السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

شكرا لكل القائمين على هذا المنتدى وجزاكم الله خيراً

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

المسألة كالتالي :
==========

التفاعل

pcl3+cl2 <=====> pcl5 (تفاعل انعكاسي)

عند اضافة 0.4 مول من pcl3 الى 0.4 مول من cl2 في اناء حجمه 1 لتر , يتكون عند نقطة الاتزان 0.244 مول من pcl5 فيكون kc للتفاعل ...............

A/ 0.1
b/ 0.3
c/ 3.3
d/ 10

وجزاكم الله كل خير :) :)
اإجابة 10 وبالتوفيق

أرجو منكم كتابة خطوات الحل ولكم جزيل الشكر

مشكوووووووووووووووور جدااااااااااااااااااااااا
ونرجو كتابة خطوات الحل

فكرة الحل
لاحظ أن
ثابت الإتزان = تركيز المواد الناتجة من التفاعل ÷ تركيز المواد المتفاعلة المتبقية دون تفاعل
الحجم ا لتر لكل المواد المتفاعلة والناتجة أي أن التركيز = عدد المولات
أولا : تركيز المادة الناتجة = 0.244 مول/لتر
ثانيا نحسب عدد مولات المواد المتفاعلة
س مول من PCl3 ................ ينتج ............. 0.244 مول من PCl5
1 مول من PC3 ..................... ينتج ......... 1 مول من PCl5

س = 0.244 مول
ثالثا ً عدد مولات ثالث كلوريد الفوسفور المتبقية = 0.4 - 0.244 = 0.156 مول
وبنفس الطريقة عدد مولات الكلور المتبقية = 0.156 مول
ثابت الإتزان = 0.244 ÷ (0.156 ×0.156) = 10

مسألة : أذيب 14.3 جرام من بلورات نقية من كربونات الصوديوم المتهدرته في ماء مقطر حتى صار حجم المحلول لتراً . فوجد أن 25 ملليلتر من هذا المحلول يحتاج 20 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك تركيزة 4.5625 جرام / لتر لإتمام التعادل . فما النسبة المئوية لماء التبلر في بلورات كربونات الصوديوم المتهدرته وما الصيغة الجزيئية لها؟
نرجو من سيادتكم حلها بالتفصيل وجزاكم الله خير الجزاء وبارك الله فيكم

مسألة : أذيب 14.3 جرام من بلورات نقية من كربونات الصوديوم المتهدرته في ماء مقطر حتى صار حجم المحلول لتراً . فوجد أن 25 ملليلتر من هذا المحلول يحتاج 20 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك تركيزة 4.5625 جرام / لتر لإتمام التعادل . فما النسبة المئوية لماء التبلر في بلورات كربونات الصوديوم المتهدرته وما الصيغة الجزيئية لها؟
نرجو من سيادتكم حلها بالتفصيل وجزاكم الله خير الجزاء وبارك الله فيكم

الحل فى الرابط التالى لان المسئلة دى سبق وتم حلها

http://www.thanwya.com/vb/showthread.php?t=548461


اولا المعطيات المطلوبة فى عملية المعايرة

حجم القلوى 25 مل
تركيز القلوى (س) مجهول
حجم الحمض 20 مل
تركيز الحمض= عدد المولات فى 1 لتر= 4.5625÷36.5=0.125 مول فى 1 لتر= 0.125 مولر

بالتعويض فى قانون المعايرة (س ) تركيز القلوى= (20×0.125×1) ÷(25×2) =0.05 مولر

كتلة الملح = المول × المولر× حجم المحلول باللتر= 106×0.05× 1= 5.3 جرام

كتلة ماء التبلر = 14.3- 5.3= 9 جرام

نسبة ماء التبلر = (9÷14.3)% = 62.93%

كتلة ماء التبلر فى 1 مول من الملح = (كتلة المول ×كتلة الماء) ÷ كتلة الملح الجاف

كتلة ماء التبلر فى 1 مول من الملح= (106×9 ) ÷5.3 = 180 جرام

عدد مولات الماء =(180÷18 )= 18

الصيغة الكيميائية Na2CO3. 10H2O

بالتوفيق للجميع