اذا اذيب 5.85 جم من NaCl فى لتر ماء نقى فان عدد الايونات فى 1 مل يكون 1.204 × 10 أس 20 أيون





فى الشكل البيانى ..........ز يعبر عن تفاعل الانحلال الكهربى للماء ( المساله من كتاب الامتحان على ما اظن رقم 42)

إذا أذيب 5.85 جم من NaCl فى لتر ماء نقى فان عدد الايونات فى 1 مل يكون...................ايون
الحــــــــــــــــــــــــــــل
المول من NaCL = 23 + 35.5 = 58.5 جم
عدد المولات من كلوريد الصوديوم = 5.85 ÷ 58.5 = 0.1 مول
عدد الأيونات فى المحلول = عدد مولات الأيونات × عدد مولات المحلول × عدد أفوجادرو
-------------------- = 2 × 0.1 × 6.02 × 10 23 = 1.204 × 10 أس 23 أيون
1000 مل ------------------------------ 1.204 × 10 أس 23 أيون
1 مل ----------------------------------------- س
س = ( 1 × 1.204 × 10 23 أيون ) ÷ 1000 = 1.204 × 10 أس 20 أيون


:av4056bb7jp3::av4056bb7jp3::av4056bb7jp3:

شكراااااااااااااااا لرد حضرتك بس الاجابه مش صحيحه وكمان كان فيه مساله تانيه بتاعت الرسم البيانى