:أحسب حجم الأكسجين اللازم لإنتاج 90 g من الماء عند تفاعله مع وفره من الهيدروجين في الظروف القياسيه .H=1 O=16



:rolleyes::rolleyes::rolleyes::rolleyes:

m4 3arf ana kman 3awz a3rf 2gbtha

خلاص انا الحمد لله عرفت اجابتها
حجم الغاز = عدد المولات × 22.4
عدد المولات = كتلة الماده ÷ الكتله الموليه
90 ÷ 36 = 2.5 موووووول
حجم الغاز = 22.4×2.5 = 56 لتر

:أحسب حجم الأكسجين اللازم لإنتاج 90 g من الماء عند تفاعله مع وفره من الهيدروجين في الظروف القياسيه .H=1 O=16



:rolleyes::rolleyes::rolleyes::rolleyes:
O2 ....................... 2H2O
x L ....................... 90 g
22.4L ................... 18 g

طرفين في وسطين
حجم غاز الأكسجين = 56 لتر
خد بالك الناتج في كتاب المدرسة خطأ

o2 ....................... 2h2o
x l ....................... 90 g
22.4l ................... 18 g

طرفين في وسطين
حجم غاز الأكسجين = 56 لتر
خد بالك الناتج في كتاب المدرسة خطأ

يعنى بعد اذن حضرتك الاجابه الى انا عملتها دى صح ولا خطأ

كتلة الماء الناتج 36 جرام وليس 18 لأن الماء 2 مول فى المعادلة المتزنة

2H2o ---------> o2
02 <--------------- 2(2+16)
22.4 <---------------- 36
? <----------- 90
طرفين في وسطقين يبقي 90 × 22.4 / 36 = 56 L

شكككككككككككككككككككرا :)

انا شفتها ف الصدفة ف الكتاب
عل فكرة غلط كل اللي مكتوب
الاجابة هتلاقيها في الكتاب ص24

الحل 50 لتر

كتاب ايييييييييييييييييه ؟؟؟؟

مستر محمد عبد السلام قال الناتج فى كتاب المدرسه غلللللط -_-

معاه حق ده كان غلط مني

اى خوووووووووووودعه :)