآلام الروماتيزمية .
5- عدد جزيئات 22 جم من ثاني أكسيد الكربون علماً بأن الكتل الذرية للكربون والأكسجين علي الترتيب 12 , 16 يساوي 6.02× 10 23 جزئ .
ب- وضح خطوات تنقية سبيكة من النحاس بها شوائب ؟
جـ- في التفاعل المتزن الأتي :
N2 + 3H2 2NH3 , H = ( )
ما أثر تغير كلاً من التركيز والضغط ودرجة الحرارة علي كمية النشادر المتكونة السؤال السادس : أ- وضح بالمعادلات الرمزية فقط :
1- إمرار غاز الكلور الجاف علي الحديد الساخن ثم تفاعل الناتج مع هيدروكسيد الأمونيوم .
2-تفاعل حمض الكبريتيك مع نترات البوتاسيوم إلي درجة حرارة لا تزيد عن 5100 م
3- إمرار خليط من غازي الأمونيا وثاني أكسيد الكربون في محلول مركز من ملح الطعام ثم تسخين المركب الناتج .
4- تفاعل الكلور مع البنزين العطري في غياب ضوء الشمس وفي وجود كلوريد الحديدIIII كعامل حفز ثم تفاعل الناتج مع هيدروكسيد الصوديوم في درجة حرارة 300 5 م وضغط 300جو .
5- إمرار غاز الإيثين في محلول برمنجنات البوتاسيوم في وسط قلوي .
ب- أذكر ما تعرفة عن :
1- تركيب المنظف الصناعي . 2- تفاعل فريدل / كرافت .
3- الأكاسيد المترددة . 4- نظرية الثمانيات .
5- التآصل .
ج- المعادلة الآتية تمثل تأين حمض ضعيف وهو الخليك :
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
إذا كان تركيز الحمض 0.05 مولاري , ثابت التأين للحمض
Ka = 1.8×10-5 . أحسب : 1- درجة تأين الحمض .
2- تركيز أيون الهيدرونيوم في محلول الحمض .
3- الرقم الهيدروجيني للمحلول PH .
4- الرقم الهيدروكسيلي للمحلول POH .
مع تحيات المصرى
ثانوية عامة عام 2008 الزمن : ثلاث ساعات
أجب عن خمسة أسئلة فقط مما يأتي :- " تكتب المعادلات رمزية متزنة "
السؤال الأول : أ – أكتب الحرف الأبجدي للاختيار المناسب :
1- العدد الذي يحدد عدد الأوربيتالات هو عد الكم .......
أ- الرئيسي . ب- الثانوي . جـ- المعناطيسي . د- المغزلي .
2- أذيب 21 جم بيكربونات صوديوم ( NaHCO3 ) وكان حجم المحلول الناتج 500 ملليلتر فيكون تركيز المحلول ..........
أ- 2مولاري . ب- 0.5 مولاري .
جـ - 0.25 مولاري . د- 0.057 مولاري .
[ Na = 23 , C = 12 , O = 16 ]
3- الرابطة بين عنصرين فرق السالبية الكهربيبة بينهما أقل من 1.7.....
أ- تناسقية . ب- تساهمية قطبية . جـ - أيونية .
4- محلول كربونات الصوديوم في الماء .......
أ- حمضي . ب- قلوي . جـ- متعادل .
5- المشابه الجزيئي لأستر فورمات الميثيل هو ........
أ- أستر أسيتات الفينيل . ب- الفينول . جـ - حمض الأسيتيك .
ب- إذا أعطيت المواد الآتية : جير مطفأ – كحول إيثيلي – كلوريد أمونيوم – حمض كبريتيك مركز – لهب بنزن وضح بالمعادلات :
1- الحصول علي غاز عضوي مع رسم الجهاز المستخدم ؟
2- الحصول علي غاز غير عضوي ؟
السؤال الثاني : أ- أكتب تفسيراً علمياً لكل من العبارات الآتية :
1- تستخدم ورقة ترشيح عديمة الرماد في تفاعلات الترسيب .
2- تفضل الإلكترونات شغل الأوربيتالات فرادي أولاً قبل أن تزدوج .
3- يزداد نصف قطر الذرة في المجموعات كلما اتجهنا رأسياً إلي أسفل .
4- وجود قنطرة ملحية في الخلية الجلفانية.
5- يسهل أكسدة أيون الحديد II إلي أيون الحديد III بينما يصعب أكسدة أيون المنجنيز II إلي أيون المنجنيز III .
ب- كيف تجري التحويلات الآتية :
1- برادة الحديد إلي كبريتات الحديد III .
2- الطولوين إلي بنزاميد .
السؤال الثالث : 1- أكتب الصيغة البنائية لكل من :
أ- حمض الستريك . ب - 3,3 ثنائي ميثيل – ا – بنتاين .
جـ- الميثيل أمين . د- اليوريا .
2- كيف تميز عملياً بين كل أثنين مما يلي :
أ- حمض الأسيتيك والفينول .
ب- نترات البوتاسيوم ونيتريت البوتاسيوم .
جـ- كبريتات النحاس وكبريتات الألومنيوم .
د- الإيثانول والكحول البيوتيلي الثالثي .
3- أحسب كمية الكهرباء اللازمة لترسيب 9جم من الألومنيوم ( Al ) نتيجة مرور تيار كهربي في مصهور أكسيد الألومنيوم
علماً بأن تفاعل الكاثود Al Al+3 + 3e-
السؤال الرابع : أ- قارن بين :
1- التفاعل التام والتفاعل الإنعكاسي .
2- السبائك الإستبدالية وسبائك المركبات البينفلزية .
3- خلية الرصاصي الحامضية والخلية الجافة من حيث :
تركيب الأنود – التفاعل الكلي – نوع الخلية ؟
ب- رتب الخطوات التالية للحصول علي الإيثانول من الأسيتيلين ثم أكتب لمعادلات
رمزية متزنة : أكسدة – اختزال- هيدرة حفزية .
جـ- ما المقصود بكل من :
1- مبدأ البناء التصاعدي . 2- الفاراداي .
3- الميل الإلكتروني . 4- قانون فعل الكتلة .
السؤال الخامس :
أ- صوب ما تحته خط العبارات الآتية مع كتابة المعادلة الرمزية الدالة علي الحل :
1- بالتقطير الجاف لأسيتات الصوديوم بتسخينها مع هيدروكسيد الصوديوم يتكون الإيثانول .
2- تفاعل النيترة للبنزين العطري هو تفاعل إضافة حيث يتكون 6,4,2 ثلاثي نيترو بنزين .
3- عند تسخين الحديد في الهواء يتكون أكسيد الحديد II الذي يتحد مع حمض الكبريتيك المركز مكوناً كبريتات الحديد II .
4- يتفاعل حمض البنزويك مع حمض الأسيتيك مكوناً زيت المروخ الذي يستخدم في التخلص من الآلام الروماتيزمية .
5- عدد جزيئات 22 جم من ثاني أكسيد الكربون علماً بأن الكتل الذرية للكربون والأكسجين علي الترتيب 12 , 16 يساوي 6.02× 10 23 جزئ .
ب- وضح خطوات تنقية سبيكة من النحاس بها شوائب ؟
جـ- في التفاعل المتزن الأتي :
N2 + 3H2 2NH3 , H = ( )
ما أثر تغير كلاً من التركيز والضغط ودرجة الحرارة علي كمية النشادر المتكونة السؤال السادس : أ- وضح بالمعادلات الرمزية فقط :
1- إمرار غاز الكلور الجاف علي الحديد الساخن ثم تفاعل الناتج مع هيدروكسيد الأمونيوم .
2-تفاعل حمض الكبريتيك مع نترات البوتاسيوم إلي درجة حرارة لا تزيد عن 5100 م
3- إمرار خليط من غازي الأمونيا وثاني أكسيد الكربون في محلول مركز من ملح الطعام ثم تسخين المركب الناتج .
4- تفاعل الكلور مع البنزين العطري في غياب ضوء الشمس وفي وجود كلوريد الحديدIIII كعامل حفز ثم تفاعل الناتج مع هيدروكسيد الصوديوم في درجة حرارة 300 5 م وضغط 300جو .
5- إمرار غاز الإيثين في محلول برمنجنات البوتاسيوم في وسط قلوي .
ب- أذكر ما تعرفة عن :
1- تركيب المنظف الصناعي . 2- تفاعل فريدل / كرافت .
3- الأكاسيد المترددة . 4- نظرية الثمانيات .
5- التآصل .
ج- المعادلة الآتية تمثل تأين حمض ضعيف وهو الخليك :
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
إذا كان تركيز الحمض 0.05 مولاري , ثابت التأين للحمض
Ka = 1.8×10-5 . أحسب : 1- درجة تأين الحمض .
2- تركيز أيون الهيدرونيوم في محلول الحمض .
3- الرقم الهيدروجيني للمحلول PH .
4- الرقم الهيدروكسيلي للمحلول POH .
مع تحيات المصرى