25 سؤال مراجعة النهائية ( للتحميل ) :
http://www.mediafire.com/download/7hgtxlewyxt8s36/Chemistryrevision1.pdf (http://www.mediafire.com/download/7hgtxlewyxt8s36/Chemistryrevision1.pdf)
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ثانيا:علل لما يأتي
1. الماء يغلى عند 100 5م بينما كبريتيد الهيدروجين يغلى عند – 61 5م رغم أن (O) يسبق (S) فى المجموعة (6A).
لأن السالبية الكهربية للأكسجين أعلى من السالبية الكهربية للكبريت فيكون الماء جزئ قطبى يكون روابط هيدروجينية.
2. تتجاذب الفلزات الانتقالية وكثير من مركباتها إلى المجال المغناطيسى الخارجى.
بسبب وجود إلكترونات مفردة غير مزدوجة فى أوربيتالات المستوى الفرعى (3d) تتحرك منتجة مجالاً مغناطيسياً يتجاذب مع المجال المغناطيسي الخارجى.

ثالثا: قارن بين كل مما يأتى
1. الخلايا الأولية والخلايا الثانوية
الخلايا الأولية الخلايا الثانوية
تحول الطاقة الكيميائية إلى كهربية تحول الطاقة الكيميائية إلى كهربية
تفاعل تلقائي غير انعكاسي تفاعل تلقائي انعكاسي
لا يعاد شحنها يمكن إعادة شحنها
2. الخلية الجلفانية والخلية التحليلية
الخلايا الإلكتروليتية الخلايا الجلفانية وجه المقارنة
هي الأنظمة التي يتم فيها تحويل الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية ضمن تفاعل أكسدة واختزال لا يحدث بشكل تلقائي. هي الأنظمة التي يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية ضمن تفاعل أكسدة واختزال يحدث بشكل تلقائي.
التعريف
القطب الموجب وتحدث عنده عملية الأكسدة. القطب السالب وتحدث عنده عملية الأكسدة. الأنود
القطب السالب وتحدث عنده عملية الاختزال. القطب الموجب وتحدث عنده عملية الاختزال. الكاثود
3. أنواع السبائك:
السبائك البينية السبائك الاستبدالية السبائك البينفلزية
تتكون بإدخال ذرة فلز أو لافلز (صغيرة الحجم أو كبيرة الحجم) فى المسافات البينية للشبكة البلورية للفلز الأصلي.
الغرض منها: إكساب الفلز خواص معينة مثل زيادة الصلابة (منع الانزلاق) وتغير الخواص المغناطيسية ودرجات الانصهار والتوصيل الكهربي.
مثل:
سبيكة الحديد والكربون تتكون باستبدال بعض ذرات الفلز الأصلي في الشبكة البلورية بفلز آخر.
شروطها:
1. التشابه فى الشكل البلورى.
2. نصف القطر (الحجم).
3. الخواص الكيميائية
مثل:
1. حديد وكروم (صلب لا يصدأ).
2. حديد ونيكل.
3. ذهب ونحاس فيها تتحد العناصر المكونة للسبيكة مع بعضها اتحاداً كيميائيا وينتج مركب جديد له خواص تختلف عن خواص الفلز الأصلى.
مميزاتها:
1. تكون صلبة.
2. صيغتها الكيميائية لا تخضع لقوانين التكافؤ.
3. تتكون من فلزات لا تقع فى مجموعة واحدة فى الجدول.
مثل : يحتوى الحديد الزهر والصلب الكربوني على كربيتد الحديد ) السيمنتيت( Fe3C.
 
4. الفلزات واللافلزات:
الفلزات اللافلزت
مجموعة العناصر التي يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالإلكترونات مجموعة العناصر التي يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته.
عناصر كهروموجبة لأنها تميل إلى فقد إلكترونات وتتحول إلى أيونات موجبة. عناصر كهروسالبة لأنها تميل إلى اكتساب إلكترونات وتتحول إلى أيونات سالبة.
جيدة التوصيل للتيار الكهربي وذلك لسهولة حركة إلكترونات التكافؤ من مكان إلى آخر داخل الفلز بسبب كبر حجمها الذرى. رديئة التوصيل الكهربى لصعوبة حركة إلكترونات التكافؤ لشدة ارتباطها بالنواة لصغر حجمها الذرى.
تتميز بكبر حجمها الذرى وبالتالي صغر جهد تأينها وميلها الإلكتروني وسالبتيها الكهربية. تتميز بصغر حجمها الذرى وبالتالي كبر جهد تأينها وميلها وسالبتيها.
5. الفرن العالي وفرن مدركس:
العالى مدركس الفرن
الهيماتيت + فحم الكوك + الحجر الجيرى الهيماتيت الشحنة
غاز أول أكسيد الكربون الناتج من فحم الكوك الغاز المائى الناتج من الغاز الطبيعى
(خليط من أول أكسيد الكربون والهيدروجين) العامل المختزل
3CO+Fe2O3 above 700 0c 2Fe + 3CO2
2Fe2O3 + 3CO + 3H2 4Fe + 3CO2 + 3H2O
معادلة الاختزال
وضح بالمعادلات
1. تفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المخفف والمركز.
Fe + H2SO4 dil FeSO4 + H2 
Fe + H2SO4 conc FeSO4 + Fe2(SO4)3 + SO2  + H2O
2. تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف
Fe + HCl dil FeCl2 + H2
3. وضح بالمعادلات أثر الحرارة على كل من:
1. هيدروكسيد نحاس:
Cu(OH)2 CuO + H2O
2. بيكربونات الصوديوم:
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
3. حمض النيتريك:
4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O
4. وضح بالمعادلات دور فحم الكوك في الفرن العالي
C + O2 CO2 + طاقة
C + CO2 2CO
5. وضح بالمعادلات الحصول على صودا الغسيل في الصناعة )طريقة سولفاى(
NH3 + CO2 + H2O +NaCl NaHCO3 + NH4Cl
2NaHCO3 Heat Na2CO3 + H2O + CO2

ثانيا: علل لما يأتي
3. أهمية استخدام أعداد التأكسد.
أنها تعرفنا نوع التغير الذى يحدث للعنصر أثناء التفاعل الكيميائى وبتتبع أعداد تأكسد العناصر فى تفاعل معين يمكن معرفة إذا كان العنصر قد حدث له اختزال أم أكسدة.
4. يحتوى أيون الهيدرونيوم على نوعين من الروابط بينما هيدروكسيد الأمونيوم به 3 أنواع من الروابط.
فى أيون الهيدرونيوم يوجد:
رابطة تساهمية قطبية H - O
رابطة تناسقية مع أيون الهيدروجين.
فى هيدروكسيد الأمونويم: رابطة تساهمية قطبية N - H
رابطة تناسقية H - NH3 رابطة أيونية NH+4 OH-
5. يتغير لون كبريتات حديد (II) عند تسخينها إلى اللون الأحمر الطوبى.
بسبب تكون أكسيد حديد (III)
أعلى من ˚ 700 م
2FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3
ثالثا: وضح بالمعادلات أثر الحرارة على كل من:
1. السيدريت) كربونات حديد(II)):
FeCO3 FeO + CO2
2. الحجر الجيرى) كربونات الكالسيوم):
CaCO3 CaO + CO2
3. أكسيد حديد مغناطيسى عند تسخينه فى الهواء:
2Fe3O4 + O2 3Fe2O3
4. هيدروكسيد حديد(III):
أعلى من 200˚م
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
5. كبريتات حديد (II):
6. 2FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3
 
كيف تميز بين كل من
(1) كبريتات النحاس وكبريتات ألومنيوم وكبريتات حديد (II) وكلوريد حديد (III)
محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم أو (محلول هيدروكسيد أمونيوم)
راسب أزرق يسود بالتسخين راسب أبيض يذوب فى الزيادة من هيدروكسيد الصوديوم راسب أبيض مخضر راسب بنى محمر
كبريتات النحاس كبريتات ألومنيوم كبريتات حديد (II) كلوريد حديد (III)
(2) نيتريت صوديوم ونيترات صوديوم.
بإضافة محلول برمنجانات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز لمحلول الملح.
أ‌- عند زوال اللون البنفسجى للبرمنجنات يكون الملح نيتريت.
5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO45KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
ب‌- فى حالة عدم زوال لون البرمنجنات فإن الملح يكون نيترات.
(3) حمض نيتريك مخفف وآخر مركز بواسطة:
أ‌- خراطة نحاس:
3Cu + 8HNO3 Heat/dil. 3Cu (NO3)2 + 4H2O + 2NO 
Cu + 4HNO3 Heat/conc. Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO2 بنى محمر
ب‌- برادة حديد:
Fe + 4HNO3 Heat/dil. Fe(NO3)3 + 2H2O + NO 
الحمض المركز لا يؤثر فيها بسبب ظاهرة الخمول.
أشرح مع كتابة المعادلات تجربة الحلقة السمراء للكشف عن أيون النيترات.
أ‌- محلول ملح النيترات + محلول مركز من كبريتات الحديد (II) حديث التحضير.
ب‌- إضافة قطرات من حمض الكبريتيك المركز باحتراس على جدار الأنبوبة الداخلى حتى يهبط الحمض إلى قاع الأنبوبة.
ت‌- تظهر حلقة بنية أو سمراء عند سطح الانفصال تزول بالرج أو التسخين.
2NaNO3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O +2NO
FeSO4 + NO FeSO4 . NO مركب الحلقة السمراء
أشرح مع كتابة المعادلات للكشف عن النشادر
الكشف عن النشادر:
NH3 + HCl NH4Cl (سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم)

أذكر المصطلح العلمي
العبارة المصطلح
1. عدد يمثل الشحنة الكهربية الموجبة أو السالبة التى تبدو على الأيون أو الذرة فى المركب الأيونى أو التساهمى. عدد التأكسد
2. تداخل بين أوربيتالين مختلفين أو أكثر فى نفس الذرة ينتج عنه أوربيتالات ذرية جديدة مهجنة. التهجين
3. العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5d السلسلة الانتقالية الثالثة
4. العنصر الذى يكون فيه أوربيتالات d, f غير ممتلئة بالإلكترونات. العنصر الانتقالي
5. عملية يتم فيها تحويل خام الحديد الناعم لأحجام مناسبة لعملية الاختزال. التلبيد
6. تسخين خام الحديد لإزالة الرطوبة والشوائب. التحميص
7. عدد المولات المذابة فى حجم من المذيب باللتر التركيز
8. النقطة التى يتغير عندها لون الدليل. نقطة التعادل
9. تتناسب سرعة التفاعل الكيميائى طردياً مع حاصل ضرب تركيزات المواد المتفاعلة عند ثبوت درجة الحرارة. قانون فعل الكتلة
10. الحد الأدنى من الطاقة التى يمتلكها الجزئ ليتفاعل عند الاصطدام طاقة التنشيط
11. مقدار التغير فى تركيزات المتفاعلات فى وحدة الزمن. معدل التفاعل
12. حاصل ضرب تركيز أيون الهيدروجين والهيدروكسيل الناتجين من تأين الماء. الحاصل الأيوني للماء
13. حاصل ضرب تركيز أيونات الملح شحيح الذوبان. حاصل الإذابة Ksp
14. تتناسب كمية المواد المستهلكة أو المتكونة عند الأقطاب طردياً مع كمية الكهرباء المارة فى المحلول الإلكتروليتى. القانون الأول لفاراداى
15. كتلة المواد المتكونة أو المستهلكة عند مرور نفس كمية الكهرباء تتناسب مع الكتلة المكافئة. القانون الثاني لفاراداى
16. كمية التيار اللازمة لترسيب الكتلة المكافئة الجرامية. الفاراداى
17. ظاهرة اشتراك أكثر من مركب عضوى فى صيغة جزيئية واحدة واختلافها فى الصيغة البنائية. المشابهة الجزيئية
(الأيزومورزم)
18. مجموعة من المركبات لها قانون جزيئي واحد وتشترك في الخواص الكيميائية وتتدرج فى الخواص الفيزيائية. السلسلة المتجانسة
19. عملية إضافة عدد كبير من جزيئات مركب صغير غير مشبع إلى بعضها لتكوين جزئ كبير البلمرة بالإضافة
البلمرة بالتكاثف
20. اتحاد مونمرين مختلفين مع فقد جزئ ماء لتكوين بوليمر مشترك
21. خليط من الصودا الكاوية والجير الحي الجير الصودى
22. عملية إضافة الماء إلى الألكينات أو الألكاينات في وجود عامل حفاز الهيدرة الحفزية
23. قاعدة تحكم عملية إضافة حمض هالوجيني إلى الكين غير متماثل قاعدة ماركونيكوف
24. أكسدة الالكينات بواسطة محلول برمنجنات البوتاسيوم في وسط قلوي مكونة الجليكولات (يزول لون البرمنجنات البنفسجي) ويستخدم لاختبار عدم التشبع (أي الكشف عن وجود الرابطة المزدوجة ) تفاعل باير
25. تفاعل البنزين مع هاليد الألكيل في وجود كلوريد الألومنيوم اللامائي كعامل حفاز. تفاعل فريدل كرافت
(الألكلة)
26. كحولات ترتبط فيها مجموعة الكاربينول بذرتى كربون وذرة هيدروجين واحدة. كحولات ثانوية
27. تفاعل الكحولات مع الأحماض الكربوكسيلية فى وجود مادة نازعة للماء مثل حمض الكبريتيك. الأسترة
28. إسترات ناتجة من تفاعل الجليسرول مع الأحماض الكربوكسيلية العالية. ثلاثى الجليسريد
(الزيوت والدهون)
29. تفاعل الاستر مع الأمونيا لتكوين أميد الحمض العضوى والكحول. التحلل النشادرى
30. إستر ينتج من تفاعل حمض السلسليك مع حمض الأسيتيك الإسبرين
31. عدد مجموعات الكربوكسيل الموجود فى جزئ الحمض العضوى. قاعدية الحمض
[1] الجليسرول
CH2 – CH – CH2
| | |
OH OH OH
[2] الجلوكوز
CHO
|
(CHOH)4
|
CH2OH
[3] الفركتوز
CH2OH
|
C = O
|
(CHOH)3
|
CH2OH


يــــــــــــــــــتــــــــــــــــــبـــــــــــ ـــــع

مخططات هامة ( للتحميل ) :
http://www.mediafire.com/download/adv3wcd2q3dgb4f/chmisteryreview6.pdf (http://www.mediafire.com/download/adv3wcd2q3dgb4f/chmisteryreview6.pdf)
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
اكتب الأهمية الاقتصادية لكل مما يأتى
الفاناديوم يستخدم فى صناعة الصلب. / خامس أكسيد الفانديوم ويستخدم كعامل حفز فى صناعة حمض الكبريتيك.
الكروم طلاء المعادن. / سبيكة النيكل كروم التى تستخدم فى ملفات التسخين فى المكواة والدفايات الكهربية./ سبيكة الصلب المقاوم للصدأ.
الكوبلت يدخل فى تكوين سبائك عديدة / تدخل مركباته فى تلوين الزجاج.
1. كلوريد الكوبلت المائى: يستخدم فى صناعة الحبر السرى.
CoCl2 .6H2O CoCl2 + 6H2O
أزرق غامق وردى فاتح
2. كلوريد الكوبلت اللامائى الأزرق):-
يستخدم في التنبؤات الجوية
ألياف الداكرون صناعة أنابيب استبدال الشرايين وصمامات القلب التالفة
حمض الستريك يمنع نمو البكتريا على الأغذية ويضاف إلى الفاكهة المجمدة ليحافظ على لونها وطعمها
استر ثلاثى الجلسريد صناعة الصابون والجلسرين
البكاليت فى الأدوات الكهربية وطفايات السجائر لأن عازل ومقاوم للحرارة
إيثيلين جليكول مبردات السيارات لمنع تجمد المياه فى المناطق الباردة – سوائل الفرامل الهيدرولكية – أحبار الأقلام الجافة – أحبار الطباعة
النيترو جليسرين مفرقعات – توسيع الشرايين فى علاج الأزمات القلبية
حمض البكريك مادة متفجرة – مادة مطهرة لعلاج الحروق
علل لما يأتى
(1) الألكينات انشط كيميائياً من الألكانات ؟
• لان الألكانات مركبات مشبعة بروابط أحادية من النوع سيجما القوية صعبة الكسر بينما الألكينات تحتوى على رابطة سيجما وأخرى باى سهلة الكسر.
(2) يفضل الجير الصودي عن الصودا الكاوية عند تحضير الميثان ؟
• لان الجير الصودي يحتوي علي خليط من الصودا الكاوية والجير الحي الذي يعمل علي خفض درجة الانصهار وعامل حفاز .
(3) لا يسمي المركب ايثيل بروبان ؟
• لان السلسلة المستمرة الطويلة 4 ذرات كربون ولذلك يسمي 2- ميثيل بيوتان.
(4) عند رج الإيثين مع البروم المذاب في رابع كلوريد الكربون يزول لون البروم الأحمر ؟
• لأنه يتكون مركب جديد 1 , 2 ثنائي بروموايثان عديم اللون
H H Br Br
| | | |
C = C + Br2 H – C – C – H
| | | |
H H H H
(5) عند إضافة بروميد الهيدروجين إلى البر وبين لا يتكون ا - بروموبروبان ؟
• لأنه تبعاً لقاعدة ماركونيكوف فإن ذره البروم ترتبط بذره الكربون الأقل هيدروجينا ويتكون 2 - بروموبروبانCH3 – CHBr – CH3
H H
| |
CH3 – C – CH3 H – C – C = CH2+ HBr
| |
H H Br Br
(6) يمرر غاز الايثاين علي محلول كبريتات النحاس في حمض كبريتيك مخفف بعد تحضيره ؟
• لإزالة غاز الفوسفين PH3 وغاز كبريتيد الهيدروجين H2S الناتجين من الشوائب الموجودة في كربيد الكالسيوم.
(7) البروبان الحلقي انشط من البروبان العادي ؟
• لأن الزوايا في البروبان الحلقى (60 5) وتؤدي هذه الزوايا إلى تداخل ضعيف بين الأوربيتالات الذرية ويكون الارتباط بين ذرات الكربون ضعيفة ولذلك نجد أنها نشطة .
(8) البنتان الحلقي والهكسان الحلقي مستقران وثابتان ؟
• لان الزوايا بين الروابط تقترب من 109 ¬¬¬5 ¬وبالتالي يكون الارتباط بين الأوربيتالات قوياً وتتكون روابط سيجما.
(9) هلجنه الطولوين ينتج عنه مركبين بينما هلجنه النتروبنزين ينتج عنها مركب واحد ؟
• لأن مجموعة الالكيل في الطولوين توجهه إلى موقعين بارا وارثو بينما مجموعة النيترو توجهه إلى موقع واحد وهو موقع ميتا .
(10) يستخدم د.د.ت كمبيد حشري ؟
• لان الجزء (CH-CCl3 ) من الجزئ يذوب في النسيج الدهني للحشرة في***ها .
11. T.N.T مادة شديدة الانفجار (مركبات عديدة النيترو العضوية).
• لأنها تحتوي علي وقودها الذاتي وهو الكربون أما الأكسجين فهو المادة المؤكسدة وهي تحترق بسرعة وينتج كمية كبيرة من الحرارة والغازات ويحدث انفجار وذلك لضعف الرابطة بين (N - O) ،(C – N) ويتكون رابطتين قويتين (C-O) ، (N – N)
12. الإيثانول وثنائي ميثيل أيثير متشاكلين جزئيين ؟
• لان الصيغة الجزئية لها واحدة (C2H6O) ولكنهما مختلفان في الصيغة البنائية والخواص
13. المنظفات الصناعية تزيل البقع والقاذورات ؟
• لأنه عندما يذوب المنظف في الماء فإن جزيئاته ترتب نفسها بحيث أن الذيل الكارة للماء من كل جزئ يتجه ناحية القاذورات وبالنسيج ويلتصق بها أما الرأس الشره للماء يتجه ناحية الماء ويلتف الجزئ حول القاذورات ويحيط بها، وعند الاحتكاك الميكانيكي تبدأ عملية التنظيف حيث أن الشحنات المتشابهة تتنافر.
14. الكحول الايثيلي يعتبر من البترو كيماويات ؟
• لأنه يحضر من الإيثيلين الناتج من التكسير الحفزى للمواد البترولية الثقيلة (تكتب المعادلات)
بترولية تكرير CH2 = CH2 + H2O H2SO4/110oc C2H5OH
15. الكحول الايثيلي رغم انه مركب تساهمي إلا أنه يذوب في الماء ؟
• وجود مجموعه الهيدروكسيل التي تكون مركبات هيدروجينية مع الماء فيسبب ذوبانها.
16. تضاف قطرات من حمض الكبريتيك إلى تفاعل تكوين الأستر ؟
• لمنع التفاعل العكسي وتكوين الأستر .
17. الكحولات الأولية تتأكسد علي مرحلتين بينما الكحولات الثانوية تتأكسد علي مرحلة واحدة ؟
• لان الكحولات الأولية يوجد ذرتين هيدروجين مرتبطين بمجموعه الكربونيل فتتأكسد كل منها تلي الأخرى بينما الكحولات الثانوية يوجد ذره هيدروجين واحدة مرتبطة بمجموعه الكربونيل.
18. الكحولات الثلاثية صعبة الأكسدة في الظروف العادية ؟
• لأنه لا يوجد بهل ذرات هيدروجين مرتبطة بمجموعة الكربونيل .
19. درجة غليان الجلسرول اعلي من الايثلين جليكول ؟
• لوجود ثلاث مجموعات هيدروكسيد في الجلسرول وكلما زادت مجموعات الهيدروكسيد كلما ارتفاع درجة الغليان لزيادة عدد الروابط الهيدروجينية المتكونة.
20. حامضية الفنيول اكبر من حامضية الكحول ؟
• لان مجموعة الأريل ساحبة لإلكترونات مما يجعل الرابطة بينها وبين الأكسجين قصيرة ورابطة الهيدروجين والأكسجين طويلة سهله الكسر بينما مجموعه الألكيل طاردة للإلكترونات فتزيد الشحنة السالبة علي الأكسجين فتصبح الرابطة بين الأكسجين والهيدروجين قصيرة.
21. درجة غليان الأحماض الكربوكسيلية اعلي من درجة غليان الكحولات المقابلة ؟
• لان يتكون من جزيئات الحمض رابطتين هيدروجينيتين بينما في الكحول رابطة هيدروجينية واحدة.
22. ينصح بتفتيت حبه الأسبرين قبل بلعها ؟
• حتى لا تسبب تهيجا لجدار المعدة الذي قد يؤدي إلى قرحة المعدة .

(1) تخلط بعض أنواع الأسبرين بهيدروكسيد الألومنيوم ؟
• لتعادل الحموضة الناتجة .
(2) الموجات المادية تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية.
• الموجات المادية لا تنفصل عن الجسم المتحرك وسرعتها لا تساوى سرعة الضوء.
(3) الطيف الخطى لأى عنصر هو خاصية أساسية ومميزة له.
لأن له طول موجى وتردد مميز.
(4) يزداد نق للذرة فى المجوعة بزيادة العدد الذرى.
بسبب :
‌أ) زيادة عدد مستويات الطاقة فى الذرة.
‌ب) مستويات الطاقة المستقرة تعمل على حجب تأثير النواة على الإلكترونات الخارجية.
‌ج) زيادة التنافر بين الإلكترونات وبعضها.
(5) جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداً.
لاستقرار نظامها الإلكترونى حيث يصعب إزاحة من مستوى طاقة مكتمل.
(6) السيزيوم من أقوى العناصر الفلزية.
لأن الخاصية الفلزية تزداد بزيادة العدد الذرى كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعات كلما تزداد الصفة الفلزية فى الدورة من اليمين إلى اليسار وبما أن السيزيوم يقع أسفل يسار الجدول فلذلك يعتبر لأقوى الفلزات.
(7) حمض بيروكلوريك أقوى من حمض أرثوسليكونيك.
لأن قوة الأحماض الأكسجينية تعتمد على عدد ذرات الأكسجين غير المرتبطة بذرات الهيدروجين فالحمض الأقوى هو الذى يحتوى على عدد أكبر من ذرات الأكسجين غير المرتبطة بالهيدروجين وحمض البيروكلوريك ClO3(OH) يحتوى على عدد 3 ذرات أكسجين غير مرتبطة بالهيدروجين بينما حمض أرثوسليكونيك Si(OH)4 حيث لا يوجد ذرات أكسجين غير مرتبطة بالهيدروجين.
(8) 11Na لين بينما 13Al صلب رغم كونها فلزان.
لأن قوة الرابطة الفلزية تزداد كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز وتصبح الذرة أكثر تماسكاً ولذلك فإن الصوديوم لين لوجود إلكترون واحد فى مستوى الطاقة الخارجى بينما الألومنيوم صلب لوجود 3 إلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى.
(9) أيونات الهيدروجين (بروتونات) لا توجد منفردة فى المحاليل المائية للأحماض القوية.
لأن أيون الهيدروجين ينجذب إلى زوج الإلكترونات الحر الموجود على ذرة الأكسجين فى جزئ الماء وترتبط معه برابطة تناسقية.
(10) الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية بينما فى جزئ الكلور تساهمية نقية.
فى جزئ كلوريد الهيدروجين الرابطة تساهمية قطبية لاختلاف السالبية الكهربية لكل من الكلور والهيدروجين حيث أن الفرق بينهما كبير ولكن أقل من 1.7 فالسالبية الكهربية للكلور أكبر من السالبية الكهربية للهيدروجين. بينما فى جزئ الكلور تساهمية نقية لأن فرق السالبية الكهربية يساوى صفر.
(11) يستخدم السيزيوم فى صناعة الخلايا الكهروضوئية.
لصغر جهد التأين ويتحرر إلكترون التكافؤ عند سقوط الضوء على سطح السيزيوم.
(12) يستخدم سوبر أكسيد بوتاسيوم فى تنقية جو الغواصات والطائرات (الأماكن المغلقة).
لأنه يتفاعل مع ثانى أكسيد الكربون ويتصاعد الأكسجين.
4KO2 + 2CO2 CuCl 2K2CO3 + 3O2
(13) لا يستخدم الماء فى إطفاء حرائق الصوديوم.
لأنه سريع التفاعل مع الصوديوم ويتصاعد الهيدروجين الذى يشتعل بفرقعة.
2Na + 2H2O 2NaOH + H2

يــــــــــــــتـــــــــــــــبــــــــــــــــع

http://media.cairodar.com/innerphotos/chmistryreview11/1.jpg

http://media.cairodar.com/innerphotos/chmistryreview11/2.jpg

http://media.cairodar.com/innerphotos/chmistryreview11/3.jpg

http://media.cairodar.com/innerphotos/chmistryreview11/4.jpg

http://media.cairodar.com/innerphotos/chmistryreview11/5.jpg

http://media.cairodar.com/innerphotos/chmistryreview11/6.jpg

http://media.cairodar.com/innerphotos/chmistryreview11/7.jpg

http://media.cairodar.com/innerphotos/chmistryreview11/8.jpg

http://media.cairodar.com/innerphotos/chmistryreview11/9.jpg

http://media.cairodar.com/innerphotos/chmistryreview11/10.jpg


يـُــــــــــــــــــــتـــــــــــــــــبــــــــ ــــــــــــع

وضح بالمعادلات تفاعل النشادر مع كل من
[1] أستر أسيتات الإيثيل:
CH3COOC2H5 + NH3 CH3CONH2 + C2H5OH
أسيتاميد أسيتات الأيثيل
[2] أستر بنزوات الإيثيل:
C6H5COOC2H5 + NH3 C6H5CONH2 + C2H5OH
بنزاميد
بنزوات الأيثيل
[3] حمض الأسيتيك:
- NH2 + HCH2COOH NH2CH2COOH
حمض جلايسين حمض أستيك مجموع أمينو
(حمض أمينو أستيك)
http://media.cairodar.com/innerphotos/chmisteryreview/1.jpg

وضح بالمعادلات تفاعل حمض الكبريتيك مع كل من
[1] الإيثانول عند درجة 180 مº :
H2SO4
C2H5OH + H2O
180 oc
[2] الإيثانول عند 140 مº :
2C2H5OH H2SO4/140oc C2H5 – O – C2H5 + H2O
أثير ثنائى الإيثيل
http://media.cairodar.com/innerphotos/chmisteryreview/2.jpg

وضح بالمعادلات أكسدة الطولوين
V2O5
2 + 3O2 2 + 2H2O
400 oc
قارن بين التحلل الحرارى والتحلل المائى لكبريتات الإيثيل الهيدروجينية:
[أ] التحلل الحرارى:
CH3 – CH2 – OSO3H CH2=CH2 + H2SO4
[ب] التحلل المائى:
CH3 – CH2 – OSO3H + H2O CH3-CH2OH + H2SO4
كيف تميز بين كل من:
(أ) غاز الايثين وغاز الايثان:
بإضافة برمنجانات البوتاسيوم (فى وسط قلوى) أو ماء البروم لكل منهما فإذا زال لون البرمنجانات وزال لون البروم يكون غاز الإيثين وإذا لم يزول اللون يكون غاز إيثان .
http://media.cairodar.com/innerphotos/chmisteryreview/3.jpg

(ب) الكحول الأولى والكحول الثالثى:
بإضافة برمنجانات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز لكل منهما فإذا زال لون البرمنجانات يكون كحول أولى وإذا لم يزول يكون كحول ثالثى.
(ج) كيف تميز بين (ايثانول – فينول – حمض أسيتيك):
(أ) بإضافة محلول كلوريد حديد (III) الذى يعطى لون بنفسجى يكون هو الفينول.
(ب) ثم إضافة كربونات الصوديوم الذى يحدث معه فوران ويتصاعد غاز ثانى أكسيد الكربون يكون حمض أسيتيك. ويكون الآخر الإيثانول.
قارن بين أنواع الخلايا:
الخلية الجافة خلية الزئبق بطارية النيكل - كادميوم المركم الرصاصي المقارنة
خلية أولية خلية أولية خلية ثانوية خلية ثانوية نوع الخلية
الخارصين
Zn الخارصين
Zn الكادميوم
Cd شبكة من الرصاص مملؤة برصاص أسفنجى (Pb) القطب السالب )الأنود(
عجينة رطبة من ثانى أكسيد المنجنيز تحيط بعمود من الكربون (الجرافيت) أكسيد الزئبق (HgO) النيكل
(Ni) شبكة من الرصاص مملؤة بعجينة من ثانى أكسيد الرصاص (PbO) القطب الموجب )الكاثود(
كلوريد الأمونيوم محلول هيدروكسيد البوتاسيوم محلول هيدروكسيد البوتاسيوم حمض الكبريتيك المخفف الإلكتروليت
Zn+2MnO2+2NH+
Zn2++2MnO(OH)+2NH3 Zn +HgO
ZnO + Hg Cd+2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2 +2Ni(OH) Pb+PbO2+2H2SO4


2PbSO4 +2H2O التفاعل الكلى
Zn|Zn2+||2Mn4+|2Mn3+ Zn|Zn2+||Hg2+|Hg Cd|Cd2+||2Ni3+|2Ni2+ Pb|Pb2+||Pb4+|Pb2+ الرمز الاصطلاحى للخلية الجفانية
1.5 فولت 1.35 فولت 1.2 فولت 2 فولت ق.د.ك

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

تم بحمد الله ...... مع تحياتي MEEGASOOZ

يا باشا شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا ااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا لك
ربنا يباركلك

ألف شكر يا مستر .. جزاك الله كل خير

جزاااااااااااااااااااااااااك الله كل خيــــــــر !!!