خلط مول هيدروجين مع مول يود عند درجة حرارة معينة احسب ثابت الاتزان للتفاعل إذا علمت أن الكمية المتبقية لكل من المتفاعلات عند الاتزان 0.2 مول.
الحل
file:///C:\DOCUME~1\ADMINI~1\LOCALS~1\Temp\msohtmlclip1\01 \clip_image002.gif

خلط مول هيدروجين مع مول يود عند درجة حرارة معينة احسب ثابت الاتزان للتفاعل إذا علمت أن الكمية المتبقية لكل من المتفاعلات عند الاتزان 0.2 مول.
الحل
file:///c:\docume~1\admini~1\locals~1\temp\msohtmlclip1\01 \clip_image002.gif


المتبقي من أي من المتفاعلين هو 0.2 مول أي أن المتفاعل 0.8 مول
أولا : ايجاد عدد مولات يوديد الهيدروجين الناتج
0.8 مول هيدروجين تنتج س مول يوديد هيدروجين
1 مول ينتج 2 مول

عدد مولات يوديد الهيدروجين الناتج = 1.6 مول

أي أن الإناء يحتوي على التركيزات التالية عند الإتزان :
اليود = 0.2 مول
الهيدروجين = 0.2 مول
يوديد الهيدروجين = 1.6
يمكن التعبير عن التركيزات بعدد المولات لثبات الحجم
ثانيا : حساب ثابت الإتزات

ثابت الإتزان = (1.6) أس2 على 0.2 × 0.2 = 64

يعنى الحل ده خطأ
1مول 1مول 2مول
.8 يود .8 هيدروجين .8×2 يوديد هيدروجين
اذن الثابت يساوى 4

يعنى الحل ده خطأ
1مول 1مول 2مول
.8 يود .8 هيدروجين .8×2 يوديد هيدروجين
اذن الثابت يساوى 4

الحل خطأ
تركيز كلا من الهيدروجين واليود المتبقي في الإناء 0.2 وليس 0.8