اذيب 14.3 من بللورات نقية من كربونات الصوديوم فى الماء المقطر حتى صار حجم المحلول لترا فوجد ان 25 مل من هذا المحلول يحتاج الى 20 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف لاتمام التعادل فإذا كان تركيز الحمض 4.5625 جم/لتر فما هى النسبة المئوية لماء التبلر وما هى الصيغة الجزيئية .

اذيب 14.3 من بللورات نقية من كربونات الصوديوم فى الماء المقطر حتى صار حجم المحلول لترا فوجد ان 25 مل من هذا المحلول يحتاج الى 20 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف لاتمام التعادل فإذا كان تركيز الحمض 4.5625 جم/لتر فما هى النسبة المئوية لماء التبلر وما هى الصيغة الجزيئية .
أقول لك الفكرة
أولا نعمل معايرة بين حمض الهيدروكلوريك وكربونات الصوديوم ومنها نحصل على تركيز كربونات الصوديوم
ثانيا : نحسب كتلة كربونات الصوديوم اللامائية من التركيز
كتلة المادة = التركيز × كتلة المول(106) × الحجم باللتر(1 لتر)
ثالثا : ايجاد كتلة ماء التبلر
كتلة ماء التبلر = كتلة العينة المائية - كتلة العينة اللامائية
وبعد ذلك نحسب النسبة المئوية
أخير نحسب عدد مولات ماء التبلر بالطريقة المعتادة
ياريت تحاول الحل ولو فشلت سوف أحلها لك

ارجوا منك يا استاذنا حلها لانى حاولت كتير وفشلت والخطوات اللى بتقولها حضرتك انا حاولت معاها وفشلت

يا استاذ محمد انا حليتها بطريقه تانى تنفع
هنحول التركيز من جم / لتر ل مول /لتر
التركيز =4.5625/كتله المول من الحمض(36.5) =0.125مول/ لتر
ونعمل معايرة
(0.125*20)/2 = (25*س)/1
س =0.05 مولر
عدد االمولات = 0.05*25*10اس-3=0.00125 مول
وبما ان الحجم المحلول 1 لتر

25*10اس-3 لتر_______به 0.00125 مول
1 لتر __________به س
يبقى عدد المولات فى اللتر = (0.00125)/(25*10اس-3)=.05 مول
كتله المول من كربونات الصوديوم المتهدرته = 14.3÷0.05 = 286 جم
كتله كربونات الصوديوم المتهدرته = 2*23+12+3*16+18س =106+18س =106
18س=180
س = 10حيث س هى عدد مولات الماء
نسبتها(180/286)*100=62.93%

ارجوا منك يا استاذنا حلها لانى حاولت كتير وفشلت والخطوات اللى بتقولها حضرتك انا حاولت معاها وفشلت

اولا المعطيات المطلوبة فى عملية المعايرة

حجم القلوى 25 مل
تركيز القلوى (س) مجهول
حجم الحمض 20 مل
تركيز الحمض= عدد المولات فى 1 لتر= 4.5625÷36.5=0.125 مول فى 1 لتر= 0.125 مولر

بالتعويض فى قانون المعايرة (س ) تركيز القلوى= (20×0.125×1) ÷(25×2) =0.05 مولر

كتلة الملح = المول × المولر× حجم المحلول باللتر= 106×0.05× 1= 5.3 جرام

كتلة ماء التبلر = 14.3- 5.3= 9 جرام

نسبة ماء التبلر = (9÷14.3)% = 62.93%

كتلة ماء التبلر فى 1 مول من الملح = (كتلة المول ×كتلة الماء) ÷ كتلة الملح الجاف

كتلة ماء التبلر فى 1 مول من الملح= (106×9 ) ÷5.3 = 180 جرام

عدد مولات الماء =(180÷18 )= 18

الصيغة الكيميائية Na2CO3. 10H2O

بالتوفيق للجميع

يا استاذ محمد انا حليتها بطريقه تانى تنفع
هنحول التركيز من جم / لتر ل مول /لتر
التركيز =4.5625/كتله المول من الحمض(36.5) =0.125مول/ لتر
ونعمل معايرة
(0.125*20)/2 = (25*س)/1
س =0.05 مولر
عدد االمولات = 0.05*25*10اس-3=0.00125 مول
وبما ان الحجم المحلول 1 لتر

25*10اس-3 لتر_______به 0.00125 مول
1 لتر __________به س
يبقى عدد المولات فى اللتر = (0.00125)/(25*10اس-3)=.05 مول
كتله المول من كربونات الصوديوم المتهدرته = 14.3÷0.05 = 286 جم
ممكن نقول بعد ذلك
كتلة ماء التبلر= كتلة المول من الملح المتهدرت -كتلة المول من الملح الجاف= 286-106- 180 جرام

عدد مولات الماء 180÷ 18= 10 مول

كتله كربونات الصوديوم المتهدرته = 2*23+12+3*16+18س =106+18س =106
18س=180
س = 10حيث س هى عدد مولات الماء
نسبتها(180/286)*100=62.93%

تمام ا التمام الله ينور عليك

شكرا يا ا فكتور

يا استاذ محمد انا حليتها بطريقه تانى تنفع
هنحول التركيز من جم / لتر ل مول /لتر
التركيز =4.5625/كتله المول من الحمض(36.5) =0.125مول/ لتر
ونعمل معايرة
(0.125*20)/2 = (25*س)/1
س =0.05 مولر
عدد االمولات = 0.05*25*10اس-3=0.00125 مول
وبما ان الحجم المحلول 1 لتر

25*10اس-3 لتر_______به 0.00125 مول
1 لتر __________به س
يبقى عدد المولات فى اللتر = (0.00125)/(25*10اس-3)=.05 مول
كتله المول من كربونات الصوديوم المتهدرته = 14.3÷0.05 = 286 جم
كتله كربونات الصوديوم المتهدرته = 2*23+12+3*16+18س =106+18س =106
18س=180
س = 10حيث س هى عدد مولات الماء
نسبتها(180/286)*100=62.93%

صحيحة تماما