شحات شفيق
31-10-2013, 04:23 AM
احسب تركيز – عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 4.25 جم من نترات الصوديوم فى 200 ملليلتر ماء .
N = 14 , O 16 , Na = 23
N = 14 , O 16 , Na = 23
|
مشاهدة النسخة كاملة : مسألة شحات شفيق 31-10-2013, 04:23 AM احسب تركيز – عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 4.25 جم من نترات الصوديوم فى 200 ملليلتر ماء . N = 14 , O 16 , Na = 23 شحات شفيق 05-11-2013, 08:49 AM احسب تركيز – عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 4.25 جم من نترات الصوديوم فى 200 ملليلتر ماء . N = 14 , O 16 , Na = 23 الحــــــــــــــــــــــــــــــــل المول من نترات الصوديوم = 3 × 16 + 1 × 14 + 1 × 23 = 85 جم عدد مولات نترات الصوديوم = كتلة نترات الصوديوم ÷ كتلة المول من نترات الصوديوم ------------------- = 4.25 ÷ 85 = 0.05 مول تركيز نترات الصوديوم = عدد مولات نترات الصوديوم ÷ حجم المحلول باللتر -------------- = 0.05 ÷ 0.2 = 0.25 مولر عدد أيونات الصوديوم = عدد مولات الصوديوم فى نترات الصوديوم × عدد مولات نترات الصوديوم × عدد أفوجادرم . عدد أيونات الصوديوم = 1 × 0.05 × 6.02 × 10 أس 23 = 3.01 × 10 أس 22 أيون رويدا أسامه 08-11-2013, 05:28 PM تمام التمام ناهد 2000 19-11-2013, 12:59 PM شكراً قانون عدد الأيونات ممتاز كنت بحل بطريقة المقص و س كيلو وات 23-11-2013, 07:10 AM احسب تركيز محلول نترات الأمونيوم بالجرام / لتر إذا كان تركيز المحلول 0.25 مولر وحجم الملول 400 مل ماء . N = 14 , O = 16 , Na = 23 فتاه من الدقهلية 08-12-2013, 02:33 PM احسب تركيز محلول نترات الأمونيوم بالجرام / لتر إذا كان تركيز المحلول 0.25 مولر وحجم الملول 400 مل ماء . N = 14 , O = 16 , Na = 23 مسألة ممتازة أرجو الحل لو سمحتم فله مصر 12-12-2013, 06:11 AM رائع هايل هايل هايل هايل هايل هايل هايل هايل هايل هايل .............. فلة مصر شروق ورده 03-01-2014, 11:30 PM مســـــــــــــــــــــــــــــــــائل ممتازة عمرو محمد ب 05-01-2014, 12:49 PM هتطل 20 جم /لتر شحات شفيق 22-01-2014, 09:48 PM احسب تركيز محلول نترات الأمونيوم بالجرام / لتر إذا كان تركيز المحلول 0.25 مولر وحجم الملول 400 مل ماء . N = 14 , O = 16 , Na = 23 الحـــــــــــــــــــــــــــــــل المول من نترات الأمونيوم = 80 جرام كتلة المادة المذابة = الكتلة الجزيئية × الحجم باللتر × التركيز كتلة المادة المذابة = 80 × 0.4 × 0.25 = 8 جم التركيز بالجرام / لتر = كتلة المادة بالجرام ÷ الحجم باللتر التركيز بالجرام / لتر = 8 ÷ 0.4 = 20 جم / لتر محمود احمد قيرم 23-01-2014, 09:26 PM احسب تركيز – عدد أيونات الصوديوم الناتجة من إذابة 4.25 جم من نترات الصوديوم فى 200 ملليلتر ماء . N = 14 , O 16 , Na = 23 الحــــــــــــــــــــــــــــــــل المول من نترات الصوديوم = 3 × 16 + 1 × 14 + 1 × 23 = 85 جم عدد مولات نترات الصوديوم = كتلة نترات الصوديوم ÷ كتلة المول من نترات الصوديوم ------------------- = 4.25 ÷ 85 = 0.05 مول تركيز نترات الصوديوم = عدد مولات نترات الصوديوم ÷ حجم المحلول باللتر -------------- = 0.05 ÷ 0.2 = 0.25 مولر عدد أيونات الصوديوم = عدد مولات الصوديوم فى نترات الصوديوم × عدد مولات نترات الصوديوم × عدد أفوجادرم . عدد أيونات الصوديوم = 1 × 0.05 × 6.02 × 10 أس 23 = 3.01 × 10 أس 22 أيون جزاك الله خيراااااااااااااااااااااااااااااااااااااا |