1-عند تحلل 21.3 جم من كلورات الصوديوم
( NaClO3)
1) عدد مولات الغاز الناتج
2) كتلة الغاز الناتج
3) حجم الغاز الناتج تحت الظروف القياسية
عدد جزيئات الغاز الناتج
2- عند تفاعل 5.6 جم برادة الحديد مع كمية كافية من غاز الكلور احسب
1) عدد مولات الغاز المتفاعل
2) كتلة الغاز المتفاعل
3) حجم الغاز المتفاعل تحت الظروف القياسية
4) عدد جزيئات الغاز المتفاعل
احسب عدد مولات الآيونات ا لناتجة من إذابة :
5) 0.2 مول من كبريتات صوديوم فى الماء .
5.85 جم من كلوريد الصوديوم فى الماء

اولا : كتابة المعادلة موزونة
2NaClO3 -------------2NaCl +3O2

كتلة المول الواحد من كلورات الصوديوم = 106,5 جرام
عدد مولات كلورات الصوديوم = الكتلة ÷ كتلة المول = 21,3÷ 106,5 = 0,2 مول


من المعادلة الموزونة
2مول (كلورات صوديوم ) -------- 3مول اكسجين
0.2 مول -------- س مول اكسجين

1- س = 0.2 × 3 ÷2 = 0,3 مول اكسجين
2- الكتلة = عدد المولات × كتلة المول الواحد = 0,3 × 32 = 9,6 جم
3- حجم = عدد المولات ×22,4 = 6,72 لتر
4- عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد افوجادرو = 1,806 ×10 اس 23

المسئلة الثانية بنفس فكرة الحل

2Fe + 3Cl2 ------------2FeCl3

الثالثة

Na2SO4 -----------2Na+ + SO4 -2


1مول من كبريتات الصوديوم ------------ يعطي 3 مولات من الايونات
0,2 مول ------------------------------------س

س (عدد مولات الايونات ) = 0,2 ×3 = 0,6 مول

الرابعة بنفس الطريقة